Электрохимические производства концентрирования

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Значение обратимого потенциала выделения хлора более положительное, чем для кислорода, однако при электролизе не сильно разбавленных растворов хлоридов на аноде происходит преимущественное выделение хлора. Повыщенное перенапряжение выделения кислорода (по сравнению с перенапряжением для хлора) практически на всех анодных материалах, применяемых в производстве, позволяет при электролизе концентрированных растворов хлоридов получать хлор высокой концентрации с примесью кислорода и диоксида углерода в пределах 1—5% [1]. При значительном снижении концентрации хлоридов щелочных металлов в электролите (как это имеет место при электрохимическом способе получения растворов гипохлорита натрия) доля тока, расходуемого на выделение кислорода, существенно возрастает и выход хлора по току соответственно снижается. [c.14]

В 1975 г. производство тяжелой воды в капиталистических странах составляло примерно 8—9 тыс. т/год. Более 90% тяжелой воды вырабатывают методом двухтемпературного изотопного обмена между водой и сероводородом, 9%—электрохимическим методом, 2%—низкотемпературной ректификацией водорода, 1 % — за счет изотопного обмена между аммиаком и водородом и 0,3% — ректификацией воды [201]. Несмотря на разработку таких эффективных методов производства тяжелой воды, как двухтемпературный обмен между Нг5 и НгО [202], электрохимические методы концентрирования сохраняют свою практическую ценность там, где в силу местных экономических условий оказывается выгодным получение больших количеств водорода электролизом воды. При этом тяжелую воду получают в качестве побочного продукта с применением наиболее рацио нальной схемы производства [203]. [c.137]

Практическое использование ионообменных мембран в электрохимических процессах концентрирования, очистки различных агрессивных реагентов (кислот, щелочей) [1—3] предъявляет особое требование в отношении химической стойкости ионообменных материалов в этих средах. В литературе не описаны методы исследования химической стойкости ионообменных мембран, но имеются сведения об отношении к кислотам, щелочам, растворителям некоторых марок мембран зарубежного производства [2, 3]. [c.200]

Методы разделения галлия и алюминия в щелочных растворах. Так как основным источником галлия в настоящее время являются оборотные растворы алюминиевого производства, большое значение имеет отыскание таких способов выделения галлия из щелочных растворов, которые не изменяли бы их состав. К сожалению, рассматриваемые далее способы химического разделения основаны на осаждении не галлия, а алюминия. Поэтому они практически могут быть только методами концентрирования галлия. При электрохимических методах (электролиз и цементация) из растворов выделяется галлий, однако для их успешного применения (в особенности электролиза) необходима достаточно значительная концентрация галлия в растворе. [c.254]

Электрохимическим путем получают также соли хлорной кислоты— перхлораты. Окисление хлорат-ионов в перхлорат-ионы происходит при более положительном потенциале (свыше 2,0 В по ст. в.э.), чем окисление хлорид-ионов. Наличие последних в растворе снижает выход по току перхлората, поэтому при его производстве используют концентрированные растворы чистых хлоратов, не содержащих хлоридов. В качестве анодов используют материалы, устойчивые в данной области потенциалов. К ним относятся, в первую очередь, гладкая платина, платина на титане, а также диоксид свинца. [c.374]

В некоторых химических производствах в качестве отхода образуется сульфат натрия — малоценная натриевая соль серной кислоты. При этом часто получаются довольно концентрированные растворы сульфата натрия, которые можно перерабатывать электрохимическим путем. В среднюю камеру трехкамерного электродиализатора заливают раствор сульфата натрия При пропускании тока ионы натрия уходят сквозь мембрану в катодное пространство, образуя там щелочь, а ионы сульфата — в анодное пространство, где будет накапливаться серная кислота. И щелочь, и серная кислота могут быть использованы в химическом процессе, в результате которого образуется сульфат натрия. В данном случае наблюдается полная аналогия с процессами электрохимического опреснения, только продуктом электролиза является не пресная вода, а химические продукты — щелочь и серная кислота. [c.99]

Юделевич И. Г., 3 а х а р ч у к Н. Ф., К а л а м б е т Г. А. Электрохимические методы разделения и концентрирования элементов на графитовом электроде в спектральном анализе. — В кн. Тезисы докладов Всесоюзного совещания по аналитическому контролю производства п промышленности химических реактивов и особо чистых веществ . М., 1970. [c.209]

Промышленное производство тяжелой воды в значительных количествах впервые было организовано в Норвегии на заводе электролиза воды фирмы Норск-Гидро (в Рьюкане) незадолго перед второй мировой войной. В связи с развитием работ по использованию атомной энергии производство тяжелой воды было организовано в ряде стран. На стадии начального концентрирования использовалась ректификация воды и сочетание электролиза с каталитическим и фазовым изотопным обменом на стадии конечного концентрирования применялся электролитический метод Затем в ряде стран были разработаны и внедрены другие более экономичные методы Однако, несмотря на применение таких методов производства тяжелой воды, как низкотемпературная ректификация водорода и двухтемпературный обмен между НгЗ и Н2О, электрохимические методы концентрирования сохраняют практическую целесообразность в тех случаях, когда, исходя из местных экономических условий, выгодно получение больших количеств водорода электролизом воды. При этом тяжелая вода может являться побочным продуктом [c.238]

Выделение хлора облегчается при увеличении концентрации Na l в растворе, так как в этом случае уменьшается величина равновесного потенциала разряда иона 1 . Поэтому в электрохимическом производстве используются концентрированные рассолы, содержащие до 315 г л Na l. При этом получаются и более концентрированные щелока (раствор NaOH). [c.217]

Существует большое число различных способов получения гидроокисей щелочных металлов. На практике используются главным образом электрохимические методы. Наиболее крупномасштабным является производство едкого натра электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли (300 г НаС1/л, 60—90°С, напряжение 3,6 сила тока 1000 А). Катод изготовляют из стали, анод —из графита. За разрядку на электродах конкурируют две пары катионов и анионов [c.17]

Изучение состава сточных вод производства присадок и анализ литературных данных [2-4] показьшают, что наиболее приемлемыми для очистки концентрированных вьюокоминера-лизованных сточных вод производства присадок могут быть термические методы обезвреживания, а также окисление загрязнений электрохимическим путем с применением в качестве окислителя озона или хлора [9-13]. [c.6]

Впервые промышленное производство тяжелой воды по электрохимическому методу было организовано в Норвегии (в Рьюкане). Первоначальная установка состояла из девяти последовательно соединенных ступеней электролитического концентрирования, получаемый продукт содержал 15 атом. % дейтерия, удельный отбор на ступенях составлял 0,27 обогащенный дейтерием водород не сжигали и не возвращали в цикл. Впослед- [c.248]

В отличие от техно.погии многих других неорганических веществ технология перекиси водорода за последние годы быстро развивалась. Получавшийся в начале XX столетия разбавленный нестабильный продукт находил лишь ограниченное применение, главным образом в качестве дезинфицирующего средства и отбеливающего агента (для таких веществ, как волосы, перья и шерсть, которые разрушаются при обработке их другими отбеливающими средствами). Электрохимический процесс производства перекиси водорода, введенный в 1908 г., дал возможность получать сравнительно чистый и стабильный продукт, который постепенно находил все большее применение. Широкое использование в Еермании но время второй мировой войны концентрированной перекиси водорода в качестве компонента топлива для военных целей показало, что перекись можно безопасно хранить и перерабатывать в больших количествах. Это возбудило интерес многих потегщиальных потребителей, ранее считавших, что перекись водорода, даже гораздо менее концентрированная, отличается нестабильностью и чувствительностью к внешним воздействиям. К тому же промышленное освоение за последние годы новых производственных процессов открыло перспективы снижения цен на перекись водорода. Рост интереса к этому продукту доказан пятикратным увеличением производства и потребления его в США в последнее десятилетие и быстро возрастающим числом публикуемых сообщений по перекиси водорода. И то, и другое показывает, насколько необходима критическая сводка всех имеющихся данных по перекиси водорода. [c.7]

При повышении анодного потенциала может быть достигнут потенциал пробоя защитной оксидной пленки на титане, после чего наступает быстрое разрушение титановой основы электрода. Потенциал пробоя зависит от состава электролита и температуры процесса. Обычно он значительно превышает анодный потенциал в производстве химических продуктов электрохимическим способом, но сильно снижается в концентрированных хлоратных или перхло-ратных растворах при низких концентрациях хлорида и повышенных температурах. Путем правильного выбора условий электролиза процессы получения хлора, хлоратов, перхлоратов, перекиси водорода и других продуктов можно проводить при потенциале анода ниже критического потенциала пробоя, что делает аноды на титановой основе пригодными для использования в перечисленных процессах. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология