Газы идеальные таблицы

В изолированной системе при 273,16 К 1 моль газа обратимо и изотермически расширяется от 1,01-10 до 1,01-10" Па. Вычислите значения Q, А1У, АЯ, А5, АЛ и АО (считать газ идеальным) 1) для газа и для всей изолированной системы в целом 2) при свободном расширении газа (расширение в вакууме необратимо), для газа и для всей изолированной системы в целом. Результаты расчета представьте в виде таблицы. [c.92]

Табл. 42 дает представление о влиянии содержания водяных паров на удельный вес газа или смеси газов. Согласно таблице поправка к удельному весу может быть положительной или отрицательной, т. е. влажный газ может быть тяжелее или легче, чем сухой в зависимости от состояния. Расчеты расхода влажных газов в нормах, как правило, обоснованы на предположении, что водяные пары ведут себя как идеальные газы. Это допустимо при малых давлениях, какие бывают, например, при производстве генераторного газа или при подаче воздуха. Сжатый воздух по [c.99]

Для всех веществ приводятся таблицы термодинамических свойств соответствующих идеальных газов, вычисленные методами статистической термодинамики. Таблицы термодинамических свойств 22 газов (е , Н, Н , Н , Нг, О, 0+, Ог, 02+, ОН, 0Н+, НгО, Ы, N2, Ы , N0, N0+, С, С+, СО и С0+) вычислены для 293,15 298,15 400 (100) 6000 (200) 10 000 (500) 20000°К таблицы термодинамических свойств 299 газов вычислены для Г = 293,15 298,15 400(100) 6000° К и остальных 14 газов —для Г —293,15 298,15 400(100) 4000° К. Они включают 55 таблиц термодинамических свойств одноатомных газов, в том числе и электронного газа, ГТо таблиц термодинамических свойств двухатомных газов и 170 таблиц термодинамических свойств многоатомных газов. [c.5]

Один моль идеального газа заключен в цилиндр с поршнем. Давление Р, объем V цилиндр погружен в термостат с температурой Т. Проводится цикл 1) температура в термостате повышается на 1 град при постоянном давлении 2) давление постепенно увеличивается без изменения температуры, пока объем не примет первоначальное значение 3) температура термостата понижается на 1 град при постоянном объеме газа. Составить таблицу, показывающую начальные и конечные давления, объемы и температуры, а также д, ш и AU для каждой стадии. Так как Д 7 для цикла равно О, показать, что Ср — Су = R. [c.72]

В таблицах приводятся свойства часто используемых чистых веществ в стандартном состоянии. Стандартными условиями для твердых и жидких веществ считается температура 25 °С и давление 1 атм. Для газов в качестве стандартного принимается такой идеальный газ, фугитивность которого равна 1 атм при температуре 25°С (гипотетическое состояние). [c.135]

В этом примере мы рассчитаем равновесие при общих давлениях 1, 10 и 100 атм и учтем влияние того обстоятельства, что газы не являются идеальными. В таблицах Россини можно найти значения логарифма равновесной константы образования — log ЛГ/ —для каждого компонента реакции. Сгруппировав их, как это делается обычно (см. уравнения (VII-1) п (VII-5), и взяв антилогарифм, получим константу равновесия реакции. Используя уравнение (VII-22), получим [c.376]

Значения К находятся по таблицам Россини и, поскольку газы считаются идеальными, то Кр берется равным К. На рис. VII-2 показаны результаты таких расчетов, выраженные через равновесный выход бензола [c.378]

Стандартные теплоты образования табулированы. При этом для удобства расчетов во многих случаях вычисляют и помещают в таблицы стандартные теплоты образования химических соединений в таких агрегатных состояниях, которые неустойчивы (и даже невозможны) при стандартных условиях. Так, например, в таблицы включают теплоту образования водяного пара в гипотетическом состоянии идеального газа при 25 °С и 1 атм, равную —57 798 кал. [c.64]

Таблица 8.21. Параметры работы каскада (идеального) мембранных элементов выделения Кг и Хе из газов защитной атмосферы ядерного реактора [99]

Для проведения термодинамических расчетов используют таблицы стандартных термодинамических функций. Такие таблицы даны ниже (см. гл. XII) для простых веществ и соединений (последние в состоянии идеального газа при 101325 Па), наиболее часто встречающихся в термодинамических расчетах нефтепереработки и нефтехимии. [c.45]

Использование таких таблиц требует иногда умения пересчитывать приводимые в них функции для состояния идеального газа к тому состоянию вещества, в котором оно участвует в физико-химическом процессе. По существу приходится возвращаться к тем расчетам, которые выполнены при составлении таблиц, но не могут быть даны в них из-за ограниченности объема. Пересчет осуществляют с использованием следующих соотношений, вытекающих из I и II начал термодинамики для 1 моль вещества. [c.45]

В термодинамических таблицах приводят теплоемкости веществ в гипотетическом газовом состоянии, при 298 К и стандартном давлении, хотя при этих условиях вещество может существовать в виде жидкости или твердого газа, и возникает вопрос, как определена приводимая в таблицах величина С°р, 298. Например, при указанных условиях бензол является жидкостью, а нафталин — твердым телом, но их термодинамические функции приводят для состояния идеального газа (см. гл. XI). [c.52]

В термодинамических таблицах приводят значения энтропии для гипотетического состояния вещества в виде идеального газа. Рассмотрим, как определить поправку при переходе от энтропии реального газа 5 к энтропии идеального газа 5. Очевидно, что так как свойства реального и идеального газа совпадают нри р—Ю, то эта поправка [c.54]

Полученное значение может быть приведено в стандартных таблицах. Понятно, что если по приведенной в таблице энтропии для состояния идеального газа нужно найти энтропию реального газа, нужно из полученного значения вычесть 5 —5" по рис. 6 (т. е. 0,8). Переход к жидкому состоянию уменьшает значение энтропии газа на изменения энтропии при нагреве пара и кипении. [c.57]

Уже отмечалось, что в термодинамических таблицах приводят при 298 К функции жидких или твердых веществ (бензола, нафталина) в гипотетическом состоянии идеального газа. Энтропию этого гипотетического состояния можно рассчитать на основе следующего перехода [c.57]

Итак, учет свойств реального газа изменяет величину Д5р на—15,9 Дж/(мольХ ХК). Если из стандартных термодинамических таблиц найдена для состояния идеального газа при 0,1 МПа и 373 К энтропия СОа 222,2 Дж/(моль-К), то при тех же температуре и давлении в состоянии реального газа энтропия будет практически той же (5[—51 = 0), а при той же температуре и 100 МПа она уменьшится на 73,3 Дж/(моль-К), т. е. составит 148,9 Дж/(моль-К). [c.58]

Понятно, что при использовании данных стандартных термодинамических таблиц, где приведены характеристики веществ в состоянии идеального газа, наиболее просто определить стандартную энергию Гиббса реакции [c.63]

Расчет величины Д5р выполняется по той же схеме, что и расчет АНр, с использованием таблиц или графиков, выражающих разность энтропий реального и идеального газа как функции приведенных параметров т и я (см. рис. 6). Величину АО -обычно находят по значениям АНр и А5р [c.77]

Однако во многих случаях непосредственно устанавливают возможную глубину протекания реакции по величине ДС° = = АЯ°—ТАЗ°, не прибегая к расчетам АСр. Это объясняется тем, что по данным термодинамических таблиц, где даются свойства веществ в состоянии идеального газа, определение. АС° оказывается наиболее простым. [c.78]

Предполагается также, что для газовой фазы справедливы, законы идеального газа. Расчеты теплот, констант равновесия,, равновесных составов для реакций в растворах можно выполнять, используя приводимые в стандартных термодинамических таблицах термодинамические величины для реагирующих веществ как в жидком, так и в газообразном состоянии. Поэтому ниже рассматривается, в частности, связь термодинамических величин для одной и той же реакции, проводимой при неизменной температуре в жидкой или газовой фазах. [c.80]

Сложность расчетов для жидкофазных процессов связана с тем, что в большинстве стандартных термодинамических таблиц приводят характеристики веществ в состоянии идеального газа при 0,1 МПа и по ним нужно рассчитывать термодинамические функции для жидкого состояния. Мы ниже ограни- [c.255]

Таблица П.16. Термодинамические функции галогенсодержащих, азотсодержащих, серусодержащих производных углеводородов [в состоянии идеального газа, единицы измерения С°р и 8° — Дж1(моль К), АН°об — кДж/моль, К°р — безразмерная величина]

Для многих веществ теплоты образования и теплоты сгорания известны и сведены в таблицы. Они получили название таблиц стандартных тепловых эффектов сы. стр. 15 и 16). Существование таких таблиц упрощает расчеты, так как путем комбинации нескольких сот известных величин можно получить значения АН для десятков тысяч реакций (при 25° С и 1 атм), не прибегая к эксперименту. При расчетах предполагается, что газообразные вещества обладают свойствами идеального газа. [c.13]

Таблица 8. Высокотемпературные составляющие энтропии (5 — простых веществ в состоянии идеального газа.........351

Таблица 18. Термодинамические свойства некоторых органических веществ в состоянии идеального газа при 298,15 К........470

Таблица 20. Значения ig Kf, т некоторых органических веществ в состоянии идеального газа. ............... 486

Для 741 органического соединения для состояния идеального газа в книге-имеются таблицы значений Ср, S , Н — Яд и параметров реакции образования от 298 до ЮОО К и примерно для 4000 соединений данные, относящиеся только к 298,15 К, по возможности для газообразного и для конденсированного-состояний. В книге имеется много данных по параметрам фазовых переходов и литература по использованным исходным данным. [c.469]

Сопоставление тепловых эффектов и проведение термохимических расчетов привело к необходимости введения понятий стандартного теплового эффекта и стандартного состояния вещества. Под стандартным тепловым эффектом понимают его величину при давлении Р° = 1,01325 10 Па (760 мм рт. ст. = 1 атм) — стандартном давлении — и температуре Т К. Так как в настоящее время термохимические исследования чаще всего проводят при 25 С, то в справочных таблицах тепловые эффекты реакции проводят при Т =298,15 К (в дальнейшем для краткости записи 298,- 15 заменяется 298). Стандартный тепловой эффект реакции при 298, 15 К принято записывать в виде Дг//°(298). За стандартное состояние чистого жидкого или твердого (кристаллического) вещества принимается его наиболее устойчивое физическое состояние при данной температуре и нормальном атмосферном давлении. В качестве стандартного состояния для газа принято гипотетическое (воображаемое) состояние, при котором газ, находясь при давлении 1,013 10 Па, подчиняется законам идеальных газов, а его энтальпия равна энтальпии реального газа. Из закона Гесса вытекает ряд следствий, из которых два наиболее широко используются при вычислении тепловых фектов реакции. [c.209]

Таблица 21. Рабочие формулы для вычисления Ф°(Т) =— -—- идеального газа при стандартных условиях

Таблица 22. Рабочие формулы для вычисления практической энтропии 5° (Г) идеального газа при стандартных условиях = Р° — 1,013-105 Па = 1 атм) в предположении жесткого вращения и гармонических колебаний

Таблица 2.4. Расчет изобарной теплоемкости газового сырья абсорбера (как идеального газа) (1с=27°С)

Как известно, уравнение состояния устанавливает функциональную связь между температурой, давлением, объемом и числом молей газа в состоянии равновесия. Эта связь может выражаться не только в форме уравнения, но также графически или в виде таблиц, которые часто используются, особенно для практических целей. Самым простым и известным уравнением состояния является уравнение состояния идеального газа [c.7]

Для расчета пригодны те же принципы. Однако следует обратить внимание на то, что табличные значения Я ° и относятся к идеальному газовому состоянию при Р=1 атм. Поправка на отклонение от поведения идеальных газов при расчетах химических равновесий в большинстве случаев пренебрежимо мала. Из таблиц, соответственно при помощи выражения (37.8), рассчитывают непосредственно [c.179]

Таблица 1.1, Основные термодинамические функция в обратимых процессах идеального газа

Ягэз) неорганических веществ в состоянии идеального газа. . . 444 Таблица 17. Высокотемпературные составляющие энтропии — [c.311]

Таблица 3.11. Идеальные факторы разделения некоторых газов для группы кремнесодержащих полимеров при Я=172 КПа и /=35 °С по данным [16]

Проведение расчетов, когда теплоемкость вещества задана как функция температуры в явном виде, например, Ср = а+ЬТ + 07 , не вызывает затруднений, ряд примеров таких расчетов приведен в последующих главах. Цель этого раздела — расчет энтальпий (изменения энтальпий) АЯс, ДЯоб вещества в реальном состоянии по данным о стандартных энтальпиях (изменениях энтальпий) вещества в состоянии идеального газа [АН°, АЯ°об), приводимых в стандартных термодинамических таблицах. Из приведенной зависимости [c.58]

Из термодинамических таблиц (см. гл. XI) находим термодинамические функции реагирукицнх веществ в состоянии идеального газа при стандартном давлении [c.74]

Определите AS, Ai/, АЯ, АА, AG при смешении V м газа А и Vb м газа В Т = 298 К. Начальное давление газов равно 1,01 X X10 Па. Конечный объем смеси Vk=V a + Ув- Газк А и В и их объемы приведены в таблице на с. 95 (принять, что данные вещества подчиняются законам идеальных газов). [c.94]

Далее определяется коэффициент отклонения от закона идеального газа (К )- Коэффициент К определяется по общетехническим таблицам и справочникам, например [6], либо в зависимости от приведенного давления (Рар = Р 1Ркр) и приведенной температуры T p = Ti/Tkp) по формулам [c.149]

Для определения изменения энергии Гиббса AQ (энергии Гельмгбльца AF) пользуются выражениями i(3I). При этом значения AU, АН и AS определяют, используя свойства функций состояния (обычно ПОЛЬ дуются законом Гесса и его следствиями). При рассмотрении химических процессов удобно для этого воспользоваться таблицами термодинамических свойств веществ (см. [2, табл. 44] и Приложение I, 5), Для определения значения AS нехимических про цессов, протекающих в телах, обладающих свойствами идеального газа, можно воспользоваться следующими выражениями [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология