Растворы окислительно-восстановительный

Каждый окислительно-восстановительный электрод или полуэлемент состоит из инертного электрода (платина, уголь), опущенного в раствор окислительно-восстановительной системы. [c.305]

Во-первых, если раствор содержит окислители или восстановители, то пользоваться колориметрическим методом следует с осторожностью, так как при этом может произойти окисление индикатора, и окраска (и ее интенсивность) будет изменяться не за счет изменения pH, а за счет окисления индикатора. К тому же многие вещества одновременно являются кислотно-основными и окислительно-восстановительными индикаторами и реагируют на наличие в растворах окислительно-восстановительных систем. [c.413]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Известно, что анионы многих оксокислот проявляют в водном растворе окислительно-восстановительные свойства. Составьте уравнения соответствующих полуреакций, рассмотрев конкретные примеры, и сопроводите их количественной характеристикой в стандартных условиях. Приведите конкретные примеры, иллюстрирующие связь окислительно-восстановительной способности анионов оксокислот с положением кислотообразующего элемента в Периодической системе [c.160]

В учебнике изложены современные представления о строении атомов и химической связи. Рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и зашита металлов. Дана общая характеристика химических элементов и их соединений (простых, комплексных и органических). [c.448]

X. 3.4. Комплексообразование в растворах окислительно-восстановительных систем [c.621]

В водных растворах окислительно-восстановительный потенциал озона намного выше потенциала кислорода [c.312]

В этом контексте рассмотрим энергетическую (зонную) диаграмму границы раздела полупроводниковый алмаз />-типа/раствор электролита (рис. 32). На ней изображены уровни энергии в твердом теле и в растворе электролита, которые сопоставляются с обратимыми потенциалами присутствующих в растворе окислительно-восстановительных систем. Построение таких диаграмм подробно обсуждается в монографии [6] здесь отметим лишь, что положение уровня Ферми алмазного электрода в шкале электродных потенциалов однозначно определяется величиной его потенциала плоских зон Из рис. 32 видно, во-первых, что [c.55]

Действительно, сравнение кинетических данных (значения а, (3 и к ) показывает, что по кинетическим характеристикам моно- и поликристаллические алмазные электроды близки друг к другу. В растворах окислительно-восстановительных систем и те, и другие обладают электрокаталитической активностью (хотя и не очень высокой, что вообще характерно для полупроводниковых электродов). [c.61]

Взаимодействия в растворах окислительно-восстановительных систем. Сб, статей. Под ред, Б. П. Никольского и В, В, Пальчевского, 12 л., 1 р, 20 к. [c.376]

Первая часть курса, предлагаемая вниманию читателя, названа Общая химия , хотя в нее не вошли такие традиционные для нее разделы как Растворы , Окислительно-восстановительные реакции , Электрохимия , Дисперсные системы , которые будут более подробно и последовательно рассмотрены во второй части курса, названной Физическая химия . [c.4]

Важнейшими реакциями РО являются реакции осаждения. При действии минеральных кислот почти все фосфаты легко растворяются. Окислительно-восстановительные реакции для ортофосфатов не характерны. Малые количества фосфора определяют капельным, микрокристаллоскопическим и хроматографическим (на бумаге) методами. [c.20]

Реальные потенциалы. Использование стандартных потенциалов применительно к конкретным растворам окислительно-восстановительных систем часто встречает серьезные затруднения и ограничения. Значение стандартного потенциала характеризует полуреакцию, участниками которой являются частицы одного вида без учета всех прочих возможных форм их существования в конкретных условиях (комплексы, в частности гидроксокомплексы различного [c.261]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

Из уравнения (III—14) следует, что с увеличением pH, т. е. понижением кислотности раствора, окислительно-восстановительный потенциал этой системы должен уменьшаться (становиться более отрицательным) так, при pH = 4 он достигает величины Ф = 0,79 в по сравнению с ф = 1,33 б при рН = 0. [c.42]

Выведены кинетические, уравнения потенциала индифферентного электрода в растворе окислительно-восстановительной системы, учитывающие некоторые из возможных побочных реакций. [c.182]

До сих пор в растворе окислительно-восстановительного электрода нас интересовали только два компонента So и S , которые непосредственно участвуют в реакции перехода и отличаются друг от друга на один электрон. Существуют, однако, и сложные системы, в которых эти компоненты по законам химического равновесия возникают или потребляются в ходе предшествующей или последующей химической реакции. [c.157]

В основе разнообразных химических и физико-химических методов анализа лежат, как правило, реакции трех типов кислотноосновные, окислительно-восстановительные и комплексообразования. Значение их в практике анализа примерно одинаково, но научные исследования сосредоточены преимущественно вокруг реакций двух последних типов. Теория кислотно-основных взаимодействий неплохо разработана, здесь многое давно устоялось. Правда, в настоящее время внимание привлечено к кислотно-основным реакциям в неводных растворах. Окислительно-восстановительные реакции находят все новые применения в разнообразных физико-химических методах анализа, и поэтому их исследуют весьма интенсивно. Однако особенно большое значение имеет изучение процессов комплексообразования— для фотометрического и флуориметрического анализа с использованием органических реагентов, кинетических методов анализа, методов разделения элементов. [c.39]

Очень важный для химических расчетов раздел Химические эквиваленты не изучается в средней школе, поэтому автор несколько подробнее остановился на этом вопросе. Большое внимание уделено растворам, окислительно-восстановительным реакциям, комплексным соединениям. Эти разделы обычно с трудом постигаются студентами, и изучение их дает возможность грамотно и осмысленно усвоить курс неорганической химии. [c.4]

Из полученного уравнения вытекает, что с увеличением pH раствора окислительно-восстановительный потенциал этой системы уменьшается (становится более отрицательным) и, например, при pH = 5 достигает значения ф = 1,045 V. [c.184]

Если электроны в растворе окислительно-восстановительной пары переносятся на расстояние Я, то [c.459]

В случае использования двух индикаторных электродов конечную точку титрования определяют по минимуму силы тока между двумя поляризованными от внешнего источника напряжения электродами. Условием протекания тока в цепи является наличие в растворе окислительно-восстановительной пары, один нз ком1 оыеитов которой восстанавливается на одном, другой — окисляется на втором электроде. Исчезновение одного из компонентов приводит к падению силы тока до нуля. Потенциалы индикаторных электродов в ходе титрования меняются, как это видно из рис. 5.22 (Ь — с). При этом ток может меняться различным образом в зависимости от используемых реагентов, со-отнон1ения поверхностей электродов и т. д. Для аналитической практики важно лишь то, что в конце титрования он падает до нуля. [c.305]

В односеместровом курсе общей химии в неделю бывает одно лабораторное занятие (2—4 ч). Приме рно первые % занятий — это выполнение обязательных для всех заданий (тепловые эффекты, скорость реакций, равновесие в растворах, окислительно-восстановительные реакции и др.). Оставшиеся к концу семестра 3—5 занятий мы используем в качестве исследовательской и зачетной экспериментальной работ. [c.9]

В учебнике изложены современные предстсвления о строении атомов и химической связи, химии твердого тела. Рассмотрены энер гетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и защита металлов. Дается общая характеристика химических элементов и и.х соединений (простых, комплексных и органических). Освещается химия конструкционных, ядерных и электротехнических материалов, химия воды и топлива. [c.2]

Изменение температуры обычно сказывается лишь на скорости протекающего в растворе окислительно-восстановительного процесса, но не меняет его направления. Интересным исключением является взаимодействие теллура со щелочью ЗТе + 6КОН = гКгТе КгТеОз ЗНзО. При нагревании эта реакция идет слева направо, при охлаждении — справа налево. [c.295]

Введение нового раздела заставило расширить теоретическую часть лабораторных работ. Заново освещены такие вопросы, как катализ, активность, буферные растворы, амфо-терность, коллоидные растворы, окислительно-восстановительные потенциалы и ряд других. Мы ставили задачу лучше связать теоретический материал с практическими лабораторными работами. [c.4]

В методах окисления — восстановления употребляют индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от окислительного потенциала титруемого раствора. Окислительно-восстановительные индикаторы — вещества, окисляющиеся или восстанавливающиеся при титровании. При этом окисленная и восстановленная формы 1шди-катора должны иметь различную окраску. Если обозначить эти формы через 1пс1ок и 1п(1в,, то их превращения можно представить так [c.337]

