Порядок процесса

Другой подход к решению той же самой аналитической задачи заключается в предварительном восстановлении урана (VI) и ванадия (V) до урана(IV) и ванадия(III) таким восстановителем, как металлический свинец. Затем раствор титруют подходящим окислителем — раствором перманганата, церия(IV) или бихромата. Как и ранее, на полученной кривой титрования будут проявляться две ступени и порядок процессов окисления будет как раз обратным тем, что были уже описаны. [c.307]

Итак, во-первых, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, во-вторых, кинетически уравнение дает дробный порядок процесса, лежащий между нулевым и л-ым. Действительно, если К[А]" 1 (равновесие сдвинуто в сторону образования промежуточного продукта), формальный [c.282]

Во внутридиффузионной области порядок процесса п изменяется и в ряде случаев становится [c.73]

Порядок процесса смещается к первому. [c.73]

Как видно из рис.2.4, наблюдаемой на практике картине соответствует зависимость, получаемая при значении п = 2,5. Такой порядок процесса вполне возможен, как утверждается в /31/ при низких температурах кинетика-процесса кристаллизации может описываться уравнением даже 4-го порядка. Следует отметить, что пересечение зависимостей в одной точке, [c.87]

Напишите уравнение второй стадии. Как влияют концентрации N0, СЬ и Вга на скорость процесса Предскажите порядок процесса и молекулярность отдельных стадий. Отнеситесь критически к предлагаемому механизму и предложите другой механизм процесса. [c.168]

Первая стадия, являясь более медленной, обусловливает наблюдающийся третий порядок процесса. Однако такое объяснение не может считаться удовлетворительным из-за того, что вероятность одновременного столкновения двух молекул N0 и молекулы Нг крайне мала. Поэтому был предложен другой механизм реакции, включающий три стадии [c.43]

При квазистационарном режиме гибель радикалов по реакции 1 обусловливает первый порядок процесса по исходной перекиси. [c.294]

Несколько групп исследователей использовали обратный порядок процессов разделения, например, хроматографирование в тонком слое проводили после разделения методом газовой хроматографии, но, вероятно. такое изменение порядка процесса не всегда является целе- [c.183]

В действительности скорость пиролиза все же зависит от давления, а порядок реакции больше единицы и приближается к 1,3. Как показали Райс и Герцфельд, суммарный порядок процесса может изменяться в зависимости от характера реакции обрыва цепи. Если в ней участвуют небольшие радикалы, образовавшиеся на стадии инициирования цепи, то суммарный порядок равен 1,5, если радикал большого молекулярного веса, способный претерпевать р-распад, то 1,0, а если два таких радикала, то 0,5. Промежуточные значения суммарного порядка свидетельствуют об одновременном протекании нескольких реакций обрыва цепи. [c.60]

Порядок процесса зависит от природы инициируюш,ей стадии 1 и стадии обрыва 4. Рассмотрим ряд случаев и покажем, что порядок процесса может изменяться от О до 2. Пусть а — радикал, ведущий цепь (а аналогичен R(2)), ар — радикал, который распадается при термическом превращении (Р аналогичен Ro)). Следует учесть (см. гл. И и III), что стадия зарождения цепи может быть мономолекулярной (или бимолекулярной) реакцией, а обрыв цепи — бимолекулярной (или тримолекулярной) реакцией. Влияние характера зарождения и обрыва цепи на порядок радикально-цепного процесса можно проследить на основе приведенных ниже данных [c.72]

По аналогии с гетерогенным катализом в монослое, где нулевой порядок процесса объясняется полным покрытием всех мост катализатора pea - [c.497]

Верхний индекс характеризует порядок процесса. Матрица перехода в этих обозначениях будет выглядеть следующим образом [c.309]

Образование зародышей. В процессе зародышеобразования коллоидных частиц размером 10—20 А, которые затем растут посредством дальнейшего осаждения кремнезема из раствора, также можно наблюдать индукционный период. Согласно теории зародышеобразования, можно ожидать, что концентрация будет оказывать на него экстремальное влияние. По Нильсену [153], кажущийся кинетический порядок процесса образования зародышей может достигать значения 10. Как показано на рис. 3.56, можно связать точки перегиба с соответствующими концентрациями. Тогда из графика зависимости логарифма времени от логарифма концентрации будет видно, что порядок реакции равен 7 или 8. В этом отношении данное явление напоминает процесс зародышеобразования в других системах. На рис. 3.56 точки Е—Н представляют собой, по всей вероятности, моменты, после прохождения которых уже никаких дополнительных зародышей не образуется. Рост зародышей за счет расходования мономера и олигомеров продолжается вплоть до моментов, отмеченных точками /—L, после которых начинается созревание по Оствальду и устанавливается состояние равновесной растворимости зародышей с мономером. [c.370]

И бария изменяются с температурой сравнительно мало. В то же время значение этой величины для тетраборнокислого натрия заметно возрастает. Порядок процесса образования новой фазы с увеличением температуры возрастает для всех исследованных нами солей. Для интерпретации полученных данных воспользуемся значениями растворимостей солей (табл. 2). Растворимости азотнокислого лития и тетраборнокислого натрия рассчитаны на соответствующие кристаллогидраты. Для безводных солей справед.пиво, как мы видим, утверждение о том, что с ростом растворимости величина предельного пересыщения уменьшается. Кристаллизация кристаллогидратов подчиняется той же закономерности, если сравнивать их между собой. Но в общем они более склонны к образованию пересыщенных растворов, чем безводные соли. [c.54]

Для транспортировки такого оборудования, как правило, применяют подъемно-транспортные устройства (см. гл. 8). Порядок процессов разборки и монтажа этого оборудования [c.93]

Наблюдения за ходом того же процесса не по скорости газовыделения, а по потере веса, по выходу летучих или других показателям указывают на первый порядок процесса. Использование различных показателей для характеристики скорости процессов пиролиза и приводит к тому, что для одпого и того же процесса различные авторы находят разные значения энергии активации. Определения энергии активации процессов пиролиза углей носят формальный характер и могут указать лишь на пребладающую роль диффузионных явлений или химического реагирования. [c.151]

Все эти особенности, а также четко установленный второй порядок процесса роднят димеризацию нитрнлоксидов с реакциями их 1,3-прн-соединення по двойной и тройной связям. На этом основании Доидоии высказал предположение, что и по механизму димеризация может быть [c.153]

Исследования динамических систем начинают с выбора кинетической схемы процесса. Кинетическая схема должна учитывать принципиальные особенности процесса вырождение (обмен между эквивалентными формами), внутри- или межмолекуля рный характер реакций, эффективный порядок процессов, число форм, [c.243]

Особенности гетерогенных процессов в кинетической и диффузионной областях. Если гетерогенный процесс находится в кинетической области, то его течение подчиняется закономерностям, присуш,им одной из кинетических стадий, в частности, реакции на поверхности раздела фаз. Основные особенности процессов, находящихся в кинетической области 1) любой порядок процесса [c.204]

В приведенном описании реакция осуществляется таким образом, что к смеси реагентов (бензола, хлорацетилхлорида) и растворителя (сероуглерода) постепенно прибавляется измельченный в порошок хлористый алюминий. Такой порядок процесса не является однако единственным. Можно например вести эту реакцию и в иной последовательности, а именно одновременным прибавлением бензола и хлорацетилхлорида (из двух капельных воронок) к суспензии хлористого алюминия в сероуглероде, или постепенпо прибавляя хлорацетилхлорид к смеси бензола, хлористого алюминия и сероуглерода. [c.29]

Затем начинается действие агентов, вызывающих деструкцию и сшивание. Как и ранее, деструкция и сшивание протекают пропорционально Я (время, доза облучения и т. п.). Константа пропорциональности для образования сшитого звена равна а. Далее принимается, что мостики могут разрываться (с разделением двух сшитых звеньев) и что константа пропорциональности для этого процесса равна, 3], а для разрывов главных цепей Рг- Пргднолагается, что для мостиков, имевшихся вначале и образованных позднее, восприимчивость к разрыву одна и та же. Предполагается также, что возникновение и исчезновение сшитых звеньев и разрывы главных цепей протекаю г как процессы первого порядка, г. е. принимается во внн.мание возможное исчерпание мест этих реакций. В большинстве реальных случаев указанное выше может быть существенно лишь для процесса разрыва мостиков, так как заметная доля звеньев главной цепи может оказаться втянутой в процессы разрыва или сшивания лишь на очень далеких стадиях этих реакций. По этой причине в разделе на стр. 92 принят нулевой порядок процесса, что не вносит серьезных ошибок. [c.98]

Теория для простой (однотяжевой) спирали может быть распространена на спирали из двух или более цепных молекул. Кинетический порядок процесса изменится, так как следует ожидать, что скорость инициирования должна зависеть от числа цепей, участвующих в образовании мультиспирали. [c.277]

Первое из этих выражений относительно концентрации — уравнение первой степени, или уравнение первого порядка, а второе — уравнение второго порядка. Порядок кинетического уравнения, которому подчиняется скорость данного процесса, называется порядком этого процесса. В одностадийных процессах, протекающих в газовой фазе, порядок процесса, как правило, совпадает с его молекулярностью. В больрлинстве же случаев порядок процесса не совпадает с его молекулярностью и может равняться нулю, дробному или целому числу. Порядок сложных процессов может изменяться в пределах от нуля до 3, принимая в одних случаях или при одних условиях одно значение, а в других случаях или при других условиях —другое дробное или целое значение. Так как большинство реакций протекает в несколько стадий, то порядок таких реакций всегда отличается от суммы стехиометрических коэффициентов их уравнения. Например, в термохимическом уравнении окислительно-восстановительной реакции [c.180]

Этот метод анализа пе годится для рассмотрения систе.м, в которых энтальпия активации суш ественно зависит от степенп заполнения поверхности если он все-таки применяется для анализа таких систем (которые весьма обычны), то кинетический порядок процесса может быть определен ошибочно. [c.229]

Чем выше выбранная величина Гс, тем более вероятно, что процесс будет подчиняться уравнению второго порядка и, наоборот, чем меньше выбранное максимальное значение свойства, тем более вероятен первый порядок процесса . Таким образом, реше- [c.45]

Уравнение (7) дает зависимость длительности периода индукции от коэффициента первсыш ения исходного раствора. Оно применимо при J > 1. Пользуясь им, можно определить порядок процесса образования зародышей п и предельное пересыщение раствора, которое может быть достигнуто в растворах данного вещества. Последнее отвечает тому состоянию, когда (1 мин. или 1 сек., в за- [c.40]

Судя по приведенным в табл. 1 данным, А VI п зависят и от природы кристаллизуюш,ейся соли, и от степени перемешивания, и от температуры. Указанные зависимости по своему характеру различны. Так, например, для дигидрофосфата кальция А почти не зависит от температуры. В то же время порядок процесса с увеличением температуры возрастает. Для фтористого кальция наблюдается иная картша. Небольшой рост температуры не приводит к суш,ественному изменеш1Ю А ч п. Поскольку увеличение А и снижение п говорят о возрастании способности вещества образовывать пересыщенные растворы, наименьшие значения п мы наблюдаем при кристаллизации сернокислого стронция, склонного образовы- [c.45]

Начиная с момента Тг уже идет процесс синерезиса. Структура лиогеля еще более укрепляется, и начинается ее уплотнение. Ми-аеллярная сетка стягивается. Это приводит к выдавливанию части иммобилизованного растворителя из студня, образующего теперь отдельную жидкую фазу появляется эксудат Ех. При этом сам гель сжимается, уменьшаясь в объеме (участок кривой СО). Одновременно идет перестройка и самих мицелл как осмотически ячеек. Структура их приходит в некоторый порядок (процесс, аналогичный кристаллизации), она упрочняется. Мицеллы сжимаются. Вследствие этого часть осмотически связанного растворителя из них отжимается и также переходит в эксудат. Истинная сольватация в рассматриваемой цепи явлений остается без существенных изменений [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология