Фосфорный ангидрид диссоциации

Вопрос о возможности II целесообразности термической диссоциации природных фосфатов для непосредственного получения фосфорного ангидрида и фосфорных кислот, минуя стадии восстановления фосфатов углеродом, возгонку фосфора и его окисления, представляет интерес благодаря одностадийности процесса, не требующего применения кокса, и перспективам получения более дешевой продукции. Интерес к изучению этого процесса в настоящее время возрастает также в связи со значительным прогрессом в области высокотемпературных процессов и аппаратов, особенно электротермических, циклонных, плазменных и других, а также в связи с быстрым развитием электроэнергетики, увеличением ресурсов природного газа и нефти и промышленным освоением других термических процессов переработки фосфатов. [c.23]

Настоящая работа ставила целью более углубленное исследование оптимальных условий процесса выделения фосфорного ангидрида, получение термодинамических и кинетических данных процесса термической диссоциации фосфатов кальция, а также совершенствование технологической схемы процесса. В первую очередь, было намечено изучение возможности экономии электроэнергии путем предварительного обесфторивания природного фосфата в циклонной печи, проведения процесса в электропечи при минимальном вакууме или нри отсутствии вакуума с применением кремнезема и других добавок в шихте. [c.23]

Какие процессы происходят при гидратации фосфорного ангидрида Какие известны способы получения фосфорных кислот Напишите уравнения диссоциации фосфорных кислот, ознакомьтесь по учебнику с величинами их констант диссоциации. Какими качественными реакциями можно различить метафосфорную, ортофосфорную, пирофосфорную кислоты и их соли [c.49]

Результаты опытов, рассчитанные по формулам (II) и (XII) (рис. 25 и 26), не укладываются в прямые линии, как этого требует теория Джекоба и Рейнольдса, по которой в первой стадии должна происходить диссоциация трикальцийфосфата на окись кальция и фосфорный ангидрид. [c.97]

Молекула брома, находящегося в газообразном состоянии, состоит из двух атомов. При высоких температурах она диссоциирует на атомы. Заметная диссоциация начинается при температуре около 800". Диссоциация молекул брома на атомы наблюдается и при действии света. Молекулы брома, находящегося в жидком состоянии, также состоят из двух атомов. Ассоциация их незначительна. Она может наблюдаться после многолетнего высушивания брома над фосфорным ангидридом. После такого высушивания температура кипения брома возрастает с 58,78 до 118 . В присутствии малейших следов влаги ассоциации не происходит. Плотность твердого брома 4,1. Плотность жидкого брома зависит от температуры [c.85]

На восстановимость окиси хрома водородом большое влияние оказывает присутствие следов влаги в водороде высушен ный фосфорным ангидридом водород восстанавливает СгаОз до. металла при температуре 950°. По этим данным упругость диссоциации окиси хрома при температуре 895° равна 7,4-10 25 ат . а при 1002"—3,8 - IQ- , [c.443]

Принимаем, что при диссоциации трифосфата железа в шлаке образуются фосфорный ангидрид и ионы железа и кислорода. В этом случае реакцию дефосфорации запишем в следующем виде [c.253]

Эллис и Андерсон показали [62], что константы диссоциации у кислот, например фосфорной и уксусной, которые при переходе из водной фазы в газовую не меняют своей структуры, слабо зависят от давления, а у кислот, переходящих в газовую фазу в форме ангидридов, например угольной, - сильно. Зависимость константы диссоциации сернистой кислоты от давления занимает промежуточное положение между указанными выше крайними случаями. По мнению авторов, этим подтверждаются данные о существовании сернистой кислоты в виде 502 Н2О и о слабом взаимодействии оксида серы (IV) и воды. [c.26]

Синильная кислота — одна из самых слабых кислот ее константа электролитической диссоциации (/(20 = 4,8 10 " ) приблизительно в 10 000 раз меньше, чем уксусной кислоты. Ее можно рассматривать как нитрил муравьиной кислоты. Действительно, синильнаа кислота получается перегонкой с фосфорным ангидридом формиата аммОния, а присоединяя воду, образует муравьиную кислоту и аммиак (см. стр. 294). [c.820]

Было доказано, что в интервале температур 1000—1500° С, т. е. в практических условиях течения процесса, кремнезем не вытесняет фосфорный ангидрид из трикальцийфосфата и что термическая диссоциация не имеет места. Роль кремнезема сводится к флюсованию образующейся окиси кальция, к созданию условий, способствующих образованию полиэвтекти- [c.9]

Несмотря на указанные положительные стороны процесса и возможность получения путем гидратации фосфорного ангидрида самых концентрированных фосфорных кислот, взаимодействием которых с аммиаком и калийными солями получаются комплексные концентрированные удобрения, систематическое физико-химическое и технологическое изучение термической диссоциации до сих пор не проводилось, были лишь немногие поисковые исследования. Имеющиеся в литературе несколько патентов [1—4] и небольших лабораторных работ практически не разрешили этой задачи. Основными причинами этого являлись низкая упругость Р5О5 даже при высоких температурах О 1500° С), аппаратурные трудности применения высокопроизводительных вакуумных электропечей, неразработанные пути использования фтора, содержащегося в природных фосфатах, и ряд других. [c.23]

Большое значение для промышленного осуществления синтеза и возможных при этом превращений имеет термическая диссоциация конденсированных фосфатов кальция. В процессе их получения возможны колебания температурного режима, при этом перегрев расплава может вызвать термическое разложение продукта с потерей фосфорного ангидрида. Это существенно скажется на составе и свойствах продукта. Н. Н. Постников [22], нагревая длительное время смеси трикальцийфосфата и кремнезема при мольном соотношении 1 3 и 1 6 при 1300 и 1500 °С, не обнаружил выделения фосфорного ангидрида. Е. Е. Бабкин, К. И. Загвоздкин и Ю. Н. Рабинович [23] осуществили реакцию вытеснения фосфорного ангидрида из трикальцийфосфата кремнеземом в вакууме 0,013—0,0013 Па. Авторы достигли практически полного вытеснения фосфорного ангидрида при 1580 °С, в вакууме 0,0013 Па в течение 60 мин. [c.261]

Для теплоты образования Аи>Оз пз элементов дается значение 1 ккал/моль. Произведение растворимости Аи(ОН)з оценивается в 1 10 . Для констант кислотной диссоциации этой гидроокиси косвенным путем (по растворимости в нхелочах) были найдены следующие значения К = 2- 10 Кз = 4 10" , Кз = 5 - 10 <>. При выдерживании над фосфорным ангидридом Аи(ОН)з переходит в АиО(ОН), [c.71]

Мышьяковая кислота — твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Это сильная кислота, по степени диссоциации близка к фосфорной кислоте. Ей соответствует м ы ш ь я к о -в ы й ангидрид АззОд. Соли мышьяковой кислоты называются а р -сенатами. Как трехосновная кислота, она образует средние и кислые соли Сад(А504)2, Са(Н2Аз04)2, СаНАз04. [c.209]

Огневое окислительное обезвреживание жидких отходов — сложный физико-химический процесс, состоящий из различных физических и химических стадий. В рабочей камере реактора огневого обезвреживания протекает процесс горения топлива, происходит распыливаиие и испарение движущихся капель жидких отходов, смешение паров с дымовыми газами, химическое взаимодействие компонентов отхода. Последнее включает следующие процессы окисление органических и минеральных веществ с образованием нетоксичных газообразных продуктов (СО2, Н2О, N2) окисление органических соединений металлов и взаимодействие образующихся окислов металлов с дымовыми газами с образованием минеральных солей и других соединений (карбонизация, сульфатизация и т. п.) окисление органических соединений серы, фосфора и галогенов с образованием газообразных кислот, их ангидридов и других соединений (оксидов серы, хлорида и фторида водорода, фосфорных кислот, элементного иода и др.) термическое разложение веществ с высокой упругостью диссоциации высокотемпературный гидролиз солей (например, гидролиз Mg b с образованием MgO и НС1) реакции между щелочами (содержащимися в отходе и образующимися в процессе огневого обезвреживания) и газообразными кислотами и их ангидридами с образованием различных минеральных солей. [c.29]

Биологическое значение производных фосфорной кислоты может быть связано главным образом с лшожеством реакций, в которых они могут участвовать в относительно мягких условиях, а не с какими-то их уникальными свойствами. Эфиры и ангидриды фосфорной кислоты не являются ни слишком стабильнылш, ни слишком лабильными в условиях, характерных для живых систем и окружающей их среды. Далее, наличие трех способных к диссоциации групп (одной — диссоциирующей в сильно кислой среде, второй — диссоциирующей в области физиологических значений pH и третьей — во многих отношениях сходной со спиртовой гидроксильной группой) и изменение ионизации при образовании эфиров и ангидридов обусловливают то разнообразие свойств фосфорной кислоты, которое было бы нeвoз южным в живых системах, построенных на базе силикатов или сульфатов. Уже приводились многочисленные примеры влияния ионизированного состояния на энергию активации и реакционную способность производных фосфорной кислоты. [c.349]

Химические факторы, определяющие скорость и направление реакций органических фосфатов, связаны главным образом с расположением гидроксильной или фосфатной группы (или других функциональных групп) субстрата относительно реагирующей части органического фосфата, присутствием или отсутствием основных катализаторов и распределением заряда в ангидриде или эфире. Химически распределение зарядов может быть изменено рядом способов, таких, как подавление диссоциации фосфатных групп при образовании эфира или проведение реакции в кислой среде (например, катализируемые протонами взаимопревращения нуклеозид-2 - и нуклеозид-З -фосфатов и нуклеозид-2 - и нуклеозид-3 -алкилфосфатов, которое не наблюдается в щелочной среде) и образование смешанных ангидридов из кислот, сила которых несоизмерима с силой фосфорной кислоты. Для неферментативных химических реакций также наблюдались каталитические и направляющие эффекты, возникающие в результате образования комплексов с ионами некоторых поливалентных металлов. В биохимических реакциях аналогичный контроль может осуществляться с полющью таких факторов, как конформация нуклеозид-5 -полифосфатов, связывание субстрата и фермента через металл, связывание диссоциирующих групп фермента с группой Р = О водородными связями, что эквивалентно протонированию. (С точки зрения резонансных форм фосфатов, разница между группами Р = О и Р — носит чистоформальный характер.) Образование катнон-субстратных комплексов, таких, как комплекс АТФ с магнием, по-видимому, увеличивает электрофильный характер атомов фосфора (препятствуя ионизации) и почти наверняка приводит к такому смещению электронной плотности, которое облегчает атаку данного атома фосфора, зависящую от определенной стереохимической конфигурации комплекса. В фермент-металл-субстратных комплексах, в которых металл служит ю тикoм между ферментом и субстратом, свободная энергия активации, по-видимому, значительно снижена. [c.350]