Ниобия с карбонатами щелочных металлов

Фтор реагирует с ним при обычной температуре. Реакция между Nb и ia начинается - 200°. При температуре красного каления ниобий загорается в атмосфере хлора. Начало реакции между Nb и Вгз начинается при температуре несколько более высокой, чем с хлором. Ниобий очень стоек по отношению к органическими минеральным кислотам, за исключением плавиковой и ее смеси с азотной. Концентрированная серная кислота растворяет его при высокой температуре. Растворы едких щелочей и карбонатов щелочных металлов при повышенных температурах сообщают ниобию хрупкость и растворяют его. В табл. 8 приведены данные о коррозионной стойкости ниобия в различных агрессивных химических средах. [c.40]

Выбор методов отделения редкоземельных металлов от других элементов зависит от состава анализируемого минерала и от того, какой реагент был применен для его разложения. Силикаты редкоземельных металлов, не содержащие титана, ниобия и тантала, как правило, растворимы в соляной или азотной кислоте ипи разлагаются при сплавлении с карбонатами щелочных металлов. В этих случаях кремнекислоту отделяют обычным путем—выпариванием с кислотой и фильтрованием, причем эту операцию повторяют не менее двух раз (стр. 860). После этого обычно проводят двукратное осаждение аммиаком (стр. 869). [c.567]

Ниобий очень стоек по отношению к органическим и- минеральным кислотам, за исключением фтористоводородной и ее смеси с азотной кислотой. Концентрированная серная кислота растворяет ниобий при высокой температуре. Растворы едких щелочей и карбонатов щелочных металлов при повышенных температурах сообщают ниобию хрупкость и растворяют его. [c.249]

Осаждение из щелочного раствора. Осаждением оксихинолином из аммиачного раствора можно отделить алюминий от фосфора, мышьяка, фтора, и бора, а в присутствии перекиси водорода — от тантала, ниобия, титана, ванадия, хрома и молибдена. От урана алюминий отделяют осаждением оксихинолином из раствора, содержащего карбонат аммоний. От элементов, образующих комплексные иоНы с цианидом, как, например, железо, медь, кобальт и никель, алюминий отделяют осаждением из аммиачного раствора, содержащего цианид щелочного металла. В связи с тем что в щелочной среде оксихинолином осаждаются многие элементы. [c.572]

Осаждение из щелочного раствора. Осаждением оксихинолином из аммиачного раствора можно отделить алюминий от фосфора, мышьяка, фтора и бора, а в присутствии перекиси водорода—от тантала, ниобия, титана, ванадия, хрома и молибдена. От урана алюминий отделяют осаждением оксихинолином из раствора, содержащего карбонат аммония. От элементов, образующих комплексные ионы с цианидом, как, нанример, железо, медь, кобальт и никель, алюминий отделяют осаждением из аммиачного раствора, содержащего цианид щелочного металла. В связи с тем, что в щелочной среде оксихинолином осаждаются многие элементы, метод этот для определения алюминия имеет ограниченное применение. Он используется главным образом в таких случаях, как анализ фильтратов после осаждения едким натром или растворов после выщелачивания щелочных плавов водой. [c.523]

Фториды большинства элементов могут быть получены действием фтора на свободные элементы или на такие их соединения, как окислы, хлориды, бромиды, иодиды, карбонаты, сульфиды и карбиды. Реакции эти могут идти или при комнатной, или при повышенной температуре. Условия быстрого прохождения реакций между фтором и металлами в разных случаях различны и зависят от образования защитных фторидных пленок. Например, щелочные металлы и таллий реагируют с фтором при комнатной температуре, тогда как для быстрого превращения их во фториды большинство металлов (таких, как барий, кальций, цинк, свинец, ниобий, тантал, молибден, вольфрам) требует незначительного повышения температуры. Для получения фторидов таких металлов, как медь никель, или платина, требуется повышение температуры до 500°. Температура, при которой начинается реакция, зависит не только от природы металла, но также от степени его дисперсности. Большинство окислов металлов реагирует с фтором при комнатной температуре [c.9]

Сплавление с карбонатом или гидроокисью калия. Этот метод имеет ограниченное применение и используется главным образом для отделения ниобия и тантала от других металлов, в частности от вольфрама, и для идентификации некоторых минералов. При насыщении щелочного раствора ниобата и танталата калия хлористым натрием образуется микрокристаллический осадок умеренно растворимых натриевых солей, в котором содержится весь присутствующий в растворе ниобий и тантал но содержание ниобия и тантала в пробе должно быть небольшим. [c.177]

На металлический ниобий не действует НС1, HNO3 п царская водка, но он растворяется в HF, в смеси HF с HNO3 и в расплавленных щелочах и карбонатах щелочных металлов. [c.185]

НОГО ниобия, особенно окись ниобия(Ч). Ее получают прокаливанием на воздухе сульфида ниобия или обезвожнванием его гидрата, так называемой ниобие-вой кислоты. ЫЬгОз — это белый порошок, нерастворимый в воде, кислотах и щелочах, но растворяющийся при сплавлении со щелочами, карбонатами щелочных металлов или гидросульфатом натрия (благодаря ее слабой основности, не наблюдаемой у V2O5). [c.641]

По химическим свойствам тантал во многом похож на ниобий. Окись тантала(У) Та О — белый, нерастворимый в воде и кислотах порошок, при нагревании до красного каления в вакууме она отщепляет кислород (поведение благородного металла). Кислотный характер у ТзгОд выражен слабее, чем у соответствующей окиси ниобия, однако все же при сплавлении с карбонатами щелочных металлов она дает нерастворимые ортотанталаты, например NajTaOj, обладающие большой склонностью к переходу в политанталаты. [c.641]

В литературе описываются методы получения метаниоба-тов путем сплавления или длительного спекания соответствующих карбонатов с пятиокисью ниобия, иногда в присутствии минерализаторов, в серебряных или платиновых тиглях при высокой температуре. Существуют также гидрохимические методы синтеза метаннобатов щелочных металлов с прокаливанием на заключительной стадии [4—9]. Эти методы длительны и неэкономичны для применения их в промышленности химических реактивов. [c.17]

Нами разработана методика количественного синтеза ме-таниобатов щелочных металлов путем спекания карбонатов щелочных мета ыюв с пятиокисью ниобия в вакууме без применения минерализаторов при сравнительно низкой температуре [10, 11]. [c.17]

Эта. реакция не является абсолютно опецифичной для ниобия, потому что двуокись титана после сплавления с бисульфатом щелочного металла, растворения в оксалате аммония и нейтрализации образует почти идентичный осадок. Но окись титана не дает реакций 1 и 6, не растворяется в расплавленном карбонате калия и не дает красного осадка с таннином в растворе, содержащем свободную минеральную кислоту, т. е. не дает всего того, что характерно для ниобия. Кроме того, титан в растворе оксалата интенсивно окрашивается перекисью водорода в желтый или оранжевый цвет, между тем как соответствующий раствор ниобия остается бесцветным. [c.639]

Хорошего отделения ниобия и тантала от титана, но не от циркония и тория можно достичь повторным осаждением салициловой кислотой Ниобий и тантал при этом, однако, никогда не выделяются полностью и небольшие количества титана захватываются осадком Разделение" обычно выполняют следующим способом. Смесь окислов бплавляют с 5 г карбоната калия. Плав обрабатывают 200—300 мл воды при 60° С и полученный раствор медленно при перемешивании вливают в кипящий раствор, содержащий 15 г салициловой кислоты. Нагревают при 100° G в течение 3—4 ч, затем фильтруют и промывают осадок разбавленным раствором салициловой кислоты. Всю эту обработку повторяют до тех пор, пока раствор после введения салициловой кислоты не перестанет окрашиваться в желтый цвет при кипячении. Титан можно выделить из фильтрата осаждением избыточным количеством раствора аммиака при кипячении. Осадок титана, так же как и полученный ранее осадок ниобия и тантала, загрязнен солями щелочных металлов. [c.675]

В случае разложения минерала (за исключением фосфатов) азотной, соляной или серной кислотами кремнекислоту переводят в нерастворимую форму так же, как при анализе силикатов (стр. 860), и отфильтровывают. Если для разложения пробы, содержащей свинец, применяют серную кислоту, то совместно с кремнекислотой выделяется сульфат свинца, который до прокаливания остатка следует удалить обработкой ацетатом аммония или горячей соляной кислотой. В противном случае может образоваться силикат свинца, что приведет к неполному его-извлечению При разложении материала, в котором находятся олово и сурьма, азотной кислотой осадок кремнекислоты загрязняется окислами этих элементов. Титан, ниобий и тантал ири выпаривании с этими кислотами также переходят в нерастворимую форму. После прокаливания и взвешивания выделенной смеси кремний можно отогнать вглпариванием с фтористоводородной и несколькими каплями серной кислоты, а затем нелетучий остаток прокалить и взвесить, определив таким образом содержание кремнекислоты. Нелетучий остаток следует потом сплавить с пнросульфатом щелочного металла или карбонатом (в зависимости от состава осадка) и плав соответствующим образом обработать для разделения и определения находящихся в нем компонентов. [c.570]

Метод определения железа с предварительным концентрированием в виде ионного ассоциата тетрахлорида железа с ТФФ оказался почти универсальным. Он был применен при анализе алюмоаммиачных квасцов, сульфатов, хлоридов, фосфатов, метафосфатов, карбонатов и боратов щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, соединений титана, алюминия, ниобия, циркония, теллура, кадмия и многих других металлов. Очень надежным этот метод оказался при анализе особо чистых продуктов, в технологии очистки которых применяли методы с использованием органических реагентов, комплексонов, ионообменную очистку на смолах, соосаждение примесей на различных коллекторах и др. Не лимитирует определение желеЗа по этому методу присутствие сильных окислителей [55],, например пероксидных соединений. Чувствительность метода достаточно высока — е = 2,8-10 , пределы обнаружения (Г—5)-10 % (масс.). Параметры метода приведены в табл. 3.6 и 3.7. [c.101]