Вода ионизированные компонент

Примеси в воде классифицируются на взвешенные и растворенные в ней. Растворимыми веществами являются в основном газы и электролиты. Иониты при водоподготовке применяются только для очистки ог ионизированных компонентов, содержащихся в воде. [c.235]

Между гидратированной молекулой НПАВ и ее ионизированной формой в растворе существует равновесие. В пластовых условиях, где присутствуют ионы Са , М , равновесие сдвигается за счет связывания ОН-групп с образованием соответствующих нерастворимых гидроокисей [128]. Атом водорода в положительном ионе оказывается связанным ковалентной связью с атомом кислорода. При этом разрыв связи С — О значительно облегчается. Это один из возможных механизмов разрушения НПАВ под действием компонентов пластовой воды. [c.116]

В коррозионных процессах непосредственно участвуют три компонента атмосферы вода, кислород (окислитель) и ионизированные частицы с высоким химическим сродством к металлу (анионы). Ограничение транспорта в зону реакции любого из этих компонентов приводит к торможению коррозии. Поэтому наиболее распространенным методом защиты является изоляция металла от коррозионной среды с помощью покрытий лакокрасочных (полимерных) и неорганических., [c.93]

С другой стороны, ионизированные поверхностно-неактивные материалы оказывают сильное влияние на процесс. Так, присутствие в воде электролитов, например кислоты, основания или соли, может значительно повысить концентрацию поверхностно-активного компонента в поверхностном слое. Такое же влияние могут оказывать и соли, содержащие такой же катион, как поверхностно-активное вещество. Например, стеарат натрия, растворимость которого в воде значительно увеличивается при температуре выше 60° С и который в этих условиях концентрируется на границе раздела фаз, обладает в растворах хлористого натрия или едкого натра значительно более высокой активностью. [c.119]

В заключение следует отметить, что трудно установить границу изменения свойств между видимыми (фазовыми) и невидимыми (полимолекулярными) пленками электролитов. Можно утверждать, что природа и скорость коррозионно-электрохимических процессов в таких пленках, образованных только молекулами воды (в отсутствие ионизированных компонентов), в первом приближении идентичны. Большинство металлов в такой чистой влажной атмосфере (подобной среде деионизированной воды) находились бы в пассивном состоянии и скорость коррозии их была бы исчезающе малой. Наличие же ионизирующихся примесей в атмосфере влияет не только на структуру полимолекулярных адсорбированных слоев воды , трансформируя их в фазовые пленки электролитов, но и резко уменьшает кинетическое торможение коррозионных реакций. [c.68]

Крупные частицы легко осаждаются или могут быть отфильтрованы, мелкие (0,01 - 10 мкм) - образуют дисперсию, характеризующуюся высокой кинетической и агрегативной устойчивостью. Действительная скорость осаждения частиц даже значительно более крупных пс сравнению с коллоидными оказывается значительно меньше рассчитанной по закону осаждения Стокса. Это объясняется наличием поверхностных сил, создающих электростатический потенциал, которые обусловливает дополнительную кинетическую устойчивость в системе ионизированной сточной воды. Поверхность частиц дисперсной фазы имеет свободную энергию, которая приводит к изменению концентра ции компонентов дисперсионной среды в прилегающем к поверхности объеме, т.е. к адсорбции. Если водная фаза представляет собой элект ролит, то на поверхности сорбируются ионы, в результате чего вокруг дисперсных частиц образуется двойной ионно-молекулярный слойг который определяет кинетическую и агрегативную устойчивость дисперсной системы. Распределение ионов у поверхности частииь зависит от соотношения сил адсорбции, электростатического притяжения (или отталкивания) и диффузионных сил, стремящихся выравнять концентрацию ионов в объеме дисперсионной среды. Под действие этих сил устанавливается равновесие. В целом система остается электрически нейтральной, так как заряды частиц уравновешен зарядами противоположного знака в растворе. [c.158]

Непрерывный контроль электропроводимости питательной воды промышленными кондуктометрами с регистратора-ми, как уже указывалось выше, имеет целью обнаруживать повышение в питательной воде содержания ионизированных примесей. В зависимости от особенностей применяемых кондуктометров (с предвключенными или без предвключенных Н-катионитных фильтров), а также специфики организации водного режима эта задача разрешается с большим или меньшим успехом. Так, на блочных установках с прямоточными котлами, когда имеется 100 %-ная конденсатоочистка, ионизированные примеси питательной воды, а следовательно, и ее электропроводимость бывают обусловлены в основном введенным аммиаком и гидразином, а также остаточными концентрациями ионов, не удаленных на конденсатоочистке. При определении электропроводимости питательной воды кондуктометром, в котором не предусмотрена предварительная обработка пробы, измеряется суммарная проводимость всех этих компонентов. Поскольку в этой сумме доля аммиака очень велика, то изменение общей электропроводимости при увеличении солевой составляющей оказывается совсем незначительным. В этих условиях нарушения водного режима (например, [c.276]

Любопытно, что если в такой раствор актомиозина в 0, М КС1 добавить АТФ, то вязкость падает вследствие деполимеризации актомиозина (или миозина В) до мономерных макромолекул. Следует отметить, что в продукте деполимеризации миозина В не удавалось обнаружить актин в виде отдельного белкового компонента. Возможно, что маленькие частицы актина остаются прикрепленными к палочкам миозина, но полимерное образование распадается. При выливании раствора актомиозина в воду происходит уменьшение ионной силы и актомиозин выпадает в виде набухшего геля. Очевидно, частицы актомиозина агрегируют вследствие взаимодействия ионизированных групп, которые в растворах высокой ионной силы экранированы. Гель актомиозина при добавлении АТФ не распадается на мономерные единицы, а сокращается примерно вдвое, создавая механическ ле напряжения. [c.195]

Этот процесс применяется для разделения ионных соединений от неионных на основе поглощения этих соединений смолой в различном количестве. Термин неионные является в данном случае общим и разделение зависит в большей степени от разницы в диссоциации рассматриваемых соединений. Сильно ионизированные соединения не проникают в смолу в такой же степени как слабо ионизированные или неионизированные соединения. При разделении ионизированных и неионизированных веществ с помощью ионного обмена применяются колонки, похожие на те, которые используются при других ионообменных процессах. Когда исходный раствор входит в аппарат, немедленно происходит разделение ионизированных и неионизированных компонентов. После этого оба компонента удаляются из колонны водой, причем сначала удаляется соединение, находящееся между частичками смолы, а затем соединение, находящееся в смоле. При периодическом добавлении сырого исходного раствора и воды в достаточном количестве происходит разделение ионизированных соединений от неионизированных. Продо-лжительность прохождения каждого потока по возможности должна быть небольшая. Поэтому при применении в промышленности этим про-цессо.м трудно управлять вручную. Он больше лодходит для автоматического управления. Показано, что разделение ионизированных и неионизированных веществ с помощью ионного обмена [c.50]

Показано, что для ионизированных веществ значения являются функцией концентрации растворенного вещества. В случае неионизированных веществ эта зависимость Ка от концентрации связана, в основном, с относительным сродством смолы к воде и растворенному веществу. Часто возникает трудность при определении ионизированных и неионизированных веществ, а именно, при какой степени диссоциации вещество можно рассматривать как ионизированное Резких границ здесь установить нельзя. Соляная кислота может очень хорошо отделяться от уксусной Ка= 1,75X10 ) и еще в достаточно хорошей степени отделяется от трихлоруксусной кислоты (/( =2Х 10 ) Таким образом, относительно сильные кислоты, как уксусная и даже три-хлоруксусная, могут вести себя как неионизированные вещества. Нужно отметить, что во второй системе ионизация трихлоруксусной кислоты подавляется присутствием соляной кислоты. При другом разделении трихлоруксусная кислота, ведущая себя как ионный компонент, может быть почти полностью отделена от дихлоруксусной кислоты (/ rf=5x 10 ). Некоторые вещества с константами ионизации менее чем Ю ведут себя, в основном, как неионизированные. Это наводит на мысль о возможности разделения слабых кислот или оснований посредством нейтрализации до соответствующего значения pH, при котором наиболее сильный компонент превращается в соль. [c.188]

Ионообменная смола действует как полупроницаемая мембрана между двумя жидкими фазами б и в . Внутренняя вода б недоступна для ионизированных частиц, н они быстро покидают колонку. Неионизированные продукты не отторгаются , а распределяются между двумя водными фазами б и в . Поэтому по колонке они движутся медленнее. Степень замедления неионных компонентов неподвижной фазой различна в силу 1) различий в полярных взаимодействиях между растворенным веществом и функциональными группами смолы 2) разницы в вандерваальсовых силах между неионным компонентом и гидрофобной частью смолы. [c.203]