Озо1гирование Акрилонитрил Мономер в газовой фазе, раствор, окислительно-восстановительная система [c.147]

Класс О- Инертные металлы (напрнмер, Р1, Аи) в контакте с раствором окислительно-восстановительной пары, напримф система Pt e , Се - Идеальные ии тные материалы обратимо обмениваются электронами с компонентами электролита, при этом сами не окисляются и не корродируют. [c.391]

Итак, мы видим, что умеренно легированные алмазные электроды ведут себя почти идеально в растворах индифферентного электролита, давая линейные графики Мотга— Шоттки, показывая ожидаемые фотоэлектрохимические свойства (см. ниже, глава 9) и т. д., что указывает на закрепление границ энергетических зон на поверхности полупроводника. В то же время в растворах окислительно-восстановительных систем границы энергетических зон на поверхности как бы открепляются , и алмаз демонстрирует электродное поведение, характерное для плохого металла. Это явление еще не на-щло адекватного объяснения, но оно наблюдается на многочисленных полупроводниковых электродах (из германия, кремния, арсенида галлия и др.) [124, 179]. По всей вероятности, изменение степени окисленности поверхности электрода под влиянием растворенного вещества меняет скачок потенциала в слое Гельмгольца, что в терминах электрохимии полупроводников трактуется, как открепление границ энергетических зон на поверхности. [c.58]

В настоящее время получили широкое распространение щелочные варки с катализаторами типа антрахинона и его производных. Положительный эффект, достигаемый при добавке антрахинона в каталитических количествах (около 0,1 % от массы древесины), заключается в повышении выхода целлюлозы и ускорении делигнификации. Этот эффект наблюдается при натронной, сульфатной, полисульфидной и щелочно-сульфитной варках. Такую высокую эффективность антрахинона объясняют образованием в щелочном растворе окислительно-восстановительной системы (схема 13.8, а). Антрахинон (АХ) обратимо восстанавливается в антра-гидрохинон (9,10-дигидроксиантрацен)(АГХ). В щелочном растворе присутствуют две основные восстановленные формы катализатора дианион антрагидрохинона (АГХ и анион-радикал антрасемихинон (АСХ ). [c.481]

В четвертой колонке табл. 53 приводятся примерные напряжения, до точки эквивалентности (ТЭ), либо после нее, либо в процессе всего В пятой колонке показаны те окислительно-восстановительные систе за счет деполяризации электродов. Прочерки в этой колонке указывают налагаемом на индикаторные электроды напряжении. Это имеет место ствующей в титруемом растворе окислительно-восстановительной системы на электродах или же отсутствует одна из сопряженных форм ред-окс-В некоторых случаях, в зависимости от состава и величины налага участвовать окисленная форма одной и восстановленная форма другой после ТЭ. [c.398]

Поскольку я имеет порядок величины 10 —10- см, электронный ток может быть значимым, если константы скорости окислительно-восстановительных реакций на несколько порядков выше, чем 10 . Таких окислительно-1восстановитель-ных пар немного, но они возможны. При измерениях диффузии в растворах окислительно-восстановительной системы, состоящей из ферроцен — ферроцинии-иона, Руфф [62] обнаружил вклад электронной проводимости в процесс переноса зарядов в этих растворах. Однако истинная электронная проводимость возможна на расстоянии лишь нескольких ангстрем. [c.459]

Интервалы превращения индикаторов, указанные нами выше, соответствуют ионной силе раствора =0,1. Если ионная сила больше, то эти интервалы соответственно сдвигаются. Это имеет большое значение при титровании очень слабых кислот или оснований (см. 158). При методах окисления—восстановления употребляют индикаторы, меняющие свою окраску в зависимости от окислительного потенциала титруемого раствора. Окислительно-восстановительные индикаторы (редокс-индикаторы) представляют собой вещества, обратимо окисляющиеся или восстанавливающиеся в процессе титрования. При этом окисленная и восстановленная формы индикатора должны иметь различную окраску. Если обозначить эти формы через 1пс1окисл и то их превра- [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология