Гадолинит

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

Таким образом, электроны в атомах располагаются в определенной последовательности. В некоторых случаях эта последовательность нарушается происходит перемещение электрона с более высокого уровня на еще незаполненный подуровень более низкого уровня (так называемый провал электрона). Так, например, в атоме хрома вместо казалось бы нормального размещения электронов по формуле фактическое размещение электронов выражается формулой 15 25 2р 3. 3р 3с1 45. Подоб1гыг отступления наблюдаются также и у атомов меди, ниобия и некоторых других э./гементов. Встречаются также и отступления от правила Клечковского (атомы лантапа, гадолиния, актиния, тория). Тем не менее правило Клечковского является серьезным теоретическим обоснованием периодической системы элементов. [c.31]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

Поскольку у лантаноидов валентными в основно.м являются 5d 6s -элeктpoны, их устойчивая степень окисления равна +3. Однако элементы, примыкающие к лантану (4/ ), гадолинию (4/ ) и лютецию (4/ ) имеют переменные степени окисления. Так, для церия (4/ 65 ) наряду со степенью окисления +3 характерна степень окисления +4. Это связано с переходом двух 4/-электронов в Ьй-состояние. По той же причине степень окисления +4 может проявлять и празеодим (4/ ) (хотя она и значительно менее характерна, чем для Се). Европий, имеющий семь 4/-электронов (4/ 6я ), может, напротив, проявлять степень окисления +2. [c.641]

К лантаноидам относятся церий Се, празеодим Рг, неодим N(1, прометий Рт, самарий Зт, европий Ей, гадолиний Ос1, тербий ТЬ диспрозий Оу, гольмий Но, эрбий Ег, тулий Тт, иттербий УЬ и лютеций Ей. [c.639]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. Астат. Барий. Бериллий Беркелий Бор. . Бром. . Ванадий Висмут. Водород Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафний. [c.19]

Установлено, что данные системы являются системами простого эвтонического типа. Эвтонические растворы имеют равновесные твердые фазы—безводный хлорид амина и кристаллогидрат хлорида гадолиния. [c.86]

Пример 7. Написать электронные формулы тре х последних квантовых уровней агомои церия и гадолиния. Как распределяются, в них электроны подуровнгй 41, Ъё и 6,4 [c.46]

Экстракции проводились эфиром. Сырец содержал 5т, Сб, ТЬ и небольшие количества N(1 и Ьу. Отрезок ступени пропорционален количеству компонентов в данной ступени. В ступенях 20—24 чистота гадолиния равна 99,5/о. Легкая фаза из ступени 25 содержит ТЬ и Оу, а анализы ее, выполненные для трех проб, приведены на правой стороне диаграммы. [c.444]

В уране после облучения его в реакторе усгановлено присутствие изотопов самария 5т [153], европия Ей [156], гадолиния 0с1 [159] и тербия ТЬ [161]. Облученная проба смешивалась с некоторым количеством перечисленных редкоземельных элементов в качестве носителя, после чего два первых элемента и нептуний Мр [239] экстрагировались амальгамой натрия из растворов ацетатов в уксусной кислоте. Экстракт разделялся хроматографическим методом в ионообменниках (Оо уех 56—Х4), в качестве вымываюш,ей жидкости применялась 4,25%-ная молочная кислота с рН=3,42 при 80 С. По этому же методу разделялись гадолиний и тербий. Окись гадолиния чистотой 95% можно экстрагировать из смеси редкоземельных элементов, пользуясь в качестве растворителя трибутилфосфатом и водным раствором НМОз [464]. [c.445]

РАСТВОРИМОСТЬ ТВЕРДЫХ ФАЗ В ТРОЙНЫХ СИСТЕМАХ ИЗ ХЛОРИДА ГАДОЛИНИЯ, ВОДЫ И ХЛОРИДОВ ПИПЕРИДИНА И ПИПЕРАЗИНА [c.86]

В качестве исходных препаратов использовали солянокислые пиперидин и пиперазин марки х. ч. Кристаллогидрат хлорида гадолиния марки х.ч. был дважды перекристаллизован из солянокислого раствора. Содержание кристаллизационной воды полученного продукта было определено аргентометрическим титрованием Ц] навески хлорида гадолиния. Оно составило 29,1 масс%. Эти данные были использованы в пересчете на безводную соль. [c.86]

Растворимость в системе определяли по восьми сечениям. Четыре сечения проведены из вершины, отвечающей солянокислому пиперидину, на противоположную водно-солевую сторону треугольника состава, четыре других сечения—из точки, отвечающей кристаллогидрату хлорида гадолиния, на сторону С НюЫ НС1 — [c.88]

Решение.. Электронная формула трех последних квантовых уровней имеет дли атома ксенона (2 =Г)4) следующий вид 4s 4p 4d Bs 5p . Атомы церия (г = 58) и гадолиния (2 ()4). обладают сверх этой структур- Ы соответственно четы[)ьмя и десятью электронами, которые )аспределяются слег ующим образом [c.46]

Установлено, что обе системы относятся к системам простого эвтонического типа с эвтоническими растворами, насыщенными безводными дихлоридами аминов и кристаллогидратом хлорида гадолиния. [c.95]

Настоящее исследование является продолжением работ по изучению комплексообразующей способности хлорида гадолиния к хлоридам аминов методом сечений [1]. [c.91]

Для изучения растворимости были использованы шестиводный кристаллогидрат хлорида гадолиния марки х.ч. , солянокислые ди- и триэтиламин марки ч . Количество молекул воды в [c.91]

РАСТВОРИМОСТЬ В ТРОЙНЫХ СИСТЕМАХ ИЗ ХЛОРИДА ГАДОЛИНИЯ, [c.95]

При температурах 20 и 40°С изучена растворимость твердых фаз в тройных системах хлорид гадолиния — вода—дихлорид гидразина и хлорид гадолиния —вода — дихлорид этилендиамина. [c.95]

Выполненное исследование показывает, что поле кристаллизации хлорида гадолиния уменьшается закономерно от системы с диэтиламином к системе с триэтиламином. Поля кристаллизации хлоридов аминов соответственно возрастают. Новые твердые фазы в системах не обнаружены. [c.94]

В 1867 г. А. В. Гадолиным было математически показано, что возможны 32 вида симметрии кристаллических форм, каждый из которых характеризуется определенным сочетанием элементов симметрии. Сейчас мы знаем кристаллы всех 32 видов симметрии (во времена А. В. Гадолина было известно около 20 видов),) [c.139]

В результате исследования кинетики гомомолекулярного обмена 1 ислорода на оксиде гадолиния в интервале температур 78— 500°С были получены значения константы скорости реакции при раз-личныс темгературах [c.425]

Состав эвтонического раствора обогащен хлоридом гадолиния. Значительную часть на диаграмме растворимости занимает поле кристаллизации солянокислого амина. Поле кристаллизации содержание хлорида гадолиния сравнительно невелико. В системе 5H10N X НС1 — Gd lg — Н2О раствримость несколько выше. С увеличением температуры растворимость в обеих системах возрастает. [c.89]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.168 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.422 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.422 ]

Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (1970) -- [ c.191 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.248 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.602 , c.608 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.127 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.422 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.422 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.113 , c.229 , c.515 , c.565 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.407 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.34 , c.147 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.273 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.39 , c.100 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.134 ]

История химии (1975) -- [ c.152 ]

Неоргонические синтезы Сборник 3 (1952) -- [ c.45 , c.47 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.433 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.214 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.266 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.351 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.371 , c.390 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.423 , c.502 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.371 , c.390 ]

История химии (1966) -- [ c.151 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.337 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.241 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология