Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хлор Поваренная соль

    Хлор-один из наиболее активных химических элементов. Он легко соединяется со многими веществами. По этой причине хлор не обнаруживается в природе в свободном состоянии, а встречается только в виде соединений. Наиболее важное из встречающихся в природе соединений хлора-поваренная соль. Ее химическое название хлорид натрия, так как она состоит из атомов двух элементов-натрия и хлора. [c.53]


    Галитовые отходы могут быть использованы в качестве вторичного сырья для получения соды, хлора, поваренной соли, хотя их переработка затруднена присутствием сульфатов, хлорида калия и других примесей. [c.282]

    Кислота, по всему предыдущему, есть не что иное, как соль водорода. Самую воду НЮ можно рассматривать как соль, в которой водород соединен или с кислородом, или с водным остатком, т.-е. с группою ОН тогда вода будет НОН, и щелочи, или основные гидраты, МОН. Группа ОН, или водный остаток, иначе называемый гидроксилом, может быть рассматриваем как галоид (особый X), подобный хлору поваренной соли, не только потому, что элемент С1 и группа ОН чрезвычайно часто заменяют одна другую и соединяются [c.131]

    Как уже указывалось (стр. 60), на первых этапах развития леблановского процесса получающиеся в ходе производства хлористый водород и сернистый кальций почти не утилизировались, и, следовательно, очень низкой была степень использования исходного сырья. Не говоря уже о потерях натрия, бесполезно пропадали почти весь хлор поваренной соли и вся сера сульфата. [c.104]

    Хлор относится к широко распространенным элементам — содержание его в земной коре 0,2% (весовых). Природное соединение хлора — поваренная соль находится в растворенном состоянии в водах морей, некоторых озер и мощных залежей в виде минерала галита, или каменной соли. [c.195]

    Аммиачный способ производства кальцинированной соды, несмотря на значительное совершенство аппаратурного оформления и механизацию, в части использования сырья остается весьма несовершенным коэффициент использования сырья (натрия и двуокиси углерода) в этом способе до сих пор низок, причем хлор поваренной соли и известь теряются почти полностью. [c.539]

    Хотя сами по себе эти вещества ядовиты, их атомы могут входить в состав молекул неядовитых соединений. Например, атом хлора, соединяясь с атомом натрия, образует хлористый натрий, или поваренную соль, которая вовсе не ядовита, а наоборот, необходима для жизни. [c.67]

    При умножении И делении наименее точным числом является то, которое содержит наименьшее количество значащих цифр. То же число их следует оставлять и у результата вычислений. Но опять-таки и здесь целесообразно у отдельных чисел сохранять одну запасную цифру, которую под конец в полученном результате отбрасывают. В качестве примера рассмотрим вычисление процентного содержания хлора в поваренной соли по данным, приведенным на стр. 11. Это вычисление проводится по формуле  [c.60]


    Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

    Производство хлора, каустической соды и водорода методом электролиза водного раствора поваренной соли на жидком ртутном катоде включает следующие технологические стадии  [c.49]

    В промышленных условиях взрывоопасные хлороводородные смеси могут получаться при электролизе раствора поваренной соли, сжижении электролизного хлора и синтеза хлористого водорода из элементов. Концентрационные пределы воспламенения смеси водорода с хлором составляют от 3—6 до 84—92,5% (об.). Аварии, связанные с получением или применением хлора, обычно вызываются различными нарушениями технологического режима процесса. [c.350]

    Так, при электролизе поваренной соли нарушение режима привело к увеличению содержания водорода в хлоре и снижению концентрации водорода, поступающего на синтез хлористого водорода. Образовавшаяся хлороводородная смесь воспламенилась от печей синтеза хлористого водорода. Пламя по трубопроводам распространилось на станцию распределения хлора в цехе электролиза и на другие технологические установки. [c.350]

    Однако вследствие полимерной природы углеводородов появляются некоторые необычные трудности в реакции сульфирования их. Сульфирование сополимера чисто гетерогенная реакция. Шарикам углеводорода дают предварительно набухнуть в органическом растворителе, чтобы обеспечить мягкое и равномерное проникновение сульфирующего агента в твердую фазу [114 в противном случае наблюдаются потемнение и крекинг с образованием мягкой и нестойкой смолы. Сульфирование можно довести до конца при применении избытка концентрированной серной кислоты при. 100 [114] в полученном продукте содержится по одной сульфогруппе на каждое бензольное кольцо. Удаление избытка сульфирующего агента после окончания реакции вызывает изменение объема и рассеивание теплоты разбавления. Так как эти факторы также приводят к разрушению шариков, то на этой стадии следует применять специальные методы для того, чтобы реакция протекала умеренно, нанример обработка концентрированным раствором поваренной соли. Другой исследователь [87] описывает сульфирование 95%-ной кислотой полистирола в виде тонкой пленки, что обеспечивает хорошую проницаемость и эффективный отвод тепла. Наиболее целесообразно применять ступенчатое разбавление отработанной кислоты. При жестком сульфировании хлор- [c.538]

    Электролиз отбросной соляной кислоты позволяет получить дешевый хлор достаточной чистоты (99,5—99,7%), при этом стоимость его определяется, в основном, затратой электроэнергии, которая значительно ниже, чем при электролизе поваренной соли и составляет 1800— 2000 em- [c.40]

    Синтез хлористого водорода осуществляется в двухконусных стальных печах путем сжигания хлора с водородом, получающимся при электролизе поваренной соли. В целях уменьшения коррозии, процесс ведут при некотором избытке водорода. Образующийся хлористый водород абсорбируется водой в адиабатических насадочных колоннах системы Гаспаряна с получением соляной кислоты 30—31 %-ной концентрации. [c.268]

    Если в настоящее время химическая промышленность республики развивается в основном в Сумгаитском районе, то уже в ближайшем будущем она будет развиваться в других районах на базе бурно растущей добычи нефти и газа, а также богатейших залежей поваренной соли, кроме того, соль этих месторождений должна заменить ввозимую ныне поваренную баскунчакскую соль для производства хлора и каустической соды. [c.370]

    Производство аммиака и карбамида. Как уже указывалось выше, в нефтехимическом комплексе на базе синтез-газа, получаемого при термоокислительном пиролизе метана, будет создано производство аммиака и Мочевины—карбамида. В республике имеются благоприятные условия для наращивания этого производства наличие больших количеств водородсодержащих газов от процессов каталитического риформинга, дегидрирования и пиролиза углеводородного сырья, а также ют производства хлора и каустической соды методом электролиза поваренной соли. [c.377]

    Путем электролиза водного раствора поваренной соли получают едкий натр (каустическую соду) и хлор. Почти весь едкий натр, вырабатываемый промышленностью, в настоящее время производится именно этим путем. [c.447]

    Одним из путей утилизации стоков ЭЛОУ может быть их использование в качестве сырья для получения активного хлора путем электролитического разложения хлористого натрия. Электролиз растворов поваренной соли известен давно, а полученный активный хлор применяется для обеззараживания воды, отбеливания тканей, бумаги и т.д. Для электролиза используют растворы поваренной соли, морскую воду и подземные высокоминерализованные воды. [c.96]


    Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

    Основной промышленный способ получения хлороводорода — прямой синтез из элементов. Сырьем служат хлор и водород, получаемые при электролизе (с. 84) раствора поваренной соли. [c.104]

    Главное природное соединение хлора—поваренная соль Na l, запасы которой в природе практически неисчерпаемы. Кроме того, в природе в больших количествах встречаются хлористый калий КС1 и хлористый магний Mg b. [c.171]

    Потребление элементарного хлора из года в год неуклонно растет в настоящее время повсеместно испытывается дефицит хлора. Только в США уровень проиэводства хлора электролизом поваренной соли достиг в 1953 г. около 7000 т1сутки, или 2540 тыС. т1год. Для производства рассматриваемых в данной главе хлорпроизводных парафиновых углеводородов потребляются большие количества хлора, что видно из приведенных ниже данных, которые характеризуют производство важнейших хлорированных парафиновых углеводородов в США в 1953 г. (в т). [c.137]

    Учитывая, что весь найденный хлор содержался раньше во взятой навеске (т. е. в отвешенном для анализа количестве) поваренной соли ЫаС1, легко вычислить процентное содержание хлора  [c.11]

    Определить количество хлора в поваренной соли можно, однако, и иначе, а именно при помощи так называемого титрования, т. е. измерения объема раствора реактива (AgNOз) точно известной концентрации, затрачиваемого на осаждение С1"-ионов. Этих двух величин— объема и концентрации раствора реактива — вполне достаточно для вычисления содержания хлора в исследуемом веществе. Если, например, на осаждение всего хлора из раствора, полученного при растворении навески вещества в воде. [c.11]

    Подсчитать а) потенциал разложения поваренной соли при электролизе с ртутным катодом, если теплота образования амальгамы натрия равна 1900 кал. Определить также б) сколько килограмм хлора в) едкого нзтри  [c.261]

    Широко применяемые в цехах жидкого хлора аппараты, водной емкости которых совмещены испаритель хладоагента (аммиака) и конденсатор хлора, в процессе эксплуатации подвергаются сильной коррозии (раствором хлористого кальция или поваренной соли).-В последние годы в цехах большой производительности применяют конденсаторы трубчатого типа с использованием в качестве хладоагента фреона. Применять в холодильнике трубчатого типа в качестве хладоагента аммиак опасно, так как хлоро-амми-ачнай смесь при коррозии труб или образовании неплотностей в соединениях может привести к взрыву. Во избежание коррозии в рассол вводят пассивирующие добавки (соли хромовой, фосфорной и других кислот), поддерживают слегка щелочную реакцию рассола (pH = 7,5—8), периодически проверяют отсутствие в рассоле растворенного аммиака, хлора. При возникновении аварийных ситуаций (быстром росте содержания водорода в абгазах или в хлоргазе) предусматривают аварийную подачу сухого азота или воздуха в хлоропровод на вводе в цех сжижения. [c.55]

    Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

    Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

    Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем длй получения других соединений хлора. Главная масса хлорида [c.352]

    Хлорид натрия Na l, или поваренная соль, служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, едкого натра и карбоната натрия (соды), применяется в красильном деле, в мыловарении и во многих других производствах. Он служит также приправой к пище и применяется в качестве средства, предохраняющего пищевые продукты от порчи. [c.364]

    Сжолько килограммов 39%-ного раствора НС1 можно получить из I т технической поваренной соли, содержап1ей 8% посторонних, пе содержащих хлора примесей Сколько литров 98%-ной серной кислоты (р =- 1,84) потребуется для взаимодействия с этим количеством соли  [c.212]

    Если в настоящее время производство хлора, каустической соды и хлорорганических продуктов в Азербайджанской ССР базируется на привозном сырье (поваренная соль, бензол, фенол, парафин и др.), то в ближайшей перспективе намечено целиком заменить привозное сырье местным. Для этих целей будут использованы крупные месторонсдения поваренной соли в Нахичеванской АССР, углеводородное сырье бензол, фенол, олефины, парафины от карбамидной депарафинизации, а также природный газ местного нефтяного происхождения. [c.258]

    В настоящее время хлор получают исключительно электрохимическим методом, основанном на электролизе еодных растворов поваренной соли в некоторых случаях для получения [c.258]

    Характерно, что элементы, входящие в состав соединения, обладающего чисто ионной связью, находятся при любых состояниях этого соединения в виде ионов, а не нейтральных атомов. Так, хлористый натрий состоит из ионов натрия и ионов хлора и в кристаллах поваренной соли, и в расплавленном состоянии, и в парах, и в водном растворе, и в растворе в других растворителях. Молекулы, из которых состоит Na l в парообразном состоянии, содержат каждая по иону натрия и иону хлора. [c.62]

    Еслч при электролизе раствора поваренной соли отделить катодное пространство от анодного, то ё катодном пространстве получаю.- едкий натр, а на аноде — хлор. Напишите уравнения реакций, прогекаюцих на электродах, и определите выход по току щелочи, еслу в 70,5 л катодного раствора после электролиза в течение -6 ч при силе тока 1000 А Содержалось 118 г едкого натра на каждый литр раствора. [c.433]

    Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

    Хлор (от греч. хлорос — зеленый) получил свое название в 1810 г., когда английский химик Г, Дэви впервые установил, что это простое вещество, В природе хлор широко распространен — 0,017% (по массе) в земной коре. Наиболее известные его минералы — галит Na l (поваренная соль, каменная соль), сильвин КС1, карналлит K l-Mg b eHoO и др. Мировые запасы каменной соли в недрах Земли составляют 3,5-10 т. Очень много хлоридов растворено а гидросфере, особенно з морях и океанах. [c.103]

    Минерал пирит FeS2 является персульфидом, поскольку содержит группировку [S2], играющую роль аниона (Fe "[82] ). Атомы серы в персульфид-ионе свя.заны ме ду собой ковалентной связью. В кристалле пирита, который до некоторой степени можно рассматривать как аналог кристалла поваренной соли Na l, атомы железа занимают по-зи1(ии натрия, а позиции хлора заняты гантелью из атомов серы. [c.115]

    Поскольку реакция между силикатом натрия и катионами кальция или магния протекает весьма быс ро, последние практически не взаимодействуют с КМЦ и, следс зательно, не вызывают увеличения ее расхода. В качестве побочш го продукта в буровом растворе накапливаются ионы хлора и и трия, т. е. поваренная соль, мало влияющая на термостойко 1ть данной системы. [c.231]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлор Поваренная соль: [c.337]    [c.385]    [c.258]    [c.29]    [c.38]    [c.335]    [c.103]    [c.97]    [c.98]    [c.51]   
Смотреть главы в:

Неорганическая химия -> Хлор Поваренная соль



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Поваренная соль



© 2025 chem21.info Реклама на сайте