Олово прокаливание

Поэтому прокаливание следует вести при хорошем доступе воздуха в наклонно поставленном открытом тигле. Особенно необходимо следить, чтобы не было восстановительной атмосферы в тех случаях, когда определяют олово совместно с сурьмой, которая восстанавливается легче, чем олово. [c.173]

Увеличение веса свинца и олова после прокаливания было известно еще Геберу, [c.43]

ЗпОз можно получить прокаливанием на воздухе закиси олова [c.296]

Одним из первых химических явлений, с которым человечество познакомилось на заре своего существования, было горение. Вна-ч-але оно использовалось для варки пищи и обогрева жилища. Лишь через многие тысячелетия человек научился использовать его для превращения химической анергии горючих веществ в механическую, электрическую и другие формы энергии. Представления об этом явлении менялись у человека по мере накопления им все новых и новых фактов. Впервые правильное представление о процессе горения высказал гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765 гг.), заложивший основы отечественной науки и установивший ряд важнейших законов современной химии и физики. Он провел большое количество опытов с прокаливанием свинца и олова в открытых и запаянных сосудах. Во всех опытах М. В. Ломоносов производил взвешивание вещества до прокаливания и после него. Он убедился, что металлы при прокаливании увеличиваются в весе за счет соединения их с воздухом (в то время кислород был неизвестен). В этих опытах он впервые установил основной закон химии — закон сохранения массы вещества. [c.5]

Окисление олова азотной кислотой с последующим прокаливанием. [c.81]

При прокаливании в токе хлора образуется тетрахлорид олова. [c.82]

Состав и люминесцентные свойства. Исследование люминесцентных свойств систем на основе различных фосфатов привело к разработке некоторых практически важных смешанных люминофоров [46—50]. Замена в люминофоре 8гд(Р04)2, который обладает очень слабой люминесценцией с Хтах = 370 нм, части стронция на алюминий, цинк, магний или кальций позволяет получить люминофоры, возбуждающиеся в УФ-области спектра, с весьма интенсивным излучением в красной области (см. рис. II.4, стр. 39). Квантовый выход этих люминофоров близок к 0,9. Олово в фосфатных люминофорах должно находиться в двухвалентном состоянии. По этой причине их синтезируют или в восстановительной атмосфере строго дозированной смеси N-2+ На (—1,5 объ-емн. % Н2), или с введением в шихту восстанавливающих агентов в условиях предотвращения попадания кислорода в люминофор на стадиях прокаливания и остывания [51]. [c.84]

После прокаливания спек выщелачивают водой и отфильтровывают от практически нерастворимой в воде двуокиси олова. [c.342]

Все соединения олова восстанавливаются при прокаливании с циани -сты(М калием до. металлического олова. [c.200]

Олово, если нужно, определяют весовым путем после прокаливания осадка -оловянной кислоты, которая при этом теряет воду [c.337]

При анализе работавшего масла с использованием прямого и кислотного озоления по ряду элементов наблюдаются значительные расхождения. Особенно велика разница для меди, олова, никеля, ванадия и молибдена. Во всех случаях применение прямого озоления дает заниженные результаты [44]. По данным работы [45], определяя содержание железа в растительных материалах с применением прямого озоления и прокаливания при 500—600 °С, получают результаты, заниженные на 6—28% по сравнению с результатами кислотного озоления. Авторы объясняют это тем, что при прямом озолении получается окись углерода, в результате взаимодействия которой с железом образуется летучий пентакарбонил железа. [c.15]

Применение массы из фильтровальной бумаги очень помогает фильтрованию таких студенистых осадков, как гидроокись алюминия, йли очень тонких слизистых осадков, как сульфид олова (IV). Кроме того, применение бумажной массы имеет еще и то преимущество, что осадок после прокаливания оказывается тонко разрыхленным, вместо того чтобы превратиться в сплошной комок, в результате чего окисление происходит быстрее, а время, требующееся для последующего растворения, значительно сокращается. [c.124]

Окись олова прокаливание гидроокиси при 200—800° Гидролиз 5пГ4 Вода 362-438 46 [c.340]

Соед II нения олова (IV). Диоксид (или двуокисс) олова БпОг встречается в природе и может быть получен нскусствсино сжиганием металла на воздухе или окислением его азотной кислотой с последующим прокаливанием полученного продукта. Применяется диоксид олова для приготовления белых глазурей и эмалей. [c.523]

Этот способ используют, например, при приготовлении алюмо-платннооловяпного катализатора (пат. США 3929683, 3948804, 3960710). Сперва соосаждением получают носитель, содержащий оксид олова (IV), который сушат и прокаливают. Потом обычным способом наносят платину, после чего катализатор прокаливают и восстанавливают. Если подобный катализатор готовить пропиткой оксида алюминня растворами хлоридов олова, то, вследствие их пучести, происходят значительные потери олова при прокаливании. катализатора [164, 165]. Преимущество соосажденного катализатора — отсутствие таких потерь не только при прокаливании, но и при окислительном хлорировании.. [c.78]

Фосфор, при его небольшом содержании, полностью захватывается осадком оловянной кислоты, и в этом случае весовым методом определяется сумма SnOj-f- PjOs- Часто сплав содержит, кроме слова, также и сурьму, которая переходит в осадок вместе с оловом в виде сурьмяной кислоты HSbOj. При прокаливании осадка сурьма образует Sb O , и следовательно, взвешивают сумму SnO + Sb O . Наконец, выпавшая в осадок оловянная кислота обычно всегда захватывает некоторое количество других примесей. Чаще всего приходится считаться с адсорбцией железа и меди. Эти примеси не удаляются полностью даже при промывании осадка разбавленными растворами азотной кислоты или азотнокислого аммония. [c.172]

При высоких температурах оксид олова быстро и почти нацело разлагается по реакции дисиропорцтгапирова-ния с образованием металлического олова и оксида олова (IV). Это разложение начинается в атмосфере нейтрального газа при 385 °С, а на воздухе уже при 235 °С. Цвет окснда олова (II) черный с различными оттенками в зависимости от температуры прокаливания и от размеров частиц. [c.186]

Бронзовый век начался 6 тыс. лет тому назад и его протяженность во времени составляет 3 тыс. лет. Бронзовый век характерен тем, что оружие, домашняя утварь, предметы искусства изготовлялись из металла, главным образом пз бронзы. Выбор бронзы определялся условиями выплавления этого сплава пз руды так как сплавы на основе меди п олова, как правило, нпзкоплавки, они могут быть получены прокаливанием соответствующих руд с углем при температуре горения дерева. Еслп в кострах древних людей случайно среди камней попадались минералы меди, олова, цинка и др., под действием раскаленного угля происходило восстановление руды до металла. При этом образовывалась быстро застывающая при охлажденпи капля. Разогретый металл легко ковался, пз него можно было приготовить изделия различной формы и назначения. [c.251]

SnOa может быть получен прокаливанием оловянной кислоты, образующейся при окислении олова горячей концентрированной азотной кислотой или осаждаемой из растворов солей четырехвалентного олова при приливании эквивалентного количества щелочи [c.496]

Оксид олова (II) получают прокаливанием гидроксида. Для получения гидроксида олова взвешивают 2—3 г дихлорида олова (8пС 2-2Н20), помещают его в фарфоровую чашку и растворяют в 25 мл воды, добавив туда 2 капли соляной кислоты. Потом гидроксид олова (И) осаждают в чашке, приливая концентрированный раствор соды до сильнощелочной реакции. Раствор с осадком нагревают на электрической плитке с асбестовой сеткой в течение 30 мин при температуре не выше 500 °С. Охладив смесь до комнатной температуры, осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера и несколько раз промывают дистиллированной водой. Затем осторожно вынимают фильтр из воронки и высушивают в сушильном шкафу при 150°. После высушивания полученное вещество взвешивают и рассчитывают выход продукта в процентах от теоретического. [c.97]

К такому же заключению пришел Ж. Рейкоторый занялся изысканием причин увеличения массы олова и свинца ири прокаливании. Результаты своей работы он опубликовал в 1630 г. в виде небольшой книги Опыты изыскания причины, почему олово и свинец увеличиваются в весе при обжигании . В пей Ж. Рей доказывал, что все материальное имеет массу. В природе нет абсолютно легкого, и потому естественного движения вверх не существует. Воздух и огонь доля пы обладать массой. Воздух может оказаться тяжелее от прибавления к нему вещества более тяжелого, чем он сам, и от сжатия или отделения от пего менее тяя елой части. [c.43]

Наконец, для получения окислов можно пользоваться еще II некоторыми кис.чотамп и их гидратированными формами. Прокаливанием веществ такого рода можно пол чить йодноватый, молибденовый, вольфрамовый, теллуровый, ванадиевый, пиобпе-ныи, танталовый, кремневый и борный ангидриды, пятиокиси и трехокиси мышьяка и сурьмы, трехокпсь висмута, двуокиси селена и олова, а также трехокпсь и двуокись теллура. [c.108]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Получившийся светло-сгрып порошок закиси олова иногда содержит небольшое количество угля. При прокаливании оксалата на воздухе продукт обычпо не содержит угля, по в этом случае закись олова частично окисляется с образованием двуокиси. При высокпх температурах закись олова довольно быстро и почти нацело разлагается с образованием металлического олова и его двуокиси. Это раз.чожепие начинается в атмосфере нейтрального газа ирп 385° С, а на воздухе уже при 235° С. [c.118]

При прокаливании с углем или при нагревании в токе водорода, Sn02 восстанавливается до металлического олова. [c.82]

Сплав содержит следующие металлы кадмий, олово, висмут и свинец. Образец сплава массой 1,2860 г обработали конц. HNO3. Выпавшее при этом в осадок соединение металла А выделили, тщательно промыли, высушили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,3265 г. [c.180]

Все соединения платины при прокаливании с содой на угле дают губчатый металл серого цвета, принимающий металлический блеск при растирании его песгикоМ в агатовой ступке.-Своим се.р овато-белым цветом он отличается от золота, а не-плавкостью и не растворимостью в кислотах—от свинца, олова и серебра. [c.566]

Определение олова. Метод основан на осаждении нерастворимого осадка метаоловянной кислоты, получающегося при действии на металлическое олово концентрированной НМОо. При прокаливании метаоловянной кислоты получается ЗпО., [c.303]

Осадок р-оловянной кислоты отфильтровывают и прокаливают, определяя содержание олова по весу образовавшейся при прокаливании двуокиси рлова. Внешний вид установки для электроанализа (см. рис. 114). [c.303]

Если осадок имеет тенденцию переходить в коллоидный раствор по отмывании большей части примесей, то нужно применять промывную жидкость, содержащую электролиты. В этом случае обычно выбирают летучий электролит, удаление которого путем прокаливания не вызывает затруднений. Так, раствор хлорида аммония вполне пригоден для промывания осадка гидроокисей алюминия и железа, но когда он применяется для промывания гидроокисей олова или германия, возникают затруднения вследствие образования летучих хлоридов этих элементов. Некоторые осадки склонны окисляться во время промывания. В таких случаях нельзя давать жидкости стекать полностью с осадка, и нужно подобрать специальный корректирующий промывной раствор, который возвращал бы окислившееся соединение в первоначальное состояние. Так, например, нри иромывании сульфида меди применяют воду, насыщенную сероводородом. [c.129]

В анализе горных пород малые количества мышьяка не создают затруднений, так как мышьяк (П1), остающийся в растворе после разложения образца горной породы, улетучивается во время выпаривания с соляной кислотой при обезвоживании кремнекислоты. Мышьяк (V) осаждается в виде основного арсенита железа или алюминия вместе с осадком от аммиака и, вероятно, целиком восстанавливается и улетучивается при последующем сожжении фильтра с осадком и прокаливании. Иное дело при анализе продуктов металлургического производства, навеску пробы которых обьгчно обрабатывают окисляющими растворами. Например, при анализе черных металлов присутствие мышьяка затрудняет определение в них фосфора при анализе сплавов цветных металлов присутствие мышьяка может помешать определению олова, сурьмы и меди. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология