Тетрафенилборат серебром

Сущность метода. Калий выделяют из раствора в виде тетрафенилбората. Осадок растворяют в ацетоне и заканчивают определение аргентометрическим титрованием, основанном на том, что тетрафенилборат серебра практически нерастворим в ацетоне. [c.115]

Аргентометрическое титрование тетрафенилбората калия. Осадок тетрафенилбората калия растворяют в ацетоне и титруют раствором соли серебра тетрафенилборат серебра малорастворим в ацетоне. [c.801]

Для определения вторичных и третичных аминов Иевиньш с сотр. предложили два метода, основанные на образовании нерастворимых солей тетрафенилбората с аминами. В одном из методов аминосоединения растворяют в азотной кислоте и прибавляют известное количество 0,05 н. раствора тетрафенилбората натрия. После отфильтровывания соли тетрафенилбората к фильтрату добавляют известное количество 0,05 н. раствора нитрата серебра и отфильтровывают полученное соединение серебра. Избыток в фильтрате определяют титрованием 0,5 н. раствором роданида аммония с ионами железа в качестве индикатора. В другом методе соль тетрафенилбората отделяют и обрабатывают хлоридом ртути (И). В результате выделяется соляная кислота, которую определяют алкалиметрическим титрованием. Авторы сообщают, что первичные амины, за исключением н-бутиламина, дают растворимые тетрафенилбораты. [c.221]

Осадок калия с реагентом количественно растворяется в ацетоне. Анион тетрафенилбората, эквивалентный определяемому калию, можно замерить путем аргентометрического титрования в присутствии индикаторов ацетата вариаминового синего или эозина. Так как осадок тетрафенилбората серебра в значительной мере растворим в ацетоне, то тетрафенилборат калия растворяют в возможно малом количестве ацетона [149, 384]. [c.162]

Уран и торий маскируют фторидом, а ниобий — перекисью водорода. Определению мешают только золото(1П), цианид- и тиосульфат-ионы. Этим методом определяют серебро в черновой меди [293] после отделения серебра от основы тетрафенилборатом. Тройной комплекс можно экстрагировать нитробензолом и измерять оптическую плотность экстракта [767]. [c.103]

Осаждение тетрафенилборатом, титрование осадка, после его растворения, нитратом серебра [c.380]

Высокочастотные титрования серебра и таллия (I) тетрафенилборатом натрия. [c.113]

Ход определения. Растворив осадок тетрафенилбората калия в ацетоне, приливают 15 мл титрованного раствора соли серебра, перемешивают, разбавляют до 100 мл водой, прибавляют 5 мл азотной кислоты, 1 мл раствора железо-аммонийных квасцов и титруют избыток ионов серебра титрованным раствором роданида до появления красного окрашивания. [c.801]

Из-за больших размеров ионы ТРВ не вступают в обменную реакцию с галогенидами серебра электродной мембраны. В связи с этим становится понятным, почему при потенциометрическом титровании ионов тетрафенилбората в присутствии галогенид-селективных электродов с матрицей из силиконовой резины потенциал электрода не зависит [c.117]

Кривые потенциометрического титрования тетрафенилбората натрия нитратом серебра были исследованы также в смесях вода — органический растворитель. Как оказалось [357], увеличение содержания органического растворителя снижает скачок потенциала в точке эквивалентности, вероятно, вследствие увеличения растворимости тетрафенил- [c.117]

Кроме платинохлористоводородной и хлорной кислот для отделения лития (и натрия) от калия, рубидия и цезия осаждением последних могут быть использованы тетрафенилборат натрия, кобальтинитрит серебра или гексанитродифениламин [823]. [c.49]

Образование тетрафенилборатов Образование галогенида серебра [c.66]

Тетрафенилбораты металлов и Серебро (1) Много [c.487]

Реакции осаждения используют при титровании веществ, образующих в соответствующей среде нерастворимые продукты соли бария, серебра, свинца, ртути (П), меди (П), кадмия, таллия (I) галогениды, гексациано-ферраты (П), тетрафенилбораты, пикраты, сульфаты, хро аты, оксалаты, барбитураты и т. п. Например [c.42]

Миллиграммовые количества калия примерно в 5 жл раствора можно определить, осаждая его в виде тетрафенилбората, растворяя промытый осадок в смеси воды и ацетонитрила и измеряя светопоглощение при 266 мц . Определению мешают ион аммония, рубидии, цезий, таллий(1), ртуть(П) и серебро. [c.665]

Титриметрический метод определения калия основан на растворении осадка тетрафенилбората калия в ацетоне с последующим аргентометрическим его определением в исследуемой пробе. Тетрафенилборат серебра практически нерастворим в ацетоне. Мешающее влияние оказывают ионы аммония, которые можно удалить кипячением после добавления щелочи натрия или предварительным- прокаливанием сухого остатка. Существенным недостатком методов являются длительцость, многостадийность. [c.153]

Тетрафенилборат серебра — груднорастворимое соединение, поэтому были разработаны методы определения точки эквивалентности при титровании в системе серебро — тетрафенилборат [352 — 356]. Авторы работы [357] предложили метод нулевого тока - потенциометрическое определение тетрафенилборатов нитратом серебра с каломельным [c.116]

Получение рубидия или цезия углекислого. Растворяют 100 г хлористого рубидия или хлористого цезия в 1 л дистиллированной воды и полученный раствор пропускают через колонку с катионитом со скоростью 15—20 мл/мин.. Фильтрат, представляющий собой чистый раствор хлористого аммония, выводится из процесса (см. примечание 2). По окончании пропускания раствора хлорида катионит промывают дистиллированной водой до отсутствия иона хлора в фильтрате (проба с азотнокислым серебром). Затем пропускают через колонку 7—10°/о-ный раствор карбоната аммония со скоростью 15—20 мл/мин до отсутствия иона рубидия или цезия в фильтрате (проба с силикомолибденовой кислотой или тетрафенилборатом натрия). Фильтрат объемом 1—1,5 л содержит наряду с карбонатом рубидия или цезия также избыток карбоната аммония. Фильтрат выпаривают досуха и прокаливают в течение 1 часа при 400—500° в фарфоровой чашке. Карбонат аммония при этом полностью улетучивается. Получают около 100 г карбоната рубидия или цезия, что соот- [c.75]

Для определения калия используют также тетрафенилборат натрия Ыа[В(СбН5)4], образующий с калием малорастворимые осадки. Этот реактив осаждает ионы и других металлов — рубидия, цезия, таллия (I), серебра (I), а также МН4-ионы и т. д. Реакцией тетрафенилбората с таллием (I) и серебром (I) пользуются при обратном титровании избытка реактива. [c.229]

Помимо методов, относящихся к четырем указанным выще группам, известны и другие. Предложен интересный спектрофотометрический метод, основанный на образовании ионных ассоцпатов комплекса меди(1) с купроином (или неокупроином) с некоторыми анионами нитратом, перхлоратом, фталатом, тетрафенилборатом. Ионные ассоциаты экстрагируются из водных растворов. Оптическая плотность экстрактов пропорциональна содержанию указанных анионов в водной фазе. Метод позволяет определять 10 — Q- М нитратов [91]. Мещают нитриты и хлориды в 10-кратном избытке, но хлориды можно осадить серебром(I), а нитриты разрушить сульфаминовой кислотой. Роданиды, цианиды, бромиды и иодиды мешают даже в эквимолярных количествах. Содержание нитратов можно определять косвенно, по концентрации меди, методом атомной абсорбции. [c.130]

Предложен метод определения Ph4B-, основанный на том, что его калиевая соль растворима, а серебряная соль нерастворима в смеси ацетон — вода 2]. Тетрафенилборат титруют кулонометрически серебром (I) [3] в водно-ацетоновой среде. В отличие от результатов работы [4] показана, что взаимодействие протекает строго в соответствии со стехиометрией реакции. Метод применен для определения 0,3—10 мг К+, Rb+ или s+ после осаждения их тетрафенилборатом. Фоновым электролитом служил раствор нитрата натрия в нейтральном растворе, содержащем 35—50% ацетона [3]. [c.221]

Для титрования К+, Rb+, s+ их предварительно осаждают известным количеством раствора тетрафенилбората натрия, титруют либо избыток его, либо осадок растворяют в ацетоне и перешедший в раствор тетрафенилборат титруют электрогенерированным серебром [467], к. т. т. устанавливают потенциометрически или биамперометрически [468]. При определении по данной методике 0,4— 10 мг ионов щелочного металла погрешность составляет 0,4 % [c.69]

Тетрафенилборат Ыа[В(СеН5)4] образует с калием труднорастворимые осадки. Известны методы обратного титрования избытка реагента солями серебра, ртути, таллия(I) с двумя платиновыми электродами или с одним ртутным капающим [1]. Практически гораздо удобнее и проще прямое титрование, известное [c.180]

Растворимость иодида таллия(1) составляет 2,4-М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия [1, 2] обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Для понижения растворимости осадка добавляют спирт [3] или ацетон [4, 5], но все же нижний предел остается на уровне 4 мг/20 мл. Титровать можно с платиновым электродом по току окисления иодида [2—3] или на ртутном капающем [4, 5] по току восстановления таллия (I) при пропускании азота. Нельзя забывать, что серебро(I) и свинец(П) также осаждаются иодидом. Таллий(I) осаждается также тетрафенилборатом [6, 7], тиоацетамидом [8, 9], рубеано-водородной кислотой [10]. В щестидесятых годах были предложены и другие реактивы для определения таллия(I), не нащедщие однако практического применения [И]. [c.265]