Цианиды производные

Цианид-ион, будучи отрицательно заряженным, — относительно плохой л-акцептор. Поэтому цианидные комплексы металлов в низких степенях окисления не так устойчивы, как соответствующие карбонильные производные. С другой стороны, благодаря наличию заряда N--hoh как сг-донор сильнее, чем СО, и поэтому образует относительно устойчивые производные с металлами [c.408]

Будучи производными углерода (II), цианиды проявляют восстановительные свойства. Так, при нагревании их растворов они постепенно окисляются кислородом воздуха, образуя цианаты [c.408]

При сплавлении с щелочами, цианидами и сульфидами щелочных металлов в присутствии окислителей (даже О2) палладий и платина переходят в соответствующие производные анионных комплексов. [c.608]

Из анионных комплексов Ni (II) наиболее устойчив желтый [Ni( N)4]2" = 3-10"2 ). Его производные образуются при действии на соединения Ni (II) основных цианидов. Вначале получается нерастворимый в воде Ni( N)2, который затем растворяется в избытке основного цианида [c.614]

Таким образом, в структуре отходов больщую часть составляют сточные воды, основными источниками которых являются надсмольная вода отделения конденсации (после аммиачной колонны) - около половины всех стоков, а также часть оборотной воды в отделении конечного охлаждения коксового газа, сепараторные воды, образующиеся при улавливании сырого бензола и переработке смолы. Состав сточных вод сложен и включает фенол и его производные (0,3 - 5,0 г/л), летучий и связанный аммиак (0,05 - 0,6 г/л), сероводород (0,02 - 0,1 г/л), цианид- и тиоцианат-ионы (от следов до 0,6 г/л) и др. [c.76]

НИТРИЛЫ — органические соединения, производные карбоновых кислот, содержащие группу — =N, например, ацетонитрил СН3— =N является производным уксусной кислоты. Одним из важнейших методов получения Н. является действие цианидов металлов на галогенопроизводные [c.175]

Наиболее важными производными в степени окисления +1 являются производные Ад (I) устойчивыми являются оксид и сульфид Си (I) (СиаО и СигЗ). Определенной устойчивостью обладают галогениды меди. В ряду галогенидов меди (I) устойчивость возрастает в ряду Р—С1—Вг—I (СиР неизвестен) из-за большей способности более тяжелого галогенид-иона участвовать в образовании дативных связей. В концентрированных растворах галогеноводородных кислот галогениды М (I) образуют комплексные ионы [МГг]". На галогениды похожи цианиды. Важным свойст- [c.551]

Ионы М + — бесцветны. Нитраты и сульфаты растворимы в воде. Растворимость галогенидов в ряду С1 —Вг —I- падает, а фторидов, напротив, возрастает. Хлориды, бромиды, йодиды, цианиды С(1 и особенно Hg представляют собой слабые электролиты (Hg( N)2 — практически не диссоциирует). Остальные производные этих ионов, как и 2п2+, являются типичными провод-никами электрического тока. [c.556]

С цианидом натрия бисульфитное производное реагирует, образуя циангидрины ОН [c.673]

Получение 4-бромпроизводного образование гриньяровского соединения и взаимодействие последнего с двуокисью углерода хлорирование получение литиевого производного и взаимодействие с двуокисью углерода превращение хлор- или бром-производного в нитрил (цианид меди в пиридине) гидролиз. [c.748]

Цианид-ион отрицательно заряжен, поэтому он относительно слабый ж-акцептор и цианидные комплексы металлов в низких степенях окисления не так устойчивы, как соответствующие карбонильные производные. С другой стороны, благодаря наличию заряда СН -ион как (Т-донор сильнее, чем СО, и [c.640]

Коррозионная стойкость металлов и покрытий может быть повышена применением металлов и покрытий, устойчивых против атмосферной коррозии металлических покрытий, которые являются ядами для микроорганизмов (цинк, свинец) или продукты окисления которых являются биоцидами (окислы меди и др.) снижением шероховатости и очисткой поверхности металлов от загрязнений всех видов использованием в растворах, предназначенных для нанесения металлических и конверсионных покрытий, биоцидных веществ (борная кислота и ее соли, полиамины и поли-имины, оксихинолин и его производные и т. п.) и удаление из растворов веществ, которые могут адсорбироваться на поверхности и в порах покрытия и служить питательной средой для микроорганизмов (декстрин, крахмал, столярный клей, сахара, аминокислоты, цианиды и т. п.). [c.89]

Среди органических соединений определенное значение имеют нитрилы, или цианиды, — производные циановодородной (синильной) кислоты и изоцианиды — производные изоциановодородной кислоты. [c.342]

МЕТИЛЕНОВЫЙ СИНИЙ (метиленовая синь, метиленовый голубой) ijHjg INaS — органический краситель, темно-зеленые кристаллы с бронзовым блеском, легкорастворим в спирте, горячей воде, труднее в холодной, М. с. применяют для крашения хлопка, шерсти, шелка. М. с. интенсивно окрашивает некоторые ткани живого организма, поэтому его используют как красящее вещество в микроскопии. М, с. используют в аналитической химии для определения хлоратов, перхлоратов, ртути, олова, титана, при анализе мочи, крови, молока и др, М. с. широко применяют как антидот при отравлениях цианидами, оксидом углерода, сероводородом, нитритами, анилином и его производными. [c.160]

ЦИАНАТЫ — соли циановой кислоты HO N. Ц. щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Ц. калия и натрия — кристаллические вещества, реагируют с минеральными кислотами, образуя циановую кислоту. Ц. применяют в органической химии для получения мочевины и ее производных, для изготовления защитных покрытий на металлах. Ц. менее токсичны, чем цианиды. [c.283]

Наряду с алкоголятами в качестве Nu могут выступать цианид-ион, тиоля-ты, амины, еноляты, алкиланион (например, производное BRf). [c.254]

Свойство давать производные, содержащие недиссоциирован-ные молекулы соли AgX, особенно характерно для комплексных цианидов. Довольно многочисленный класс таких сверхкомплекс-ных соединений был синтезирован в последнее время. Сюда относятся i(NHз)2N02 NAgPt]N0з, ((ЫНз)2СЫАдСЫР1]ЫОз, [Еп(СН)2Р1]2А N03, получающиеся при взаимодействии (ЫНз)2Н02СЫР1, (NHз)2( N)2Pt, Еп(СК2)Р1 С А ЫОз соответственно. В растворе эти соединения диссоциируют (как показано измерение молекулярной электропроводности их растворов) преимущественно по схеме [c.119]

Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

Синильная кислота применяется главным образом для синтезов органических веществ, а ее соли (Na N, K N)—при добыче золота. И кислота, и ее соли чрезвычайно ядовиты. Подобно самому иону N", большинство цианидов бесцветно. Производные наиболее активных металлов хорошо растворимы в воде, а менее активных, как правило, малорастворимы, [c.496]

Как видно уже из приведенного выше краткого перечня, комплексные цианиды рассматриваемых элементов весьма разнообразны. Многообразие их еще более усиливается вследствие существования различных смешанных производных, в которых часть групп N замещена на другие радикалы или молекулы (О, ОН, СО, NO, NH3, HjO и др.). Примерами таких производных могут служить оранжевый K3[ReOj( N )4], голубой K4[ r( N)5N0]-2H20, фиолетовый K4[Mo( N)5NO], бесцветные Кг[Мп(СО)з(СЫ)з] и Кг[Сг(СО)4(СЫ)2]. Для ниобия и тантала комплексные цианиды не получены. [c.522]

S N — ион кроваво-красного цвета (реактив на ион Fe +). Производные от HS N соли — роданиды — легко получить из цианидов путем присоединения серы [c.464]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (-Н2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода и серы. Уже на воздухе цианиды превращаются в цнанаты — соли циановой кислоты H NO [c.192]

Циановодород и цианиды, являясь производными углерода (+2), сравнительно легко окисляются. В мягких условиях происходит присоединение кислорода. Уже на воздухе цианиды превращаются в цианаты — соли циановой кислоты H NO 2K N - - О2 = 2K N0. Цианаты щелочных металлов и аммония легко растворяются в воде и медленно разлагаются ею [c.365]

Тартраты, цианиды, солянокислый гидроксиламин Производные диантипирил-метана. NH, S N pH 5.6. KS N, пиридин [c.480]

Еще один простой метод получения альдегидов состоит в том, что даталитнч ское гидрирование нитрилов останавливают на промежуточной стадии образовав альдимина, для чего наиболее пригоден семикарбазид. По этому способу удало в частности, получить альдегиды из производных бензил цианид а с хорошими выа дами [455]. Образующийся семика рбазоп фенил а цет а льде гида расщепляют раствор формальдегида. [c.323]

Нитрилы или цианиды (R—GN) также можно рассматривать как производные карбоновых кислот. Их номенклатура отражает примечательное изменение в порядке нумерации. Если соединение называется нитрилом, т. е. производным карбоновой кислоты, 01 будет атомом углерода циангруп-пы — N, а название нитрила будет определяться общим числом атомов углерода в скелете, включая С1. Напротив, наименование цианид означает, что атом углерода циангруппы не входит в состав скелета, а является частью заместителя. [c.104]

Реакции элиминирования — замещения этого тина имеют мес. го в ряде процессов с цианидами щелочных металлов. Эти реакции описаны на стр. 92 — 93. В работе [94] сообщалось также о том, что нсггасыщсннос трихлорметильное производное 60 и калиевая соль малонового. эфира дают триэтиловый эфир 61 с выходам 35%. Однако позднее было показано, что соединение 60 в дейетвителыкх ти является симметричным афиром 62 [95]. [c.91]

Названия Н. обычно производят от назв. соответствующей карбоновой к-ты, напр. H3 N-ацетонитрил (нитрил уксусной к-ты), N ( Hj)4 N-адиподинитрил. Часто Н. рассматривают как производные синильной к-ты-цианиды (напр., H2= H H2 N -аллилцианид) или цианозамещенные >тлеводороды (напр., НС(СК)з-трицианометан). [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология