Борная кислота длины связей

В твердой борной кислоте длина связи В—О равна 1,35 А, угол между связями В—О составляет 120° и расстояние между [c.33]

Из таблицы видно, что средняя разница между длинами связей одного металла с фтором и гидроксилом практически одинакова — 0,08 А — и не изменяется в пределах ошибки опыта при переходе от гидроокиси лития к борной кислоте. Таким образом, водородная связь не оказывает существенного влияния на величины межатомных расстояний, что вполне понятно, если учесть малость энергии водородной связи ло сравнению с энергией обычной химической связи. То закономерное изменение длин связей, которое демонстрировалось в табл. 71, от- [c.172]

Электронные облака остающихся слабых я-связей газообразных молекул могут быть еще более ослаблены при конденсации кислот, когда возникают водородные связи, и каждый атом кислорода имеет уже не двух, а трех соседей, а атомы бора могут повысить степень координации даже до четверной, т. е. тетраэдрической. Так, имеются указания на то, что в конденсированном борном ангидриде длина связи В—О достигает уже [c.340]

Описаны полимеры на основе бора для которых характерна связь бора с кислородом =В—О—В =, дающая длинные Цепи и замкнутые кольца. Эта связь сравнительно легко разрушается во- дой. Такое же строение имеют, возможно, и полимерь метафосфата борила (ВО)РОз, который является солью, образующейся в виде белого порошка из НРОз и Н3ВО3 (в присутствии концентрированной уксусной кислоты), причем борная кислота проявляет в этом случае нехарактерные для нее основные свойства. [c.315]

Гибридизация одной -и двух р-орбиталей ( р -гибридизация) имеет место при образовании соединений бора. Как уже указывалось (см. стр. 158), возбужденный атом бора обладает тремя неспаренными электронами — одним -электроном и двумя р-электронами. Из этих орбиталей образуются три эквивалентные р -гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу (рис. 78). Действительно, как показывают экспериментальные исследования, молекулы таких соединений бора, как ВХз (X — галоген), В(СНз)з — триметилбор, В(ОН)д — борная кислота, имеют плоское строение. При этом три связи бора в указанных молекулах одинаковой длины и расположены под углом 120° друг к другу. [c.167]

До недавнего времени средами, пригодными для изучения фосфоресценции при комнатной температуре, считались лишь некоторые неорганические стекла с низкой температурой плавления, из которых описанная выше система с борной кислотой, по-видимому, является наилучшей. Однако стекло с борной кислотой легко портится, оно хрупко и гигроскопично, а тонкие образцы его легко трескаются, если они не отожжены с принятием необходимых мер предосторожности. Высокая температура (240°), требующаяся для получения этих стекол, не позволяет их использовать для многих соединений, претерпевающих термическое разложение. Стекло плохо пропускает ультрафиолетовый свет (поглощение становится очень сильным ниже 3500 А). Оптические свойства стекол оставляют желать много лучшего, гигроскопичность приводит к постепенно усиливающейся мутности образцов. Кроме того, стекло с борной кислотой не поддается механической обработке и полировке. В поисках материала с лучшими свойствами мы вводили некоторые ароматические вещества в различные полимеры полиметилмета-крилат, полистирол, аллилдигликолькарбонат и различные сополимеры этих соединений. Обычные полимеры с линейной цепью проявляют свойства, сходные со свойствами жидких сред фосфоресценция в них отсутствует, если образец не охлажден до низких температур. Однако те образцы, у которых имеются развитые поперечные связи, проявляют способность к сильной фосфоресценции даже при комнатной температуре и при более высоких температурах [146]. В случае хризена, пицена, 1,2 5,6-дибензан-трацена и трифенилена в полиметилметакрилате с поперечными связями можно визуально наблюдать триплет-триплетное поглощение, обусловливающее появление определенной окраски при сильном освещении. Ясно, что микроскопическая жесткость имеет большее значение для дезактивации возбужденных состояний, чем макроскопическая жесткость. Возможность появления фосфоресценции хорошо коррелирует с температурой фазового перехода в стекле, при котором нарушаются поперечные связи, закреплявшие возбужденную молекулу растворенного вещества в трехмерном ящике и способствовавшие ее устойчивости. С другой стороны, у пластиков без поперечных связей макроскопическая жесткость обусловлена переплетением длинных полимерных цепей на микроскопическом же уровне могут иметь место частичное поступательное движение и вращение, приводящие к дезактивации триплетного состояния при соударениях по такому же механизму, как и в жидких средах [209]. [c.86]

Шерсть освобождается от сала и грязи противоточной промывкой или очисткой. Для того чтобы предотвратить изменения волокна, необходимо при всех операциях регулировать pH и температуру, а чтобы предотвратить свойлачивание, приходится сводить к минимуму механические манипуляции. Другим способом является экстракция жира бензином, после чего грязь легко удаляется отмыв-ной водой. В качестве моющего средства в некоторых случаях оказывается вполне достаточным естественное мыло жиропота. Чистое волокно расчесывается перед прядением, чтобы разделить его на более длинные волокна, которые идут в камвольное производство, и более короткие, используемые для шерсти. Шерсть часто не отбеливают. В случае необходимости это делается при помощи протравки или в разбавленном растворе двуокиси серы, или в теплом слабощелочном растворе перекиси водорода, натриевой соли над-борной кислоты или других надкислот. Применяется также печная сушка в газообразной двуокиси серы. Все эти вещества действуют на цистиновые связи шерсти отбеливание нужно проводить так, чтобы предотвратить непрерывную деградацию волокна. Таи как полное удаление механическим путем целлюлозного материала, т. е. оболочек, затруднительно, то последние следы его удаляются обычно при помощи карбонизации, т. е. пропитывания шерсти слабым раствором минеральных кислот или создающими кислую реакцию солями типа хлористого алюминия, с последующей сушкой при повышенной температуре при 104—120° С. При этом цел- люлоза переходит в гидрат-целлюлозу, которая легко счищается без повреждения шерсти. Этот способ часто применяется и к готовой ткани. [c.494]

Систематическое исследование реактора с борной кислотой было проведено Берозой [21]. Длина слоя насадки 150 МхМ, насадка содержала 1 часть борной кислоты и 20 частей сорбента — 5% карбовакса 20 М на Анакроме АВС. Вторичные и первичные спирты селективно удерживаются насадкой, по-видимому, в форме борных эфиров, а третичные спирты обычно обезвоживаются, образуя олефины. Однако через очень продолжительное время первичные и вторичные спирты в форме эфиров выходят из реактора очень широкими зонами. Наряду с третичными спиртами обезвоживались и не удерживались спирты, имеющие двойную связь в анположении к вторичной гидроксильной группе, а также спирты с аллильной связью. Пики фенолов расширялись, времена удерживания их увеличивались (менее чем в 2 раза), салицилальдегид удерживался в ре- [c.152]

Окислы бора. Важнейший окисел бора В2О3 получают плавлением борной кислоты. Он образует стекло и является наиболее трудно кристаллизующимся веществом. Самым важным химическим свойством окиси является ее кислотность. С водой она дает борную кислоту и легко растворяет многие окислы металлов, причем при сплавлении с ними дает боратные стекла. В стекловидной В.2О3 существует сетка из беспорядочно ориентированных групп ВО,, причем каждый атом кислорода связан с двумя атомами бора. Кристалл имеет совершенно другую структуру. В нем имеются тетраэдры ВО4, две конфигурации которых образуют два типа связанных между собой спиральных цепей три В—О-связи эквивалентны, однако четвертая немного длиннее. То, что В2О3 трудно поддается кристаллизации, объясняется, вероятно, трудностью перехода одной трех-.мерной сетки в другую. [c.86]

В противоположность медпоаммиачпым или периодатным ионам ионы борной кислоты взаимодействуют в циклических системах только с г ггс-диольными группировками вследствие малой длины связи бор — кислород. Поэтому соединения, подобные ксилози-дам, не содержащие г ис-1,2-оксигрупп, не обладают и электрофоретической подвижностью. В тех гликозидах, в которых пара г ис-оксигрупп расположена при С-2 и С-З, оба аномера имеют различные значения Мс благодаря действию эффекта, упомянутого в разд. 6-8, А, а именно метоксильная группа при С-1 препятствует образованию нятичленного боратного цикла. Если пара г ис-оксигрупп расположена при С-З и С-4, как в арабино-зидах и галактозидах, конфигурация аномерного центра не оказывает влияния на величину Ма. В глюкозидах 1 ис-1,2-окси-группы отсутствуют, и подвижность в этих соединениях обусловлена образованием комплекса с участием гидроксилов при С-4 и С-6. Неясно, однако, почему а-глюкозид обладает при этом меньшей подвижностью, чем Р-глюкозид. [c.503]

Кристаллы борной кислоты В(ОН)з состоят из слоев молекул, объединенных водородными связями. Водородная связь приводит к образованию в водном растворе ионов оксония Н + пНгО 7=г Н2 +10, , где п=1—5 (см. раздел 10.2). Водородные связи создают ажурную структуру льда, состоящую из тетраэдрических фрагментов (рис. 29, в). Поэтому лед имеет небольшую плотность по сравнению с водой. При плавлении водородные связи частично разрушаются, молекулы воды сближаются и плотность ее возрастает. Структуру обычного льда имеют кристаллы фторида аммония НН4р, в которых каждый атом азота образует связи N—Н Р длиной 271 пм. [c.103]

Температурные свойства фосфора также в значительной степени определяются основанием и связаны с полонлснием его снектро] ноглощения и излучения. Б. А. Ястребов [593] указывает, что при сдвиге края полосы поглощения основного вещества в сторону длинных волн температурная устойчивость длительного свечения кристаллофосфора уменьшается, В. А. Ястребов связывает это поведение фосфоров с величиной поляризуемости катиона и аниона основного вещества (см. 53). Значительное влияние на спектры излучения оказывает и плавень применение Ba la вместо Na I вызывает сдвиг спектра в сторону длинных волн и небольшое удлинение продолжительности свечения ещё больший сдвиг спектров свечения в сторону длинных волн происходит при применении в качестве плавня буры и борной кислоты. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология