Делимость химическая

Основные положения атомно-молекулярной теории состоят в следующе.м. Все вещества состоят пз химически недели.мых частиц — атомов. В свою очередь, атомы. могут соединяться между собой, образуя молекулы — частицы, состоящие из разного числа атомов. В противоположность лто.ма.м молекулы химически делимы. Химические реакции представляют собой разрушение одних молекул и образование других. ТаЕ<им образом, молекулы являются наи.меньшими частицами индивидуального вещества, сохраняющими его химические свойства, его химическую индивидуальность. [c.16]

Атомы. Последним известным в настоящее время пределом делимости вещества являются элементарные частицы — протоны, нейтроны и др. За последние десятилетия благодаря появлению мощных ускорителей и тщательному исследованию состава космических лучей стало известно около 200 видов элементарных частиц и рассматривается вопрос об их строении, в связи с чем вместо термина элементарные частицы иногда пользуются выражением фундаментальные частицы . Атомами называют наиболее простые электрически нейтральные системы, состоящие из элементарных частиц. Более сложные системы — молекулы — состоят из нескольких атомов. Химикам приходится иметь дело с атомами, образующими вещества, — атомами химических элементов они представляют наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. [c.5]

Я. Берцелиус считал, что вещества, образованные из химических элементов, состоят из маленьких, соединенных друг с другом частиц, которые не могут быть далее делимы и которые, согласно мнению Берцелиуса, можно назвать частицами, атомами, молекулами, эквивалентами и т. д. Я. Берцелиус в 1835 г. и в последующие годы не проводил никакого различия между понятиями атом , молекула и эквивалент . [c.148]

В конце восьмидесятых годов М. А. Ильинским впервые была высказана идея о делимости химического сродства она была развита в работе, посвященной изучению свойств и превращений нитрозо-фенола [47] и доложенной на заседании Немецкого химического общества (1887 г.) и Русского химического общества (1897 г.). Так как нитрозофенол ведет себя при различных химических реакциях в соответствии с двумя различными формулами—собственно нитрозо- [c.49]

Возникновение теории химического строения знаменовало качественно новый этап в развитии химической науки. Теория А. М. Бутлерова вобрала в себя все то положительное, что имелось у его предшественников. Признав существование радикалов, способных при химических превращениях переходить без изменения из одной молекулы в другую, она отбросила ошибочное, метафизическое положение об абсолютной неизменности, прочности радикалов. В отличие от Д. Дальтона, А. М. Бутлеров признает качественно различные ступени делимости, или дискретности, материи — атом и молекулу, что вытекает не только из всей его теории строения, которую по существу можно назвать теорией строения молекулы, но и из самого определения, которое он дает этим частицам. А. М. Бутлеров пишет Понятие об атоме — величине, неделимой химически, — и понятие о частице — величине, неделимой физически, но делимой химически, — должны быть строго разграничены одно от другого [c.61]

Заметим только, что на возможность делимости химических атомов Бутлеров смотрел так я<е, как и Лоран, который писал Но даже если мы согласимся с тем, что существует предел делимости материн, ничто не обязывает нас рассматривать химические атомы в качестве этого предела мы могли бы также вполне понять причину закона определенных отношений, полагая, что химические атомы представляют собой липп) сложные молекулярные группы из некоторого числа маленьких атомов [29]. [c.85]

Известный исторический интерес представляет освещение эволюции взглядов Берцелиуса на гипотезу Авогадро, тем более что многие историки химии приписывают ему и его электрохимической теории роковую роль в судьбе данной гипотезы. О взглядах Берцелиуса до 1834 г. мы уже говорили раньше. Его отрицательное отношение к гипотезе Авогадро до этого года опиралось в основном на недопустимость признания делимости химических атомов. Но, как мы уже видели, он отнесся с большим вниманием к предложению Годэна о признании молекул простых газообразных веществ ...идея о группах атомов также в газах простых тел имеет нечто заманчивое [61],— замечает в связи с этим Берцелиус. О том, что он вначале положительно относился к та,кой гипотезе, свидетельствуют его высказывания по этому поводу в пятом то.ме учебника, появившегося в 1835 г. (третье издание [62]) и в 1836 г. (четвертое издание [63]). [c.105]

Дальтон строго разграничивал понятия атом и молекула , хотя последнюю и называл сложным или составным атомом он только подчеркивал, что эти частицы являются пределом химической делимости соответствующих веществ. [c.68]

Исходные позиции Ломоносова определялись его материалистическими взглядами. В своих работах он исходил из атомистических представлений, но при этом вместо прежнего понятия об атоме как о мельчайшей частице, являющейся только пределом делимости вещества, он впервые придал понятию атома химический смысл, т. е. стал рассматривать атом как частицу, обладающую определенными химическими свойствами. [c.14]

Идеи Бойля в России развивал М. В. Ломоносов (1711-1760 гг.). Соглашаясь с ним в том, что элемент — это предел химической делимости вещества, он уточняет "Элемент — это лишь определенный вид атомов . Произошел поистине качественный гигантский скачок в познании материи. Понятия "элемент" и "атом" сошлись в их органическом единстве. Атом — индивидуальная частица материи, а химический элемент — множество одинаковых атомов. За последние более чем 200 лет ломоносовское определение химического элемента претерпело лишь одно уточнение. Оказалось, что атомы в химическом элементе не одинаковы, не полностью тождественны, вид атомов делится еще на подвиды (изотопы). Но при этом химическая элементарность вида осталась незыблемой. [c.20]

Атом является пределом химической делимости материи. [c.9]

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов является пределом химической делимости материи. [c.10]

В таких условиях некоторые ученые высказывали сомнения в необходимости и целесообразности принятия в химии самого понятия атомного веса (массы) и химической атомистики вообще. Вновь оживились теории о бесконечной делимости материи. В практике расчетов многие предпочитали пользоваться эквивалентами, в частности таблицей эквивалентов Л. Гмелина, относящейся еще к 1827 г. [c.116]

Он писал Важно установить различие между словами атом и частица, потому что их часто смешивают в, сочинениях по химии. Атом неделим, но он и не существует в отдельном состоянии частица есть группа атомов, держащихся вместе притяжением материи. Эта группа делима нашими химическими, и механическими средствами, но только до известной степени частица должна состоять по меньшей мере иа двух атомов . [c.129]

Исходные позиции М. В. Ломоносова как в установлении указанного закона, так и в других работах определялись его материалистическими взглядами. Основой его работ были атомистические представления. При этом вместо прежнего механического атома — мельчайшей частицы, являющейся только пределом делимости вещества, М. В. Ломоносов впервые утверждает существование химических атомов — частиц, обладающих определенными химическими свойствами. М. В. Ломоносов ввел представления о молекулах и установил четкое различие между ними и атомами (он называл их соответственно корпускулами и элементами). [c.12]

С развитием теории химического строения. для объяснения химических свойств таких соединений были предложены две гипотезы (стр.- 49 и сл.) гипотеза Кекуле—Кнорра об осцилляции связей (валентная таутомерия), объясняющая особенности бензола и ароматических соединений вообще, и гипотеза Ильинского—Тиле о делимости единиц сродства, объясняющая особенности свойств ароматических соединений и соединений, содержащих систему сопряженных связей. Согласно последней концепции атомы могут посредством одной единицы валентности соединяться с двумя другими атомами отсюда вытекает предположение о возможности существования, наряду с ординарными, двойными и тройными связями, кратность которых равна целому числу,—связей нецелочисленной кратности. Это предположение оказалось правильным. [c.107]

К. фон Ауверс, сначала возражавший против теории Оддо впоследствии признал правильным представление о делимости валентности. Количества сродства,— пишет Ауверс ,— необходимые двум атомам для взаимной связи, могут варьироваться от случая к случаю... Мы рассматриваем полное сродство как постоянную величину, которая, однако, может быть использована различным способом для насыщения других атомов, находящихся в опосредствованных или неопосредствованных отношениях с данным атомом. Как правило, сродство атомов, соединенных в молекулу, может взаимно насыщаться без остатка, но, как принимается после Тиле для ненасыщенных соединений, и в так называемых насыщенных соединениях у отдельных атомов остаются парциальные валентности. На этих остатках сродства основана в первую очередь реакционная способность различных веществ, потому что при их помощи образуются малоустойчивые продукты присоединения, которые следует рассматривать как первые ступени химического перемещения . [c.321]

В дальнейшем, уже в своем учебнике химии, он снова подчеркнул эту же мысль Итак, химия идет к своей цели, к своему совершенству, разделяя, подразделяя и еще подразделяя тела, и мы не знаем, каков будет предел ее успехов. Мы не можем поэтому утверждать, что то, что сегодня признается простым, действительно является простым. Мы можем только сказать, что то или иное вещество является лишь пределом делимости посредством химического анализа и что оно не может быть разделено далее при современном состоянии наших знаний . [c.362]

Действительно, атомы элементов в любых реакциях выступают как единое целое. Они являются предельно малыми, качественно своеобразными структурными образованиями вещества, которым свойственно химическое движение. Ф. Энгельс об этом пишет так ...в химии имеется определенная граница делимости, за которой тела не могут уже более действовать химически — атом . Если при переходе из исходных веществ в конечные продукты атомные группы могут распадаться, то образующие эти группы атомы не претерпевают существенных изменений. Происходит лишь известная перегруппировка главным образом их валентных электронов, что связано с возникновением новых атомных групп и изменением порядка их взаимосвязи в частице (молекуле) вновь образованного вещества. [c.27]

Молекула явилась тем наименьшим количеством простого и сложного вещества, которое вступает в химическое взаимодействие. Стало ясно, что газы состоят именно из молекул, а не из свободных атомов, как считал Дальтон. Химические реакции между газами начинаются с распада их молекул на атомы,-взаимно соединяющиеся затем в новые молекулы. Открытие молекулы как отличной от атома степени делимости вещества и установление в то же время характера тесной взаимосвязи между этими частицами явилось важным моментом в учении о прерывном строении вещества. Различие в качественном своеобразии явлений и закономерностей, свойственных атомам и молекулам, стало предельно четким. [c.222]

Дальтон и многие после него различили атомы простых и сложных тел, чем уже явно обозначили различие своего мнения от представления древних. Ныне атомами называют лишь индивидуумы простых тел, неделимые ни физическими, ни химическими силами, а индивидуумы сложных тел, неделимые при физических изменениях, называют частицами, которые делимы химическими силами на атомы. Но и атомы простых тел, по мнению многих современных ученых (Крукс, Дж. Томсон, лорд Кельвин и др., особенно между англичанами), в некоторых условиях дробятся на первичные малейшие доли (э. ектроны, лучистая материя, протил и т. п.), что ясно указывает на то, что, по мнению современников, атомы делимы. Но тут мы находимся явно около самой грани современных познаний, а потому считаю долгом посоветовать начинающим — не вдаваться в эту область, ибо тут есть много возможностей, но нет никакой уверенности. [c.473]

Как указано ниже (см. раздел 1Х-1-5), межфазная поверхность, эффективная для физической абсорбции, вероятно, меньше обш,ей эффективной поверхности при наличии в жидр ой фазе химического превращения растворенного газа. Следовательно, значения которые получаются делением к а на а (при определении величины делимого из опытов по физической абсорбции, а делителя — по результатам измерения скорости абсорбции, сопровождаемой химической реакцией), вероятно, занижены. Поэтому значения к , представленные на рис. 1Х-2, могут быть использованы для расчета абсорбционных аппаратов с соответствующим запасом надежности. [c.214]

Сложность атомов. В последней четверти XIX в. возникли представления о сложности структ уры атомов. Д. И. Менделсеи и А. М. Бутлеров указывали, что атомы не подвергаются делс[гню лишь при обычных (для того времени) химических процессах, но могут быть, по-виднмому, разделены в ходе процессов, которые будут открыты впоследствии. Основоположники диалектического материализма утверждали, что атом не является пределом делимости материи. Фридрих Энгельс, например, подчеркивал, что ...атомы отнюдь не являются чем-то простым, не являются вообш,е мельчайшими известными нам частицами вещества... атомы обладают сложным составом... [c.19]

Рассмотрим вкратце историю возникновения, развития и становления таких понятий науки о веществе, как дискретность, непрерывность, атом, химический элемент. Исторически возникли и сложились два полярных концептуальных подхода в познании материи субстанционная концепция, признающая делимость (дискретность) материи и континуальная концепция, признающая непрерывность (сплошность) материи. Обе они родились еще в древности и развивались параллельно в конкурентной борьбе. [c.14]

В 1848 г. появился учебник Ш. Жерара Введение к изучению химии по унитарной системе , в котором уже четко говорилось о том, что важно установить различие между словами атом и молекула , потому что часто пх смешивают в сочинеппях по химии. Атом неделим... моле1сула есть группа атомов, держап(ихся вместе притяжением материи эта группа делима нашими химическими или механическими средствами, но только до известной степени частица (молекула) должна состоять но меньшей мере из двух атомов [c.181]

Сравнивая античное и современное представление об атоме, Д. И. Менделеев писал Левкипп, Демокрит и особенно Лукреций в классической древности пред-1тавляли вещество состоящим из атомов, т. е. более уже неделимых частей... Между современным атомным учением и учением древних философов, конечно, есть отдаленная историческая связь,... но в сущности они глубоко различны. Ныне атом есть, неделимое не в геометрическом или абстрактном смысле, а только в реальном, физическом или химическом. А потому лучше было бы назвать атомы индивидуумами, неделимыми, Греческое атом равнозначно индивидууму на латинском языке, но исторически этим двум словам придан разный смысл. Индивидуум механически и геометрически делим и только, в определенном реальном смысле неделим. Земля, солнце, человек, муха суть индивидуумы, хотя геометрически делимы. Так, атомы современных естествоиспытателей, неделимые в химическом смысле, составляют те единицы, с которыми имеют дело при рассмотрении естественных явлений вещества, подобно тому, как при рассмотрении людских отношений человек есть неделимая единица... . [c.24]

Итак, атомное учение, допускающее лишь конечную механическую делимость, должно быть, до сих пор по крайней мере, принимаемо только как прием, подобный тому приему, который употребляет математика, когда сплошную кривую линию разбивает на множество прямых линий. Это, если угодно, рабочая гипотеза. В атомах есть простота представления, но нет уверенности. Необходимо и достоверно для наших дней понятие об нвдиви. дуальности частей материи, представляемой химическими алементами. Б. Н. Меншуткин в своей интересной статье (1904) , М. В. Ломоносов как физико-химик показывает, что Ломоносов в 1742—1744 гг., т.-е. за 20 лет ранее Босковича, высказал убеждение в атомном строении веществ и его представления сходны с тем, что ныне признается большинством химиков и физиков, следующих за Дальтоном, которого должно почитать истинным основателем наших атомных представлений, потому что он убедил всех в том, что проще всего допустить материальность атомов, как последних граней физико-химической делимости веществ. [c.476]

Сравнивая античное и современное представление об атоме, Д. И. Менделеев писал Левкипп, Демокрит и особенно Лукреций в классической древности представляли вещество состоящим из атомов, т. е. более уже не делимых частей... Между современным атомным учением и учением древних философов, конечно, есть отдаленная историческая связь... но в сущности они глубоко различны. Ныне атом есть неделимое не в геометрическом или абстрактном смысле, а только в реальном, физическом или химическом. А потому лучше было бы назвать атомы индивидуумами, неделимыми. Греческое атом равнозначно индивидууму на латинском языке, но исторически [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология