Диметилхлортиофосфат реакции

Метафос получают по реакции (25) 4-нитрофенолята наг-рия с диметилхлортиофосфатом. Реакцию рекомендуется прово. дить в водной среде при интенсивном перемешивании в присутствии алкилфениловых эфиров полиэтиленгликоля в качестве эмульгаторов. Особенно важно контролировать pH среды, которая должна соответствовать pH водного раствора 4-нитрофенолята натрий. Конечный продукт не должен содержать свободного нитрофенола более допустимых норм, в противном случае препарат приобретает фитоцидные свойства. [c.444]

Суспендируют 87 г (0,5 моля) З-хлор-4-нитрофенола в 300 мл метилэтилкетона вместе с 80 г сухого тонкоизмельченного карбоната калия и 1 г порошка меди. К суспензии при перемешивании и температуре 60°, которая поддерживается с помощью обратного холодильника, добавляют 81 г (0,5 моля) 0,0-диметилхлортиофосфата. Реакция идет с выделением тепла. Для завершения реакции смесь выдерживают еще 1 час при 70°, затем охлаждают до комнатной температуры, отсасывают выпавшую соль и отгоняют растворитель в вакууме. Для очистки оставшееся масло выдерживают несколько минут под давлением 1 мм рт. ст. при температуре бани 90°. Таким путем получают 132 г 0,0-диметил-0-(3-хлор-4-нитрофенил)тиофосфата в виде желтого, практически нерастворимого в воде масла. Выход 89% от теор. [c.320]

Пиролиз 0,0-диметилхлортиофосфата проходит иначе и сопро вождается отщеплением хлористого метила и реакцией полимеризации [c.138]

Получают при взаимодействии диметилхлортиофосфата с п-нитрофенолом в присутствии акцепторов хлористого водорода или с л-нитрофенолятом натрия. Реакцию проводят в водной среде в присутствии эмульгаторов или в органических растворителях. [c.172]

Метафос может быть синтезирован всеми описанными выше способами получения смешанных жирноароматических эфиров тиофосфорной кислоты. Важнейшим промышленным методом получения метафоса является реакция диметилхлортиофосфата с п-нитрофенолом в присутствии акцепторов хлористого водорода [c.517]

Препарат с содержанием до 96—98% О,О-диметил-0-(4-нитрофенил)-тиофосфата получается при проведении реакции диметилхлортиофосфата с м-нитрофенолом в присутствии безводного поташа в ацетоне при использовании достаточно чистых исходных продуктов. Такой продукт для удобства обращения и транспортировки разбавляют 10—15% ксилола. [c.518]

Реакция диметилхлортиофосфата с 2,4,5-трихлорфенолом в метилэтилкетоне в присутствии тонко размолотого поташа с выходом до 80%. [c.521]

Метафос может быть синтезирован всеми описанными выше способами получения смешанных жирноароматических эфиров тиофосфорной кислоты. Важнейшим промышленным методом получения метафоса является реакция диметилхлортиофосфата с /г-нит-рофенолом в присутствии акцепторов хлористого водорода или с /г-нитрофенолятом натрия реакция проводится в воде в присутствии эмульгаторов (например, нафтената аммония или аминов), а также в органических растворителях. Наиболее часто используют хлорбензол, ксилол или жирные кетоны (ацетон и метилэтилкетон). [c.357]

На примере реакции диметилхлортиофосфата с метиловым спиртом показаны преимущества использования параметрического разложения свободной энергии активации по мольным долям компонентов реакционной смеси для кинетического описания химических процессов в жидких гомогенных средах без растворителя или в концентрированных растворах. Разложение свободной энергии активации по мольным долям компонентов реакционной смеси позволяет описывать кинетику реакций с малым числом параметров. Константам этого разложения можно придать четкий термодинамический смысл линейные коэффициенты соответствуют логарифмам констант скоростей в избытках соответствующих компонентов. [c.222]

Реакция 0,0-диметилхлортиофосфата с пиридином идет по схеме А с выделением хлористого метила и образованием пнридиииевой соли О-метилметатиофосфорной кислоты . [c.136]

На основании изучения кинетики реакции тиотреххлористого фосфора со спиртами различного строения в присутствии оснований удалось разработать простой метод получения 0,0-диметилхлортиофосфата, 0,0-диэтилхлортиофосфата, О-метил-О-этилхлортиофосфата и других хлорангидридов, 0,0-диалкилтиофосфорной кислоты [8]. Этот метод в 50-е годы был использован в производстве 0,0-диалкилхлортиофосфатов па ряде отечественных заводов. Полученные диалкилхлортиофосфаты содержат в качестве примеси небольшое количество триалкилтиофосфата. В производстве тиофоса был использован также другой оригинальный метод получения 0,0-диэтилхлортиофосфата — взаимодействие 0-этилдихлортио-фосфата с этилатом магпия. [c.219]

Получение 0,0-диметилхлортиофосфата. В колбу с обратным холодильником, термометром, капельной воронкой и механической мешалкой, работающей со скоростью не менее 200 об/мин., помещали 204 г тиотреххлористого фосфора, охлаждали в охладительной смеси при температуре от —10 до —12 " и при перемеишва-нии прибавляли 120 г метилового спирта, следя за тем, чтобы температура не поднималась выше О. Затем реакционную массу охлаждали до —10° и постепенно прибавляли раствор 122—125 <> едкого натра в 180 мл воды. При этом температура реакционной смеси не должна подниматься выше 0 . После прибавления едкого натра реакционную смесь выдерживали при перемешивании в течение 2 час. (температура во время выдержки не должна быть выше 20 ). По окончании реакции к реакционной смеси прибавляли 300—350 мл воды и перемеш ивали в течение 15 мин. после отстаивания отделяли маслянистый слой, сушили его над хлористым кальцием и перегоняли в вакууме. Т. кип. 66—67 при 16 мм рт. ст. dl =1,3350 4 =1,4840. [c.118]

В колбу с обратным холодильником, механической мешалкой и термометром помещали 16 г диметилхлортиофосфата, 13,9 г п-нитрофенола и 0,6 г хлористоводородного пиридина. Реакционную смесь нагревали на масляной бане при 125—130° (температура реакционной смеси) до прекращения выделения хлористого водорода (3 часа). После охлаждения реакционная смесь представляла собой густое темное масло, частично растворимое в воде, имеющее кислую реакцию. При обработке небольшим количеством метилового спирта из реакционной смеси выделялись кристаллы, которые отфильтровывали и для очистки перекристаллизовывали из метилового спирта. Т. пл. 108 Продукт совершенно не содержал тионсвой серы и по анализу соответствовал 5-метил-0,0-4,4-ди-нитродифенилтиофосфату, т. пл. которого, по литературным дан-ным 109 . [c.121]

Реакция PS I3 со спиртами протекает легко при небольщом нагревании, выход алкилдихлортиофосфатов не менее 90% от теоретического. Взаимодействие алкилдихлортиофосфатов со спиртами осуществляют при температуре от —5 до 0°С и интенсивном перемешивании. Для связывания хлористого водорода употребляют как третичные амины, так и едкие щелочи, а при получении диметилхлортиофосфата можно применять 40%-ный водный раствор едкого натра. Смешанные диалкилхлортиофосфаты, у которых одним из эфирных радикалов является метильная группа, образуются с выходом, близким к 90%. [c.514]

Метилмеркаптофос получают реакцией р-оксидиэтилсульфида с диметилхлортиофосфатом в присутствии акцепторов хлористого водорода (с последующей изомеризацией части продукта в тиоловый изомер) [c.532]

Метилмеркаптофос получается реакцией 2-оксидиэтилсульфида с диметилхлортиофосфатом в присутствии акцепторов хлористого водорода [c.377]

Тиоловый изомер — жидкость с температурой кипения 118° С при 1 мм ртутного столба, удельный вес при 20° С 1,207, показатель преломления 1,5065. Растворимость в воде 3300 мг в 1 л, в органических растворителях растворяется хорошо. Получают метилмеркаптофос реакцией между диметилхлортиофосфатом и 2-оксидиэтилсульфидом. Выпускают в виде 30%-ного и 50%-ного концентрата эмульсии. [c.317]

При изучении кинетики реакции диметилхлортиофосфата с метиловым спиртом образование небольшого количества хлористого метила наблюдалось нами при достаточно высоких температурах ( 50°С), а также для реакции диметилхлортиофосфата с раствором хлористого водорода в метиловом спирте. Мы считаем, что изменение концентрации спирта за счет реакции (7) или побочной реакции в равной мере учитывается при расчете текущих значений концентраций свободного метилового спирта по уравнению (I). Кроме того, константа скорости реакции хлористого водорода с метиловым спиртом при 25°С по наиим оценкам на 1,5-2 порядка (для отдельных случаев на порядок) меньше константы скорости изучаемой реакции. [c.229]

Таким образом, на основании проведенных расчетов нельзя сделать статистически достоверный вывод об истинном порядке реакции по спирту, хотя наилучшие результаты, т.е. минимальная величина суммы квадратов отклонений вычисленных значен й от экспериментальных, наблюдаются для второго порядка по спирту. Учитывая литературные данные о существовании метилового спирта в виде ассоциатов а -го порядка , а также существовании растворов хлористого водорода практически в виде комплексов (ионных пар) , можно предположить, что в данной реакции с диметилхлортиофосфатом участвуют мономеры и ассоци-аты метилового спирта и комплексы метилового спирта с хлористым водородом, не исключена возможность мономолекулярного распада комплекса диметилхлортиофосфата с метиловым спиртом. [c.237]

Диметилхлортиофосфат выпускается в настоящее время промышленностью. 3 метилнитрофенол не производится в Советском Ооклзе в промышленном масштабе. Для синтеза этого продукта наиболее подходящим способом является реакция прямого мононитрования 55% азотной кислотой в среде уксусной кислоты. При ведении нитрования этим методом, в основном, получаются только два изомерных соединения [c.16]