Электролитическое концентрирование

При одноразовом электролизе можно достигнуть изотопного разделения, отвечающего коэффициенту разделения данного процесса. Поэтому с целью максимального разделения ведут многоступенчатый электролиз по принципу противотока. Так, например, при электролитическом концентрировании дейтерия водород, выделяющийся при электролизе второй и всех последующих ступеней, сжигают и образующуюся воду, обогащенную дейтерием по сравнению с природной, возвращают в цикл. [c.46]

Методы V группы. В последнее время широкое распространение получил новый способ полярографического анализа, основанный на предварительном электролитическом концентрировании металлов в виде амальгам на ртутном катоде [356, 565, 1114, 1260] или в виде малорастворимого осадка на твердых катодах с последующим анодным растворением их при постепенно снижающемся [c.81]

Искровой разряд используют как в качественном, так и в количественном анализе, В работе [538] предложен метод одновременного химико-спектрального определения Вг, С1, J, С, Р, S и Se в боре, геологических образцах, промышленных и биологических объектах, пробы которых прессуют в таблетки с металлическим серебром. В остальных цитированных работах предлагаются методы количественного определения брома по линиям нм) 470,49 [141, 457], 478,55 [31, 32], 481,67 [580] и нескольким линиям в УФ-области [26]. Низковольтная искра обеспечивает значительно большую чувствительность определения брома, чем высоковольтная. При этом наилучшие результаты были достигнуты в работах [31, 33, где применялся метод электролитического концентрирования. [c.146]

Как известно, в основе метода амальгамной полярографии с накоплением лежит электролитическое концентрирование металла из весьма разбавленных растворов в небольшом (— 2 мм ) объеме стационарной ртутной капли или,в тонком слое ртутной пленки [1—3]. Концентрация металла в образующейся при этом амальгаме повышается в сотни и тысячи раз по сравнению с концентрацией ионов этого металла в растворе. [c.141]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ ВЕЩЕСТВ И ИХ ПОСЛЕДУЮЩЕЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИ ПОМОЩИ ОБРАТНЫХ БРОСКОВЫХ ТОКОВ [c.179]

Электролитическое концентрирование веществ и их определение 181 [c.181]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ НА ГРАФИТОВОМ ЭЛЕКТРОДЕ ДЛЯ АТОМНО-ЭМИССИОННОГО АНАЛИЗА ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ вод [c.76]

Определение Pt, Sn, Fe, d, Pb и u основано на их предварительном электролитическом концентрировании одновременно со ртутью при постоянном потенциале в инертной атмосфере на торце графитового электрода с образованием соответствующих амальгам. Этот электрод непосредственно используют для атомно-эмиссионного анализа с измерением интенсивности аналитических линий элементов в спектрах, полученных по методу тонкого слоя вещества. Электролитическое концентрирование позволяет снизить пределы обнаружения элементов атомно-эмиссионным методом в природных и сточных водах до уровня ПДК. [c.76]

Каждая ячейка имеет по три рабочих электрода, что позволяет осуществлять три параллельных измерения для каждого анализируемого раствора. Обычно концентрирование ведут в двух или трех ячейках, содержащих растворы различных концентраций. Конструкция ячейки дает возможность вынимать из анализируемого раствора все три рабочих электрода, не выключая ток, что позволяет избежать потери накопленных на электроде веществ. Электролитическое концентрирование осуществляют в атмосфере инертного газа после освобождения раствора от кислорода. [c.77]

Методика атомно-эмиссионного определения элементов с электролитическим концентрированием обеспечивает следующие пределы обнаружения (М) Pt(II) —5-10- , Sn(H), Fe(III) — 2 10- d(II), Pb(II)— [c.79]

Разработан атомно-эмиссионный метод с электролитическим концентрированием для одновременного определения кадмия, платины, меди, свинца, олова и железа в природных и сточных водах с пределом обнаружения 10 —10 М. Относительное стандартное отклонение 0,15—0,20. Электролитическое концентрирование проводят в герметических ячейках, позволяющих одновременно проводить концентрирование на трех рабочих электродах. Концентрирование проводят одновременно с осаждением ртути в инертной атмосфере на торце графитового электрода, используемого непосредственно для атомно-эмиссионного анализа. [c.193]

ИЭА методом фульгуратора ИЭА методом вращающегося электрода ИЭА методом вращающегося электрода с электролитическим концентрированием ИЭА сухого остатка [c.285]

ИЭА методом вращающегося электрода с электролитическим концентрированием [348] [c.303]

Дальнейшего повышения чувствительности определений достигают в методе инверсионной вольтамперометрии, применяя электролитическое концентрирование вещества на электроде. Собственно определение заключается в расгво-зении ранее выделенного на поверхности электрода вещества (stripping апа-ysis). Повышение чувствительности связанно с фактором накопления, который для стационарных электродов может достигать 1000. При концентрировании веществ должна воспроизводимо поддерживаться скорость перемешивания, поскольку только при высокой скорости перемешивания максимумы тока не зависят от этой величины. Значение тока растворения (рис. Д.127) возрастает вначале линейно, а затем стремится к предельному значению. Поэтому выделение с концентрированием проводят не количественно, а только в течение определенного промежутка В(ремени. [c.307]

При электролитическом концентрировании дейтерия величина а оказывает большое влияние на технологическую схему и экономичность производства. Поэтому изучению факторов, влияющих на коэффициент разделения, посвящено много работ. [c.239]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ ДЕЙТЕРИЯ [c.240]

Вся вода полностью отгоняется из образовавшегося раствора поташа. Конденсат, полученный при перегонке, смешивается с необработанным СО2 остатком электролита (3—5%) и образует раствор, содержащий 15—30 г л КОН, для последующей ступени электролитического концентрирования. Количество необходимых ступеней концентрирования для повышения концентрации дейтерия от Со до С определяется из выражения [c.242]

Для получения тяжелой воды из природной воды при коэффициенте разделения а = 5 необходимо четыре последовательные ступени концентрирования. При а = 7,5 концентрация ОгО, равная 99,8%, может быть достигнута в трехступенчатом каскаде электролитического концентрирования. [c.242]

В ходе электролитического концентрирования дейтерия возрастает также содержание дейтерия в водороде, выходящем из электролизера. При периодическом методе концентрирования всегда предусматривается возвращение в цикл дейтерия, уносимого газами. Для этого газы электролиза после повышения в них концентрации дейтерия по сравнению с содержанием его в природной воде сжигают, а образующуюся в результате конденсации паров воду — рекуперат возвращают на предыдущую или на данную ступень в последующем производственном цикле. Концентрация дейтерия в электролите и в добавляемой к нему порции реку-перата должна быть одинаковой или незначительно отличаться. [c.242]

Периодический метод электролитического концентрирования благодаря его простоте и сравнительной легкости реализации использовался в начале организации производства тяжелой воды. Однако ему присущи серьезные недостатки, главными из которых являются следующие [c.243]

Поэтому периодический метод электролитического концентрирования одно время находил широкое применение только на последних стадиях процесса, для которых энергетические затраты не имели существенного значения, а основная задача заключалась в простой и быстрой организации производства высокопроцентной тяжелой воды. [c.243]

Значительный интерес представляет предварительное накопление деполяризатора на поверхности электрода непосредственно из полярографируемого раствора. Это направление широко используется сейчас при анализе неорганических веществ (амальгамная полярография с накоплением и пленочная полярография с накоплением). Первый метод заключается в предварительном электролитическом концентрировании определяемого вещества на стационарном электроде в виде амальгамы. Полученную амальгаму растворяют при линейно изменяющемся потенциале и регистрируют кривую в координатах I— (Е), [c.79]

НЕПРЕРЫВНЫЙ МЕТОД ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ ДЕЙТЕРИЯ [c.245]

Рассмотрим закономерности, характеризующие работу одной ступени электролитического концентрирования. На рис. У1-3 [c.245]

Для определения малых количеств Sb в алюминии рекомендован химико-спектральный метод [218], включающий экстракционное концентрирование определяемых примесей с применением диантипирилметана. Экстракт выпаривают на угольном порошке и спектрографируют. Высокой чувствительностью определения Sb (до 10 %, Sr 0,15) в алюминии характеризуется полярографический метод [131, 132], основанный па предварительном электролитическом концентрировании Sb на ртутном электроде с последующей анодной поляризацией электрода при непрерывно меняющемся до нуля потенциале. Для определения Sb в алюминии, и его сплавах предложен ряд вариантов активационного метода, включающих выделение Sb из облученного материала [848, 912, 945, 1235, 1247, 1376]. Методы характеризуются очень высокой чувствительностью (до 1-10 /6) и вполне удовлетворительной точностью (Sr 0,1). [c.124]

В последнее время широкое распространение получил новый метод полярографического анализа, основанный на предварительном электролитическом концентрировании металлов на стационарных электродах и последуюш,ем анодном растворении их при постепенно снижаюш,емся отрицательном потенциале [1—4]. Брос-ковый ток на стационарном электроде, полученный в определенных условиях, правильно отражает явление концентрационной поляризации и может быть использован для построения полярографических 1—Е кривых [5—6]. Необходимым условием воспроизводимости бросковых токов является полная гальваническая деполяризация электрода после каждого измерения, осуш,ест-вляемая коротким замыканием электродов. При коротком замыкании электродов после предварительного электролиза наблюдается обратный бросок тока, являюш,ийся следствием разрядки гальванического элемента. До последнего времени обратный брос-ковый ток не привлекал достаточного внимания исследователей, и поэтому в настояш ей работе нами была предпринята попытка изучить это явление и выяснить возможности применения его в полярографии. [c.179]

В кварцевую делительную воронку помещают 10 мл препарата, 1 мл 1-метил-3,5-дипропил-4-этилпиразопа и встряхивают в течение 30 мин. После отстаивания органическую фазу отделяют и выдерживают в вакуум-эксикаторе над твердой щелочью для отделения остатков СеСЦ или 31С14. Затем полученный экстракт смешивают с равным объемом тетраметиламмония, помещают в полярографическую ячейку и проводят электролитическое концентрирование микропримеси кадмия на стационарном ртутном электроде при потенциале — 2,8 в и 50° С, пропуская через испытуемый раствор азот. После предварительного концентрирования снимают полярограмму и рассчитывают содержание кадмия по высоте полученных пиков. [c.179]

Инверсионная вольтамперометрия. Емкостный ток, который зависит от изменения поверхности электрода н его потенциала, ограничивает ч увствительность поля.рографических методов. Величину емкостного тока можно снизить, применяя ста1Ш0нарные электроды с постоянной площадью рабочей поверхности. В этом случае можно определять концентрации веществ в области —10 моль-л . Дальнейшее увЕличение чувствительности возможно с помощью электролитического концентрирования определяемого вещества иа стационарном электроде. Определение методом инверсионной вольт-амперометрии заключается в электролитическом растворении ранее выделенного на поверхности электрода вещества. Ток, протекающий при этом, значительно выше максимального тока до концентрирования. [c.348]

Метод основан на электролитическом концентрировании микропримесей в ртутной капле при контролируемом потенциале с последующим анодным растворением амальгамы при непрерывно меняющемся потенциале. Получаемые кривые с анодными пиками дают информацию о качественном и количественном содержании примесей в растворе, так как потенциал пика является характеристикой природы вещества, а его величина — мерой количественного его содержания. Анодные токи растворения могут быть регистрированы обычным, осциллографическим или переменнотоковым поляро-графом. Для анализа предложены различные типы стационарных электродов [2—4]. [c.193]

Конструктивные формы электродов показаны на рис. П1-1. Электроды в виде гладких плоских стальных листов применялись в ряде электролизеров как ящичного типа (Ноуэлса ), так и фильтрпрессного типа с биполярным включением электродов (Пех-крапц ). В некоторых случаях такая форма электродов целесообразна и имеет преимущества перед электродами более сложной формы. Так, в установках для получения тяжелой воды методом многоступенчатого электролитического концентрирования на стадии конечного концентрирования для получения гремучего газа находили применение аппараты с электродами из гладких стальных листов, характеризующиеся очень малым удельным объемом электролита (на единицу мощности электролизера). Применение гладких электродов в связи с высокой степенью газонаполнения электролита и повышенным расходом электроэнергии ограничивает возможности повышения плотности тока. [c.95]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЕ КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ УЛЬТРАМАЛЫХ КОЛИЧЕСТВ СВИНЦА И МЕДИ НА СТАЦИОНАРНОМ РТУТНОМ ЭЛЕКТГОДЕ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИХ ПО КАТАЛИТИЧЕСКИМ ТОКАМ [c.164]

На примере платины проведена оценка выхода вещества (или степени выделения) при электролитическом концентрировании. Для этого по величине площади под пиком тока анодного растворения электроосажден-ного вещества (заштрихованная площадь на рис. 2) находили количество электричества, идущее на растворение осадка металла с электрода, и сравнивали его с теоретически рассчитанным по закону Фарадея количеством электричества, соответствующим содержанию платины (IV) во взятой аликвотной части. При времени электролиза 20 мин степень выделения [c.77]

Определение металлов методом анодной инверсионной вольтамперомет-рии с твердыми электродами основано на их предварительном электролитическом концентрировании на поверхности электрода с последующим растворением, в процессе которого получается аналитический сигнал [1]. Этим методом можно определять концентрации ионов металлов, близкие к их фоновым уровням в природных водах. [c.141]

Рис. У1-4. Основные закономерности работы одной ступени электролитического концентрирования тяжелой воды а — зависимость степени извлечения дейтерия V от удельного отбора т при различных а б — зависимость степени обогащения ч от удельного отбора т при различных а в-зависимость степеней обогащения и извлечения V от концентрации дейтерия в элекролите при а = 5 н т = 0,5 3 — удельный отбор т, необходимый для степеней обогащения = =

Справочник химика 21

Химия и химическая технология