Соединения кислорода—оксиды и гидроксиды

Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева [c.127]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

Соединения никеля сходны с соединениями кобальта. Оксид никеля (II)—основной, представляет собой кристаллы серо-зеленого цвета. Оксид никеля и1) —основной, серо-черного цвета. Оксидам никеля соответствуют гидроксиды светло-зеленого Ni (ОН) 2 и черного Ni(0H)3 цвета. Однако известен только один ряд солей никеля, и которых он проявляет степень окисления +2. В отличие от гидроксидов железа(П) и кобальта (И), Ni(OH)a кислородом воздуха не окисляется. Устойчивость к кислороду воздуха проявляют также и соли никеля(П). Только при действии сильных окислителей, например хлора, в щелочной среде происходит окисление гидроксида никеля(II) в гидроксид никеля(III) [c.489]

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

В-пятых, данный справочник содержит весь фактологический материал школьного курса химии (раздел 10). Охарактеризованы химические свойства и получение неорганических веществ для металлов (натрий, калий, кальций, алюминий, железо) и неметаллов (водород, хлор, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний). Приведены необходимые и достаточные наборы уравнений реакций с участием простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей и бинарных соединений указанных металлов и неметаллов. Отдельно выделены способы синтеза этих веществ в лаборатории и в промышленности, качественные реакции их обнаружения. [c.6]

Свойства гидроксидов (оксид-гидроксидов) определяются характером металлического элемента. Гидроксиды наиболее активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах металл с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с металлом ковалентная, а с водородом — ионная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. [c.13]

Для разложения гипохлорита в сточных водах довольно часто применяется каталитический способ. Под влиянием соединений некоторых металлов гипохлориты в присутствии влаги разлагаются с выделением кислорода. Каталитической активностью обладают соединения лишь тех элементов, которые способны окисляться при взаимодействии с гипохлоритом, образуя нестойкие соединения, например, оксиды или гидроксиды высшей валентности. Такими элементами являются кобальт, никель, медь, железо. Каталитическое разложение протекает стадийно [c.33]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

Соединения со степенью окисления серы —2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления — 2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например [c.324]

Деградацию лигнина в щелочной среде можно осуществить либо гидролизом гидроксидом натрия, либо окислением кислородом, оксидами металлов и органическими кислородсодержащими окислителями в присутствии щелочи. В зависимости от условий процесса получаются разнообразные соединения. [c.422]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Обширным типом сложных веществ являются бинарные соединения-иеоргаимческш сложные вещества, которые не относятся к оксидам, гидроксидам и солям. К ним принадлежат все двухэлементные соединения, в том числе и соединения кислорода, не являющиеся оксидами по химическим свойствам, а также многоэлементные соединения, которые включают или более одного катиона (аниона) или сложный катион (анион). Бинарные соединения-это четвертый тип сложных веществ. [c.92]

Оксиды, гидроксиды и их производные. Марганец образует с кислородом соединения одноокись МпО, полутораокись МпаОз, двуокись МпОг, трехокись МпОз (не выделен в свободном состоянии) и полусемиокись МпаО , причем наиболее устойчивыми являются JHn02, МпаОз, МП3О4, встречающиеся в природе. [c.118]

Первопричина коррозии — термодинамическая нестабильность системы неблагородный металл — среда, создаваемая при извлечении металла из устойчивых природных химических соединений (в рудах). В процессе эксплуатации, транспортирования или хранения при контакте металла с водой, кислородом, кислотами, щелочами самопроизвольно протекают обратные процессы окисления металла с образованием солей, оксидов, гидроксидов, например, при коррозии железа в кислых и аэрированных нейтральных водных средах [c.9]

Дигидроксид железа как мало устойчивое соединение в присутствии кислорода окисляется в оксид-гидроксид Ре (ОН) О [c.173]

Кислород содержат очень многие соединения (оксиды, гидроксиды, кислоты, соли, орп нические соединения). Кислородсодержащие вещества рассматриваются при наложении химии каждого элемента. В данном разделе описаны только его соединения с водородом - Н2О и Н2О2. [c.430]

Как уже упоминалось, в ходе практикума учащиеся должны овладеть практическими приемами и навыками экспериментальной работы по синтезу и очистке неорганических соединений и закрепить теоретические знания по неорганической химии, полученные в классе. В соответствии с этим в практикум целесообразно включить работы по следующим разделам курса неорганической химии 1 Очистка неорганических веществ различными способами. 2. Кислород. Практическое обращение с баллонами. 3. Водород. Работа с аппаратом Киппа. 4. Получение оксидов, гидроксидов, кислот, солей. 5. Галогены. 6. Растворы. 7. Изучение свойств электролитов. 8. Изучение процессов электролиза солей. 9. Сера. 10. Азот и фосфор. 11. Углерод, и кремний. 12. Мет ы. [c.28]

Гидроксиды. С водой большинство оксидов прямо или косвенно образует соединения, которые называют гидроксидами. В молекулах гидроксидов атом элемента непосредствен,но соединен с кислородом гидроксо-группы ОН. В воде такие соединения диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы ОН", например NaOH Na" + ОН". [c.239]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. Оксид никеля (III) NigOg-ArHgO получают при окислении Ni (OH)j в щелочной среде сильными окислителями галогенами, гипохло- [c.388]

В результате анодной реакщш образуются гидратировашаш ионы металла различной степени окисления, оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения ионов металла. Окислителями (деполяризаторами) в катодной реакции обычно служат ионы водорода или же растворенный в воде кислород. [c.21]

При воздействии содержащихся в воздухе воды, кислорода, агрессивных газов, а в случае археологических раскопок и солей, имеющихся в почве или морской воде, черные металлы легко переходят в химически стойкие формы их соединений. Этот естественный процесс перехода металлов в оксиды, гидроксиды и соли начинается с поверхности, поэтому незащищенная поверхность черных лжталлов всегда покрыта пленкой продуктов коррозии. Толщина этих пленок зависит от условий образования и колеблется от долей микрометра до нескольких миллиметров в случае археологических предметов возможен полный переход металла в продукты коррозии. [c.155]

Термическая диссоциация. Простейшая химическая реакция — это разложение соединений при высоких температурах, например карбонатов до соответствующих оксидов и диоксида углерода. Сульфаты щелочноземельных металлов превращаются в сульфиды с выделением диоксида серы. Ряд оксидных соединений (например, РЬОг, HgO, КСЮз, КВгОз, КМПО4 и т. д.) разлагается с выделением кислорода. Некоторые гидроксиды [такие, как AgOH, Ре(ОН)з, Ре (ОН) 2 и т. д.], теряя воду, превращаются в оксиды. [c.244]

Элемент 2-го периода и У1А-группы Периодической системы, порядковый номер 8, относится к халькогенам (но чаще рассматривается отдельно). Электронная формула атома [2He]2s 2/7 характерные степени окисления чаще — И, реже —I и +П, состояние О " считается устойчивым. Высокоэлектроотрицательный элемент (второй после Р, не считая благородных газов Не и Ме). Проявляет типичные неметаллические (кислотные) свойства образует соединения со всеми элементами (кроме Не, Ые, Аг), в том числе все оксиды, анионы гидроксидов, многих кислот и солей. Известны соединения с катионом диоксигенила и фторид 0+"р2. Природный кислород содержит изотоп 0 с примесью изотопов О и 0. В химии большинство соединений природного кислорода рассматривается как изотопно-чистые соединения кислорода-16 ввиду близости их химических свойств. [c.157]

Соединения ртути, как правило, непрочны и разлагаются при нагревании. С кислородом она образует три соединения черный оксид ртути Н гО, желтый или красный оксид ртути Н 0 и красный пероксид Hg02. Гидроксид ртути Hg(0H)2 соединение крайне неустойчивое и не может быть выделено в чистом виде. Раствор этого соединения проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных. У ртути есть одно замечательное свойство способность растворять другие металлы, образуя жидкие или твердые амальгамы. Некоторые из них, например, амальгамы серебра и кадмия химически инертны, тверды при комнатных температурах, но легко размягчаются. Они идут на изготовление зубных пломб. Амальгаму таллпя, затвердевающую при —60° С, применяют в низкотемпературных термометрах. Из солей ртути наиболее интересны киноварь HgS, из которой в основном добывают металл гремучая ртуть Hg(0N )2, взрывающаяся при ударе [c.313]

Соединения кислорода с электроположительными элементами предложено называть оксидами. Например, ХэаО—оксид натрия, РеО — оксид железа (II), РбаОз— оксид железа (III), МпО — диоксид марганца. Термин окись используется лишь для индивидуальных названий оксидов. Соли перекиси водорода (перекиси металлов) получили групповое название пероксиды. Примеры КааОа— пероксид натрия, СаОо— пероксид кальция. Основания называются гидроксидами. Например КаОН — гидроксид натрия, Ре (0Н)2— гидроксид железа (II), или дигидроксид железа. Ре (ОН) — гидроксид железа (1П), или тригидроксид железа. [c.157]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — оксиды. При этом оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства оксидов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления +2, +3, +6. Проявляя низшую из них, он образует основной оксид СгО, которому соответствует гидроксид Сг(ОН)г. Хром со степенью окисления +6 образует кислотный оксид СгОд, которому соответствует хромовая кислота Н2СГО4. И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный оксид СггОз, которому соответствует гидроксид Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.259]

Кальций, стронции и барий по отношению к. кислороду и воде ведут себя подобно щелочным металлам Они разлагают воду с выделением водорода и образованием гидроксидов М(ОН)2. Взаимодействуя с кислородом, образуют оксиды (СаО) и пероксиды (5гО/, ВаОг), которые реагируют с водой но/ обно аналогичным соединениям щелочных металлов. [c.128]

Кислород содержат очень многие соединения (оксиды, гидроксиды, кислоты, соли, органические соединения). Кислородсодержащие вещества рзссмзт-риваются при изложении химии каждого элемента. В дзнном разделе описзны только его соединения с водородом - НгО и НгОг- [c.430]

Оз + 6Н + 6е = ЗН20(ж) 298 = 2,07 В на 837 мВ положительнее потенциала кислородного электрода. Озон в природе образуется по цепному механизму под действием солнечного света (см. 4.2). Озонный слой в верхних слоях атмосферы защищает Землю от губительных ультрафиолетовых лучей (см. гл. 4 и 15). Но будучи токсичным веществом (ПДК 0,1 мг/м ), озон в нижних слоях атмосферы опасен для здоровья людей. В промышленности О3 паолучают электрическим разрядом в сухом воздухе и электролизом воды. Озон применяется для обеззараживания воды (см. 12.3). Кислород входит в огромное число органических и неорганических соединений, свойства некоторых из них были рассмотрены в гл. 11, а некоторые другие соединения кислорода будут описаны в последующих главах. В данной главе мы лишь кратко остановимся на некоторых особенностях оксидов и гидроксидов. [c.413]

Оксиды и гидроксиды. Соединения Э.Рз могут быть получены при сгорании металлов в кислороде при нагревании (в случае Т1 образуется TI2O), а также из соответствующих гидроксидов при прокаливании. А1 энергично реагирует с кислородом, выделяется большое количество теплоты [c.277]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения кислорода—оксиды и гидроксиды: [c.128] [c.64] [c.60] [c.121] [c.265] [c.312] [c.265] [c.312] [c.105] [c.64] [c.128] [c.646] [c.284] [c.326] [c.367] [c.83] [c.18] [c.94] [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология