Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окись реакции с хлоридом кальция

    Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]


    Пиро.т1из 1-хлорбутана при 550° приводит к получению одного лишь 1-бутена. 2-хлорбутан, напротив, при 500° превращается на одну треть в 1-бутен и на две трети в 2-бутен. Термическое разложение обоих хлоридов в присутствии хлористого кальция (450°) позволяет получать в основном 2-бутен [135]. Хлорированный твердый парафин, как сообщалось [ИЗ], может быть количественно дехлорирован прп нагреванни до 300°. Окись алюминия нри 350° является эффективным катализатором для реакции отщепления галоидоводорода. Так, из инобутилхлорида над окисью алюминия был получен изобутилен с выходом 95% [119]. Этот катализатор оказался наиболее активным при дсгидрохлорировании хлорнроизводных нентана, гексана и гептана [39]. [c.419]

    Хлорид кальция образуется при действии хлора на металлический кальций и на окись кальция. Реакция хлора с окисью кальция начинается при 100—120 °С и сопровождается выделением кислорода. [c.93]

    Из гидридов щелочноземельных металлов практическое применение нашел только гидрид кальция, который является восстановителем при получении порошков таких металлов, как Т1, 2г, МЬ, Та, Мо, , из их окислов и хлоридов [106—109, 118, 119]. Преимущество гидрида кальция перед другими реагентами (алюминий, магний, кремний) в том, что восстановление им идет при более низкой температуре (600—1000°С). Побочные продукты реакции (окись или хлорид кальция) легко удаляются промывкой водой. В процессе восстановления создается защитная водородная атмосфера. Существенным является то, что кальций обладает очень незначительной склонностью к образованию сплавов и по- [c.100]

    Процесс основан на реакции взаимодействия фторида аммония с окисью или карбонатом кальция, или хлоридом кальция. В качестве исходного сырья использовалась кремнефтористоводородная кислота от суперфосфатного производства, либо кремнефторид аммония, окись или карбонат, или хлорид кальция. Первая стадия процесса заключается в получении раствора фторида аммония путем нейтрализации и разложения кислоты (равно как и кремнефторида аммония) аммиаком при этом протекают реакции  [c.252]

    В качестве добавки, связывающей окись атрия при получении боргидрида натрия, может быть применен также и хлорид кальция [187]. В этом случае реакция идет по уравнению  [c.419]

    Найдено , что 98—100%-ный выход дициана в расчете на вступившую в реакцию синильную кислоту достигается при 195— 380 °С и мольном соотношении синильной кислоты к двуокиси азота 3 на контактах, которые содержат хлорид кальция или магния, нанесенный на. инертный пористый носитель (пемзу). В качестве катализаторов можно использовать также окислы и гидроокиси хрома, молибдена, марганца, железа и никеля или стеклянную насадку , однако выход дициана при этом несколько ниже. Поскольку побочный продукт (окись азота) окисляется воздухом или кислородом в двуокись азота и возвращается в цикл , реакцию можно рассматривать как основу экономичного непрерывного процесса производства дициана. [c.74]


    Многие реактивы летучи или реагируют с влагой, кислородом и двуокисью углерода воздуха, почему и требуют хранения в герметической упаковке. Так, щелочи, реагируя с двуокисью углерода воздуха, переходят в соответствующие карбонаты некоторые окислы под влиянием влаги воздуха гидратируются (например, окись кальция) многие реактивы отличаются гигроскопичностью и поглощают влагу воздуха, иногда при этом только расплываются, иногда же вступают с водой в реакцию (фосфорный ангидрид, хлорид кальция, хлорид магния, нитрат натрия и др.). Герметичность упаковки достигается применением резиновых и притертых стеклянных пробок, заливанием корковых пробок парафином и снабжением склянок и банок специальными завинчивающимися крышками из пластмасс. [c.19]

    Прямое хлорирование природных фосфатов значительно удешевило бы процесс получения хлоридов фосфора. Костяной уголь (смесь фосфата кальция и угля), окись углерода и хлор начинают реагировать при 180 °С, а при 330—340 °С реакция идет быстро и нацело. Процесс проходит через -промежуточные фазы образования метафосфата кальция [c.562]

    Если анализируемый раствор имеет кислую реакцию, его можно нейтрализовать, прибавляя в избытке буру, бикарбонат натрия, бикарбонат калия, карбонат кальция или окись магния (Все эти реактивы должны быть, конечно, свободными от хлоридов.) Особенно рекомендуются бура и бикарбонаты. Карбонат натрия применять нельзя, так как даже относительно малые количества карбонат-ионов мешают, образуя мало растворимый карбонат серебра. [c.302]

    Можно применить в качестве восстановителей окислов или хлоридов одновремен но ферросилиций и карбид кальция. При этом окись кальция, находящаяся в карбиде или являющаяся продуктом реакции (2), может быть использована в качестве исходного компонента в реакции (1). [c.24]

    Действуя соляной кислотой на окись, гидроокись или карбонат кальция либо используя реакцию гидроокиси кальция с хлоридом лшгния, люжио получить водный раствор хлорида кальция. Обработкой спиртом или ацетоном можно затем отделить хлорид кальция от гидроокиси магния  [c.208]

    Для проверки конца реакции проводят около крышки тигля стеклянной палочкой, смоченной крепкой НС1. В присутствии аммиака образуется белый дымок хлористого аммония. По окончании выделения аммиака нагрев усиливают до 900—1000° (т. е. до светло-красного накала) и продолжают спекание 1—2 часа, пока спекшаяся масса не отделится от стенок тигля. В это время идет разложение избытка СаСОд до СаО и HgO и образующаяся окись кальция соединяется с кремнеземом, в то время как щелочные металлы взаимодействуют с хлоридом кальция. По окончании спекания тигель охлаждают и спек переносят в фарфоровую чашку диаметром 12 см. Тигель и крышку обмывают горячей дистиллированной водой, тщательно отделяя оставшиеся частицы спека от тигля. Измельчают спек стеклянным пестиком, приливают в чашку 50 мл горячей дистиллированной воды и ставят ее на водяную баню для отстаивания осадка. Затем декантируют раствор через рыхлый фильтр и продолжают выщелачивание хлоридов, промывая остаток спека горячей дистиллированной водой и декантируя раствор из чашки через фильтр. Выщелачивание водой повторяют 2—3 раза, после чего фильтр промывают несколько раз горячей дистиллированной водой до слабой опалесценции промывных вод от AgNOg, подкисленного [c.134]

    Алюминий и его сплавы, широко применяющиеся в строительстве, подвергаются коррозии в контакте с различными строительными материалами. Ряд строительных материалов имеет щелочную реакцию. Вода, находящаяся в контакте с асбестовым цементохм, имеет величину рН = 11,5—12. Однако в контакте с асбестовым цементом скорость коррозии алюминия невелика (глубина проникновения коррозии за 100 ч составляет 0,01 мм) и замедляется во времени. Влажные изоляционные материалы на основе магнезита, силиката кальция, асбеста, диатомита вызывают местную коррозию алюмииезы.х сплавов, особенно при наличии контакта со сталями. Для увеличения стойкости сплавов алюминия в этих условиях рекомендуется добавлять в изоляционные материалы 1% бихромата натрия. Для покрытия полов часто используют цементы, содержащие окись и хлорид магния, В процессе твердения такая композиция вызывает коррозию алюминиевых сплавов. Введение в цемент 1,5%-ного бихромата практически прекращает коррозию алюминия. Контакт с асфальтом и битумом не вызывает разрушения сплавов алюминия [121]. [c.64]


Смотреть страницы где упоминается термин Окись реакции с хлоридом кальция: [c.399]    [c.552]    [c.425]    [c.114]   
Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.428 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.428 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кальций окись

Кальций реакции

Кальций хлорид

Хлорид-ион, реакции



© 2024 chem21.info Реклама на сайте