Хлористый цинк плотность

Хлористый аммоний и хлористый кальций поступают в электролитное отделение в виде твердых веществ, хлористый цинк — в виде раствора плотностью 1480 кг/м . [c.115]

По второму способу процесс проводят в реакторах с мешалкой. Для предотвращения бурного течения процесса, что может привести к интенсивному выделению водорода и тепла, металлический цинк или золку загружают в смесь соляной кислоты и хлористого циика плотностью не менее 1,3 г/см . [c.576]

В тонкоизмельченном каменном угле и коксе содержание воды можно оценить по изменению плотности раствора, содержащего хлористый цинк и хлористый литий [148 [. Для построения гра- [c.545]

До температуры 100 °С цинк хрупок, но в интервале температур 100—150 °С он становится ковким и легко прокатывается. При температуре выше 250 °С он вновь теряет вязкость. Цинк растворяется в разбавленных минеральных кислотах и щелочах. Цинк плавится при температуре 419,4 °С, кипит при 907 °С. Плотность его 7,1 г/сл1 . Из соединений цинка наибольшее значение имеют окись цинка (цинковые белила), которая используется в качестве краски и в производстве резины. Цинк в виде сернистого соединения входит в состав литопона (белой краски). Хлористый цинк получил применение для пропитки древесины (шпал) с целью предохранения ее от гниения. [c.410]

Образующийся здесь дым окрашен s серый цвет, так как он, кроме белого дыма Zn , содержит частицы сажи. Безводный хлористый цинк — это белые очень гигроскопичные кристаллы плотность его 2,9 г/см , температура плавления 365° С, температура кипения 732° С. [c.244]

Свойствами коагуляторов обладают жидкое стекло, фосфат натрия, хлористый цинк, хлористый алюминий, сернокислый калий, водный раствор крахмала и др. Из них наибольшее распространение получило жидкое стекло в виде водного раствора плотностью 1,3. Добавляется оно в количестве 2—5% на масло. При введении коагулятора необходимыми условиями являются перемешивание и как средство, ускоряющее процесс оседания скоагулированных частиц на дно, — подогрев масла до 90—95° С. После отделения отстоявшихся частиц от масла его необходимо промывать водой. В результате гидролиза большинства коагуляторов с водой образуются щелочи или кислоты, способствующие, помимо коагуляции, более глубокой химической очистке. [c.496]

Режим электролиза температура электролита 35-45 С, pH = 9,010,0, к = 1,52,0 А/дм , = 0,8 А/дм . Выход по току составляет 75 — 80% (ниже, чем без добавки блескообразователя). При > 2,0 А/дм появляется питтинг. Блестящие покрытия при толщине >5 мкм практически непористые. При введении в электролит кремнекислого натрия и тиомочевины цинк на катоде осаждается более равномерно. Микротвердость покрытия 100- 150 кгс/мм . Для уменьшения пассивации цинковых аиодов, в электро-.чит вводят трехзамещенный цитрат аммония и хлористый аммоний. Однако и при этом анодная плотность [c.139]

В развитии никелирования можно различить три периода. Новейшее направление состоит в том, чтобы разработать электролиты высокой производительности и вести осаждение таким образом, чтобы получать блестящие покрытия, не требующие дальнейшего полирования. При работе с этими электролитами необходимо соблюдать определенные условия. Это, прежде всего, полное предупреждение загрязнения ванны растворимыми или нерастворимыми веществами [14]. Особенно вредны цинк, медь и железо (табл. 14.4). Необходимо применять только легко растворимые аноды, не образующие больших количеств шлама и не содержащие вредных металлов [14а]. Современные электролиты часто являются высококонцентрированными, но Б противоположность прежним, имеют простой состав. В качестве стандартного раствора применяется так называемая ванна Уатта с сульфатом никеля, хлоридом никеля и борной кислотой [15]. Еще проще чисто хлористая ванна , преимущество которой заключается в том, что с ней можно ра ботать при значительно более высоких плотностях тока, чем с обычными никелевыми электролитами [16]. [c.686]

В аммиакатно-хлористом электролите цинк осаждается со значительной катодной поляризацией. Однако электролит имеет существенный недостаток осаждение покрытий в нем возможно лишь при сравнительно низкой катодной плотности тока (порядка 1 а дм ). Аммиакатный электролит работает при определенном значении pH, поэтому в него вводят буферные соединения, обычно борную кислоту. [c.148]

Аммиакатные (хлористые) электролиты стали применять сравнительно недавно. Эти электролиты имеют простой состав, устойчивы в работе, не требуют частой корректировки. По рассеивающей способности они подобны цинкатным и, так же как последние, применяются для замены ядовитых цианистых растворов при покрытии не очень рельефных деталей. Выход металла по току высокий и в рабочем интервале плотностей тока приближается к теоретическому. Электролиты хорошо работают при 35—40 °С. В хлор-аммиакатном электролите цинк находится в виде комплексной соли состава [2п(КНз)4]С12, которая диссоциирует с образованием комплексного катиона [c.25]

Имеется возможность разрешить промышленное производство ряда металлов на новой основе электролит — водный раствор хлористых солей высокопористые графитовые аноды с отсосом хлора вместе с электролитом на катоде очень высокие плотности тока и устройства для автоматического снятия и удаления катодного металла, например, в виде ленты с катодов барабанов [1] или в виде порошка. Мы считаем, что но таким схемам можно будет получить цинк, свинец, марганец, возможно железо, хром и другие металлы. [c.699]

Анодные покрытия. Если основной металл — железо — обнажено в поре анодного покрытия (например цинковом), покрытие подвергается анодному разрушению, в то время как железо играет роль катода. Если катодная плотность тока достаточно высока, железо может быть полностью защищено, тогда как покрывающий металл разрушается, защищая железо. Защита прекращается, как только анодный металл растворится настолько, что защищающая плотность тока уже больше не создается. Таким образом период, в течение которого имеет место защитное действие покрытия, зависит от скорости разрушения анодного металла и от толщины покрытия. С другой стороны, если анодный металл разрушается недостаточно быстро, катодная плотность тока может быть недостаточна, даже в самом начале, для защиты обнаженного железа. Таким образом, считая, что обнажение основного материала рассматривается как неизбежное явление — требуется некоторая осторожность в выборе металла покрытия для получения наилучших результатов, причем выбор должен зависеть от коррозионной среды. Железо, покрытое цинком и помещенное в растворе хлористого натрия, получает защиту даже в обнаженных местах (если только оголенная поверхность не очень велика), но цинк быстро растворяется и, как только он полностью растворится, начинается коррозионное воздействие на железо. Алюминий растворяется в таких растворах со скоростью, достаточной, чтобы обеспечить защиту в порах нормальной величины, но расходование алюминия протекает в то же время сравнительно медленно, обеспечивая покрытию значительную долговечность. Следовательно, для растворов хлористого натрия алюминий — более удовлетворительная защита, чем цинк. Но в жесткой пресной воде будет верно обратное положение, и именно цинк разрушается до- [c.680]

Появление защитных свойств у продуктов коррозии с повышением температуры наблюдается при действии на низкоуглеродистую сталь растворов некоторых солей, в частности разбавленных растворов хлористого калия при температуре выше 70° С. При этом увеличивается прочность сцепления продуктов коррозии с поверхностью металла и их плотность. Аналогичное действие оказывает вода в отсутствии кислорода на котельную сталь при 200° С, на цинк — при 50° С. [c.27]

Хлористый цинк 2пС1г предстаЕ. ляет собой белое кристаллическое вещество плотностью 2900 кг/м , с температурой плавления 313° С, хорошо растворимое в воде. В 100 г воды при 20° С растворяется 368 г хлористого цинка, а при 100° С — 614 г. При растворении хлористого цинка в воде происходит разогревание раствора из-за химического взаимодействия вещества с растворителем. Растворы хлористого цинка имеют кислую реакцию, pH растворов обычно бывают от 1,5 до 3,5. Из-за гигроскопичности хлористого цинка в нем всегда имеется некоторое количество воды. Это вещество вследствие хорошей растворимости может полностью растворяться в гигроскопичной воде и образовывать вязкие густые растворы с большой плотностью. Обычно состав раствора хлористого цинка приходится корректировать после определения плотности раствора с помощью ареометра. Е5 табл. 15 приведена плотность растворов хлористого цинка, имеющих разную концентрацию. [c.66]

Позднее катализируемый еновый синтез был успешно реализован на примере реакций формальдегида с изобутиленом , 2-метил-бутеном-2 и 1-этокси-3-метилбутеном-2 , 2-метилпентеном-1 > мирценом , некоторыми терпеноидами > Катализатором во всех перечисленных работах служили хлористый цинк или хлорное олово. Изучены немногочисленные реакции катализируемого енового синтеза с участием других карбонильных соединений, содержащих кетогруппу с пониженной электронной плотностью. Это — реакция хлораля с этиленовыми углеводородами и цис-полтзо-преном , гексафторацетона с олефинами , фтораля с цис-иоли-изопреном . Катализаторами здесь были хлористый алюминий или эфират трехфтористого бора. [c.46]

Фунгисал — бесцветная, иногда красно-коричневая негорючая жидкость (плотность 30° по Боме), применяемая для пропитки дерева при защите от грибов, гнили и вредителей-насе-комых. Она содержит хлористый цинк и иногда двухромовый аммоний. Поставляют ее в деревянных бочках (50, 100 и 200 кг), стеклянных баллонах (60 кг) или же в более мелких оплетенных бутылях. Если препарат хорошо закупорен и хранится в холодном и темном помещении, его можно держать на складе очень долго. [c.147]

Гигроскопичность хлористого цинка и наличие в нем примесей, по-видимому, были главной причиной непостоянства результатов в ранних исследованиях. Однако после того как х. ч. плавленый хлористый цинк стал легко доступен, проверка плотности раствора оказалась излинщей, и эта методика стала настолько простой и удобной, что теперь рекомендуется в общих технических условиях на бумагу [6, 52, 241]. [c.281]

Поэтому в последнее время к покрытию цинк — железо проявляется значительный интерес [202—205]. Установлено, что из сернокислых и хлористых растворов, содержащих, кроме солей железа и цинка, соли аммония, лимонную кислоту (до 0,5 г/л) и антипиттинг (Типол), можно получить сплавы любого состава — от 100% 2п до 100% Ре [163]. Содержание цинка в сплаве уменьшается с увеличением плотности тока и pH, незначительно— с уменьшением температуры. Выход по току возрастает с [c.57]

Цинк хлористый, 0,1 н. раствор 6,82 г Zn la растворяют в 100 мл воды, к которой предварительно добавлено 15 мл НС1 (плотность 1,19 г/см ), затем иереливают в мерную колбу емкостью 1 л, доливают водой до метки и перемешивают. Соотношение I между данным раствором и 0,1 н. раствором трилона Б устанавливают следующим образом. [c.213]

Промышленный электролиз водных растворов хлористых солей тяжелых металлов известен по литературным данным на примере процесса Генфнера — электролиза растворов пС12 [4]. Основными недостатками этого производства, установленными после нескольких лет практики на заводах в Германии и Англии, были следующие применение низких катодных плотностей тока и малый выход цинка по току, недостаточная стойкость угольных анодов, взятых без переработки в виде выломок из реторт газовых заводов применение диафрагм, усложнявших аппаратуру и быстро разрушавшихся отсутствие спроса на чистый цинк. В настоящее время положение изменилось. Есть хорошие графитированные аноды, опыт нрименения очень высоких плотностей тока [1], большой спрос на чистый циик что же касается диафрагм, то для их изготовления есть много стойких новых материалов однако лучше работать без диафрагм. Для этой цели можно применить принцип отсоса хлора, выделяющегося на аноде, через его тело вместе с электролитом, если графитовый анод сделать высокопористым [5]. Серия предварительных опытов и расчетов [6] 1Ш примере электролиза растворов Zn l2 подтвердила возможность применения электролиза без диафрагмы. Для электролиза растворов хлоридов н елочных металлов, т. е. для обычного электролитического производства хлора и щелочей, также, в известных условиях, оказывается целесообразным применять более пористые графитовые аноды, через тело которых можно питать электролизер рассолом [7] и т. д. [c.698]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология