Теплота содержание Энтальпия

Знание теплот реакции (энтальпий реакции ДЯ) представляет интерес по двум причинам для оценки содержания энергии в молекулах и для предсказания хода химических реакций. В настоящем разделе мы рассмотрим первый из этих аспектов. [c.136]

Свойства воздуха как влаго- и теплоносителя определяются следующими характеристиками температурой / энтальпией 1, т. е. количеством теплоты, отнесенным к 1 кг сухого воздуха влагосодержанием х, т. е. количеством влаги в кг, приходящимся на 1 кг абсолютного сухого воздуха относительной влажностью ф, т. е. отношением фактической массы водяных паров в воздухе к максимально возможной при тех же температуре и давлении (при насыщении). Поскольку содержание паров в газе можно характеризовать парциальным давлением, то относительная влажность воздуха ф = Рп/Рнас, где рп — парциальное давление водяного пара в воздухе (при температуре сухого термометра), Рнас —давление насыщенного водяного пара при той же температуре. [c.408]

Обобщенные I, -диаграммы по форме заимствованы из [Л. 13], но изменилось их содержание. Энтальпии отнесены не к массе топлива, а к теплоте его сгорания. Это позволило ограничиться небольшим количеством диаграмм. При этом они охватывают не только все применяющиеся в настоящее время топлива, но будут пригодны в будущем и для [c.67]

Это положение иллюстрируется рис. 96, на котором средние энергии молекул реагентов, продуктов реакции и активированных молекул представлены уровнями энергии. Е представляет собой энергию активации прямой реакции, а — энергию активации обратной реакции. Активированные молекулы в обеих реакциях имеют один и тот же уровень энергии. Согласно определению, теплота реакции (энтальпия реакции, см. стр. 186) АЯ равна разности между значениями содержания энергии реагентов и продуктов реакции. Важно отметить, что между теплотой реакции и энергией активации в случае экзотермических реакций не существует никакой зависимости. Однако схема [c.277]

X—молярная доля НК-Приведенные выше расчеты могут производиться и с весовыми количествами, если энтальпия и теплоты испарения выражены в дж кг, удельные теплоемкости — в дж/кг град, а содержание НК — в весовых долях. [c.681]

Отметим попутно, что изменение состояния идеального газа при постоянной температуре является примером процесса, когда при неизменной энтальпии содержание теплоты изменяется (при расширении > О, при сжатии (Э < 0). [c.130]

В общем из смачивающей жидкости должны быть удалены следы всех примесей, дающих высокие значения Так как изменение свободной энергии процесса протекает параллельно соответствующему изменению энтальпии, жидкость, характеризующаяся высокими значениями /г, будет адсорбироваться сильнее, и поэтому измеренная теплота смачивания будет слишком высокой. Например, для двуокиси титана значения Л равны 530 эрг-см.- в воде и 110—134 эрг в бензоле (см. табл. 59) поэтому преимущественная адсорбция воды из влажного бензола приводила бы к весьма повышенной теплоте смачивания по сравнению с значением в сухом бензоле. Согласно данным Гаркинса [22], небольшое содержание воды в бензоле (до 0,01%) приводит почти к удвоенному значению теплоты смачивания двуокиси титана бензолом. [c.343]

Таким образом, выбор коэффициента увлечения Lsn в форме парциальной мольной энтальпии к-го компонента s является более удачным, поскольку в этом случае понятие теплоты в приложении к открытым системам приобретает более глубокое физическое содержание. Конечные результаты термодинамики не зависят от способа определения данного понятия. Важно лишь, чтобы оно было удобным в практическом отношении. С этой точки зрения предпочтение следует отдать выражению (2.10.15). Отметим, что такого же определения теплоты для открытых систем придерживается автор книги [5]. [c.123]

О. п. м. энтальпии ацетонитрила (La) (рис. Х.19, б) при всех содержаниях электролита и ацетонитрила в растворе имеет только положительные значения. Теплота испарения ацетонитрила из растворов любых концентраций будет меньше теплоты испарения из стандартного раствора. Активность ацетонитрила будет убывать при всех концентрациях с ростом температуры. [c.278]

Влияние отношения П С видно, например, из сравнения данных, приведенных для этилена и бутадиена. Удельные общие энтальпии обоих углеводородов приблизительно одинаковы, и поэтому при реакции обоих по уравнению (1) выделяются приблизительно одинаковые количества тепла. Значительно большая температура адиабатической реакции для бутадиена обусловлена меньшим отношением Н С, что означает снижение содержания водорода и уменьшение теплоты сгорания получаемого газа. Наконец, температура адиабатической реакции для нормальных парафиновых углеводородов резко возрастает с повышением молекулярного веса. Это вызывается увеличением удельной общей энтальпии (замена прочных связей С — Н менее прочными связями С — С) и снижением отношения Н С. [c.80]

При кондиционировании воздуха используют увлажнение воздуха острым паром, который обычно имеет температуру более 100 °С, т. е. значительно отличающуюся от температуры воздуха. Однако в связи с тем, что содержание явной теплоты в паре, ассимилируемом воздухом, незначительно, луч процесса идет с небольшим отклонением вверх от изотермы. Изменение энтальпии воздуха в основном определяется теплотой парообразования водяного пара, температура воздуха при этом повышается немного. [c.548]

При малых содержаниях ацетонитрила структура воды ярко выражена. Присутствие соли разрушает структуру и добавление 1 моль НгО к растворам ведет к возрастанию энтальпии тем больше, чем выше концентрация электролита. При достаточно высокой концентрации соли эндо-эффект раздвигания ионов значительно снижен, структуры воды как таковой не существует, увеличивается экзоэффект гидратации, чем и может быть объяснено отрицательное значение Lx в этой области. Изменение различных по знаку эффектов с увеличением концентрации приводит к тому, что существуют концентрации электролита, при которых Li = О, т. е. теплоты испарения из чистой воды и из этих растворов равны. [c.277]

Содержание водяных паров в газе будет почти постоянным по высоте абсорбера. Пренебрегая каким-либо изменением физического тепла самого газа (газ находится при постоянной температуре 26,6° С), мы найдем, что его энтальпия приходится только за счет теплоты парообразования содержащегося в газе этанола при 26,6° С, которая составляет 9950 ккал/кмоль этанола. Обозначив через У содержание этанола в кмоль/кмоль СОг, получим [c.307]

Все три уравнения построены вполне однотипно интенсивность рассматриваемого эффекта (выраженная через плотность потока некоторой величины, являющейся количественной мерой этого эффекта массы, количества теплоты, силы) определяется как величина, пропорциональная нормальному градиенту объемного содержания (т. е. количества, отнесенного к единице объема) переносимой субстанции,— вещества, энтальпии, количества движения. Множителем пропорциональности служит коэффициент п е р е н о с а, т. е. величина, характеризующая соответствующие физические свойства среды. Все три коэффициента имеют одинаковую размерность В случае газа (т. е. вещества, физические свойства которого удовлетворяют условиям Рг=1, Рг =1) они равны между собой v = a=x. [c.216]

Функция Н носит название энтальпии или теплосодержания. Второй термин не следует понимать буквально как содержание теплоты. Это противоречило бы правильному представлению о природе теплоты. [c.36]

Энтальпии образцов, которые по содержанию АЬ(804)3 не реализуемы в растворенном состоянии при 25°С, приведены на рис. 1. По температурным кривым /г до и после плавления получена термохимическая характеристика для трех проб величины теплот плавления (затвердевания) сульфата алюминия в своей воде, кристаллизационной и гигроскопической выровненные значения /ггз для образцов в твердом состоянии до плавления и величины удельных теплоемкостей расплавов сульфата алюминия в своей воде (табл. Г). Прямолинейная зависимость [c.31]

Фазовый переход от жидкости к пару на диаграммах идет слева направо. При подводе теплоты (энтальпия и энтропия возрастают) переохлажденная жидкость, достигнув состояния насыщения в точке А, начинает кипеть. По мере дальнейшего подвода теплоты содержание жидкости в единице массы хладагента уменьшается, а содержание пара увеличивается и в точке В достигает 100 %. Образуется насыщенный пар. Паросодер-жание X хладагента на левой пограничной кривой равно О, а на правой [.Состояние придс=1 называют также сухим насыщен-ным паром, чтобы подчеркнуть, что пар не содержит частиц жидкости в отличие от влажного пара, представляющего собой смесь пара и жидкости (П + Ж). [c.24]

При адиабатич. сжигании горючей смеси, т.е. в отсутствие теплообмена между реагирующей системой и окружающей средой, м. б. рассчитаны кол-во выделившегося при Г. тепла, т-ра Тр, к-рая была бы достигнута при полном сгорании (т. наз. адиабатич. т-ра Г.), и состав продуктов, если известны состав исходной смеси и термодинамич. ф-ции исходной смеси и продуктов. Если состав продуктов заранее известен, 7f- м.б. рассчитана из условия равенства внутр. энергии системы (при пост, объеме) или ее энтальпии (при пост, давлении) в исходном и конечном состояниях с помощью соотношения 7г = 7 - -йг/С где То-начальная т-ра смеси, С-средняя в интервале т-р от То до 7 - уд. теплоемкость исходной смеси (с учетом ее изменения при возможных фазовых переходах), йг УД- теплота сгорания смеси при т-ре 7 -. При относительном содержании До в смеси компоненты, полностью расходуемой в р-ции (напр., горючего), бг = 0 о> где б-тепловой эффект р-ции Г. Значение при пост, объеме больше, чем при пост, давлении, поскольку в последнем случае часть внутр. энергии системы расходуется на работу расширения. На практике условия адиабатич. Г. обеспечиваются в тех случаях, когда р-ция успевает завершиться прежде, чем станет существенным теплообмен между реакц. объемом и окружающей средой, напр, в камерах сгорания крупных реактивных двигателей, в больших реакторах, при быстро распространяющихся волнах горения. [c.595]

Определим тепловые эффекты реакций, происходящих в аппарате термического расщепления. Если обозначь прирадрние мол>фной энтальпии г-й реакции как то при полном сгорании сероводорода по уравнению (5.1) лН"=. 1036 кДж/моль, тепловой эффект = лН° = 1036 кДж/моль (23,40 МДж/ ), приращгние энтальпии, отнесенное к единице объема, = 23,40 ЦПя/н . При относительном содержании в сероводородном газе теплота сгорания газа 0 = = 23,40- [c.85]

При разложении серной кислоты пр1фалрнив энтальпии по уравнению (5.4) = 274,9 кДу моль. Реакция эндотермична удельная теплота разложения = -—2803 кД /моль. При долевом содержании моногидрата в обработанной кислоте количество теплоты, расходуемой на разложение моногидрата в ОСК ву = 2803 о1т , в, суммарная теплота реакций при распрплении ОСК [c.87]

Необходимо отметить, что для некоторых соединений (особенно низших спиртов и воды) сравнительно высокие отношения газ-носитель испаренное вещество приводят к несколько заниженным величинам теплоты испарения. Для других соединений, например углеводородов, такого эффекта не наблюддлось. Предполагая, что присутствие газа-носителя как-то влияет на энтальпию испарения, следует экстраполировать получаемые величины к нулевому содержанию газа-носителя. [c.24]

Для большинства соединений содержание вещества в негерметично закрытой камере недопустимо, и величины энтальпии сублимации даже негигроскопичных соединений могут содержать значительную ошибку. Сделать закрывающуюся ячейку Кнудсена с надежным уплотнением и малым тепловым эффектом открывания и закрывания сложно. При определении точной массы испарившегося вещества, после нахождения ячейки в вакууме, возникают значительные трудности [28, 29]. Погрешность в определении массы испарившегося продукта является одной из основных погрешностей при определении теплоты сублимации веществ с низким давлением пара, поскольку в теплопроводящем калориметре скорость испарения низкая и навеска составляет всего несколько миллиграмм. [c.52]

В работе [83] исследована дегидратация трех образцов тонкоизмельченного пентагидрата сульфата меди при 45° и давлении паров воды 0,8 мм рт. ст. По достижении некоторого заданного состава температура снижалась до 43,1, 33 и 28,7° соответственно. Через 10 мин дегидратацию затормаживали, впуская сухой воздух до давления 90 мм рт. ст., и наблюдали происходящее после этого изменение температуры образцов. Сначала наблюдался эндотермический процесс, длившийся примерно 5 мин и обусловленный, по-видимому, заключительной стадией дегидратации, а затем наблюдалась экзотермическая реакция, начинавшаяся сразу при 43,1 и 33° и лишь через 50 мин при 28,7°. При 25° экзотермический процесс не наступал в течение нескольких часов. Величина площади экзотермического пика во всех случаях была одного и того же порядка. Вещество, выделенное до начала экзотермического процесса, было аморфным, в то время как после завершения экзотермической реакции было выделено кристаллическое вещество. Однако при давлении паров воды выше критического, соответствующего примерно 1,85 мм рт. ст., получить аморфную форму оказалось невозможным. Для установления количественных соотношений дегидратацию нентагидрата сульфата меди проводили при нескольких различных (но постоянном в каждом отдельном опыте) давлениях и по теплоте растворения определяли избыток энтальпии продукта. В первой серии опытов дегидратация проводилась при 45° и давлении паров воды от 0,02 до 2,21 мм рт. ст. до остаточного содержания воды 22 — 32%. В этих условиях признаков образования кристаллического тригидрата не наблюдалось. При низких давлениях водяного [c.103]

Энтальпия. Изменение энтальпии при гидратации определяли из температурной зависимости изотерм сорбции. Величина теплоты сорбции составляет около 80 кДж/моль воды при малых степенях покрытия (область колена при степени гидратации 0,05) и уменьшается до значения, равного теплоте испарения воды (44 кДж/моль) при относительном содержании воды, равном 0,2 г/г белка. Вследствие гистерезиса, обычно наблюдаемого при снятии изотерм сорбции, вычисление значения теплоты сорбции по уравнению Вант-Гоффа в предположении термодинамического равновесия может привести к некорректным значениям. Калориметрическое исследование, проведенное на коллагене [4], подтверждает, вантгоффовские значения. Моделирование системы лизоцим — вода методом Монте-Карло [5] указывает на то, что часть воды на поверхности белка имеет энергию взаимодействия 80 кДж/моль или больше. Вода, находящаяся на поверхности белка, отличается от объемной воды больше по значениям энтальпии, чем по величине свобод- [c.116]

А/х — разность энтальпий в точках Т и Т" на линии К = onst. Точка, соответствующая температуре Tj и содержанию аммиака Кч на рис. 7-18, и точка 1 на рис. 7-19 отвечают условиям входа газа в колонну синтеза (приняты Г1 = 25°С и /(2 = 4%). Температура газовой смеси на выходе из колонны при известном содержании аммиака К = 15% и отсутствии внешних потерь тепла определится пересечением вертикальной прямой, проведенной из точки /, с линией К = 15% (точка 2 ). Теплота реакции при этом полностью расходуется на повышение температуры смеси. [c.212]

Энтальпию образования нитридов титана рассчитывали по данным определения теплот их сгорания в кислороден вакуумном блочном калориметре [1 ]. Измерения проводили при температуре 25° С, калория принималась равной 4,1840 абс дж. При расчете энтальпии образования нитрида в величину теплот сгорания вносили поправку на содержание кислорода. Эту поправку рассчитывали в предположении, что теплота присоединения кислорода к нитриду равна теплоте присоединения кислорода к металлическому титану с образованием фазы Ti — TiOo.s [1,12]. Энтальпию образования двуокиси титана (рутил) принимали равной 224,9 ккал/г-формулу [1,11 ]. Значения энтальпий образования нитридов титана приведены ниже. Из рис. 1 видно, что зависимость энтальпии образования от содержания азота в нитриде титана в пределах области гомогенности TiNo, 45— TiNo.98 — линейная. Таким образом, в системе Ti—N зависимость энтальпии образования от состава такая же, как у окислов и карбидов переменного состава [1—3, 7, 8, 10]. [c.131]

База данных представляет собой информационный массив с ячеечной структурой. Содержанием ячейки является набор сведений об индивидуальном веществе название химическая формула вещества с указанием фазового и электрического состояния термохимические постоянные (теплота образования, стандартные энтропия и энтальпия, теплоты и температуры фазовых переходов) коэффициенты полиномов, аппроксимирующих по температуре изобарно-изотермический потенциал вещества температурные пределы аппрокспмации краткая текстовая информация о методах определения и оценке погрешностей термодинамических свойств и термохимических постоянных с указанием источника пх получения категория данных в соответствип с ГОСТом 8.310—78. [c.215]

Кривые зависимостей о. п. м. энтальпии соли L3 от моляльности для большинства составов растворителя имеют горизонтальные участки. Только состав 17% (мол.) отличается крутым наклоном во всей зоне составов, а изосоставы при 3 и 5% (мол.) (СН2)40г меняют ход в зоне моляльностей соли т = 2—3. Как и кривые интегральных теплот растворения (рис. XI.17), зависимости рис. Х.24 идентичны зависимостям, полученным для растворов TA в бензоле. Добавки воды на первых порах меняют лишь положение кривых относительно оси ординат [составы 90, 80, 70% (мол.)], и только содержание воды 25—30% отражается на их форме. Наиболее вероятное объяснение этому факту таково во-первых, состояние солей в бензоле и диоксане одинаково — скорее всего это агрегаты из ионных пар во-вторых, добавки воды, даже довольно значительные, не оказывают заметного разрушающего действия на ту форму соединений, в виде которых соль существует в этих растворах. Только состав 17% (мол.)(СН2)402 сопровождается заметными перестройками структур в системе. Вероятней происходит замена диоксана в составе агрегатов на воду, после чего ход о. п. м. энтальпий [кривые 3 и 5% (мол.) ] похож на тот, что был при малых концентрациях воды. [c.306]

На основании измеренных параметров удерживания карбонилов железа, хрома, молибдена и вольфрама вычислены значения энтальпии растворения этих соединений в сквалане и апиезоне [П ]. Измерены удерживаемые объемы гидразина, метилгидразина, ди-, три- и тетра-метилгидразина на разных неподвижных фазах. Из данных зависимостей найденных объемов удерживания от температуры вычислены значения парциальной молярной теплоты испарения [12]. Определены коэффициенты активности для гексафторида урана, гексафторида молибдена, гексафторида азота, трифторида бора и селена, для хлора и фтористого водорода. По изменению коэффициента активности различных фторидов в зависимости от содержания неподвижной фазы доказано влияние адсорбционной активности твердого носителя на хроматографические характеристики газожидкостной хроматографии [13]. Методом газовой хроматографии определена растворимость кислорода и азота в легкогидролизуемых веществах — метилтрихлорсилане и тетрахлориде кремния [14]. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология