Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение молекулярного веса растворенного вещества

    Выведенный Вант-Гоффом закон осмотического давления получил весьма большое значение, в частности, при разработке методов определения молекулярных весов растворенных веществ. Из закона Вант-Гоффа непосредственно вытекает, что растворы одной и той же молярной концентрации должны иметь при определен- [c.417]

    Определение молекулярного веса растворенного вещества [c.157]


    Для определения молекулярного веса растворенного вещества в чистый и сухой сосуд / ввести отвешенное количество растворителя. [c.185]

    Каждый результат измерения, независимо от того, на каком приборе и кем оно производилось, неизбежно сопряжен с большей или меньшей ошибкой. Во-первых, даже самые совершенные приборы позволяют получать искомый результат в лучшем случае только с присущей им точностью. Во-вторых, на одном и том же приборе различные экспериментаторы в. зависимости от тренировки и индивидуальных качеств могут достигать различной степени точности. Если кроме того окончательной целью является величина, получающаяся в результате вычислений по формуле, в которую входит несколько измеряемых различными приборами значений, то ошибки всех отдельных измерений, иногда компенсируясь, а иногда складываясь, отразятся на конечном результате. При этом влияние отдельных ошибок может оказаться далеко неодинаковым. Так, например, при определении молекулярного веса растворенного вещества крио-метрическим путем наиболее резко на точности конечного значения отразится ошибка в измерении температуры, так как здесь в формулу (см. стр. 35) входит понижение температуры замерзания, являющееся маленькой разностью двух температур кристаллизации. Нормальные ошибки при взвешивании скажутся гораздо меньше. Потому в этом методе стараются измерять температуру возможно точнее и пользуются специальными термометрами со шкалой, разделенной на сотые, а иногда и тысячные доли градуса. [c.9]

    Надо иметь в виду, что использование осмотического давления, а также методов криоскопии, эбуллиоскопии и давления пара для определения молекулярного веса растворенного вещества возможно только при отсутствии ассоциации или диссоциации растворенного вещества в растворе. [c.246]

    Следует отметить, что ассоциация молекул растворителя в жидкости и присоединение их к молекулам растворенных веществ (сольватация) не препятствует определению молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах. Ассоциация растворителя в паре мешает определению молекулярного веса вещества, растворенного в жидкости, так как все коллигативные свойства разбавленных растворов связаны с законом Рауля, который не выполняется, если пар растворителя ассоциирован. Примером такой жидкости может являться уксусная кислота, пар которой в значительной степени диме-ризован (ассоциирован в двойные молекулы). [c.248]


    Значение Е можно рассчитать по уравнению (IV. ), зная температуру кипения растворителя и его удельную теплоту испарения I. Величина Е зависит только от природы растворителя. Уравнение (1У.7) используется для определения молекулярного веса растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора. Если gв и М — навеска и молекулярный вес растворенного вещества соответственно, а — навеска растворителя, то [c.45]

    Опыт 1. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, изображенном на рис. 46. Он состоит из наружного стакана / емкостью 600—750 мл, заполненного охлаждающей смесью из льда или снега с поваренной солью, широкой пробирки 2, пробирки с отростком 3 (прибор Бекмана), дифференциального термометра Бекмана 4 и проволочной мешалки 5 из нержавеющей стали. [c.111]

Рис. 46. Прибор для определения молекулярного веса растворенного вещества Рис. 46. Прибор для <a href="/info/73546">определения молекулярного веса</a> растворенного вещества
    Понижение точки замерзания используется для определения молекулярного веса растворенных веществ, но при этом необходимо принимать меры предосторожности, чтобы не допустить переохлаждения раствора. Приведенные выше уравнения относятся только к идеальным растворам. Исследуя точки замерзания более концентрированных растворов, можно получить данные о коэффициентах активности. [c.128]

    Обычные методы определения молекулярного веса растворенного вещества опираются на следствие из уравнения Гиббса — Дюгема, а именно [c.34]

    Техника определения молекулярного веса растворенного вещества заключается в том, что к выбранному количеству растворителя [c.132]

    Уравнение (1У-90), подобно уравнению (1У-87), используется для определения молекулярного веса растворенного вещества по результатам экспериментального определения понижения температуры замерзания раствора, по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя (криоскопический метод). Расчетное уравнение аналогично уравнению (1У-89)  [c.133]

    Криоскопия — явление понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем применяется для определения молекулярного веса растворенного вещества. [c.9]

    Эбулиоскопия — повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя используется для определения молекулярного веса растворенного вещества. [c.13]

    Данные, относящиеся к температуре кипения раствора, можно использовать для определения молекулярного веса растворенного вещества таким же образом, как данные, относящиеся к температуре замерзания. [c.281]

    Поэтому основной целью своих работ Штаудингер считает нахождение метода определения молекулярного веса растворенного вещества, так как от него зависит длина цепи молекулы. Считая непригодными для этой цели методы криоскопии, осмотического давления, диффузии и др., Штаудингер выбирает метод вязкости, который и ранее был использован рядом исследователей для решения аналогичных вопросов. Следует сказать, что уравнение, связывающее вязкость с молекулярным весом, было найдено Штаудингером не сразу. Способ отыскания такого уравнения заслуживает внимания, и мы на нем останови.мся. Известно, что в коллоидной науке уравнение Эйнштейна признано одним иэ наиболее теоретически обоснованных и верных  [c.256]

    Криоскопия — метод определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания раствора. [c.28]

    Законы Рауля можно использовать для определения молекулярных весов растворенных веществ. Для этого дифференциальным термомет- ром определяют разность температур, обычно кристаллизации (криоскопия), и, зная массы растворителя и растворенного вещества, вычисляют молекулярный вес по уравнению [c.183]

    Уравнения (219), (222) и (223) применяются для определения понижения температуры замерзания раствора в производственной и лабораторной практике. Чаще всего уравнение (223) применяется для определения молекулярного веса растворенного вещества по известному из опыта понижению температуры замерзания растворов и по весу растворенного вещества на 1000 г растворителя. [c.108]

    Арчибальд [57] предложил метод определения молекулярного веса растворенного вещества по данным, полученным в процессе приближения системы к седиментационному равновесию. Арчибальд заметил, что, поскольку через поверхность мениска и поверхность дна кюветы не происходит переноса вещества (/ = 0), уравнение (8-9) можно записать для двух указанных уровней в кювете таким образом  [c.236]

    Измерение понижения температуры плавления растворителя является очень удобным методом определения молекулярного веса растворенного вещества и с успехом применяется при измерении молекулярных весов вплоть до 50 ООО. Теория этого метода чрезвычайно близка к теории эбуллиоскопии и приводит к выражению, аналогичному уравнению (40), в котором АГ теперь обозначает понижение температуры плавления, а ЛЯ — молярную скрытую теплоту плавления растворителя. [c.169]


    Диссоциация на ионы качественно объясняет, почему электролиты обладают ненормально низким давлением пара и, как следствие из этого, ненормально большим АГ и осмотическим давлением. Объясняет она также и тот факт, что при эбуллиоскопическом или криоскопическом способах определения молекулярного веса растворенного вещества получаются пониженные значения для М [см. выражения (1,1) —(1,5) и (I, Г) —(I, 5 )]. [c.23]

    Возможность определения молекулярного веса растворенного вещества основана на том, что величина а может быть получена независимым измерением разности Дп показателей преломления раствора и растворителя Ап- Л оа. Концентрация с (г/см ) раствора всегда известна и связана с Мо очевидным соотношением [c.206]

    Н. К. Воробьевым написаны главы Определение константы равновесия реакции в газовой фазе , Электропроводность электролитов , Электродвижущие силы профессором В. А. Гольц-шмидтом — главы Ошибки измерения, их причины и способы расчета , Применение графического метода в физической химии , Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим и эбулиоскопическим методами , Калориметрические измерения , Определение давления насыщенных паров легколетучих жидкостей . Теплопроводность газов , Строение молекул доцентом М. X. Карапетьянцем — главы Гетерогенные равновесия , Химическая кинетика и приложение Устройство и установка термостата . Инженером И. П. Соловьевым написано приложение Электронные лампы и их применение . [c.10]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА КРИОСКОПИЧЕСКИМ И ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКИМ МЕТОДАМИ [c.38]

    Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

    Величины коллигативных свойств прямо пропорциональны друг другу. Каждая из этих величин может быть использована для определения молекулярного веса растворенного вещества (среднего молекулярного веса, если растворено несколько веществ, или растворенное вещество частично ассоцииро- [c.247]

    Значение криоскопической и эбулиоскопической формул состоит в возможности определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора. В связи с этим они сыграли значительную роль в развитии химии, способствуя установлению правильных молекулярных и атомных весов. Следует указать на необходимость при определении температуры кипения раствора помещать шарик термометра непосредственно в раствор. При нахождении шарика в паре над раствором термометр будет показывать, как это указал еще Фарадей, температуру кипения растворителя. [c.286]

    Метод определения молекулярного веса растворенного вещества (или концентращн1 раствора) по повышению температуры кипения раствора называется эбулиоскопи-ческим, или эбулиоскопией [c.226]

    Закон Рауля, связывающий давление пара растворителя 11ад раствором и концентрацию растворенного вещества, может быть нсиользоваи для определения молекулярного веса растворенного вещества. Сначала опытным путем можно найти отношение давлений иаров равное М[. Затем, исходя из известного уравнеиия, можно вычислить молекулярный рес растворенного вещества  [c.453]

    Работа . Определение молекулярного веса растворенного вещества, степепн диссоциации и осмотической концентрации по понижению температуры замерзания раствора. .........................6 [c.150]

    Метод, связанный с понижением давления пара раствора, удобен тем, что определение молекулярного веса растворенного вещества может производиться в штфокога интервале температур — между температурами замерзания и кппенпя раствора. Однако само определение оказывается ыенее точным. [c.154]

    ЭБУЛИОСКОПИЯ —определение повышения температуры начала кипения раствора по сравнению с темп-рой кипения чистого растворителя. Как и криоскопия, Э. попользуется для определения молекулярного веса растворенного вещества, активностей растворителя и растворенного вещества или степени диссоцпа-цин слабого электролита. Э. основана на Рауля законе, согласно к-рому давление насыщенного нара над раство])ом нелетучего вещества в летучем растворителе уменьшается пропорционально его концентра-цпп. Прп постоянном давленпп это вызывает повыше-нпе темп-ры кипения раствора по сравнению с темп-рой кипения чистого растворителя на величину Д кип.. равную  [c.456]

    Изменение температуры плавления. Понижение химического потенциала растворителя в растворе, приводящее к осмотическим эффектам, вызывает также изменение температуры замерзания растворов. Если из раствора выпадают кристаллы чистого растворителя, то речь идет о понижении температуры плавления. Этот эффект используется для определения молекулярного веса растворенных веществ, так как в разбавленных растворах АГпонижение температуры плавления — оказывается пропорциональным мольной доле растворенного вещества. [c.152]

    Это соотношение в форме АТ=кх2 широко используется для определения молекулярных весов растворенных веществ. Величину к называют криоскопической постоянной растворителя. Для разбавленных неидеальных растворов понижение температуры плавления также пропорционально мольной доле растворенного вещества, но криоскопическая постоянная растворителя уже не вычисляется с помощью (У,16). Поэтому при определении молекулярных весов эту постоянную обычно находят из опытных данных. [c.154]


Смотреть страницы где упоминается термин Определение молекулярного веса растворенного вещества: [c.214]    [c.327]    [c.335]    [c.192]    [c.29]    [c.29]    [c.270]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия -> Определение молекулярного веса растворенного вещества

Краткий курс физической химии Издание 3 -> Определение молекулярного веса растворенного вещества

Курс физической химии Издание 3 -> Определение молекулярного веса растворенного вещества




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Веса определение

Вещества молекулярные

Молекулярный вес растворенного вещества

Молекулярный вес, определение

Раствор молекулярные



© 2024 chem21.info Реклама на сайте