Диаграммы фазовые взаимные пары

Рнс. 1Х-3. Диаграммы фазового равновесия пар—жидкость в случае бинарных смесей компоиентов с неограниченной взаимной растворимостью [c.429]

Рис. 1Х-4. Диаграммы фазового равновесия пар—жидкость в случае ограниченной взаимной растворимости компонентов бинарной смеси.

С целью анализа структуры диаграмм фазового равновесия пар-жидкость многокомпонентных смесей предложена расчетная методика определения координат точек дистилляционных линий и линий сопряженных нод на основе использования уравнения Вильсона для коэффициентов активностей. В качестве примера представлены результаты расчетов системы ацетон-циклогексан-бензол при 760 мм рт.ст. Показана возможность расчетного определения границ и взаимного расположения областей ректификации. [c.183]

Системы, состоящие из трех пар компонентов с ограниченной взаимной растворимостью, имеют на диаграмме фазового равновесия (рис. 1Х-7, в) три гетерогенные области. Вид этих диаграмм еще больше трансформируется при изменении температуры. [c.436]

Разделение жидких смесей на практически чистые компоненты или на фракции различного состава является широко распространенным процессом химической технологии. Разделению подвергаются смеси, состоящие из компонентов с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью, за также взаимно нерастворимых. Как было показано в главе IX, каждому классу этих смесей соответствуют характерные условия равновесия кипящей жидкой фазы и образующихся из нее паров, отображаемые диаграммами фазового равновесия жидкость—пар. [c.500]

На фиг. 29 показана изотермическая равновесная фазовая диаграмма, представляющая условия паро-жидкого равновесия в системах компонентов, характеризующихся слабой взаимной растворимостью, на которой парциальные упругости паров компонентов системы выражены в функции ее молярного состава. [c.115]

В смеси, состоящей из двух взаимно нерастворимых жидких компонентов, парциальное давление каждого компонента ие зависит от его содержания в смеси и равно давлению паров чистого компонента при той же температуре. Зависимость давления пара над такими системами от состава и диаграмма фазового равновесия представлены на рис. 8 и 9. [c.25]

На фиг. 53 показана изотермическая равновесная фазовая диаграмма, представляющая условия парожидкого равновесия в системах компонентов, характеризующихся слабой взаимной растворимостью, на которой парциальные упругости паров компонентов системы выражены в функции ее мольного состава. По оси абсцисс отложены составы второго компонента системы -w. Растворимость компонента iiy в а имеет место в пределах концентраций от О до Ха, а растворимость компонента а в w—в пределах [c.155]

Вид изобарической фазовой диаграммы и кривой равновесия пар — жидкость системы взаимно нерастворимых жидкостей показан на рис. 8.12. [c.265]

Взаимное положение кривых на фазовых диаграммах I—х—у и у—х определяется первым законом Коновалова пар обогащается тем компонентом, при добавлении которого к жидкости повышается давление пара над ней или снижается ее температура кипения. [c.475]

Взаимное положение кривых в фазовых диаграммах определяется первым законом Д. П. Коновалова пар обогащается тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает давление пара над ней или пони кает ее температуру кипения. Этот закон применим к любым жидким смесям. Прибавление бензола к смеси бензол—толуол понижает температуру ее кипения, и поэтому концентрация бензола в паре будет выше, чем в жидкости. Из рис. 376 видно, что это отвечает такому расположению кривых, при котором кривая состава пара всегда выше кривой состава жидкости. [c.551]

Для исследования равновесий жидкость—пар в системах с ограниченной взаимной растворимостью обычные циркуляционные приборы оказываются непригодными. Отсутствие в них интенсивного перемешивания жидкости может привести к нарушению равновесия жидкость—жидкость, а в случае расслоения конденсата его нельзя возвратить в кипятильник, сохраняя правильное соотношение жидких фаз. Для изучения фазовых диаграмм в системах с расслаиванием применяют приборы специальных конструкций. [c.94]

Модель успешно применялась для описания равновесия жидкость—пар в системах уксусная кислота — алкан (см. рис. 1Х.З). Правильно передаются особенности фазовых диаграмм (наличие азеотропа, критической точки, отвечаюш,ие им составы). Для смесей вода—алкан оценена взаимная растворимость компонентов, результаты можно квалифицировать как качественно верные. [c.322]

На рис. 79 показана схема экстракции и регенерации экстрагента для случая, когда компоненты А и В заметно взаимно растворимы. На рис. 80 приведена соответствующая фазовая диаграмма. В результате ректификации экстракта Е получают остаток (С) и пар Q, выходящий из ректификационной колонны сверху. После конденсации последнего образуются две равновесные жидкие фазы V и К, которые разделяются в отстойнике. Принято, что температура отстаивания равна температуре экстракции. В результате отстаивания получают один слой, содержащий в основном регенерированный экстрагент V и, если необходимо, флегму V для орошения колонны, а также слой К, обедненный экстрагентом. Этот слой вместе с рафинатом также подвергают ректификации, в результате которой получают конечный рафинат / и пар и. Образующиеся после конденсации пара II жидкие фазы также разделяются в отстойнике. Если хорды равновесия, соединяющие точки, которые соответствуют составам фаз, получаемым в отстойниках, проходят на фазовой диаграмме [c.155]

Рис. VII. 15. >Фазовые диаграммы t — x y(a) и х—д б) равновесия системы взаимно растворимых пентана и гептана х и / — мол. доли в жидкости и паре давление — атмосферное).

Диаграмма рис. 63 описывает схематически фазовые состояния бинарной системы метилэтилкетон (А) — вода (В). Диаграмма показывает, что эти компоненты образуют лишь индивидуальные кристаллы. В жидком состоянии при достаточно высокой температуре компоненты А и В неограниченно растворимы один в другом. При более низких температурах раствор расслаивается на две жидкие фазы, образуя растворы, обозначенные буквами Ьх и Буквой К отмечена критическая точка взаимной растворимости двух жидкостей под давлением равновесного с ними насыщенного пара. При более низкой температуре, например, при температуре и давлении г° в равновесии находятся раствор г, раствор г" и насыщенный пар г". На проекции р—Т области расслаивания отвечает кривая [c.233]

Было показано, что особые точки относительно указанных траекторий могут быть или узлами , или седлами различной структуры [30, 33]. Типы диаграмм прннято различать по соотношению особых точек этих типов, расположенных на различных элементах концентрационного симплекса (вершинах, ребрах, гранях и т. д.). Допустимые сочетания особых точек разных типов в диаграмме фазового равновесия жидкость — пар были выявлены методами топологии в независимо выполненных работах [29, 37—40], в которых получены взаимно дополняющие друг друга результаты. [c.193]

Внутри каждого класса различными отношениями К А определяются виды систем. Для строения каждого вида характерно отношение числа взаимных пар солей к общему числу простых солей в системе В N = Я, называемое полнотой взаимодействия. С ростом компонентности для всех систем значение Н увеличивается (кроме простых, т. е. систем первого класса, для которых Н = 0), но в пределах класса системы остаются сходными по своему строению. Поэтому для систем одного класса может быть выбран единый способ изображения фазовых диаграмм с использованием геометрических фигур аналогичной структуры — по мере увеличения компонент-ности мерность фигуры будет увеличиваться (например, треугольник- - тетраэдрпентатоп. ..). [c.193]

Фазовые диаграммы бинарных систем с паровой, жидкой и твердой фазами могут быть трех видов. Для системы метанол-I-вода при 1 атм (рис. 5.13) соотношение фаз пар—жидкость почти идеальное, но замерзание осложнено образованием твердого моногидрата. Взаимная растворимость пропана и воды ограничена, поэтому две жидкие фазы присутствуют в большинстве композиционных полей диаграммы на рис. 5.14. Для этой системы характерны три твердые фазы — лед, пропан и гидрат или клатрат с 7,5 молями воды на 1 моль углеводорода. Для системы аммиаквода (рис. 5.15) характерны четыре твердые фазы — лед, аммиак, полу-гидрат и моногидрат. На этой диаграмме показаны равновесия пар—жидкость, но из-за выбранного масштаба диаграммы отсутствуют равновесия пар—твердая фаза, которые возможны при низких давлениях. [c.261]

Изучив структуру диаграммы фазового равновесия жидкость — пар разделяемой смеси и тем самым определив типы и взаимное расположение особых точек, а также ход разделяющих многообразий и число областей ректификации, нетрудно выявить возможные последовательности выделения конечных продуктов ректификации, а, следовательно, и варианты разделения данной смеси. Всю совокупность последовательностей выделения фракций в общем случае можно изобразить единым графом (рис. VIII, 5). Как видно, в случае разделения четырехкомпонентной зеотропной смеси каждый компонент является нераспределенным, т. е. целиком переходит в дистиллят илн кубовый продукт. Данный граф содержит необходимую информацию о возможных вариантах выделения фракций. Анализ этих вариантов с точки зрения чистоты и полноты выделения целевых продуктов в сочетании с технико-экономическими расчетами дает основу для выбора наиболее приемлемого варианта технологической схемы. [c.215]

Первый строгий алгоритм синтеза структур диаграмм фазового равновесия жидкость-пар приведен в работах Л.А. Серафимова. В качестве инварианта класса эквивалентности фазового портрета использовалось взаимное расположение единичных / -многообразий, т. е. линий поверхностей, расположенных в концентрационном симплексе и обладающих тем свойством, что коэффициент распределения одного из компонентов между фазами равен единице k.=yjx = . Дальнейшее развитие этот алгоритм получил в работах Л.А. Серафимова, Т. М. Кушнер, С.В. Бабич для смесей, содержащих до 10 компонентов и имеющих бинарные и тройные азеотропы. Далее были разработаны Ф.Б. Петлюком, Л.А. Серафимовым алгоритмы для анализа структур диаграмм фазового равновесия с помощью ЭВМ. Составленные В.Я. Киевским и Ф.Б. Петлюком специальные программы позволили проводить синтез диаграмм фазового равновесия для сложных полиазеотропных смесей, содержащих до 40 компонентов и до двухсот азеотропов. [c.178]

Рис. 1-17. Диаграмма фазового рмновесия тройной системы при ограниченной взаимной растворимости в твердом состоянии одной пары колшонентов. -

Рис. 1-20. Диаграмма фазового равновесия тройной системы с ограниченной взаимной растворимостью двух пар компонентов и неритектическими превращениями при неограниченной взаимной растворимости третьей пары.

В случаях полиморфизма, когда вещество может находиться в разных твердых модификациях, каждая из них имеет на фазовой диаграмме свое поле. Примером может служить сера, существующая в ромбической и моноклинной сингониях с температурой взаимного перехода 95,5 °С. На рис. 5.3 схематически показана фазовая диаграмма серы. Левее GBDF — поле ромбической серы, BAD — поле моноклинной серы, правее ADF — поле жидкой серы, ниже ВАС — поле газообразной серы. BD — линия взаимных превращений твердых модификаций серы. В этой системе имеются три стабильные инвариантные тройные точки в точке В ромбическая и моноклинная сера в равновесии с паром, в точке D — в равновесии с жидкостью, в точке А — моноклинная сера в равновесии с жидкостью и паром. Ромбическая сера может быть перегрета выше температур превращения, а жидкая сера — переохлаждена ниже температур затвердевания, и они могут существовать в метастабильном состоянии. [c.132]

Совместимость свойства. Ко шлекс физ.-мех. св-в С.н. определяется прежде всего тем, совместимы (т.е. взаимно р-римы) или несовместимы смешиваемые полимеры. Взаимная р-римость олигомеров резко уменьшается с увеличением мол. массы и для полимеров составляет доли процента или неск. процентов. Причины преобладающей взаимной нерастворимости полимеров заключаются в следующем при смешении большинства пар полимеров изменение энтальпии мало и положительно (эндотермич. смешение) изменение энтропии также невелико, а могда и отрицательно, в то время как при смешении низкомол. в-в энтропия существешо возрастает. Поэтому самопроизвольное взашьшое растворение подавляющего большинства полимеров невозможно, т.е. полимеры, как правило, несовместимы (по термодинамич. причинам). Фазовые диаграммы С. п. могут иметь либо верхнюю, либо нижнюю критич. т-ру смешения, однако взаимная р-римость полимеров обычно мало зависит от т-ры, т. к. ветви бинодали практически параллельны оси ординат (см., напр., рис.). [c.370]

Для фазовых диаграмм взаимных систем имеют значение диагонали, соединяющие разноионные пары солей. По правилу соединительной прямой диагонали изобрал ают фазовое состояние системы при добавлении одной соли к другой, но с иными анионом и катионом (например, смещение солей АУ и ВХ, рис. 21.6). Эта разноименная пара солей стабильна, так как имеется общая граница 2 их полей кристаллизации. Составы, лежащие на диагонали, тоже стабильны, так как последняя пересекает границу полей стабильной пары. [c.206]

Взаимное положение кривых в фазовых диаграммах определяется первым законом Д. П. Коновалова пар обогащается тем компонентом, прибавление которого к жидкости повышает давление пара над ней или понижаетее температуру кипения. Этот закон применим к любым жидким смесям. Прибавление бензола к смеси бензол — толуол понижает температуру ее [c.508]

Вещество может существовать в нескольких кристаллических формах, а обратимый переход одной кристаллической формы в другую можно представить Р—Г-диаграммой точно так же, как и плавление. Если две кристаллические формы могут сосуществовать в равновесии друг с другом, то их взаимное превращение называется энантиотронпым превращением. Примером служит сера, диаграмма состояния которой дана на рис. 10-1. Если ромбическую серу очень медленно нагревать при давлении, равном давлению ее паров, то при 95,6° она превращается в мопо-клиническую серу, которая затем плавится при 120°. Однако, если ромбическую серу нагревать быстро, превращения в моноклиническую форму при 95,6° не происходит, и плавление наблюдается при 115° метастабиль-ная тройная точка находится на пересечении двух пунктирных линий. Моноклиническая сера не образуется даже при медленном нагревании и соблюдении равновесных условий, если ромбическую форму подвергнуть давлению выше 1400 атм. В точке Р ромбическая, моноклиническая и жидкая сера находятся в равновесии. Таким образом, в этом случае имеются три тройные точки — D, В и Р, а также метастабильная тройная точка С. В действительности фазовое поведение серы несколько сложнее, чем показано на рис. 10-1, благодаря существованию в жидком состоянии полимерной формы, которая медленно переходит в другие формы. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология