Редокс функция

Если восстановителем является металл, который в гальваническом элементе выполняет функцию электрода, то его потенциал называют электродным. Если речь идет о потенциале вещества, которое не может служить электродом и требует использования инертного электрода, /го потенциал такого вещества называют окислительно-восстановительным (редокс-потенциалом). [c.181]

Потенциал сложного редокси-электрода является функцией не только активностей окисленных н восстановленных частиц, но и активности водородных ионов. Характер зависимости потенциала редокси-электрода от активности водородных ионов определяется при этом природой реагирующих частиц. Так, иапример, для системы МпО -—Мп2+, в которой протекает электродная реакция [c.171]

Механизм действия адатомов до конца пока не выяснен. Авторы некоторых работ считают, что образуются поверхностные окислительно-восстановительные пары. Согласно этому предположению адсорбированное органическое соединение окисляется адсорбированным соединением с редокс-функцией, причем окисли- [c.299]

В последнее время для непосредственного изучения живых объектов почв также все чаще применяют ионоселективные электроды [380]. Наиболее широко и интенсивно подобные работы ведутся в Пущинском институте агрохимии и почвоведения (ИАП) АН СССР, где в течение ряда лет как на Биосферной станции в Пущине, так и в заповеднике Хомутовская степь в лабораторных и полевых условиях применяют изготовленные в ЛГУ [381] опытные образцы мембранных пленочных электродов с Са Са -f Mg -, К -, NO3-, СГ (поликристаллический)-функциями, а также промышленные стеклянные электроды с Н+-, Na+, К+- и редокс-функциями. [c.191]

Стабильное присоединение. Обратимая редокс-функция [c.18]

Неметаллы в состоянии отрицательной валентности не могут быть акцепторами электронов в связи с тем, что электронные оболочки нх ионов насыщены. Окислительная способность таких ионов отсутствует. В редокси-реакциях отрицательно валентные ионы неметаллов — только доноры электронов. Вещества, содержащие подобные ионы,— восстановители. Например, НаЗ — восстановитель (за счет электронодонор ной функции отрицательно двухвалентного нона 5 ). Аналогичное можно сказать и о таких соединениях, как НЛ, НВг и т. п. [c.285]

Следовательно, если 1 > О, то водородный электрод по отношению к другому полуэлементу, будучи донором электронов, выполняет функцию восстановителя. В этом случае водородный электрод является отрицательным полюсом редокси-цепи. [c.331]

Эти флавины выполняют многообразные биологические функции катализируют электронный перенос в редокс-реакциях аминов, спиртов и кислот активируют молекулярный кислород и восстанавливают его в супероксид переносят атомный кислород на субстрат и включают его в молекулу воды. Они участвуют и в других реакциях метаболизма углеводов, липидов и белков. [c.171]

Механизм действия электрода с твердым токоотводом не совсем ясен, но его функция остается нернстовской. Высказано предположение, что постоянство потенциала на фанице раздела кристаллическая мембрана/металл достигается за счет образования на поверхности металла окислительно-восстановительной системы, для существования которой необходимо наличие веществ, способных окисляться и восстанавливаться. Веществом, способным восстанавливаться, является кислород, а окисляемым веществом - металл (серебро, платина, медь). Образование редокс-пары приводит к появлению на межфазной фанице достаточно стабильного по- [c.195]

Таким образом, изменение потенциала электрода при введении в избыток обратимой ОВС исследуемого вещества является функцией его редокс-свойств и служит количественной характеристикой окисленного (восстановленного) состояния. [c.138]

Ур авнение (VI. 10), выражающее разность потенциалов между двумя редокс-парами как функцию активности их компонентов, известно еще как уравнение Нернста. Если в это уравнение ввести значения констант R, F и заменить натуральные логарифмы на десятичные, то для 25 °С оно принимает форму [c.124]

В качестве диагностических критериев процесса используют кинетический параметр к а и разность потенциалов А гд двух редокс-яар. Экспериментально изучают зависимость гз, в функции от V, строят график в координатах aip Y 0 — gv. [c.60]

Уравнение (7) показывает, что редокс-потенциал Е является линейной функцией pH даже при постоянном отношении концентраций окисленной и восстановленной форм. Из наклона Af/ApH можно вычислить количество протонов, участвующих в реакции, если известно п [c.231]

Стрелов и Вендт ввели функцию кислотности о(Н), назвав ее редокс функцией [c.192]

Для измерения активностей ионов А ", Си " и др., а также окислительно-восстановительных потенциалов применяют активные и инертные металлические электроды. Активные электроды изготавливают из металлов, офазующих восстановленную форму обратимой редокс-системы М /М. На поверхности таких электродов (хотя и не всегда) устанавливается потенциал, который является функцией активности соответствующего иона. Однако в присутствии ионов более благородных металлов поверхность электрода покрывается слоем этого металла и приобретает совершенно иные электродно-активные свойства. К тому же, если в исследуемом растворе присутствуют компоненты другой окислительновосстановительной системы, на электроде может возникнуть смешанный потенциал (см. раздел 4.2.2). Потенциал электрода зависит также от образования оксидной пленки на его поверхности. Кроме [c.172]

Сигнал ЭПР II не обнаружен в фотосинтезирующих бактериях, мутантах водорослей, не выделяющих кислород, в препаратах хло-ропластов, утративших способность выделять кислород после нагревания или обработки ультразвуком. По этой причине сигнал И относят к реакционным центрам фотосистемы И, участвующим в фоторазложении воды. Вопрос о структуре и организации парамагнитного центра, ответственного за сигнал II, остается открытым. Структура сигнала II обусловлена магнитным взаимодействием неспаренного электрона неидентифицированного радикала с протонами, поскольку он изменяется в препаратах, культивированных в ВгО. Использование спектроскопии с большим временным разрешением для изучения кинетики ЭПР позволило выявить редокс-функцию парамагнитных продуктов, возникающих при освещении фотосистемы II. Оказалось, что разделение зарядов в фотосистеме II происходит за время меньше 10 с. [c.32]

При анализе отдельных стадий процесса может оказаться, что последовательно проявляются функции электронного взаимодействия различного типа так, например, редокс-процесс мысленно можно разделить на две стадии собственно электронный переход (ДЭ —АЭ-взаимодействие) и стабилизация образовавшейся частицы в ходе химической реакции с образованием Об ращение коо динационЕюго соединения [c.454]

Редокс-функция кислотности, введенная Стреловым, представляет величину Ко (Н) = —lg (/г-г/рес/№ес+), которая по своей структуре соответствует функции кислотности Гаммета Но ел = —lg Ь,-у°в1уъп+), где гу — нулевые коэффициенты активности [54] или эффект среды [58] В — основная форма (незаряженная) индикатора ВН+ — кислотная форма, несущая поло кительный заряд. При нормировках у] - -1 в воде все эти функции стремятся к pH при переходе к чисто водным растворам. [c.261]

Этот результат заставляет сомневаться в пригодности функции Гаммета как функции кислотности, поскольку, вероятно, в этих растворах скорость жзменения по абсолютной величине, сравнима или даже меньше скорости изменения г/в/ вн+ при изменении состава среды. Косвенным подтверждением этому могут служить результаты работы [59], в которой показано, что в уксусноводных растворах редокс-функция Ко (Н) = —lg (й-г/ ег/2/гес+), так же как и функция кислотности Гаммета, в области средних составов возрастает по мере увеличения концентрации уксусной кислоты. Растворимость ферроцена и, следовательно, г/рес в бинарной системе Н2О—СНзСООН меняется на четыре порядка, причем очень сильно именно в области средних составов. [c.262]

Важная группа окислительно-восстановительных ферментов, как пра-нило, содержит простетические группы, включающие азотистые гетероциклы, которые и в >1полняют редокс-функции (окислительно-восстановительные). В случаях, когда именно небелковый компонент фермента обусловливает специфичность ферментативной активности, простетические группы называются коэнзимами или коферментами, а белковая часть — апоэнзимом или апоферментом. Кофермент определяет специфичность по типам реакций, апофермент — субстратную специфичность. Апофермент и кофермент во многих случаях удается теми или иными приемами отделить друг от друга, и часто можно осуществить обратную реакцию, воссоздавая фермент. Один и тот же кофермент с разными апо-ферментами образует серию ферментов с различным характером действия. [c.698]

В методе редоксметрического изучения комплексообразования имеются два основных направления, различающихся интерпретацией наблюдаемых зависимостей редокс потенциала от равновесной концентрации лиганда. В одних случаях используются те или иные проявления этой зависимости, на основании чего проводится расчет вспомогательных функций или применяются специальные численные и графические методы вычисления констант. В других - анализируется общий характер завнсимости потенциала от независимого концентрационного параметра, т.е. последовательно, по всему ходу кривой, рассматривается эта за- [c.118]

Любые электроды представляют собой окислительно-восстановительную систему. Однако принято называть окислительно-восстановительными электродами (или иначе редокс-электродами) электроды, на которых происходят окислительновосстановительные реакции, не сопровонгдающиеся фазовыми переходами. Металл в редокс-электроде не принимает участия в электродной реакции, а выполняет только функцию переносчика электронов (так же как в газовых электродах). [c.327]

Пример 2. AP -иан — очень слабый окислитель (электроноакцепторная функция этого иона проявляется лишь в малой степени), а атом А1 — сильный восстановитель. Редоксо-потенциал электрода А1 " /А1 равен —1,66 а. [c.142]

Методы анализа, применяемые в контроле пронз-ва, должны быть экспрессными и непрерывными (напр., редокс-метрия, рН-метрия, спектрофото.метрия). В основе методик контроля процессов произ-ва орг. в-в часто лежит определение исчезающей функц. группы, т.е. группы, подвергающейся превращению на данной стадии произ-ва, что позволяет точно фиксировать конец соответствующей стадии. При этом широко используют тонкослойную, газо-жид-костную, высокоэффективную жидкостную хроматографию, спектрофотометрию, электрохим. методы, проточно-ин-жекц. анализ. [c.403]

Механизм гомогенной реакции А А + S может быть различным. Если редокс-пара А/А выполняет только функцию переносчика электронов, то имеют дело с редокс-катализом или с го-момедиаторной системой. В этом случае обмен электронами между А и S происходит по внешнесферному механизму. Если же в хо е реакции медиатор одновременно связывает субстрат в аддукт А S, который затем распадается с регенерацией А, то имеют дело с химическим катализом или с гетеромедиаторной системой. В случае химического катализа перенос электронов, как правило, осуществляется по внутрисферному механизму. [c.477]

Следует, однако, отметить, что в необратимых, а также малобуферных системах потенциал индифферентного электрода, как правило, не принимает устойчивого значения [84,88]. В некоторых случаях удается добиться стационарности измеряемого потенциала. Вместе с тем и в этом случае мы можем говорить лишь о какой-то инструментальной величине, а не о термодинамически строгой функции. Кроме того, технологические растворы ЦБП представляют собой многокомпонентные системы, содержащие целую гамму составляющих, различающихся по своим редокс-свойствам. В таких системах окислительные потенциалы, как правило, прямо не связаны с окислительно-восстанови-тельным уровнем исследуемых растворов. В них потенциалопреде-ляющие процессы на электродах необратимы, и потенциал навязывается одной системой с наибольшим током обмена. Эта система вообще может не иметь места в исследуемом растворе, а образовывается на поверхности электрода в результате каталитического взаимодействия его поверхности с исследуемым раствором. В некоторых случаях указанные трудности удается преодолеть, используя медиатор [89]. В качестве последнего применяют обратимую окислительновосстановительную систему, например редокс-индикаторы, феррициа-нид-ферроцианид калия и др. Если медиатор не изменяет механизма объемных окислительно-восстановительных реакций, быстро реагируя на изменение значений потенциала, с его помощью удается выяснить как кинетику процессов, так и механизм протекающих реакций. Так, в [90] при оценке редокс-свойств лигнина в процессе щелочных обработок использованы в качестве медиаторов ализарин 8 и индигокармин. Изменение редокс-состояния лигнина без предварительного его выделения из раствора оценивали по изменению спектральных характеристик и по значениям потенциала платинового электрода в системе лигнин - индикатор. [c.132]

Технологические растворы ЦБП - сложные аналитические системы, окислительно-восстановительный уровень которых является мольно-аддитивной функцией, определяемой концентрацией и характером присутствующих в них компонентов. Вместе с тем, анализ оксредметрических характеристик соединений различной химической природы [93, 96-103, 110, 126-128] свидетельствует о том, что редокс-уровень варочных растворов в процессе делигнификации древесины будет определяться преимущественным вкладом лигнинной составляющей. [c.152]

В]. В твердом редоксите каждая функциональная группа находит ружении других фрагментов. Поэтому при рассмотрении сво1 окс-полимеров необходимо учитывать функцию распределе окс-групп по их стандартному потенциалу [6]. Для редокситс эй окислительно-восстановительной емкостью и равномер лределением групп на матрице при использовании нормирован сции можно оценить долю окисленных и восстановленных гр [c.153]

Осуществление нуклеофильного сульфитирования лигнина по данной схеме связано с сопряженными окислительно-восстановительными реакциями в системе сульфирующий агент - лигнинный субстрат и изменением их редокс-состояния. Окислительно-восстановительный уровень реакционной среды определяется концентрацией и характером присутствующих в ней компонентов. Однако сравнение спектральных и оксредметрических характеристик лигнинных компонентов и сульфирующих агентов (см. гл. 2 и 4) позволяет полагать, что функция отклика используемых физико-химических методов анализа определяется преимущественно редокс-состоянием лигнинных структур. [c.254]

Высокую активность смесевого кобальтмарганцевого катализатора при окислении метилнафталинов по сравнению с активностью отдельно взятых металлов Матковский объясняет попеременным действием на процесс катионов в форме их двухъядерных комплексов. Предполагается, что вначале реакция активируется ионами кобальта, имеющими более высокий редокс-потенциал, а после перехода кобальта в низшую валентность функцию инициатора осуществляет двухъядерный комплекс марганца. Так как переходы от одной валентности к другой циклически повторяются, то при использовании смесевых катализаторов сокращается время на протекание стадий с низкими скоростями и значительно уменьшается продолжительность реакции. Отмечено [159] также, что способность металлов переменной валентности к комплексообраэованию зависит от числа /-уровней в атомах например, атомы металлов, имеющие уровни (Г, обладают более высокой способностью к комплек-соо бразованию, чем атомы конфигурации [c.42]

Металлы и неметаллы в высших степенях своего окисления не могут быть донорами электронов, так как от атомов в этом случае оттянуты все валентные электроны. Остаются только голые остовы, которые очень прочно удерживают свои электроны. Восстановительная способность здесь полностью отсутствует. Такие частицы в редоксо-реакциях способны выполнять лишь функции акцепторов электронов, т. е. могут служить только окислителями. Они и сообщают окислительные свойства тем веществам, в состав молекул которых входят. [c.267]