Редкоземельные элементы см Ланта

Радиоактивные изотопы многих редкоземельных элементов — лантана, церия, неодима, прометия, самария, европия и тулия — нашли широкое практическое применение. Они, в частности, используются в технике и медицине для целей радиографии и гаммаграфии. Среди них в первую очередь нужно отметить Он обладает заме- [c.214]

Наиболее полно изучалось поведение стронция при изменении различных условий указанного процесса менее детально было исследовано поведение некоторых редкоземельных элементов — лантана и церия, а также иттрия, цезия, галлия, рения, циркония. [c.121]

Редкоземельные элементы (ланта-ниды). ..... Твердое Яд л [c.278]

В последнее время в Советском Союзе и за рубежом разрабатываются и применяются стекла с более разнообразными сочетаниями Пд и V, что достигается введением в состав стекла новых химических элементов. Особенно удачным оказалось применение редких и редкоземельных элементов лантана, тантала, церия и др. Применение лан-тановых стекол, например, позволило рассчитать и изготовить зрительные трубы с улучшенными оптическими характеристиками без усложнения оптической схемы. [c.15]

Обратная миграция катионов редкоземельных элементов — лантана и неодима — была изучена, в частности, в работе [17]. При обработке цеолита 0,63 Nd NaY в токе воздуха и гелия при 500°С происходит миграция катионов неодима из больших полостей в содалитовые ячейки. Последующее прокаливание образца при 750° С приводит к обратной миграции катио нов неодима из содалитовых ячеек в большие полости. Эти результаты показывают, что в условиях промышленного применения цеолитсодержащих катализаторов с редкоземельными элементами, вероятнее всего, катионы редкоземельных элементов располагаются в больших полостях структуры цеолитного компонента. [c.61]

Изучение диффракции рентгеновских лучей [13, 14] показало, что трифторид урана имеет кристаллическую структуру, сильно отличающуюся от структуры тетрафторида. Трифторид урана изоморфен трифторидам редкоземельных элементов лантана, празеодима, церия и неодима. [c.288]

Сиборг и его группа установили, что трансурановые элементы похожи друг на друга, как похожи друг на друга редкоземельные элементы (см. гл. 8). Объясняется это сходство теми же самыми причинами новые электроны размещаются на внутренних электронных оболочках, а внешняя электронная оболочка с тремя электронами остается неизменной. Первый ряд элементов, начинающийся с лантана (порядковый номер 57), получил название ряда лантаноидов, а более новый, начинающийся с актиния (порядковый номер 89) — рядом актиноидов. [c.176]

Было установлено, что дихлориды диаминов жирного ряда образуют с хлоридами лантана и церия двойные продукты присоединения только тогда, когда имеют большие молекулярные массы. Представлялось целесообразным проследить закономерность комплексообразующей способности других хлоридов редкоземельных элементов по тем же дихлоридам диаминов. В данной статье приводятся результаты экспериментальных исследований с хлоридом гадолиния. [c.95]

Химические свойства 4/-элементов (лантаноидов) в основном схожи со свойствами лантана, поэтому разделение лантаноидов (называемых также редкоземельными элементами) сильно затруднено. Поскольку 4/-электроны слабо экранируют заряд атомного ядра, размеры ионов лантаноидов +3 уменьшаются от Ьа к Ьи они мало отличаются от размеров иона У +, принадлежащего предыдущему периоду. Этот эффект получил название лантаноидного сжатия. Он проявляется и у соответствующих пар элементов других побочных подгрупп — циркония 7г и гафния Н в IV группе, ниобия КЬ и тантала Та в V, молибдена Мо и вольфрама в VI группе. [c.153]

Ионы редкоземельных элементов и тория обычно осаждаются в виде труднорастворимых оксалатов. Растворимость в воде щавелевокислого тория, а также церия, лантана и других редкоземельных элементов на- [c.46]

Константы нестойкости (К) некоторых комплексов иттрия лантана и редкоземельных элементов с этилендиаминтетрауксусной кислотой [c.202]

Энтальпия образования лантана и редкоземельных металлов определена не очень точно. Расхождения между величинами ДЯ в, найденными разными исследователями, обычно составляют 40 кДж и более. Резкое снижение температур плавления у европия и иттербия по сравнению с температурами плавления соседних редкоземельных элементов в соответствии с указанным правилом сопровождается столь же резким уменьшением энтальпии образования твердых фаз (см. табл. 14). Подчеркнем, что правило, связывающее АН и Т л, достаточно строго действует в рамках подгрупп периодической системы. Если простые вещества обладают структурой одного типа, но принадлежат разным подгруппам, правило может нарушаться. Например, [c.281]

Фторидные комплексы. Фториды кальция, свинца, иттрия, лантана, редкоземельных элементов, строн- [c.265]

Редкоземельные элементы. Введение в железо при 1550° С 0,76 мас.% V уменьшает а железа с 1800 до 1240 эpг/ J г [103]. Согласно [100], лантан (до 0,1 мае. %) и церий (до 0,092 мас.%) не оказывают влияния на а железа. По данным [6, 17], лантан и церий понижают о железа. В работе [57] присадки Се и Ьа производили в карбонильное железо, содержащее после расплавления 0,08% кислорода. С увеличением количества вводимого церия или лантана ст железа возрастает от 1240 до 1850—1900 эрг/сж . Добавки лантана к железу способствуют более интенсивному возрастанию сг, чем присадки церия. При введении церия в количестве 0,8 мас.% и лантана 0,5 мае. % а достигает максимальных значений. При дальнейшем увеличении количества присаживаемых РЗЭ до 1—1,2% а расплавов снижается. Повышение а происходит одновременно с понижением содержания кислорода в металле вследствие раскисления его РЗЭ. В [10] приведены рассчитанные изотермы а железа со скандием, иттрием, лантаном и неодимом. [c.30]

ЛАНТАНА ОКСАЛАТ, см. Редкоземельных элементов ок- [c.297]

ЛАНТАНА ОКСИД, см. Редкоземельных элементов оксиды. [c.297]

ЛАНТАНА ОКСИСУЛЬФИД, см. Редкоземельных элементов оксисульфиды. [c.297]

ЛАНТАНА ОРТОФОСФАТЫ, см. Редкоземельных элементов ортофосфаты. [c.297]

ЛАНТАНА СУЛЬФАТ, см. Редкоземельных элементов сульфиты. [c.297]

ЛАНТАНА СУЛЬФИДЫ, см. Редкоземельных элементов сульфиды. [c.297]

ЛАНТАНА ФТОРИД, см. Редкоземельных элементов [c.297]

ЛАНТАНА ХЛОРИД, см. Редкоземельных элементов хлориды. [c.297]

В силу различия свойств редкоземельных элементов и их безводных хлоридов условия получения безводных хлоридов заметно изменяются в ряду лантанидов от лантана до лютеция. [c.125]

Рис. 28. Распространенность редкоземельных элементов в земной коре (1) и метеоритах (2). (Распространенность лантана принята за единицу.)

Из 100 г исходной окиси редкоземельного элемента (лантана, пргззеодима, неодима) получают 180—]85 е селенитов лантана или празеодима н 200 г селенита неодима из 100 о карбоната церия получают 115—120 г селенита церия. Во всех случаях выход составляет 92—957о от теоретического. [c.119]

Дальнейшее совершенствование процесса риформинга происходит путем создания полиметаллических катализаторов, содержащих кроме рения добавки иридия, германия, олова, свинца и других металлов, а также редкоземельных элементов— лантана, церия, неодима. Действие иридия во многом аналогично действию рения. Германий, олово, свинец каталитически неактивны, их используют для подавления активности катализатора в реакциях гидрогенолиза (деметилирования аренов, расщепления циклоалканов), т. е. они играют роль селективного яда. Ранее с той же целью производилось дозированное отравление катализатора серой. Полиметаллические катализаторы обладают стабильностью биметаллических, но характеризуются лучшей избирательностью и обеспечивают более высокий выход бензина. Срок службы полиметаллических катализаторов составляет 6—7 лет. Вместе с тем реализация преиму- [c.353]

Трибромид иВгз и трин од ид UI3 урана могут быть получены при взаимодействии гидрида урана с бромистым или иодистым водородом при - 300°С. Может быть использована и непосредственная реакция между элементами (- 500° С). По физическим свойствам иВгз и IJI3 напоминают U I3 и бромиды и иодиды редкоземельных элементов (лантана и неодима). Это нелетучие, довольно тугоплавкие кристаллические вещества иВгз — темно-красного цвета, UI3 — черного. Температуры плавления соответственно равны 730 и 680° С. Они более гигроскопичны, чем U I3, легко растворяются в воде. Из растворов выделяется водород, а уран постепенно окисляется до четырехвалентного состояния. [c.284]

Экстракция америция. Для отделения америция от лантана применяют экстракцию 0,2 М раствором децилтрифторацетона в бензоле [431, 443. Степень экстракции америция доходит до 100% при рН>4 для получения хорошего разделения следует доводить значение pH до 3,3. В этих условиях вымывается 97% Ат и только 3% Ьа. Обратная экстракция америция из органической фазы производится раствором с pH <2,5. Для отделения америция от ряда других элементов (Ыр , Ри , Ра , Тг , Ре , 2г " ) надо проводить их предварительную экстракцию при рН<2,5. Для отделения америция от редкоземельных элементов его экстрагируют [c.441]

В промышленной практике для ионного обмена используется смесь редкоземельных элементов. Установлено [1, 2], что стабильная активность прямо пропорциональна содержанию лантана или неодима и обратно пропорциональна содержанию церия в цеолитном компоненте. На рис. 3.20 показана зависимость стабильной активности цеолитсодержащих катализаторов в крекинге керосино-газойлевой фракции при 450 °С от изменения отношения Ме Н в цеолите типа V (20% масс, на катализатор) для лантаноидов цериевой группы. Наблюдается закономерное изменение активности с ростом отнощения Ме Н в цеолите для всех лантаноидов за исключением образца с катионами церия, активность которого значительно ниже. Как следует из приведенных данных, для катализаторов с редкоземельными элементами для обеспечения высокой стабильной активности отношение Ме Н в цеолите должно составлять не менее 3 1. Степень замещения катионов натрия на катионы редкоземельных элементов, по данным [I], должна находиться в пределах 40—85%. [c.44]

МОНАЦИТ (греч. mona o — бываю один) — минерал, безводный фосфат редкоземельных элементов, главным образом церия и лантана, а также других элементов П1 группы. М. содержит свыше 50% оксидов редкоземельных элементов, 5—10% ThOa, иногда до 1% UaOg. Кристаллы бывают желтого, бурого, красно-бурого, зеленого, белого и других цветов. М.— ценное минеральное сырье для получения редкоземельных элементов и тория. [c.164]

После лантана, как известно, расположено семейство редкоземельных элементов — лантаноидов (с 2 = 58—71). 14 элементов отвечают максимальному числу электронов в /-подуровне (/ ). Раньше считали, что начиная с атома Се (2 = 58) идет заполнение /-подуровня в 4-ом уровне последовательно от 1 до 14 электронами и у всех сохраняется валентная конфигурация лантана 5 6s2. В настоящее время установлено, что ланта-новая конфигурация сохраняется лишь у 64-го и 71-го элементов. У остальных единственного электрона в 5 -пoдypoвнe нет. В атоме церия 4/-подуровень сразу пополняется двумя электронами. Для части элементов дальнейшее пополнение дается в табл. 9. [c.27]

Отделение актиния от группы редкоземельных элементов, особенно от лантана, является одной из самых сложных задач аналитической химии. М. М. Зив, Б. И. Шестаков и И. А. Шестакова [135] предложили способ и осуществили разделение лантана и актиния методом распределительной хроматографии с обращенной фазой из 100%-го трибутилфосфата, с использованием в качестве элюирующих растворов смеси 10 М NH NOg+O,] М HNOg. В качестве носителя органической фазы использовался порошок фторопласта-4. В соответствии с коэффициентом распределения барий проходит через колонку без поглощения, затем вымывается актиний и последним выходит лантан. [c.176]

В последнее время в литературе появилось описание кристаллических гидроокисей лантана, иттрия и некоторых лантаноидов, полученных в виде микрокристаллов. Такие кристаллические гидроокиси получали нагреванием солей с 7—10 н. раствором NaOH при 200—400° в автоклаве. Рентгенографически доказано, что получаются два вида кристаллических гидроокисей моногидроокиси LnO(OH) и тригид-роокиси Еп(ОН)з. Последние образуются при 160—260°. Гидроокиси служат исходным препаратом для получения различных соединений РЗЭ. Применяются в технологии разделения редкоземельных элементов методом дробного осаждения, где используются различие pH выделения гидроокисей и различие в их растворимости. [c.56]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

В химии редкоземельных элементов наиболее ярко проявляется внутренняя периодичность, особенно для производных в характеристической степени окисления. Объяснение этому факту было дано в 5 гл. X. Для иллюстрации внутренней периодичности в табл. 25 приведены цвет гидратированных ионов Э , стандартные энергии Гиббса образования трифторидов и проявляемые степени окисления. Наблюдается удивительная аналогия в свойствах элементов, находящихся друг под другом. В каждой семерке, составляющей внутренний период, ионизационные потенциалы третьего порядка монотонно растут (см. табл. 24) с уменьшением атомных радиусов вследствие лантаноидной контракции. Но начало нового внутреннего периода (переход от Ей к Сс1) сопровождается уменьшением третьего ионизационного потенциала на 4 В. У европия впервые в первой семерке достигается устойчивая наполовину заполненная 4/-оболочка. У гадолиния же при той же устойчивой 4/-оболочке появляется один электрон на 5 -оболочке, который намного легче удаляется, потому что этот электрон делает стабильную 5 °-оболочку неустойчивой. Для элементов, следующих за 0(1, вновь наблюдается монотонное возрастание третьего ионизационного потенциала вследствие лантаноидного сжатия. Вследствие стабильности 4/-оболочки европий часто функционирует в степени окисления +2 за счет бя -электронов, а один из семи неспаренных электронов на 4/-о6олочке участвует в образовании связей в более жестких условиях. Для его аналога иттербия картина схожая, только в качестве устойчивой выступает уже полностью заселенная 4/4-оболочка. В случае самария и тулия, находящихся левее указанных выше Ец и УЬ, 4/- и 4/ -оболочки близки к достижению стабильного состояния, а потому в основном проявляют характеристические степени окисления. Но эти же элементы в более мягких условиях могут быть в степени окисления +2 за счет бв -электронов при квазистабильных 4/- и 4/3-о6олочках. Для элементов начала внутренних периодов — Ьа и 0(1 — наблюдается только степень окисления - -3 вследствие устойчивости 4/ - и 4/-оболочек, полностью вакантной или наполовину заполненной. А электронами, участвующими в химическом взаимодействии, у них являются 5должны быть стабильны, но для лантана и лантаноидов электроны на них являются внешними, а потому слабее связанными с ядром и вследствие этого наиболее подвижными. У [c.351]

Карбонаты редкоземельных элементов (р.з.э.) представляют собой мелкокристаллические или аморфные вещества, практически нерастворимые в воде, но легко разлагающиеся минеральными кислотами и рядом органических кислот. При нагревании в соприкосновении с водой они гидролизуются и переходят в основные карбонаты, образование которых усиливается с понижением основиости в ряду от лантана к лютецию [1]. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология