Оксид азота окисление

Оксид азота (И) N0 (окись азота) получают в больших количествах в производстве ННОз каталитическим окислением аммиака [c.403]

Современные технологические схемы производства разбавленной азотной кислоты, основанные на контактном способе окисления аммиака кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора и последующем поглощении оксидов азота водой, можно разделить на три группы [77] [c.212]

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ АЗОТА ОКИСЛЕНИЕМ АММИАКА [c.237]

Конверсия аммиака проводится при 890—900 °С. При этом выход оксида азота составляет до 96%. Тепло, выделяющееся в ходе реакции, используется в котле-утилизаторе 5 для получения перегретого пара под давление.м 13-10 Па. Далее нит-розные газы поступают в окислитель 6, где оксид азота окисляется до диоксида. Температура газов после окисления повышается до 300—310 °С, что позволяет использовать их для подогрева воздуха в подогревателе 7. В холодильнике 1 с охлаждением нитрозных газов идет конденсация водяных паров (образовавшихся при окислении аммиака), а также взаимодействие диоксида азота с парами с образованием азотной кислоты. На выходе из холодильника кислота отделяется от газов и поступает в абсорбционную колонну 2 на тарелку с кислотой той же концентрации, а газы идут в нижнюю часть колонны для абсорбции смесью воды и азотной кислоты. Продукционная кислота, полученная в колонне, содержит до 1 % растворенных оксидов азота, которые удаляются при продувке в отдувочной колонне 3. [c.212]

В нитрозном способе катализатором служат оксиды азота. Окисление ЗОг происходит в основном в жидкой фазе и осуществляется в башнях с насадкой. Поэтому нитрозный способ по аппаратурному признаку называют башенным. Сущность башенного способа заключается в том, что газ, полученный при сжигании сернистого сырья и содержащий примерно 9% ЗОз и 9—10% Ог, очищается от частиц колчеданного огарка и поступает в башенную систему, которая состоит из нескольких (четырех — семи) [c.115]

О ведущей роли радикалов в гомогенном газофазном окислении ЗОг говорят и результаты опытов в смоговых камерах. Они показали, что скорость процесса резко увеличивается, если в камеру вводятся оксиды азота. Окисление протекает с образованием ряда промежуточных частиц [c.206]

Источники выброса газов, содержащих оксиды азота, разнообразны. Эти газы различаются по содержанию в них оксидов азота и других примесей, степени окисления оксидов азота, температуре, давлению и т.д. Газы, содержашие оксиды азота, условно можно разделить на четыре группы [c.63]

Окисление диоксида серы в триоксид серы Окисление аммиака в оксиды азота Окисление этилена в оксид этилена Окисление метанола в формальдегид Окисление пропилена в акролеин Окисление хлористого водорода в хлор (по Дикону) [c.11]

Принципиальная технологическая схема агрегата УКЛ-7 (7,3-10 Па) приведена на рис. УП1-4. Атмосферный воздух очищается на суконном фильтре воздухозаборника 15, затем очищенный воздух сжимается в первой ступени турбокомпрессора 14 до давления 3,5-10 Па. Воздух при этом нагревается до 175 °С. Затем он охлаждается водой в промежуточном холодильнике 12 до 40—45 °С и сжимается во второй ступени турбокомпрессора 14 до давления 7,3-10 Па. Далее сжатый воздух идет на окисление аммиака, в качестве добавки в процессе кислой абсорбции, а также на отдувку оксидов азота от азотной кислоты и на сжигание природного газа в топках 16. [c.212]

При нитрозном способе катализатором служат оксиды азота. Окисление проводят в жидкой фазе с помощью нитрозы, выполняющей функции передатчика кислорода. Процесс осуществляют в башнях с насадкой, и по этому признаку нитрозный способ часто называют башенным. [c.178]

Вместе с тем достаточно хорошо разработанный и широко известный способ синтеза оксидов азота из воздуха или эквимолекулярных смесей азота и кислорода [И] не находит пока широкого промышленного распространения вследствие высоких энергетических затрат. В этой связи целесообразно совместное проведение названных процессов окисления фосфора и фиксации оксидов азота окисления фосфора в воздушной низкотемпературной плазме с использованием теплового эффекта окисления фосфора для фиксации оксидов азота, что позволяет снизить затраты электроэнергии на фиксацию оксидов азота, сохранив или даже повысив их концентрацию в конечных продуктах. Так как последние содержат смесь оксидов азота и фосфора, предполагается совместное или раздельное получение фосфорной и азотной кислот. [c.189]

П. Какой катализатор используется при окислении аммиака до оксида азота (II) [c.168]

В ла( оратории его получают действием разбавленной НМОд на медь, а в промышленности — окислением на платиновом катализаторе. В отличие от всех остальных оксидов азота N0 образуется также прямым взаимодействием простых веществ [c.359]

В процессе сгорания в результате окисления азота, содержащегося в топливе, и атмосферного азота выделяется также оксид азота [c.20]

Атомный кислород и озон (последний со значительно меньшей скоростью) реагируют с различными углеводородами. Окисленные соединения и свободные радикалы реагируют затем с оксидом азота с образованием дополнительного количества диоксида азота. В результате этого уменьшается доля оксида азота, вступающая в реакцию с озоном, вследствие чего содержание озона возрастает. [c.33]

Таким образом, этот механизм представляет собой цепной радикальный процесс, включающий стадии инициирования, развития и обрыва цепи. Особенность его — существенная роль оксида у1 лерода в инициировании окисления оксида азота и образования озона. [c.34]

Жидкие окислители довольно дороги, требуется их регенерация, В то же время они обеспечивают окисление до остаточного со,держания оксидов азота в газе 50—100 см /м и ниже, позволяют вести очистку прн обычных давлениях и температурах. [c.64]

В качестве примера приложения закона действия масс можно привести уравнение зависимости скорости реакции окисления оксида азота (II) [c.174]

Если в сероводороде присутствует H N, процесс сжигания H S ведут при недостатке кислорода (а< 1). В этом случае вследствие окисления H N образуются не оксиды азота, а элементарный азот, и таким образом предотвращается загрязнение продукционной серной кислоты оксидами азота. При недостатке кислорода в печи выходящий из нее печной газ содержит некоторое количество несгоревшего сероводорода или паров серы. Для полного окисления серы газ направляют в камеру дожигания, куда вводится необходимое количество воздуха. [c.38]

Металлические и металлоподобные соединения. Порошкообразные V, Nil и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы п( реходят в атомарное состояние и их электроны участвуют в построении ii-зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются ха-ракте) химической связи и свойства образуемых соединений. Так, при образовании оксидов постепенное окисление ниобия (как и V I Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.541]

Расчеты показывают, что степень использования тепла реакции окисления оксида азота до диоксида низка. Кроме того, эксплуатационные показатели технологической схемы чувствительны к изменению нагрузки, и при работе с нагрузкой, отличающейся от оптимальной, себестоимость продукции заметно увеличивается. Причиной этого является наличие теплового рецикла по потоку воздуха, подаваемого от компрессора через подогреватель воздуха к контактному аппарату. [c.215]

В последнее время появилось значительное число теоретических и экспериментальных работ, из которых следует, что для большого класса процессов можно создавать нестационарные режимы, значительно превосходящие по эффективности стационарные. К таким процессам относятся массо- и теплообмен, адсорбция, ректификация, сепарация твердых частиц на фракции, разделение смесей жидкости или газа на основании принципа динамической сепарации. Искусственно создаваемое пульсирующее горение твердого топлива приводит к интенсификации процесса окисления, улучшению теплообмена, уменьшению расхода энергии на тягу и дутье, позволяет работать при малых избытках воздуха или кислорода, снижает концентрацию оксидов азота, способствует хорошей очистке поверхности теплообмена. [c.302]

Азотная кислота (реже оксиды азота) служит вторым по масштабам применения окислительным агентом. Ее действие нередко сопровождается побочным нитрованием органического соединения, усиливающимся с повышением концентрации кислоты. По этой причине для окисления используют 40—60%-ную НЫОз. Азотная кислота как окислитель никогда не применяется для реакций с парафинами. Для нес наиболее типичны реакции деструктивного окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями, идущие с участием НЫОз с лучшим выходом, чем при окислении кислородом [c.354]

Окисление низших парафинов в газовой фазе. Способность низших нарафинов к окислению зависит от длины цепи. Так, в отсутствие катализаторов и при обычном давлении метан начинает окисляться при 420°С, этан при 285°С, пропан при 270°С. С повы-шени( м давления начальная температура окисления снижается, например метан при 10 МПа реагирует с кислородом уже при 330°С. Гомогенные инициаторы (оксиды азота, НВг), а также гетерогенные контакты позволяют ускорить процесс и осуществить его при более низкой температуре. [c.379]

Выход адипиновой кислоты повышается, когда окисление осуществляют в двухтемпературном режиме при 60—80 °С на первой стадии и при 100—120°С на второй (это объясняется тем, что образование промежуточных продуктов синтеза адипиновой кислоты протекает с более низкой энергией активации, чем для промежуточных стадий получения побочных веществ, в то время как для гидролиза этнх веществ в адипиновую кислоту требуется повышенная температура). Положительно влияет также медь-ванадиевый катализатор, добавляемый в виде оксида меди и метаванадата аммония (в количестве 0,07% каждого компонента в расчете на взятый циклогексанол). Медь связывает оксиды азота в комплексы, а ванадиевые соединения ускоряют целевую реакцию и повышают выход адипиновой кислоты до 90—95%. [c.392]

Первые исследования процесса синтеза азотной кислоты из аммиака относятся к началу XIX века. В1800 году А. Фуркруа наблюдал образование оксидов азота при пропускании смеси аммиака с воздухом через раскаленную трубку. В 1839 году Кюльман получил оксиды азота окислением аммиака на платиновом катализаторе, высказав при этом предположение, что могут наступить времена, когда это превращение в экономическом отношении станет возможным . В начале XX века условия окисления аммиака детально изучаются В. Оствальдом и И.И. Андреевым и делаются попытки освоить этот метод в промышленных условиях. В1907 году В. Оствальд создает промышленную опытную установку для получения азотной кислоты каталитическим окислением аммиака. В 1916 году, на основе теоретических исследований И.И. Андреева, создается опытная установка, а в 1917 году был введен в строй первый завод по производству азотной кислоты из аммиака коксового газа мощностью 10 ООО тонн в год в г. Юзовка. [c.211]

Газофазный гомогенный катализ, когда и реагенты и катализатор — газы, применяются сравнительно редко. Примером его могут служить дегидратация уксусной кислоты в парах при участии катализатора—парообразного триэтилфосфата, окисление метяия R формальдегид воздухом, ускоряемое оксидами азота, окисление оксида углерода в диоксид в присутствии водяных паров и т. п. Газофазный катализ может осуществляться по молекулярному и радикальному цепному механизму. [c.222]

Ш,елочная абсорбция оксидов азота. Целесообразна при санитарной очиси е газов от оксидов азота при степени окисления бJH lзкoй к 50%- В качестве абсорбентов можно иримепять рас-твор1,1 соды, известкового молока, едкого натра. [c.67]

Параллельно проводились работы по получению оксидов азота окислением аммиака. Приоритет в разработке метода получения азотной кислоты из оксидов азота, полученных окислением аммиака на платине, принадлежит двум ученым — В. Оствальду и И. И. Андрееву, которые решили данную проблему независимо друг от друга. В России в 1915—1916 гг. на основе замечательных работ талантливого инженера И. И. Андреева и его коллег Н. М. Кулепетова и А. К. Колосова в Макеевке был построен первый контактный завод производства азотной кислоты из аммиака, получаемого из аммиачной воды простым кипячением. Промышленное производство с переработкой азотной кислоты в аммиачную селитру было оборудовано в Юзовке (теперь г. Донецк). [c.6]

При нитрозном способе катализагором служат оксиды азота. Окисление происходит в основном в жидкой фазе и осуществляется в башнях с насадкой. Поэтому нитрозный способ по аппаратурному признаку называют башенным. [c.252]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Производство разбавленной азотной кпслок.г состоит из трех стадий каталитическое окисление аммиака в ОКСИД азота (И) окисление оксида азота (П) в оксид азота (IV) абсорбция оксида азота (IV) водой с образованием кислоты. [c.159]

Так, азот образует соединения, в которых степень его окисленности изменяется от —3 (аммиак и соли аммония) до +5 (азотная кислота и ее соли). Азот, входящий в состав аммиака, может выступать только в качестве восстановителя, азот азотной кислоты— только в качестве окислителя. Азотистая же кислота HNO2 и ее соли, где степень окисленности азота равна - -3, вступают в реакции как с сильными окислителями, так и с сильными восстановителями. В первом случае она окисляется до азотной кислоты, во втором — восстанавливается обычно до оксида азота N0. [c.271]

К реакциям внутримолекулярного окисления - восстанов,пения относятся такие, в процессе которых одна составная часть молекулы выполняет функцию окислителя, а друг41я - функцию носста новителя. Простейшими примерами таких реакций могут с пужить процессы термического распада сложного вещества на более простые составные части, например водяного пара — на [юдород и кислород, оксида азота (IV) — на оксид азота (II) и кислород и многие другие. [c.156]

Красно-бурый оксид азота (IV) N02 (диоксид азота) образуется при окислении N0. В лаборатории его получают нагреванием РЬ(Г Оз)2 (см. разд. 7.4.3) или действием Н2304 на NaN02. [c.406]

При окислении азотной кислотой она раскисляется до оксидов азота (N0 или N2O3). Экономичность производства во многом зависит от возможности утилизации этих оксидов и регенерации непревращенной азотной кислоты. Первая задача решается окислением оксидов азота воздухом в водном или азотнокислотном растворе с образованием азотной кислоты [c.354]

НООС—1СН2)з-СООН + СОз а за счет отщепления СО или СОг на одной из промежуточных стадий получается монокарбоновая (валериановая) кислота С4Н9СООН. Расход азотной кислоты на окисление составляет 2,3 моль на 1 моль циклогексанола, причем образуется соответствующее количество оксидов азота. [c.392]