Энтальпия изменение при сжатии

Определяют изменение энтальпии при сжатии стехиометри-ческой смеси продуктов реакции от 1 атм до давления р (АНц). [c.191]

При 298 К 1 10 кг кислорода сжимаются адиабатически от 8 10" до 5 10 м . Определите конечную температуру, работу процесса сжатия, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии, у1и v = / R- [c.58]

Найти изменение энтальпии при сжатии метана от Р = 68 до Рг = 170, если t — 21,1. [c.155]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Пример 15. Найти изменение энтальпии при сжатии 1 моль пентана от бесконечно малого давления до Я = 34, если I = 237,8. [c.174]

Найти изменение энтальпии при сжатии аммиака от P = 20 до Pg = 200, если / = 200. Для расчета воспользоваться значе- [c.106]

Изменение энтальпии 2—й при адиабатическом сжатии реальных газов, равное по формуле (П1-129) работе L, удобно отсчитывать по диаграмме г — S. Для обратимого адиабатического изменения состояния характерным условием является постоянство энтропии (( 5 = 0). [c.248]

Пусть, например, определено изменение энтальпии при сжатии диоксида углерода от 0,1 до 100 МПа при 100 °С. Оно составляет —8,1 кДж/моль. Соответствующее этому процессу изменение внутренней энергии [c.62]

Найти изменение энтальпии при сжатии аммиака от Pi = 20 до Pg = 200, если t — 200. Для расчета воспользоваться значениями мольного объема аммиака при различных давлениях и температурах (Я. С. Казарновский, М. X. Карапетьянц, ЖФХ, 1 943, 17, 172), приведенными в табл. 9. [c.113]

Решение. 1. При адиабатических изменениях энтропия постоянна следовательно, для точек 1 и 2 имеем Si = S2. Так как на диаграмме (рис. VI-2) значения энтропии отложены на оси абсцисс, адиабатическое изменение от точки 1 до точки 2 происходит по прямой, параллельной оси ординат. Точка 1 лежит на пересечении изобары р = 2 ат с граничной кривой х = 1 (сухой насыщенный пар), а значит, и на изотерме Ti= 180 К. Точка 2 определится пересечением изобары Р2 = 8 ат адиабатой, доходящей через точку 1. Установим, что точке 2 соответствует изотерма Т2 = 260 К. Найдем также значения энтальпий й = 46,1 ккал/кг, 12 = 67,3 ккал/кг. Работа адиабатического сжатия [c.141]

А. Теплота реакции. Учитывая изменения энтальпии при расширении реагентов и сжатии продуктов, имеем [c.79]

Другой подход к решению этой проблемы — такое расчленение процесса на отдельные части, при котором работа и теплота, связанные с каждой из этих частей, невелики или равны нулю, как, например, в частях А в С системы, представленной на рис. 58. Расчет изменения энтальпии АЯ в этой системе позволяет определить Q или IV. Например, для компрессора на этой схеме принимаем равным нулю, т. е. считаем, что происходит адиабатическое сжатие [c.105]

По другому способу улучшения цикла Линде применяется переохлаждение сжатого газа с помощью холодильной машины (рис. 111-55). Охлаждать непосредственно за компрессором было бы неправильно, так как тогда не был бы использован весь запас холода уходящего газа, который нагрелся бы только до температуры сжатого газа, покидающего холодильник. Следовательно, теплообменник здесь должен быть разделен на две части и между ними установлен холодильник, отводящий тепло в холодильную машину. Это количество тепла, а также количество тепла первой секции теплообменника легко отсчитываются на диаграмме Т—1 по изменениям энтальпии на соответствующих изобарах. [c.271]

В точке фазового перехода теплоемкость (в связи со скачком энтальпии) и изотермический коэффициент сжатия (в связи со скачком мольного объема) стремятся к бесконечности. Однако изменение энергии Гиббса в этой точке равно нулю, поэтому дС — непрерывная функция своих переменных. Тем не менее, так как энтропия и мольный объем испытывают скачки, это означает отсутствие непрерывности первых производных дС по температуре и давлению [c.159]

На практике почти исключительно используются энтальпии реакции, т. е. тепловые эффекты при постоянном давлении. Однако экспериментально определяют, например при сжигании в бомбе, тепловые эффекты при постоянном объеме От, = А У.- Кроме того, располагая табличными значениями АЯ, полезно уметь пересчитывать нх на А /. Как видно из (11.64) и (11.66), различие между Ас/ = (2 и АЯ = р происходит вследствие совершения во втором случае работы расширения — сжатия при постоянном давлении. Если реакция происходит между веществами в конденсированном состоянии, т. е. твердыми или жидкими, то вследствие малых объемов и малых абсолютных значений изменений объемов, различием между АУ а АН можно практически пренебречь. Однако это не так для реакций с участием газообразных веществ. Запишем такую реакцию в общем виде [c.49]

Найти изменение энтальпии при изотермическом сжатии I модь этана от Р[ = 1.7 до Р, = 68, если I = 104,4. [c.105]

Вывести при помощи уравнения (IV, 23) уравнение для расчета изменения энтальпии при изотермическом сжатии газа, если [c.106]

Рассчитать изменение энтальпии при изотермическом сжатии 1 моль изобутана (/ = 87,8) от Р = О до Рг = 15 по следующим значениям дифференциального дроссельного эффекта и теплоемко-, сти для изобутана при I = 87,8 [c.107]

Определить изменение энтальпии при изотермическом сжатии 1кг водяного пара от очень низкого давления до Р = 200 кгс/см , если / = 500. [c.152]

Отметим попутно, что изменение состояния идеального газа при постоянной температуре является примером процесса, когда при неизменной энтальпии содержание теплоты изменяется (при расширении > О, при сжатии (Э < 0). [c.130]

Изотермическое изменение энтальпии газа при его сжатии от бесконечно малого (практически атмосферного—Н°) до высокого давления (Я) [c.11]

Здесь Д = АЯ = р, 7- — ДЯ/, г — изменение энтальпии при изотермическом сжатии. [c.57]

Это позволяет применять адиабатическую кристаллизацию жидкого Не для получения очень низких температур. Отметим, что кристаллизация жидкого Не путем сжатия при температурах ниже 0,77 К и давления 2,5- 10 Па тоже приводит к возрастанию энтальпии (поглощению теплоты). Но при 0,7 К изменение энтальпии составляет всего 3,5-10 - Дж/моль, а при других температурах оно еще меньше [58]. [c.254]

Сравнивая (а) и (б), находим, что изменение энтальпии равно поглощенной теплоте при постоянном давлении. Если Д1 >0, т. е. происходит расширение, то АЯ> Д/7 если ДУ<0, т. е. происходит сжатие, то если A = 0, т. е. реакция протекает без изменения объема, то АН = Аи. Л.1Я газовых реакций // Реакции твердых и жидких веществ протекают без отлично от и существенных изменений объема, так что ЛЯ близко к Аи. Для реакций, в которых изменение объема значительно, т. е. для газовых реакций, АН можно рассчитать из уравнения идеального газа так как [c.215]

Определить изменение энтальпии и внутренней энергии воздуха в процессе сжатия, считая зависимость теплоемкости от температуры криволинейной. [c.274]

По энергетическому балансу процесса сжатия в компрессоре можно проанализировать изменение энтальпии в процессе [c.230]

Энтропия 8, так же как внутренняя энергия и, энтальпия Н, объем V и др., является свойством вещества, пропорциональным его количеству. 8,и,Н,У обладают аддитивными свойствами, т.е. при соприкосновении системы суммируются. Энтропия отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Она возрастает с увеличением скорости движения частиц при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа, при ослаблении или разрыве связей между атомами и т.п. Процессы, связанные с упорядоченностью системы конденсация, кристаллизация, сжатие, упрочнение связей, полимеризация и т.п. - ведут к уменьшению энтропии. Энтропия является функцией состояния, т.е. ее изменение (Д8) зависит только от начального (8 ) и конечного (82) состояния и не зависит от пути процесса, [c.27]

На рис. 9-2, а и 9-2,6 сжатие сопровождается изменением энтропии и повышением температуры, энтальпия при этом увеличивается. [c.193]

Если на диаграмме нанесены изоэнтальпы и 1 , то изменение энтальпии соответствует также гтлощади, заключенной под отрезком ек изобары р , отсекаемом изоэнтальпами. Действительно, перепад энтальпий в двух состояниях газа не зависит от вида процесса и может быть определен для произвольного процесса, например, нек. Поскольку на участке не энтальпия постоянна, то искомое изменение энтальпии происходит только на участке изобарического сжатия ек при давлении р . [c.197]

Диаграммы i — 5 удобны для исследования процессов, которые происходят в паровых котлах, турбинах и нагревателях. Подробно разработана диаграмма i—S для водяного пара. Теплота изобарного нагревания по АВ (рис. П1-20) равна согласно зависимости (П1-24) разности энтальпии, которая отсчитывается по отрезку D на оси г. При обратимом адиабатическом изменении состояния pi, Ti (5 = onst) до давления р2 можно определить температуру T a после сжатия. Прирост энтальпии по отрезку 1—2 обозначает (как это ниже будет показано) работу этого изменения состояния. [c.233]

Работу адиабатического сжатия можно также представить на диаграмме Г — S (рис. П1-33). Изменению состояния соответствует вертикальный отрезок (5 = onst). Разность энтальпий о—/ь представляющая работу сжатия, равна по зависимости (111-24) теплоте изменения состояния по изобаре (под произвольным давлением) в пределах указанных энтальпий. Это может быть, например, изменение состояния по 2—3 или по 1—4. Поэтому и работа рассчитывается по площади под любым из этих отрезков. [c.248]

На диаграмме Т—1 величину 2 представляет отношение отрезков 0С1АС. Так как энтальпии ц и й постоянны (это энтальпии газа и кипяшей жидкости под нормальным давлением р]), то степень конденсации зависит только от изменения энтальпии 1— 2 во время изотермического сжатия, т. е. от давления рг после сжатия. [c.266]

Процесс сжатия во всех случаях представляется линиями 1-2. В общих случаях на рис. 10-5,а и б сжатие (повышение давления) сопровождается изменением энтропии и иовышенпсм температуры газа. При этом увеличивается энтальпия газа. [c.287]

Дроссельный эффект характеризуется изменением температуры газа при отсутствии подвода к газу илп отвода от него тепла. Однако изоэн-тальпическин эффект расширения газа может быть количественно выражен в единицах энергии как разность энтальпий сжатого и расширенного газа при одинаковой начальной температуре Т газа (перед дросселированием). Именно эта разность энтальпий определяет количество тепла, которое иадо подвести к расширенному газу с тем, чтобы нагреть его до температуры перед дросселированием. [c.651]

Реакции при постоянном давлении. В этом случае может происходить изменение объема и совершаться работа. Поэтому количество выделшгшегося тепла не равно убыли внутренней энергии, а равно изменению энтальпии АН. Так как по определению Н=и- -рю, то ЛН=Аи- -рАУ, где рАУ — работа расширения или сжатия, а АУ — изменение объема при реакции. Величина АУ определяется разностью между числами молей газообразных продуктов и газообразных исходных веществ. Пусть число молей исходных иеществ в газообразном состоянии равно п, а продуктов реакции — п . Принимая, что в обычных условиях газы ведут себя как идеальные, по уравнению (1.4) найдем, что рУ1 = П РТ и рУ2 = П2кТ. Вычитая из второго уравнения первое, найдем, что [c.23]

При расширении сжатого газа работа, совершаемая газом, затрачивается па преодоление трения в отверстии дросселирующего устройства и переходит в тепло. Процесс расширения идеального газа происходит без изменения энтальпии, и температура газа не изменяется. Дросселирование же реальных газов сопровождается, как правило, понижением температуры, несмотря на постоянство энтальпии. Явление изменения температуры реального газа при его дросселировании называется дроссельным эффектом. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология