Натрий простое вещество

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления -fl. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов дру- [c.89]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Едкое кали и едкий натр. Эти вещества используют для осушки газов в тех случаях, когда необходимо избавиться от примесей кислого характера, например от хлористого водорода, сернистого газа. Едкие щелочи пригодны для предварительной сушки органических соединений основного характера, в частности аминов, а также простых эфиров. При сушке простых эфиров они одновременно удаляют пероксиды. Едкое кали относится к сильным осушителям, а едкий натр обладает средней осушающей способностью. [c.174]

Составить уравнения реакци горения в хлора следующих простых веществ (а скобках указана валентность) а) олова Sn (IV) б) фосфо[ а Р(П1) в) натрия Na (I). Вычислить массу продуктов рес.кции, если в каждой из них израсходовано 0,2 моль хлора. [c.27]

Простое вещество. В виде простого вещества натрий — легкий (пл. 0,97), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (97,8°С) и кипения (883°С). [c.488]

Простые вещества. В виде простых веществ калий и его аналоги — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы с объемно-центрированной кристаллической решеткой (как Li и Na). Основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия) приведены ниже [c.491]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Получение кристаллов хлорида натрия из простых веществ, взятых в стандартном состоянии, можно осуществить двумя путями. Первый путь состоит из одной реакции [c.82]

Традиционное деление элементов на металлы и неметаллы исторически возникло из-за того, что простые вещества, образованные атомами элементов-металлов, как правило, находятся в металлическом состоянии и проявляют металлические свойства (высокую электро-и теплопроводность, блеск и т. д.), а простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов, при нормальных условиях этими свойствами не обладают. Однако в других условиях свойства простых веществ могут быть совершенно иными. Например, типичный металл натрий в газообразном состоянии образует молекулы Na2 с ковалентной связью, подобно Н2, а пары натрия не реагируют с парами воды. Почти так же любое вещество при определенном давлении может быть переведено в металлическое состояние, в том числе простые вещества, образованные атомами элементов-неметаллов. [c.95]

Реакция образования хлористого водорода из простых веществ катализируется парами натрия или калия. На один атом металла образуется несколько тысяч молекул хлористого водорода. [c.81]

Третья группа. В раствор осаждаемого металла вводят не свободный осадитель, а вещества, которые медленно образуют осадитель в определенных условиях реакции. Наиболее простой пример — осаждение сернокислого бария персульфатом, который при нагревании медленно разлагается, образуя сульфат-ионы. Чтобы получить плотные и чистые осадки купферонатов металлов, в раствор вводят фенилгидроксиламин и нитрит натрия. Эти вещества медленно образуют купферон, который и осаждает металл. Наиболее разработаны те методы этой группы, в которых осадитель вводят в виде эфира соответствующей кислоты. При нагревании эфир медленно гидролизуется, образуя кислоту, которая в соответствующих условиях вызывает осаждение. Для осаждения сульфатов применяют диметилсульфат, оксихинолинатов — 8-ацетоксихинолин и т. п. [c.80]

В Пределах подгруппы элементов в периодической таблице энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис. 2.6). Так, хотя в ряду Na — Аг атомная масса увеличивается, однако м8 претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем опа несколько [c.180]

К 0,21 л 0,475 М раствора бромида натрия, подкисленного серной кислотой, добавлен избыток бромата натрия. Определите формульное количество образовавшегося простого вещества. [c.223]

Химические свойства галогенов. Свободные галогены проявляют чрезвычайно высокую химическую активность. Они вступают во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения галогенов с металлами. Так, расплавленный металлический натрий в атмосфере хлора сгорает с ослепительной вспышкой, а на стенках сосуда появляется белый налет хлорида натрия [c.479]

Укажите, имеются ли различия в понятиях катион водорода и протон, катион натрия и атом натрия, молекула диоксида азота и радикал нитроил, слож1юе вещество и химическое соединение, простое вещество и элемент. Ваши ответы сопроводите необходимыми пояснениями. [c.11]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

Органическое вещество Л — бесцветная жидкость с характерным запахом. Она легко взаимодействует с натрием. Одним из продуктов такой реакции является газообразное, без цвета и запаха простое вещество Б. При действии на нагретую окись меди веществом А образуется бесцветное, с резким запахом газообразное сложное вещество [c.55]

Простое вещество (590). 2. Соединения натрия (I) (591) [c.669]

В пределах подгруппы элементов в периодической системе энтропия простых веществ растет, однако не потому, что она является однозначной функцией массы. В последнем легко убедиться, рассмотрев ход изменения энтропии элементов третьего периода (рис.2.6). Так, хотя в ряду Na-Ar атомная масса увеличивается, однако претерпевает сложное изменение. Переход от мягкого натрия к твердому кремнию сопровождается уменьшением энтропии, затем она несколько возрастает и в конце периода достигает весьма большого значения - сказывается газообразность хлора и аргона. В ряду Li-Be-B- (атомная масса увеличивается) SUt снижается - сказывается увеличение твердости веществ. [c.192]

Примеры простых веществ водород Н , хлор С , сере натрий N3, алмаз С, белый фосфор Р . [c.9]

Так как при окислении простого вещества А раствором азотной кислоты образуется раствор, при нейтрализации которого раствором гидроксида натрия получили фосфат натрия, то, очевидно, простым веществом А является фосфор. [c.179]

Вычислить тепловой эффект реакции образования окиси натрия из простых веществ при 298 К. [c.55]

Запишем термохимическое уравнение образования окиси натрия из простых веществ [c.56]

Простым телом, (теперь говорят простое вещество или элементарное вещество ) называли вещество, состоящее из атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е. из атомов одного элемента. Примерами таких веществ являются металлический натрий, алмаз, графит, аргон и т.д. Химический элемент представляет совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра эти атомы могут находиться как а простых веществах, так и в соединениях. [c.55]

Составные части системы — простые вещества или химические соединения, входящие в систему, которые могут быть выделены и могут существовать в и.эолированном виде. Составными частями раствора хлорида натрия являются вода и Na l, но не ионы СГ и Na+, так как они не могут быть выделены в химических реакциях и не могут существовать изолированно. [c.14]

Подтвердите расчетом, что образование пероксида натрия из простых веществ при 298 К в закрытой системе более вероятно, чем образование оксида и надпероксида натрия. [c.256]

Простым телом (теперь говорят простое вещество или алементарное вещество ) называли вещество, состоящее из атомов одного элемента. Примерами таких веществ являются металлический натрий, алмаз, графит, аргон и т. д. [c.33]

Согласно атомно-молекулярному учению молекулы состоят из атомов, но это не означает, что химические свойства молекулы являются простой суммой химических свойств образующих ее атомов. Так, при взаимодействии атомов натрия с атомами хлора образуются частицы хлористого натрия, химические свойства которых резко отличаются от химических свойств атомов натрия и хлора. Это означает, что в процессе образования молекулы атомы изменяются. Однако эти изменения таковы, что атомы, образующие молекулу, в какой-то степени сохраняют и свои индивидуальные. свойства. Например, при электролизе воды можно получить простыв вещества Нг и О2, содержащие индивидуальные атомы водорода и кислорода, из которых молекулы воды были ранее образованы (см. 3). [c.20]

Второй путь состоит в непосредственном получении кристаллического Na l из газообразного хлора и кристаллического натрия. Тепловой эффект данного процесса сравнительно легко может быть измерен — это теплота образования хлорида натрия из простых веществ ДЯ/. [c.153]

Значительное выделение тепла АНт С 0) при образовании галидов натрия можно рассматривать как критерий их устойчивости относительно простых веществ, а возрастание этой величины в ряду Nal—NaBr—Na l—NaF — как свидетельство увеличения химического сродства галогенов к натрию с уменьшением их порядкового номера (различие в агрегатном состоянии галогенов не отражается на ходе значений ДЯгэя). Оба вывода отвечают действительности. [c.52]

Образование Na l из простых веществ можно также представить в виде последовательных стадий получения из кристаллического натрия и газообразного молекулярного хлора газообразных ионов Na и СГ (рис. 111) [c.167]

Атомы элементов,относящихся к металлам, образуют простые вещества - металлы. Природа химическх)й связи в металлах имеет свои харакгерные особенности. Мы рассмотрим ее на примере натрия. [c.54]

В традцатых годах Х Х в. выдающийся английский физик М. Фарадей установил, что при наложении разности потенциалов на электроды, опущенные в расплав (раствор) какой-либо соли, через расплав (раствор) соли пойдет электрический ток. При этом на электродах выделяются простые вещества, из ионов которых состоит находящаяся в расплаве (растворе) соль. Нат пример, при электролизе расплава хлористого натрия на электродах выделяются металлический натрий и га зообразный хлор. Определяя количество электричества, необходимое для выделения определенной массы вещества, и зная массу атома данного вещества, можно было вычислить заряд, переносимый каждым атомом с одного электрода на другой. Удалось показать, что ионы — заряженные части 1,ы в расплавах или в раст ворах — способны переносить не произвольные, а стро го определенные порции электричества, кратные наименьшей из них. Уже эти опыты наводили на мысль, что электричество суи ествует в виде отдельных единичных зарядов. [c.29]

Значительное выделение теплоты АНш К, 0) при образовании галогенидов натрия можно рассматривать как критерий их устойчивости относительно простых веществ, а возрастание этой величины в ряду Ыа1 — КаВг — ЫаС1 — [c.59]

I Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из соответствующих простых " веществ в стандартных условиях, т. е. при постоянной температуре 25° С и постоянном давлении 1 атм. Для всех веществ, участвующих в реакции, учитывается то агрегатное состояние, в котором они обычно находятся в стандартных условиях. Например, теплота образования МаС1 предполагает реакцию между твердым натрием [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология