Коэффициенты Вант-Гоффа осмотический

Практический осмотический коэффициент Ф является поправкой к газовому закону и связан с коэффициентом Вант-Гоффа соотношением [c.20]

Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель I, названный изотоническим коэффициентом. Подстановка коэффициента Вант-Гоффа i в уравнение осмотического давления п в уравнения закона Рауля делает их пригодными для разбавленных растворов всех веществ, в [c.164]

Понижение давления пара над жидкостью при растворении в ней нелетучего вещества пропорционально числу частиц растворенного вещества в объеме жидкости, т. е. частичной концентрации (см. разд. IV. 11). Отсюда следует, что в случае растворов электролитов, аналогично тому, как это было с осмотическим давлением, при расчете изменений температур начала замерзания и кипения следует внести соответствующую поправку, равную изотоническому коэффициенту Вант-Гоффа [c.212]

Обобщая наблюдения, Вант-Гофф пришел к выводу, что в отношении осмотического давления растворы электролитов ведут себя так, как будто онн содержат больше частиц, чем это следует из аналитической концентрации. Исходя из этого, Вант-Гофф внес в уравнение (111,9) для растворов электролитов поправку, получившую название коэффициента Вант-Гоффа или изотонического коэффициента (i) [c.109]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Кроме коэффициентов активности применяют и другие приемы для оценки отклонения системы от идеального состояния. Очень часто такая оценка производится с помощью осмотических коэффициентов Ф, величины которых связаны с коэффициентами Вант-Гоффа 1 = vФ. [c.51]

Степень диссоциации 0,1 М раствора Кз[Ре(СЫ)в] равна 65%. Вычислить изотонический коэффициент Вант-Гоффа и осмотическое давление этого раствора. [c.126]

Так как при электролитической диссоциации суммарное число частиц (молекул и ионов) в растворе больше числа растворенных молекул, то в растворе электролита осмотическое давление, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания выше, чем в растворе неэлектролита при одинаковой молярной (моляльной) концентрации. Поэтому в формулы (Vn. I), (VH.7), (VH.IO), (VH.U) и (VII.13) следует ввести коэффициент 1, называемый коэффициентом Вант-Гоффа. Для растворов электролитов эти формулы примут следующий вид [c.169]

Коэффициент Вант-Гоффа. Растворам электролитов присущи все основные свойства растворов неэлектролитов. Однако в растворах электролитов отсутствует та пропорциональность между молярной концентрацией и осмотическим давлением, повышением температуры кипения и т. п., которая была установлена для растворов неэлектролитов. [c.29]

Коэффициент Вант-Гоффа можно определить, измерив непосредственно осмотическое давление исследуемого раствора осмометром Пфеффера, что сложно, или криометрическим методом, что значительно проще. [c.29]

С учетом степени электролитической ионизации можно применить законы разбавленных растворов и к растворам электролитов введением поправочного множителя г, называемого изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда отношение соответствующего свойства (понижение давления пара, изменение температуры плавления и кипения, осмотическое давление) для электролита к аналогичному свойству раствора неэлектролита той же концентрации равно коэффициенту Вант-Гоффа, т. е. [c.258]

Этот коэффициент связан с коэффициентом Вант-Гоффа который он ввел в уравнение, выражающее осмотическое давление растворов электролитов я Г. Уравнение для осмотического давления электролитов, выраженное через Ф, имеет вид Jt=vФ Г, откуда [c.77]

При помощи метода криометрии или измерением осмотического давления молено определить коэффициент Вант-Гоффа [c.6]

Определив А з, рассчитывают, в зависимости от поставленной задачи, молекулярный вес растворенного вещества, или коэффициент Вант-Гоффа, или степень диссоциации, или осмотическую концентрацию. [c.7]

Затем Вант-Гофф чисто феноменологическим путем попытался распространить теорию идеальных растворов на растворы электролитов. Для этого он ввел в уравнение осмотического давления некий коэффициент г (осмотический коэффициент Вант-Гоффа), физический смысл которого вначале оставался неясным. [c.127]

Осмотический коэффициент раствора g и коэффициент Вант-Гоффа 1, в свою очередь, связаны уравнением где V — [c.15]

При изучении свойств растворов было обнаружено, что растворы электролитов (кислот, солей, оснований) не подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля. Они имеют большие, чем вычисленные по соответствующим формулам, осмотическое давление, понижение давления пара, понижение температуры кристаллизаций и повышение температуры кипения. Чтобы распространить на электролиты расчетные формулы законов Вант-Гоффа и Рауля, в них был введен поправочный коэффициент I, называемый также изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда, если для неэлектролитов я = = сЯТ, А/ = Кс, АГ = Ес, то для растворов электролитов я = кНТ, At = 1Кс, АГ = 1Ес. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз опытные величины Лоп, А п. больше теоретических, т. е. вычисленных по формулам для растворов неэлектролитов [c.141]

Чтобы применить законы Я. Вант-Гоффа и Ф. Рауля к растворам электролитов, в уравнения, выражающие зависимость свойств раствора от его концентрации, вводится поправочный множитель, который называется коэффициентом Вант-Гоффа, или изотоническим коэффициентом, и обозначается через i. Этот коэффициент показывает, во сколько раз общее число молекул и ионов, содержащихся в растворе электролита, больше числа растворенных молекул. Для осмотического давления раствора электролита будем иметь [c.120]

В растворах электролитов часть молекул диссоциирована на ионы, вследствие чего число частиц в растворе электролита больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. Это влечет за собой увеличение осмотического давления, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов электролитов относительно растворов неэлектролитов той же концентрации. Отношение экспериментально установленных значений этих величин к рассчитанным теоретически по уравнениям для растворов неэлектролитов показывает, во сколько раз число частиц в растворе электролита больше общего числа растворенных молекул. Знаменатель этого отношения называется коэффициентом Вант-Гоффа и обозначается буквой I. [c.123]

С помощью метода криоскопии можно определять осмотический коэффициент Вант-Гоффа и степень электролитической диссоциации слабых электролитов. [c.136]

В 1887 году Аррениус показал, что повышенное осмотическое давление находится в связи со способностью растворов проводить электрический ток. При дальнейшей разработке теории электролитической диссоциации Аррениус пришел к выводу, что величина осмотического давления, а следовательно, и давление пара над раствором определяется не числом молекул растворенного вещества, а числом отдельных частиц, образующихся в результате процесса растворения. Если вещество при растворении диссоциирует на ионы, то каждый ион влияет на величину осмотического давления так же, как и недиссоциированная молекула. Поэтому при расчете осмотического давления раствора необходимо вводить дополнительный множитель, вносящий поправку на фактически имеющееся в растворе число частиц. Этот множитель называется коэффициентом Вант-Гоффа и обозначается буквой L Он зависит от степени диссоциации растворенного вещества а. Величина а представляет собой отношение числа диссоциированных молей к исходному числу молей растворенного вещества после установления равновесия диссоциации. [c.98]

Я. Вант-Гофф, изучая осмотическое давление различных растворов, предложил в уравнение р = RT для растворов электролитов ввести поправочный коэффициент г, который называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда уравнение Вант-Гоффа для электролитов примет следуюш,ий вид [c.195]

Таким образом, коэффициент t можно найти, если измерить непосредственно осмотическое давление с помощью осмометра Пфеф-фера или криоскопическим методом, что значительно проще. Коэффициент Вант-Гоффа для неэлектролитов, растворенных в воде, равен I, а для электролитов он больше единицы. Значение коэффициента растет по мере разбавления электролита. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества, коэффициент i бывает меньше единицы. [c.109]

Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель г, названный изотоничесним коэффициентом . Подстановка коэффициента Вант-Гоффа i в уравнение осмотического давления и в уравнения закона Рауля сделали их пригодными для разбавленных ргстворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований. Коэффициент I вводится в соответствующие уравнения как сомножитель. Для растворов электролитов вместо (IV.4), (IV.6), (IV.7) и (IV.9) получим соответственно [c.172]

Решение. Для раствора сахара осмотическое давление определяем по уравнению п = С / 7 , где Сх — концентрация сахара в растворе. Для раствора хлорида натрия осмотическое давление рассчитываем по уравнению к = 1с2ЯТ, где сг — концентрация ЫаС1 в растворе I — коэффициент Вант-Гоффа. Так как осмотические давления этих растворов равны, то [c.157]

Чтобы законы, применимые для электролитов, можно было использовать и для растворов неэлектролитов, Вант-Гофф ввел поправку, коэффициент г. Коэффициент Вант-Гоффа показывает, во сколько раз истинная концентрация кинетически активных частиц и, следовательно, осмотическое давление, понижение температуры замерзания, понижение давления пара, повышение температуры кипения в растворе электролита больше, чем в эквимоляльном растворе неэлектролита [c.29]

Электролиты — проводники второго рода. Это вещества, проводимость которых обусловлена движением ионов в электрическом поле, что сопровождается электролизом. Электролитами являются водные растворы солей, кислот и оснований. Эти вещества также проводят ток в расплавленном состоянии. Электролиты в водных растворах имеют осмотическое давление больше вычисленного по закону Вант-Гоффа. Для пих Роп/Рпыч = >1 (г — изотонический коэффициент Вант-Гоффа, или коэффициент диссоциации). Уравнение (V.3) для электролитов приобретает вид [c.193]

Общее число частиц (молекул и ионов вместе) в единице объема раствора электролита больше, чем молекул в таком же объеме эквимолекулярного раствора неэлектролита . Это влияет на количественное выражение тех свойств растворов, которые зависят от частичной концентрации их. Сюда относятся осмотическое давление, понижение давления пара растворов, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Эти свойства для растворов неэлектролитов были рассмотрены в предыдущей главе. Для электролитов же количественное выражение указанных свойств оказывается более высоким, чем для эквимолекулярных растворов неэлектролитов. Поэтому для электролитов был введен поправочный множитель, который обозначается через 1 и называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Вант-Гоффа. Для водных растворов электролитов 1> 1, для растворов неэлектролитов 1=1. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества (например, раствор С0Н5ОН в бензоле), / < 1. [c.238]

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология