Золото цианидом калия

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Цианид калия Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) [c.195]

На одну тонну золотоносного песка приходится около 2—8 г золота. Для извлечения его применяют различные методы. Наиболее эффективным является метод, использующий цианид калия или натрия. Золотоносный песок подвергают действию раствора цианида в присутствии кислорода воздуха. В присутствии веществ, связывающих ион золота в комплексный ион, золото медленно начинает окисляться и переходить в раствор. Этот процесс можно выразить следующим уравнением [c.156]

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствии кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их применение для извлечения этих металлов из руд (см. разд. 27.3). Кроме того, они используются в органическом синтезе, при гальваническом золочении и серебрении. [c.415]

Как одноосновная кислота, H N образует только средние соли, называемые цианидами. Из цианидов упомянем цианид калия (цианистый калий) K N — очень сильный яд. Он находит обширное применение при золочении, серебрении, для борьбы с вредителями, при добывании золота из россыпей и т. д. Циан кальция (цианистый кальций) a( N)2 применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Цианистые соединения железа и калия образуют комплексные соли [c.442]

Цианиды калия и натрия способны растворять в присутствн кислорода воздуха золото и серебро. На этом основано их приме iiefHie для извлечения этих металлов нз руд (см. 202), Кром> того, оии используются в органичес1сом синтезе, при гальваниче ском золочении и серебрении. [c.446]

В целях экономии золота стараются применять минимальные концентрации его в электролите, однако это влечет за собой необходимость работы при малых плотностях тока. При низких концентрациях свободного цианида наступает пассивация золотых анодов, в особенности при замене цианида калия цианидом натрия, образующим труднорастворимую пленку На[Ли(СЫ)2]. В электролит обычно вводят поташ для повышения электропроводности. Рассеивающая способность золотых цианистых электролитов высокая. Для золочения может быть использован электролит следующего состава (в л). [c.208]

Объясните, почему медь не реагирует с чистой водой, но вытесняет водород из водного раствора цианида калия Почему серебро и золото растворяются в водных растворах цианидов лишь в присутствии окислителей, например, кислорода Какое практическое применение находит это свойство золота [c.140]

Самородное золото делят на шлиховое и тонкое. Шлиховое получают при промывании золотоносных песков в ковшах, лотках или других приспособлениях. Шлиховое золото — относительно крупные частички. Тонкое золото таким способом не выделяется. Раньше его извлекали амальгамированием. Этот способ основан на том, что металлическая ртуть хорошо растворяет металлическое золото с образованием сплава — амальгамы. Далее ртуть отгоняется при нагревании, а золото остается в остатке. В настоящее время промышленным способом извлечения тонкого золота является цианирование. Данный процесс основан на способности золота в присутствии водного раствора цианида калия окисляться кислородом воздуха. Химическое уравнение этого процесса записывают следующим образом [c.152]

Однако коррозии подвержены и совершенно чистые металлы. Например, при больших значениях pH растворяется алюминий и практически не растворяется железо. Из-за амфотерности 2п(0Н)г коррозия цинка возрастает при отклонении pH от 7 в обе стороны. Золото, весьма стойкое в обычных условиях, легко окисляется в растворе цианида калия КСМ вследствие образования комплексных соединений. Идеально коррозионно стойких металлов нет. [c.251]

Цианиды чрезвычайно ядовиты. Водные растворы цианидов калия м натрия в присутствии кислорода воздуха способны растворять золото и серебро. На этом основано извлечение золота из руды по реакции Багратиона (см. 9.1). [c.294]

Оценивая коррозионную стойкость металлов, т. е. их способность не поддаваться окислению, руководствуются значениями электрохимических потенциалов (см. стр. 156). Идеально коррозионно-стойких металлов не существует. Например, весьма стойкое в обычных условиях золото легко окисляется в растворе цианида калия вследствие образования комплексных соединений. Наряду с электродными потенциалами следует учитывать образование защитной окисной пленки на металле. [c.170]

Чувствительность реакции практически не уменьшается в присутствии ионов элементов Gd, Sb, Sn, Mo, W, Fe, r, U, Ge, Zn, Th, T], Mn, Go, Ni, щелочных и щелочноземельных металлов при предельном отношении 1000 1. Ионы элементов Hg, Си, РЬ, Bi, Аа, Rh, Pd, Os и Pt реагируют аналогичным образом, и поэтому их необходимо отделить или замаскировать. Ртуть можно замаскировать раствором цианида калия. Золото, платина и палладий также маскируются K N [738, 842, 855, 860, 968, 982, 1024, 1002]. [c.49]

Этим же методом добывают и золото. Руду, содержащую самородное золото, после измельчения обрабатывают раствором цианида калия КСЫ. Все золото переходит в раствор. Из раствора его извлекают электролизом или вытеснением металлическим цинком. [c.167]

Для золота (I) и (П1) известны цианидные комплексы. Цианоа-урат-(1) калия K[Au( N)2l получается при взаимодействии золота с раствором цианида калия при доступе воздуха. Тетрациаиоау-рат-(П1) калия может быть получен реакцией [c.418]

Золото Цианид калия Г ексациано- (II) феррат калия 25—30 г/л 20-25 г/л 20-30 80-90 — 0,5-3 [c.335]

Полученный хлорид золота разбавляют пятикратным количеством воды н переводят в гремучее золото добавлением 25 %-ного аммиака нз расчета 10 мл на 1 г золота с последующим нагревом д.чя удаления избытка аммиака. Осадок гремучего золота отстаивают, отфильтровывают, промывают на фильтре горячей водой (осадок нельзя оставлять су хнм, так как ои взрывоопасен) и переносят с фильтра в раствор цианида калия с концентрацией 15—20 г/л, где он легко растворяется [c.133]

Метод извлечения золота нз руд с помощью растворов цианидов калия или натрия был разработан в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом. Этот метод, принадлежащий к гидрометаллургическим способам получеиня металлов, в настоящее время наиболее распространен в металлургии золота. [c.580]

Очень слабая одноосновная кислота. Сама С. к., а также ее соли —сильнейшие яды, и обращение с ними требует большой осторожности. Она имеет большое значение как исходный продукт для получения ценных высокомолекулярных соединений (иа основе акрилонитрила, метакрилатов, бутадиенстирольного каучука и др.). Свободная С. к. применяется для борьбы с насекомыми — паразитами, грызунами и вредителями садовых культур. Соли С. к. называют цианидами. Наибольшее значение имеет цианид калия K N для извлечения золота, серебра из руд используют в органическом синтезе, в фотографии. [c.121]

Из ее солей в технике применяется цианид натрия Na N при добыче золота (см. Золото ) и цианид калия — в гальванопластике и гальваностегии, а также для получения других цианидов. [c.482]

Электролитическое растворение золота в теплом водном растворе цианида калия [2 [c.1111]

Была использована система, по которой раствор цианида калия вводился во внутреннюю часть отвала в определенной точке. Растворение золота, содержание которого составило 1,7 г/т, достигалось достаточно быстро, поскольку золото находится в виде мельчайших частиц в порах породы. Степень выделения около 80 % была достигнута в течение 11 дней, при размерах раздробленного материала до 2,5 см выделение составило 90 % через 21 день. [c.177]

Для отделения золота от пустой породы применяют промывание водой, растворение золота в ртути (или в других жидкостях). В присутствии кислорода золото растворяется в растворе цианида калия с образованием комплексной соли дицианоаурата(1) калия [c.439]

Водные растворы цианидов калия и натрия в при сутствии кислорода воздуха способны растворять золоте и серебро. На этом основано их применение для извле чения золота из руды [c.352]

Цианиды калия и натрия используют для чистки золотых украшений и драгоценных камней при цинковании, бронзировании и покрытии металлов медью при серебрении зеркал для борьбы с вредителями сельского хозяйства для удаления пятен от ляписа AgNOa. [c.278]

Приготовление щелочных цианидных электролитов золочения в ос новноы заключается в получшнн цианидного комплекса золота анодным растворением металлического золота в цианиде калия либо растворе нием гремучего золота в цианиде калия, а также непосредственно из хлорида золота [c.133]

Интересные особенности возникают, если в растворе присутствует комплексообразователь, образующий с ионами металла достаточно прочные комплексы. При этом равновесный П(зтенциал металла смещается в отрицательную сторону и становится возможным растворение металлов, которые в отсутствие комплексообразователя не растворяются. Так, например, медь медленно растворяется в растворах цианида калия с одновременным выделением водорода. Золото растворяется в присутствии КС1 и растворенного кислорода. Комплексообразованне играет важную роль при растворении благородных металлов (золота, платины и др.) в царской водке. Окислительно-восстановительный потенциал царской водки более отрицателен, чем окислительно-восста-новительный потенциал азотной кислоты. Однако присутствие в царской водке ионов хлора, образующих прочные комплексы с благородными металлами, смещает равновесный потенциал металла в отрицательную сторону настолько, что происходит саморастворение металла (например. Au), не растворяющегося в концентрированной HNO3. [c.358]

Цианид калия K N используют для получения многих органических соединений, для извлечения золота и серебра из руд путем их переведения в растворимые цианокомплексы. Гексацианофер-рат(П) калия К4 [Fe (С1Ч )б] (желтая кровяная соль) применяют как протраву при край]ении тканей и в фотографии. [c.302]

Цианиды калия и натрия используют для чистки золотых украшений и драгоценных камней при цинковании, бронзи- [c.371]

Анодное растворение золота в цианиде калия проводят с применением пористых керамических диафрагм, отделяющих катодное пространство от анодного Катодное пространство заполняют католнтом — 37а-ным раствором едкого кали или 6—7 %-ным раствором карбоната калия. В католвт завешивают катоды — стальные стержни Анодное пространство заполняют анолнтом — раствором цианида калия с концентрацией 20—ЗО г/л В качестве анодов применяют пластины из чис ОГО золота в че глах Температура анолита 70 С, i7=2- -8 В, Ja l.O— -1,5 А/дм=. [c.133]

Растворение гремучего золота в цианиде калия Гремучее золото получают осаждением из раствора хлорида золота прн добавлении аммиака Хлорид золота можно получить нз металлического A.U при его растворении в царской водке (изрезанную на мелкие кусочки золотую Лольгу в фарфоровой чашке растворяют в царской водке нз расчета 10 мл на 1 г золота и осторожно иа водяной бане выпаривают при 70—80 С, постоянно перемешивая до образования густой темчо желтой массы хлорида). [c.133]

Основные нарушения процесса золочения в цианидиых электролитах н способы их устране]шя приведены в табл 79 (471 С дефектных из делий снимают золото анодным растворением в 4 % иом цианиде ка ЛИЯ При комнатной температуре и /л=0,5- -0.9 А/дм При этом необходимо поддерживать требуемую концентрацию цианида калия в рас творе. [c.136]

Важнейшим соед. 3. посвящены отдельные статьи [см. Золота цианиды, Золотооргатческие соединения. Калия ди-цианоаурат(1)], ниже приводятся сведения о др. соединениях 3. [c.171]

Золото растворяется в смеси кислот соляной и азотной, серной и марганцевой, серной и азотной, а также в горячей селеновой кислоте. Хорошо растворяет золото царская водка — смесь 1 ч. азотной и 3 ч. соляной кислот с образованием при упаривании раствора водорастворимой золотохлороводородной кислоты НАиСЬ-ЗНгО. В присутствии Кислорода воздуха золото растворяется в водных растворах цианида Калия или натрия с образованием комплексного иона [Аи(СЫ)2] . Комплексная цианидная соль золота широко используется для гальванопокрытий металлов золотом. [c.173]

Щелочные электролиты содержат 0,5—15 г/л золота, 15—90 г/л свободного цианида калия и 50—100 г/л электропроводящей добавки (обычно фосфаты щелочных металлов). Они работают при pH 11—11,5 и температуре 55—65 °С. Щелочные электролиты имеют ограниченное применение в реставрации из-за присутствия в их составе свободных цианддов. [c.192]

Процесс, разработанный Р. М. Дарра (патент США 4 056261, I ноября 1977 г.), предназначен для выделения по крайней мере одного из металлов — золота или серебра — из отвалов шахт или раздробленной руды. Используемое оборудование включает наклонную поверхность, на которую наносится порода или измельченная руда, устройство для разбрызгивания водного раствора щелочи и цианида калия на поверхность руды, резервуар для сбора обогащенного раствора, стекающего с наклонной поверхности, серию емкостей с активированным углем, трубопроводы для подачи раствора на стадию отделения золота и серебра и трубопроводы для подачи очищенного раствора в зоне разбрызгивания. [c.177]