Оксид серы (VI). Серная кислота, сульфаты

Оксид серы (VI) 50з. Серная кислота, сульфаты [c.187]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения серная кислота —> оксид серы (IV) —> сульфит кальция —сульфат кальция. [c.185]

Методы адсорбции и абсорбции позволяют только концентрировать сероводород, извлеченный из очищаемого газа. Для получения товарных продуктов, содержащих серу, необходимо сочетание этих процессов с процессами окисления сероводорода. Окислительные методы очистки газа от сероводорода основаны на том, что сероводород является восстановителем и легко может быть окислен до элементной серы, оксидов серы, сульфитов и сульфатов, серной кислоты. [c.97]

Оксид серы (IV) ЗОз- Сернистая кислота. . . , Оксид серы (VI) 80з- Серная кислота, сульфаты. , [c.398]

При растворении металла, полученного в результате реакции (1), в горячей концентрированной серной кислоте выделяется 13,44 л (0,6 моля) оксида серы (IV) и образуется сульфат двухвалентного металла [c.145]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Получают на месте потребления обработкой растворов жидкого стекла серной кислотой, сульфатом аммония, сульфатом алюминия, оксихлоридом алюминия, гидросульфатом натрия, гидро-карбонатом натрия, кремнефто-ридом натрия, хлором, углекислым газом, сернистым газом (оксидом серы (IV)), а также пропусканием растворов силиката натрия через катионитные смолы. АК получают также электролизом раствора кремне-фторида аммония [c.627]

Из природных сульфатов для производства серной кислоты имеют значение гипс и ангидрит, а также отход производства фосфорной кислоты — фосфогипс. Для получения оксида серы (IV) природные сульфаты нужно прокалить в смеси с углем, глиной и песком. Кроме газа, содержащего оксид серы, получают клинкер, используемый для получения портландцемента. Так, гипс нашел применение в качестве сырья в ГДР. Большой интерес для Советского Союза представляет фосфогипс. [c.51]

Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо, причем образуются сульфат железа (III) и оксид серы (IV) [c.301]

Газы проходят двухступенчатую колонну с насадкой из деревянных дощечек. Абсорбция производится смесью разбавленного раствора сульфата аммония и аммиака. Оксид серы (IV) выделяется из раствора сульфата аммония добавлением концентрированной (93%) серной кислоты, при этом получают ЗОг и (N 44)2804. Оксид серы в дальнейшем используется для производства кислоты. [c.122]

При взаимодействии олова с концентрированной серной кислотой олово окисляется до 5п (IV), образуя сульфат олова 511(504)2. Серная кислота восстанавливается при этом до диоксида серы 502. При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой продуктами реакции являются оксиды азота, главным образом N0, и нитрат олова (И) — 5п(ЫОз)2. На холоду с очень разбавленной [c.162]

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий. При нагревании реакция протекает с восстановлением серной кислоты до оксида серы (IV) и азотной кислоты до низших оксидов азота без выделения водорода. Причем образуются соответственно сульфат AI2 (804)3 и нитрат А1 (N03)3. В разбавленной серной кислоте при небольшом нагревании алюминий растворяется с выделением водорода [c.151]

Аэрозоли возникают в результате диспергирования твердых тел и жидкостей (пыль, туман) конденсации частиц при горении топлив коагуляции малых частиц в атмосфере в более крупные гомогенного или гетерогенного образования ядер конденсации в условиях пересыщения реакций, происходящих на поверхности твердых частиц и приводящих к их росту реакций в капле воды (растворение SO2 и последующее окисление) разрушения крупных частиц и образования большого количества мелких частиц (например, испарение капелек в облаке приводит к увеличению общего числа частиц, способных стать ядрами конденсации). Большинство рассмотренных выше химических превращений оксидов серы, азота, галоидсодержащих соединений происходит на поверхности твердых частиц или капелек атмосферной влаги. Так, сульфат аммония, являясь одним из распространенных компонентов атмосферных аэрозолей, возникает при взаимодействии аммиака с ядрами серной кислоты, образующейся по реакциям (1-3). [c.17]

Вторичные загрязнители. Эти вещества образуются в атмосфере при химических реакциях между первичными загрязнителями и (или) природными компонентами воздуха. Например, диоксид серы 802 реагирует с кислородом с образованием триоксида серы 80з, и поэтому оба оксида всегда присутствуют вместе. (863 + 502 обозначаются 50,(.) Дальнейшие реакции с водой и другими веществами в атмосфере могут перевести оксиды серы в сульфаты ЗО " или серную кислоту Н2504 - вторичные загрязнители, главным образом ответственные за кислотные дожди (обсуждаемые в разд. Г.11). [c.410]

В процессах эксплуатации происходит постепенное разрушение бумаги. При изготовлении бумаги используют канифольно-квасцовую проклейку. Сульфат алюминия остается в бумаге, постепенно разлагается, при этом образуется серная кислота. Несмотря на хорошую растворимость в воде (при комнатной температуре около 40%) сульфат алюминия остается в бумаге и разрушает ее. Атмосфера промьшшенного города, содержащая оксиды серы, также вызывает разрушение бумаги. При взаимодействии серной кислоты с целлюлозными волокнами происходит деструкция макромолекул. Со временем бумага ослабляется, делается хрупкой. Условия хранения часто способствуют поражению бумаги микроорганизмами. Таким образом, бумага нуждается в реставрации с целью повышения долговечности произведений на бумаге и по возможности возвращения им первоначального вида [c.238]

Перспективная область применения радиационно-химического метода очистка газов от оксидов азота и серы. В частности, при облучении топочных газов ТЭС резко возрастает скорость окисления этих оксидов до N02 и серного ангидрида с последующим образованием азотной и серной кислот. Оптимальная температура газов, поступающих на очистку, составляет 70-100 С, т.е. значительно ниже, чем в термических методах. Если одновременно к газам добавить эквимоляр-ные количества аммиака, то в качестве конечных продуктов появятся пе кислоты, а сульфат и нитрат аммония [c.395]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Прочность связывания воды в кристаллах может существенно различаться. Некоторые гидраты достаточно устойчивы даже при повышенных температурах. Например, гидратированные сульфаты цинка или никеля обезвоживаются только при температуре выше 280 °С. Другие гидраты выветриваются на воздухе например, дигидрат циануровой кислоты весьма быстро обезвоживается при обычных атмосферных условиях. Вода может удерживаться столь прочно, что в некоторых случаях соответствующие гидраты рассматривают как истинные соединения, в которых все атомы связаны валентными связями серную кислоту — как гидрат триоксида серы, а гидроксид бария — как гидрат оксида бария. Установлено, что в хлоральгидрате, по-видимому, возникают внутримолекулярные связи между атомами водорода гидроксильных групп и атомами хлора [35] [c.13]

Подобно оксиду серы (VI) полимерными могут быть и сульфат-ионы, построенные из тетраэдрических структурных единиц 804. Так, три растворении 80з в концентрированной серной кислоте образуется целая серия полисерных кислот [c.335]

Домашняя подготовка. Элементы подгруппы серы (строение их атомов). Распространение и добыча серы Аллотропия серы. Соединение серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды их свойства. Соединения четырехвалентной серы и их окислительно-восстановительные свойства. Окислы (оксиды) шестивалентной серы и ее аналогов. Получение серного ангидрида и серной кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфаты, персульфаты, тиосоедине-ния, их структурные формулы. [c.189]

С большинством способов получения солей учашиеся уже знакомы взаимодействие металла и неметалла (сульфид железа из серы и железа), оксида металла и кислоты (сульфат меди из оксида меди и серной кислоты), оксида неметалла и основания (карбонат кальция из гидроксида кальция и диоксида углерода), основания и кислоты (сульфат меди из гидроксида меди и серной кислоты), металла и кислоты (сульфат цинка из цинка и серной кислоты). Здесь целесообразно познакомить учащихся с получением соли реакцией обменного взаимодействия двух солей. Необходимо подчеркнуть, что таким путем особенно легко получить соли, нерастворимые в воде. Этот способ учащиеся осваивают на примере реакции осаждения сульфата бария взаимодействием сульфата натрия и хлорида бария [c.44]

Первое упоминание о серной кислоте относится к 940 году нашей эры (алхимик Абу-Бекр-Альрарес). До середины XVIII века ее получали сухой перегонкой сульфата железа —купороса (отсюда термин купоросное масло ) или нагреванием смеси серы и нитрата калия с последующим поглощением оксида серы (VI)водой. [c.152]

Бромли и Рид [135] проводили исследования на опытной установке мокрой очистки газов, содержащих 900 млн ЗОг, морской водой. Отношение жидкость —газ составляло около 25 кг морской воды и более на 1 кг газа, эффективность очистки на одноступенчатом оросительном абсорбере 90%. Эффективность очистки на на-садочном абсорбере (высота слоя насадки 1,52 м) составила 99% и выше. Образующийся в результате окисления растворенного оксида серы (IV) сульфат натрия может быть использован на ус-тановкело обессоливанию и таким образом заменить серную кислоту, добавляемую для предотвращения образования накипи. [c.125]

При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой наблюдайте на более холодных частях пробирки образование желтого налета элементарной серы. Напишите уравнения реакций цинка с концентрированной серной кислотой, если могут образовываться следующие продукты восстановления серной кислоты 1) сероводород 2) элементарная сера 3)оксид серы (IV). Сульфат какого железа (двух- или трехвалентного) образуется Для ответа на поставленный вопрос одну пробирку с полученным раствором железа охладите, а в другую— на /г ее объема налейте дистиллированной воды. Слейте раствор соли железа в пробирку с водой и проведите с полученными разбавленными растворами качественные опыты на ионы Ре + и Ре +, используя для этого растворы солей КНСЗ, Кз[Ре(СЫ)б] и К4[Ре(СЫ)б]. Какие из растворов этих солей являются качественными реагентами на ионы Ре2+, а какие на ионы Ре + Напишите уравнения реакций. [c.135]

Сульфат железа (И) Ре804-7 Н2О, или железный купорос,— это призматические моноклинные зелено-голубые кристаллы. Зеленый цвет соли свидетельствует о наличии в ней ионов Ре +. При 64,4 °С соль теряет шесть молекул воды и превращается в белый моногидрад Ре504-Н20. Выше 250 °С соль теряет последнюю молекулу воды и разлагается с выделением оксида серы (VI). Соль хорошо растворима в воде и нерастворима в спирте. В присутствии серной кислоты растворимость соли уменьшается. [c.144]

В высшей (ггепени окисления (+6) сера образует оксид—80э и серную кислоту Н2804, кагорые обладают сильнокислотными свойствами. Большинство ее солей- сульфатов- хорошо растворимы в воде. Исключением являются плохо растворимые суль([)аты щелочноземельных мeтaJ лoв. [c.79]

Хромкалиевый сульфат СгК (804)2-12Н20 (хромовые или хромкалиевые квасцы) — красные или зеленые кристаллы. Получается путем восстановления дихромата калия в разбавленной серной кислоте с оксидом серы. Токсичен. Применение то же, что и для хлорида хрома. [c.495]

Извлечение хлористых солей из нефти водой и титрование в водной вытяжке Восстановление связанной органики и элементной серы на активном никеле Ренея до сульфата никеля, разложение сульфата никеля соляной кислотой и определение выделивщего-ся сероводорода титрованием раствором ацетата ртути в щелочной среде в присутствии индикатора Разделение углеводородов С1 Сб, входящих в состав нефти, методом газо-жидкостной хроматографии Сжигание нефтепродукта в лампе в чистом виде или после разбавления растворителем с последующим поглощением образовав-щихся оксидов серы раствором углекислого натрия и титрованием серной кислотой [c.573]

Окислительному обжигу, как правило, подвергают сульфидные руды, которые при этом переходят в хорошо растворимый в кислоте оксид металла, а сера выделяется в виде диоксида серы ЗОг, используемого для получения серной кислоты. В отдельных случаях, в зависимости от схемы производства, осуществляют сульфатизи-рующий обжиг с получением растворимого сульфата металла. Когда концентраты представлены оксидными рудами, плохо растворимыми в кислотах, их подвергают восстановительному обжигу. Хлорирующий обжиг может производиться или действием газообразного хлора, или в присутствии хлорида натрия. Образующиеся при этом хлориды направляют на электролиз с получением металла на катоде и хлора на аноде. [c.296]

Миграция и трансформация серы имеют большое значение в биогеохимии почв (рис. 1). Почвы с дефицитом серы обычно встречаются на территориях, удаленных от антропогенных источников серы. В развитых промыщленных районах Северной Америки и Европы, особенно при использовании в качестве топлива сернистых углей, атмосферный привнос серы значителен в результате эмиссии диоксида 50 . Быстрый переход его в серную кислоту Нз804 оказывается причиной кислотных выпадений. Однако повыщенная кислотность атмосферных выпадений связана не только с эмиссией газообразных оксидов серы, но и с миграцией сульфатов — основной формы серы в почвенном растворе. Они, в свою очередь, оказывают влияние на круговорот металлов — элементов питания (Са, На, К), а также токсичного для растений алюминия. [c.59]

Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации О2 (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями вначале это электронейтральные их сочетания [8 ] (элементарная сера)—минерал самородная сера затем это оксид 502 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в 50з — ангидрит серной кислоты, который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—Н2504, которая находит катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион 804 . Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся или диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — [c.423]

Получение. Выделение серной кислоты из сульфатов при помощи сильной кислоты с последующим выпариванием H2SO4 невозможно, так как серная кислота сама сильная и выше 300 °С разлагается. Все промышленные методы ее синтеза основаны на получении диоксида серы SO2, окислении его в три-оксид серы SO3 и взаимодействии последнего с водой. [c.371]

В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2 (более характерна). Известны соединения, в которых М. проявляет степень окисления - -3. Химическая активность М. невелика. В присутствии влаги и СО2 на поверхности М. образуется гидроксокарбонат. При нагревании М. на воздухе выше 185°С идет поверхностное окисление. При температуре ниже 375 °С образуется оксид М.(П) СиО. С влажным хлором М. реагирует на холоду с образованием хлорида М. (II) СиСЬ, легко взаимодействует с другими галогенами. М. легко взаимодействует с серой и селеном, образуя сульфид и селенид Си5 и СиЗе. С водородом, азотом и углеродом М. не реагирует даже при высоких температурах. Раскаленная М. реагирует с аммиаком, образуя нитрид М. (I) СизН, с НгО и N0 взаимодействует с образованием оксида М. (I) СигО, а с N02 —оксида М. (П) СиО. Карбиды М. получаются при действии ацетилена на аммиачные растворы ее солей. С кислотами-неокислителями М. не реагирует. С азотной кислотой М. дает нитрат М. (II) Си(ЫОз)2 ЗН2О и оксиды азота. С горячей серной кислотой М. реагирует с образованием сульфата М. (II) Си 04 и диоксида серы 502. Соли М.(1) практически не растворяются [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология