Энергия активации безразмерная

Поправочный коэффициент ф — единственная возрастающая функция безразмерного комплекса —SH) D j(где ДЕ —энергия активации реакции Rr—газовая постоянная Го — температура поверхности А.тв — теплопроводность твердого тела). В изотермических условиях этот безразмерный комплекс равен нулю, например, когда теплота реакции незначительна или константа скорости реакции нечувствительна к температуре, или теплопроводность твердого тела бесконечно велика. Безразмерный комплекс может принимать как положительные, так и отрицательные значения, в соответствии с тем, является ли реакция экзо- или эндотермической. [c.48]

Чтобы получить этот результат, введем безразмерную температуру = Е Т — То)1 ЯТ1) (где Е — энергия активации реакции и Я — газовая постоянная) и воспользуемся приближенным выра [c.285]

Здесь Р — безразмерный коэффициент пересчета к рабочим условиям. При Я = 3-10 Па и / = 470—550°С р ж 0,8. Энергия активации для промышленного железного катализатора Е — = 170 кДж/моль. Для оптимальных температур, определенных ранее, константа скорости синтеза, рассчитанная по уравнению (VI. 80), имеет следующие значения [c.149]

Тогда основное влияние на отношения с/с (Т) и w/w(T) будут оказывать безразмерные комплексы oVj и tf itx- Первый комплекс можно записать в av p,eE/Re, где в= Г/( (7 ) ) Vf, следовательно, он характеризует некоторую приведенную энергию активации реакции, полученную с учетом наличия в системе пульсаций температуры. Ч м больше величина Е и Дисперсии температуры и чем меньше значение Т, тем более сильное влияние на скорость химической реакции оказывают пульсации температуры. Второй комплекс является аналогом критерия Дамкелера. При малых значениях параметра f//r пульсации температуры практически не оказывают влияния на скорость химической реакции (рис. 7.1 ). Если для мономоле- [c.181]

Поскольку энергия активации разложения N0 равна Е =82 ккал, а теплота разложения ( = 43 ккал, то можно приближенно считать E Q = 2. Тогда безразмерные величины и оказываются равными [c.410]

Принимая далее, что энергия активации реакции 2 меньше энергии активации реакции 3, Н. С. Ениколопян смог с помощью выражения (У1П-13) показать, что скорость реакции окисления углеводорода с ростом температуры действительно проходит через максимум. Для этого он переписывает выра кение в безразмерных координатах [c.348]

Здесь Z (ш) — функция, отражающая вл1)яние доли неразложившейся части ш апатитового концентрата на скорость растворения, причем значение oj зависит от безразмерного времени % равного отношению продолжительности растворения т, т. е. времени пребывания суспензии в реакторе с рабочим объемом V ко времени полного растворения Tjj (х = "с/тп) с—параметр, характеризующий изменение концентрации свободной фосфорной кислоты и равный отношению текущей (во времени) концентрации к некоторому фиксированному (тоже во времени) ее значению (с = ст/сф) Пц — кажущийся порядок реакции Еа— кажущаяся энергия активации, кДж/кмоль. [c.205]

Ау, — значения безразмерной энергии активации процессов растворения и роста [c.47]

Рис. 3. Графики функции е (х) — решения уравнения (42) при различных значениях безразмерной энергии активации 3 оценка погрешности при вычислении собственного значения скорости горения Л по первому приближению Кармана.

Как показано в 1) пункта в, 3, в условиях, соответствующих пределу распространения пламени, существует определенная связь между и k (см. рис. 2), поэтому величина ктах однозначно выражается через безразмерный параметр Tj, определенный по формуле (24). В случае функции скорости реакции типа функции Аррениуса с типичными значениями энергий активации значение 0,9 обеспечивает наилучшее соответствие между рассмотренной моделью и реальной скоростью реакции (например, Tj 555 0,9 приводит к тому же значению центроида для скорости реакции см. пункт и 4 главы 5). Так как этому значению Т соответствует /с ах 0,01 (ср. с рис. 2 или рис. 4), то коэффициент б в формуле (34) равен приблизительно 1/15/0,01 40 и не сильно зависит от свойств системы. Эти результаты уже использовались при выводе формулы (4). Сполдинг в работе пришел к аналогичным выводам, рассмотрев предложенную им упрощенную модель. [c.269]

На рисунках 01 — безразмерная энергия активации для одноступенчатой реакции (01 = 0г, г = 1). Кривые на рисунках лишь слегка отличаются от кривых, соответствующих ламинарным пламенам. Положение фронта пламени (г=г ), определяемого как поверхность, на которой реакция завершена наполовину (ер = ер,у/2), сильно [c.323]

Величина kf есть скорость реакции, а рС" — скорость диффузии. В кинетической области второй член правой части мал и неустойчивость возникает тогда, когда безразмерный разогрев поверхности становится больше единицы, что совпадает с условием теплового взрыва без поправок на пространственное распределение температур, которое в рассматриваемой задаче отсутствует. В диффузионной области второй член правой части велик, что делает тепловой режим устойчивым. Переходной области, где скорости реакции и диффузии одного порядка, отвечают для сильно экзотермических реакций с большими энергиями активации неустой- [c.415]

Хотя мы и не пользовались методом разложения экспонента, но вид полученных выражений указывает на то, что безразмерную разность температур целесообразно определить так, как это делалось в указанном методе. Но так как в задаче фигурируют две энергии активации, то мы введем две безразмерные величины [c.448]

На фиг. 4 работы Тунга [17] показано развитие процесса горения на физической плоскости для случая, когда суммарная скорость химической реакции второго порядка определяется уравнением Аррениуса. На графике приводятся значения энергии активации, энтальпии и температуры поверхности в виде безразмерных отношений, а также числа Прандтля и Шмидта. Вдоль ординаты и абсциссы отложены величины, пропорциональные расстоянию, нормальному к плоской стенке, и расстоянию от передней кромки соответственно. На основании роста скорости и тепловых пограничных слоев при наличии и в отсутствие химической реакции высказывается предположение о том, что влияние химической реакции на начальной стадии развития процесса горения очень невелико. На этом графике показаны также профили скорости, температуры, концентрации и скорости реакций в двух отдельных сечениях. Отметим, что пики на профилях температуры и скорости реакций с увеличением расстояния от передней кромки смещаются в сторону свободного потока, указывая таким образом на возможность зажигания, если это расстояние станет достаточно большим. [c.99]

Уравнения для пограничного слоя [уравнения (17)—(19)] были решены с помощью вычислительной машины для реакции второго порядка аррениусовского типа при определенных значениях безразмерной энергии активации, безразмерной энтальпии горения, чисел Прандтля и Шмидта и при различных значениях относительной температуры поверхности. На фиг. 3 показаны профили скорости, температуры, концентрации и скорости реакции в ламинарном пограничном слое на различных расстояниях от передней кромки горячей пластинки при отношении Тгс1Тсо = 3,9. Значения безразмерных энергии активации и энтальпии горения, чисел Прандтля и Шмидта равны 57,5 6,64 [c.143]

В качестве переменных приняты следующие безразмерные объем и = 1//1/пол11, масса gi = Gi G, температура % = ЯТ Е , энергия активации ф = 2/ з и предэкспоненты [c.140]

Состав реакционной смеси можно определить как функцию безразмерной абсолютной температуры реактора TJT и безразмерного среднего времени пребыванпя при этом реакционная система характеризуется величинами Гд и отношением энергий активации E IE , которое влияет на селективность. По результатам расчетов построены графики на рис. IV-20 и IV-21 для параллельной и консекутивной реакций соответственно, верхние части которых характеризуют селективность Ор = pji — с ) п выход Tip = pj j как функции безразмерной температуры для E IEi = 2. Относительная степень превращения А равна отношению Ор и т)р. Так как реагент А полностью превращен, две последние величины совпадают. [c.144]

Здесь i/i и г/2 — нормированные концентрация и температура х — безразмерная пространственная координата, направленная вдоль оси реактора а — предэкспоненциальный множитель Р, е, 7 и б — нормированные тепловой эффект реакции, энергии активации, коэф1фициеит теплопередачи и температура хладагента Уо1 — начальная концентрация i/02 — начальная температура Ре — критерий Пекле (т — тепловой эф — эффективный). [c.309]

Поскольку энергия активации реакции разложения N0 = 82 ккал1моль, а теплота разложения Q = 43 ккал/моль, то можно приближенно считать EJQ = 2. Тогда безразмерные величины I и т) оказываются равными [c.378]

Во многих расчетах величины у принимают одинаковыми для всех МО данной молекулы. Тогда в качестве индекса реакционной способности вместо О используют безразмерную веЗшчину 5 = В(—Р)/у где Р —резонансный интеграл между связывающими углеродными зр -гибридизованг ными орбиталями двойной связи С = С. Индекс реакционной способности называется способностью к делокализации. В гомологических рядах органических молекул увеличение способности к делокализации симбатно уменьшению энергии активации реакции (табл. 13). [c.196]

Мсл<-.чулам мало только видно, что Е/ЯТ — величина безразмерная, и, следо-(толкнуться они вательно, размерность Е должна быть такой же, как должны обладать ЯТ, т. е. Дж К моль К = Дж моль следо-,101.1 атомной Э1и р1 иен, вательно, Е имеет размерность энергии. Величину чт( Г)ы [рореагиронат.ь Е называют энергией активации. Величины и Л [c.339]

Если отношение констант скоростей обеих реакций является постоянным или, если энергии активации реакций равны или близки друг к другу, тангенс угла наклона линии, соединяющей на графике обе точки, будет равен отношению энергии активации к универсальной газовой постоянной (если энергии активации реакций отличаются друг от друга значительно, скорость одной из реакций будет пренебрежимо мала по сравнению со скоростью другой, вследствие чего сложную реакцию можно будет рассматривать как простую), а отрезок, отсекаемый на оси ординат — безразмерному комплексу, включающему, нредэксноненциальный множитель, начальную концентрацию исходного реагента, и постоянные а и 6 уравнения гиперболы. [c.386]

Уравнения (За)—(Зг) описывают теплоперенос в образце, содержащем источник тепла химического происхождения, тепло-перенос в держателе и в газовом окружении соответственно. Уравнение (36) описывает скорость реакции. Обозначения Т — температура, К а — степень превращения а — коэффициент температуропроводности, см -/с Я — коэффициент теплопроводности, Дж7(см-с-К) с — теплоемкость, Дж/г-К у — плотность, г/см Q — тепловой эффект реакции, Дж/см Е — энергия активации, Дж/моль А — предэкспонента, с t — время, с 6 — скорость линейного нагрева, К/с р — текущая пространственная координата, см г — координата границы, см и Лр — коэффициенты управляющей функции, размерность — К-с, /ср — безразмерный a/diiip 6 — заданная скорость превращения, с" daldt — текущая среднеинтегральная скорость превращения, с" . Индексы 1 — относится к переменным и свойствам держателя, [c.83]

Концентрация t-мера [i] и с выражаются в безразмерных единицах (с — число молекул НТФ в клетке). Оценки дают F для Е. соИ 13,0 ккал/моль, для мыши 9,3 ккал/моль. Следует подчеркнуть, что в этом расчете энергия активации относится только к адсорбции НТФ, но не к включению в цепь. Теория также не учитывает ряда факторов гетерогенности матрицы, кооперативности процесса, влияния растворителя. Тем не менее, она дает разумное полуколичественное описание матричного синтеза и применима также к синтезу РНК на ДНК. и к синтезу белка на мРНК. [c.544]

При и=0 эта формула дает <со5а> = 0. Это вполне ожидаемый результат, так как средняя величина косинуса по всем случайным значениям угла равна нулю. Умеренно большое значение барьера Аи кТ =20) при периодической зависимости потенциальной энергии от ух ла поворота т. е. при 11 = (Д 7/2)(1 - созЗа) дает среднюю величину косинуса угла, равную 0,164. Эго увеличивает размер молекулы всего лишь в 1,65 раза по сравнению с размером свободно-сочлененной молекулы. Однако объем кл> бка больше уже в 4,52 раза по сравнению с объемом свободно-сочлененной молекулы. В коллоидной химии и химической кинетике обычно не представляют интереса значения потенциальных барьеров (энергий активации процесса), большие нескольких десятков кТ. В этом смысле полимерные молекулы обладают уникальными свойствами их размер очень сильно изменяется при увеличении безразмерной величины потенциального барьера до величин, исчисляемых сотнями и тысячами. Например, при А1Л кТ = 200 <С05а> = 0,664 и только при АХЛкТ порядка тысяч достигает предельной, близкой к единице, величины. Это означает наличие высокой чувствительности полимеров к изменению потенциального барьера или, что то же самое, к изменению температуры в такой области тем- [c.729]

При одних и тех же значениях чисел Рг и Зс, безразмерной энергии активации и безразмерной энтальпии, а также при реакции второго порядка начальное зажигание происходит при одном и том же значении относительной температуры поверхности, если множитель /( рооСоо/Ыс остается постоянным. Другими словами, для смеси данного состава и плоской пластинки данной длины зажигание происходит при одном и том же значении Т ю/Т оо, если скорость свободного потока изменяется прямо пропорционально его плотности. Следовательно, для сг.1еси данного состава и плотности зажигание происходит при одном и том же значении Т /Т о, если скорость свободного потока изменяется прямо пропорционально длине плоской пластинки. Поэтому если для данных значений плотности смеси и длины пластинки изменение относительной температуры поверхности в зависимости от скорости свободного потока известно, то ее изменение в зависимости от плотности смеси и длины пластинки можно предсказать на основании приведенных выше соотношений. [c.140]

А — энергия активации, кал/моль ° К а п Ь п —безразмерные коэффициенты, входящие в асимитотические решения [c.148]

D - коэффициент эффективной диффузии Е - энергия активации к - константа скорости реакции 1-го порядка q - тепловой аф кт реакции н - газовая постоянная s - поверхность частицы о - температура - температура на поверхности частицы ч - объем частищ у = с/с - безразмерная концентрация ь - размер частицы 1 - координата s=l/L [c.109]

Смотреть страницы где упоминается термин Энергия активации безразмерная: [c.28] [c.75] [c.93] [c.128] [c.97] [c.161] [c.121] [c.287] [c.277] [c.5] [c.279] [c.30] [c.153] [c.154] [c.214] [c.82] [c.93] [c.260] [c.101] [c.139] [c.140] [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология