Гадолиний определение в лантане

Зайдель и другие [749] предложили -метод определения самария, европия и гадолиния в окиси бериллия с предварительным концентрированием редкоземельных элементов путем осаждения их с оксалатом кальция в присутствии лантана. Затем редкоземельные элементы отделяют в виде гидроокисей с лантаном и качестве носителя. [c.191]

Лантан, церий, европий, гадолиний, лютеций, иттрий и их окиси. Спектральный метод определения ванадия, железа, кальция, кобальта, кремния, магния, марганца, меди, никеля, свинца, титана, хрома, цинка и циркония [c.589]

Лантан, неодим, гадолиний, диспрозий, иттрий и их окиси. Метод определения примесей окисей празеодима, неодима, самария, европия, гадолиния, тербия, диспрозия [c.589]

Можно перечислить еще около двадцати металлов, энтальпия сгорания каждого из которых измерена в единственной работе. Это бериллий, висмут, диспрозий, гадолиний, гафний, гольмий, иттербий, иттрий, лантан, лютеций, марганец, неодим, никель, самарий, скандий, тулий, цинк, цирконий, церий, эрбий. Работы, в которых измерялись энтальпии сгорания этих металлов, различны по тщательности выполнения среди них есть и работы, выполненные на высоком уровне. Однако чтобы быть уверенным в правильности полученной величины, весьма желательно повторное определение ее, независимо от первого. [c.139]

Рассматривая процесс испарения капли, следует учесть известное явление фракционирования, наблюдаемое и в случае испарения пробы из кратера графитового электрода электрической дуги оно заключается в том, что сначала испаряются относительно легколетучие вещества, а уже затем вещества с более высокими температурами кипения. Поэтому, как показал опыт, свойства основы пробы мало влияют на величину аналитического сигнала, если, конечно, в процессе испарения или высыхания капли не образуются труднолетучие соединения, как, например, в классическом случае определения кальция в присутствии солей алюминия. Возможна другая ситуация, когда появление свободных атомов лимитируется высокой энергией диссоциации молекул их соединений, а не летучестью оксидов. В качестве примеров можно привести молибден, вольфрам, лантан, иттрий, гадолиний и некоторые другие. [c.63]

При проведении обычных химических операций по выделению и очистке суммы редких земель присутствующий в пробе лантан соответствует гадолинию, европию и самарию. Это чрезвычайно упрощает схему анализа. Можно считать, что относительные потери редкоземельных элементов в процессе обогащения пробы будут равны относительной потере лантана, введенного в пробу в качестве носителя. Следовательно, даже значительные потери определяемых элементов могут снизить чувствительность анализа, но никак не скажутся на точности аналитических определений. [c.474]

Рис. 197. Градуировочные графики для определения гадолиния (а) и европия (б) в лантане.

Таким образом, при правильном учете загрязнения лантаном анализируемого вещества, изложенная схема спектроскопического определения некоторых редкоземельных элементов не должна приводить к систематическим ошибкам и обеспечивает высокую чувствительность при вполне удовлетворительной воспроизводимости аналитических определений. Статистический подсчет случайной ошибки метода, проведенный с учетом всех ошибок как при обогащении проб, так и при спектральном анализе концентрата при определении гадолиния в висмуте, цирконии и бериллии, а также при определении редких земель в тории и уране, приводит в среднем к стандартной ошибке единичного определения около 15%. [c.481]

Масс-спектрометрия 3-дикетонатов лантаноидов удобна для определения чистоты РЗЭ. В этом случае достаточно регистрировать лишь ту часть спектра, в которой расположены наиболее интенсивные пики основного и примесного элементов. Используя Ьп(ПТФА)з, легко достигнуть чувствительности около 10" г/мл и определить примесь Ыё, Ей, Сё в лантане, Ву, Ре в празеодиме, Тт и ТЬ в самарии. Ей в гадолинии, 8т, Тт и Ре в диспрозии в количестве около 5 - 10" % [199]. [c.174]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

В качестве изоморфных примесей в природном цирконе могут присутствовать небольшие количества самых разнообразных элементов (U, Th, 2TR, Nb, Са, Mg, Мп, Fe, Ti, Р, Al, Se, Na и др.). Циркон представляет определенный структурный тип, к которому принадлежат силикаты торит ThSi04 и коффинит USi04. Из TR наиболее часто встречаются в цирконах иттербий, лантан, лютеций, иттрий, реже — тулий, эрбий, гольмий, диспрозий, гадолиний. Содержание TR колеблется от сотых долей процента до нескольких процентов. Гафний, постоянно присутствующий во всех цирконах как изоморфная примесь, чрезвычайно близок к цирконию по своим кристаллохимическим свойствам. Однако существует определенный предел в относительном содержании Hf в цирконе (отношение Zr/Hf<20), выше которого происходит расщепление кристаллов. У цирконов, содержащих гафний, повышается показатель преломления и увеличивается плотность. [c.237]

Редкоземельные металлы и их окиси. Спектральный метод определения ванадия, железа, кобальта, кремния марганца, меди, никеля, свинца, титана, хрома Лантан, церш4, европий, гадолиний, лютеций, иттрий и их окиси. Спектральный метод определения ванадия железа, кальция, кобальта, кремния, магния, марганца, меди, никеля, титана, хрома, цинка и циркония [c.822]

Лантан, гадолиний, итгркй и их окиси. Метод определения примесей окисей неодима, самария, европия и эрбия [c.589]

Лантан, самарий, европий, гадолиний, диспрозий, тулий, иттербий, итгрий и их окиси. Метод определения хрома [c.589]

Оценивая основность этих элементов методом определения степени гидролиза растворов сульфатов по скорости инверсии сахарозы и разложения метилацетатов, Браунер пришел к такому же распределению редкоземельных элементов, причем лантан оказывался наиболее положительным в 8-м ряду, гадолиний же — в 9-м ряду. Следовательно,— заключает Браунер,—редкие земли и содержаш,иеся в них трехвалентные элементы в том, что касается их основности и положительного характера, не составляют непрерывного ряда, а образуют два параллельных ряда. Церий как переносчик кислорода показывает несколько аномальное поведение . Таким образом, эти два ряда соответствуют браунеровскому распределению редких земель в 8-м и 9-м рядах периодической системы. [c.74]

Наибольшее число описанных флуоресцентных реакций для открытия иттрия исследовано на бумажных хроматограммах. В этих условиях светло-синяя флуоресценция наблюдается с 2,2 -дипиридилом, зеленая — с морином, желто-зеленая — с кверцетином и о-крезо-фталеинкомплексоном, желтая — с 8-ок-сихинолином и п-хинон-тетраоксидиизопронилфосфонатом, красная — с хризазином такую же флуоресценцию со всеми этими реактивами дает и цирконий [263]. Из элементов группы редких земель с 8-оксихинолином и морином на бумажных хроматограммах, кроме иттрия, флуоресцируют лишь лантан, гадолиний и лютеций [309]. Реакция с кверцетином изучена и в растворе [94] (см. табл. IV-9), а экстракция 8-оксихинолината иттрия [255], так же как и его реакция с салицилал-семикарба-зидом [89], использованы для его количественного определения (табл.IV-11). [c.161]

Ряд реактивов предложен для определения РЗЭ капельным путем или на бумажных хроматограммах. Яркая красная флуоресценция европия с тетрациклином или террамицином (окси-тетрациклином) в особенности при охлаждении жидким воздухом позволяет открывать его при содержании 3,5 мкг1мл [98]. Красная флуоресценция этого элемента на бумаге при возбуждении ртутной линией 254 ммк изучена с рядом а-замещенных производных пиридина и хинолина 2,2 -дипиридилом, 1,10-фенантролином, пиридин-2-карбоновой, хинолин-2-карбоновой и 2-фенилхинолин-4-карбоновой кислотами, которые позволяют открывать 1 мкг европия скандий, иттрий и другие РЗЭ дают флуоресценцию другого цвета [264]. На бумажных хроматограммах из всех РЗЭ с 8-оксихинолином в избранных условиях флуоресцируют лишь лантан (зеленое свечение), гадолиний (коричневое) и лютеций (желто-зеленое) с морином все три элемента флуоресцируют зеленым светом [309]. Описаны также флуоресцентная реакция церия с карминовой кислотой (кошенилью) [241], лантана и церия — с кверцетином [94]. [c.192]

Галлий, индий и таллий принадлежат к нечетным рядам, а в III группе должно ждать элементов четных рядов, отвечающих Са, Зг, Ва из П-й группы. Элементы эти должны в окислах К О быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, Зг, Ва дают основания более энергические, чем Мд, Ъп, Сс1. Такими элементами представляются иттрий и иттербий, найденные в редком шведском минерале гадолините, а потому и называемые гадолинитовыми металлами. Сюда же относится стоящий между двумя вышеназванными лантан, сопровождающий в минерале церите два других металла, церий и дидим, а потому относящийся к числу церитовых металлов. Все они и несколько иных их спутников дают основн. окислы К О . Прежде придавали им формулу КО применение же периодической системы заставило считать их элементами III и IV групп, что и подтвердилось определением теплоемкости металлов [42], а более всего тем, что Нильсон и Клеве,. [c.393]

Отклонение от ИРС состоит в появлении электрона с иным значением I, чем это должно следовать в соответствии с ИРС. В таком случае можно говорить об определенном нарушении границ между соседними га, -подгруппами электронов. Первым примером такого рода является лантан (2 = 57), конфигурация которого содержит 5с -элек-трон и не содержит 4/-электрона, как это должно быть согласно ИРС. Напротив, в атоме гадолиния (Z = 64) очередной электрон оказывается 5с -электроном, т. е. систематическое заполнение 4/-подоболочки здесь прерывается. Следовательно, четкое разграничение 5й- и 4/-под-оболочек отсутствует. Важно, что в рассматриваемом случае нарушения принципа монотонности, свойственного [c.21]

Лантан. Для количественного определения лантана, присутствующего в минералах и в концентратах в смеси с другими редкоземельными элементами, можно пользоваться любой из его пяти наиболее интенсивных линий -спектра. Некоторое искажающее влияние на результаты анализа могло бы в принципе оказывать присутствие в пробе тербия, эрбия и гадолиния, 1-, /. г и "Сд-линии которых соответственно в третьем порядке отражения располагаются вблизи 1%-, и з иний лантана. Однако даже в минералах, в которых присутствует вся сумма редких земель, относительное содержание мешающих определению лантана элементов невелико. В концентратах же, содержащих цериевую группу элементов, присутствие мешающих определению лантана элементов исключено полностью. Наиболее удобно для количественного определения лантана в смеси использовать его р -линию, которая в отличие от линий 1,2 располагается в удобной области спектра среди линий других редкоземельных элементов. Это облегчает установление ее относительной интенсивности и не требует расширения области углов, в пределах которой совершается качание кассеты спектрографа при анализе. [c.171]

Так как элементы подгруппы европия оказываются менее электроположительными, чем щелочноземельные металлы, но более электроположительными, чем цинк, кадмий и ртуть, то подгруппа Ис располагается между Ия и Пй подгруппами. Поскольку элементы подгруппы гадолиния менее электроположительны, чем лантан, но более электроположительны, чем галлий, индий и таллий, подгруппа П1с находится правее подгруппы Ille и левее подгруппы Illa. Электроположительность элементов возрастает от подгрупп углерода и титана к подгруппе церия, поэтому подгруппа IV должна располагаться слева от подгрупп титана (1УЬ) и углерода (IVa). В V—VIII группах элементы подгрупп с более электроположительны и должны быть помещены слева от подгрупп Ь и а, как и в IV группе. Вытекающее отсюда расположение указано в табл. 5. В этой таблице/-переходные металлы, выделенные в подгруппы с, совершенно определенным образом расположены относительно подгрупп а и fe, причем это взаимное расположение подгрупп точно соответствует менделеевскому принципу усиления металлических свойств влево, а неметаллических вправо. Периодическая система элементов с вертикальными столбцами подгрупп а, Ь и с полностью удовлетворяет периодическому закону, поскольку в ней все без исключения элементы расположены в последовательности [c.22]

В шестом периоде, кроме заполнения 5 -нодоболочки и появления десяти переходных металлов, происходит заполнение 4/-нодоболочки, в результате которого возникают 14 лантаноидов. Они, как и переходные металлы, не могут быть оторваны от всей системы элементов и непременно должны быть соединены линиями с металлами 5-го периода, имеющими с ними определенные черты сходства. При этом, в соответствии с двойной периодичностью строения и свойств, ряд лантаноидов должен быть разделен на две группы элементов, отвечающих заполнению первой и второй половины 4/-подоболочки. Такой прием, хотя и не нашел отражения в современных пирамидальных таблицах, точно соответствует таблицам, составленным Менделеевым (см. табл. 2). При этом европий—иттербий, лантан—гадолиний—лютеций и т. д. оказываются на ветвях, идущих слева направо и вниз, что приводит к разделению цериевых и иттриевых редкоземельных металлов и соответствует изменению параметров, отражающих различия их электронного строения. Расположение всех лантаноидов в один ряд является совершенно неудовлетворительным, так как элементы от европия до иттербия оказываются при этом несвя- [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология