Скандий безводный

Оксалат скандия 802(0204)3 образует кристаллогидраты с 3, 4, 5, 6 и 18 молекулами воды. Наиболее устойчив в обычных условиях гексагидрат 802(0204)3-бНзО, который получают в виде тонкого порошка действием избытка разбавленного раствора щавелевой кислоты на раствор соли скандия. Безводный оксалат скандия — кристаллическое гигроскопическое соединение, получаемое дегидратацией кристаллогидратов [c.10]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат скандия. Безводный сульфат скандия 802(804)3 — белое гигроскопическое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Образует гидраты с 2, 4, 5 и 6 молекулами воды. При нагревании обезвоживается, затем разлагается [c.122]

Безводный оксалат скандия и кристаллогидраты растворяются в воде 60 мг/л в пересчете на ЗсгОз при 25°. Растворимость значительно возрастает в присутствии минеральных кислот, оксалата аммония и аммиака, что резко отличает оксалат скандия от оксалатов РЗЭ (табл. 4). Оксалат скандия образует двойные соединения с оксалатами [c.10]

Скандий сернокислый, безводный [c.445]

БЕЗВОДНЫЕ ХЛОРИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И СКАНДИЯ [c.124]

Основные физико-химические свойства безводных хлоридов р.з.э. и скандия приведены в таблице. [c.124]

Последняя группа способов относится к случаям, когда редкоземельный элемент или скандий находятся в иных (кроме окислов или хлорида-гидрата) химических формах. Безводные хлорид[л р.з.э. и скандия могут быть получены путем взаимодействия редкоземельных металлов с хлором [5], сульфидов, карбидов, нитридов или гидридов р.з.э. с хлористым водородом или хлором [6—9], обезвоживанием бензоатов р.3.9. с последующим пропусканием хлористого водорода в суспензию бензоатов в эфире [10]. [c.124]

Нами разработаны и уточнены способы и оптимальные условия процесса получения безводных хлоридов лантана, церия, празеодима, неодима, самария, европия, диспрозия, эрбия, иттербия, лютеция, а также иттрия и скандия. [c.125]

СХЕМА СИНТЕЗА БЕЗВОДНЫХ ХЛОРИДОВ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И СКАНДИЯ [c.126]

Безводные йодистые соли алюминия, галлия, железа (II), индия, олова (IV), олова (П), скандия, титана и циркония. Синтез проводят в вакуумированных стеклянных или кварцевых ампулах объемом 80—100 см , разделенных сужением на две части. [c.65]

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим) [c.265]

Все безводные хлориды очень гигроскопичны и очень хорошо растворяются в воде (около 50% по весу). Растворы имеют pH от 1 до 3 [614]. Окраска в общем соответствует окраске окислов к гидроокисей и для некоторых хлоридов весьма характерна хлорид празеодима светло-зеленый, неодима розовый с фиолетовым оттенком, самария желтый, европия желто-зеленый, диспрозия желтоватый, гольмия темно-желтый, эрбия розовый, тулия зеленый остальные хлориды бесцветны, так же как хлориды скандия и иттрия. [c.265]

В [163] исследовано дифференцирующее действие смешанных растворителей уксусная кислота — уксусный ангидрид уксусная кислота — уксусный ангидрид — хлороформ. В [164] изучены условия биамперометрического титрования скандия, тория, свинца и лантаноидов в среде безводной уксусной кислоты. [c.54]

Скандий фтористый Скандий хлористый, безводный Скандий хлористый, 6-водный Соль Рейнеке Соляная кислота [c.328]

Сульфаты скандия. Безводный сульфат скандия, 802(804)3, получают при нагревании окиси, гидроокиси или карбоната скандия с концентрированной H2SO4 или путем дегидратации при 250° кристаллогидратов 802(804)3 -бНгО, 802(804)3 -5Н20 [c.33]

Селенаты скандия. Безводный селенат скандия, 8с2(8е04)з, выделяется в виде тетрагональных кристаллов с плотностью 3,27 zl jH при унаривании (песчаная баня 100—110°) насыщенного водного раствора селената скандия, содержащего селеновую кислоту. [c.34]

Безводный сульфат скандия — белое гигроскопическое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в-воде. Может быть получен действием концентрированной H2SO4 на окись или гидроокись скандия или обезвоживанием гидрата при 250° (см. реакцию выше). В литературе есть сведения об исследовании систем при 25° [И] [c.6]

Бромид и иодид скандия ЗсВгз, 5с1з — твердые кристаллические вещества, очень гигроскопичные. Возгоняются соответственно при 929 и 909°. Безводные соли получаются действием брома (иода) на скандий или галогеноводородов на 5сС1з при нагревании [c.12]

Другой путь получения чистых соединений скандия из 40%-ного концентрата основан на хлорировании в присутствии угля с одновременной сублимацией 5сС1з [47]. Прокаленный при 600° измельченный концентрат хлорировали в присутствии угля при 1100°С. В первую очередь отгонялись образующиеся при хлорировании низкокипящие хлориды кремния, алюминия, затем хлорид скандия вместе с примесью (1,1—1,65%) трихлорида железа. Скандий в виде 5сС1з извлекался на 65—75%. Из безводного 5сС1з оксалатной очисткой получали окись, содержащую 0,01% Са, 0,001% Ре и 81, 0,001% А1, следы других примесей 147]. [c.37]

Пэлучение металлического скандия. Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер электролизом безводного 8сС1з в эвтектическом расплаве КС1-ЫС1 при 700—800 на жидком катоде из химически чистого цинка. Скандий был получен в виде сплава с Цинком (2% 8с). Из сплава цинк отгоняли в вакууме. В результате был получен губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей Ре и 81. В настоящее время чаще всего скандий получают металлотермией, используя в качестве исходных веществ безводный фторид или хлорид скандия. Восстанавливают магнием или чаще кальцием в инертной атмосфере [c.42]

Безводные хлориды редкоземельных элеменюв и скандии. Г. Е. Рев- [c.4]

В литературе [I, 4] описан ряд методов, приводящих к получению чист з1х безводних. хлоридов редкоземельных элементов и скандия, которые условно можно подразделить на следующие группы [c.124]

Условия получения безводных хлоридов р.з.э. итгриевой группы и скандия [c.126]

СКАНДИЯ ГИДРОКСИД 5с(ОН)з, крист. при 250-280 °С образует ЗсООН, выше 460 °С — ЗсгОз раств. в воде (0,7 10 а% при 25 °С), в концентриров. р-рах щелочей образует гидроксоскандиаты, напр. Ыаэ[Зс(ОН)б]. Амфотерен с преобладанием основных св-в. Существует в аморфной фop se Зс(ОН)з -яНгО,к-рая при 20 °С превращ. в S 2O(OH)4, при 80—120 °С — в ЗсООН. Получ. из водных р-ров солей Зс осаждением аммиаком или щелочами безводный кристаллич. С. г.— осаждением щелочью при повышенных т-ре и давлении. Примен. для получ. других соед. Зс. S [c.529]

Почти несомненно, что сообщение о получении алкильных соединений скандия и иттрия не соответствует действительности [30], и единственными истинными органическими производными этих металлов, а также редкоземельных металлов, описанными до настоящего времени, являются их циклопентадиенильные соединения. Эти соединения получены из безводных галогенидов металлов и циклопентадиенилнатрия они представляют собой кристаллические вещества, многие из которых интенсивно окрашены. [c.492]

Сульфаты. Сульфаты скандия, иттрия, лантанидов и тория могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в серной кислоте. Эти соли хорошо изучены. Для сульфатов всех рассматриваемых элементов характерна способность кристаллизоваться с различным количеством воды — до 20 молекул. Кристаллогидраты отдают воду при прокаливании, нреврашаясь в безводные сульфаты. Так, например, Л. А. Алексеенко, А. Ф. Леменкова и [c.255]

Растворимость в воде оксалатов скандия, иттрия, лантана, церия и некоторых других лантанидов, а также тория очень незначительна и зависит от числа молекул кристаллизащгонной воды, которое может быть различно в зависимости от способа получения оксалата и от элемента, образующего данный оксалат церитовые металлы образуют оксалаты обычно с 10 молекулами воды, а оксалаты элементов иттриевой группы присоединяют от 6 до 17 молекул воды. Поэтому приводимые в литературе данные по растворимости оксалатов часто сильно расходятся между собой, тем более, что в некоторых источниках приводится растворимость безводных оксалатов без соответствующих оговорок. Вообще растворимость оксалатов элементов [c.262]

Все элементы подгруппы скандия, в том числе и торий, легко соединяются с галогенами. Галогениды могут быть получены в безводном состоянии прямым взаимодействием между металлом и галогеном при 500—600°С, галогенированием гидрооки- [c.264]

Среди галогенидов этих элементов наиболее важны фториды вследствие своей низкой растворимости. При добавлении плавиковой кислоты или фторид-ионов осаждаются фториды лантанидов даже из ЗМ растворов азотной кислоты, что является характерной аналитической пробой на ионы лантанидов. Фториды, особенно тяжелых лантанидов, плохо растворяются в избытке НР вследствие образования комплексов. Их можно вновь растворить в ЗМ азотной кислоте, насыщенной борной кислотой, которая удаляет ионы Р в виде ВР 4. Хлориды растворимы в воде, из которой они кристаллизуются в виде гидратов. Из этих гидратов нельзя получить безводные соли, потому что при нагревании они легче отдают НС1, чем воду при этом образуются оксохлориды М0С1 (скандий и церий, однако образуют при этом ЗсзОд и СеОг). Безводные хлориды лучше всего получать нагреванием окисей (или оксалатов и т. д.) с хлоридом аммония при 300° [c.510]

Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер в виде губки электролизом безводного хлорида скандия в эвтектическом расплаве КС1—Ь1С1 при 700—800° С на жидком катоде из химически чистого цинка, в котором растворялся выделяющийся скандий. Из полученного сплава 8с—2п, содержащего 2% 5с, цинк отгонялся в вакууме, в результате чего получался губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей 51 и Ре. В настоящее время скандий чаще всего получают металлотермией. В качестве исходных веществ используют безводный хлорид или фторид скандия. Восстанавливают металлическими Mg или чаще Са в инертной атмосфере [37]. [c.269]

Циклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и многих редкоземельных элементов получают по стандартному методу, заключающемуся во взаимодействии безводного галогенида металла с циклопентадиенилнатрием в тетрагидрофуране. Эти соединения представляют собой сильно окрашенные продукты, нерастворимые в органических растворителях и имеющие вероятно ионную структуру. Хотя указывалось на существование триалкилскандия и иттрия, однако этот факт вызывает сомнение. Эти соединения не нашли промышленного применения, и их использование вообще представляется маловероятным. [c.71]

Молибдат скандия 8сз(Мо04)з получают, сливая вместе растворы 5сС з и (К Н4)2Мо04 в диапазоне pH 2,5—6 или спекая окислы ЗсгОз и МоОз. Это — белое безводное, термически устойчивое, кристаллическое вещество. До 1300° не претерпевает никаких превращений. Плавится при 1900 50° без разложения. Плотность воздушносухой соли 2,93 г/см , прокаленной соли 3,09 г/см [13, 14]. Образует двойные молибдаты Ме[5с(Мо04)2], где Ме — N3, К, температура плавления которых 820, 940 и 1100° соответственно. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология