Растворы веществ молекулярного веса

РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА 150-800 [c.113]

Правильные результаты получаются, естественно, при отсутствии диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества в разбавленном растворе. Если молекулярный вес известен из других данных, то по понижению точки затвердевания раствора можно получить степень диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. [c.235]

Для пересчета объемных единиц концентрации в весовые или в мольные и обратно нужно знать плотности растворов и молекулярные веса растворенных веществ. [c.132]

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Осмометрический метод. Этот метод основан на том. что величина осмотического давления, возникающего над раз бавленным раствором, пропорциональна отношению числа частиц растворенного вещества к числу частиц раствора. Пределы молекулярных весов, которые могут быть определены этим методом, лежат от 20 ООО до 1 ООО ООО. [c.151]

Принятые обозначения й — плотность раствора Ш — молекулярный вес растворенного вещества Е — грамм-эквивалентный вес растворенного вещества [c.22]

В микрометодах [39, 67—71, 76] измеряют начальные концентрации растворов и молекулярный вес определяют методом встречного приближения берут небольшие объемы (капли) растворов эталонного веществу нескольких концентраций и одну концентрацию исследуемого вещества, т. е. берут широкий диапазон значений давлений пара и по направлению дистилляции судят о величине искомого молекулярного веса. Схематически это представлено в табл. 34. [c.245]

Введем следующие обозначения — весовые проценты, — число граммов вещества, растворенных в 100 г растворителя — число граммов-вещества в 1 л раствора — число молей вещества, растворенных в 1000 молях растворителя с — удельный вес раствора М -- молекулярный вес растворенного вещества. Тогда можно написать [c.150]

Далее находят по формуле (с, стр. 36) для всех трех растворов кажущиеся молекулярные веса растворенного вещества и по ним вычисляют степени диссоциации. По полученным данным необходимо вычертить график зависимости степени диссоциации от нормальности раствора. [c.41]

После этого, перемешивая мешалкой 6 охладительную смесь в сосуде 3 и мешалкой 5 жидкость в сосуде 1, определяют температуру замерзания чистого растворителя в сосуде 1. Затем вносят через боковую трубку/ отвешенное количество вещества, молекулярный вес которого нужно определить. Хорошо размешав, снова охлаждают и определяют температуру замерзания раствора. [c.227]

Метод распределения [3]. Еще один приближенный метод изучения гидролиза может быть применен в том случае, если одно из веществ, из которых образована соль (обычно слабая кислота или основание), растворимо в жидкости, не смешивающейся с водой, а соль и второе вещество, входящее в ее состав, в этой жидкости нерастворимы. Возьмем, например, соль слабого основания — хлористоводородный анилин. Свободное основание растворимо в бензоле и имеет в этом растворе нормальный молекулярный вес, а соль и свободная хлористоводородная кислота в бензоле нерастворимы. Определенный объем Ух водного раствора соли известной концентрации с взбалтывают с данным объемом бензола г г и аналитически определяют количество анилина, перешедшего в бензол. Если найдено, что концентрация анилина в бензоле в эквивалентах на 1 л равна т, то концентрация свободного анилина в водном [c.511]

Вискозиметрический метод. Для растворов высокомолекулярных веществ Штаудингер установил следующую зависимость вязкости раствора от молекулярного веса и формы молекул [c.40]

Если концентрации обоих растворов и молекулярный вес Ма) растворенного эталонного вещества известны, то по достижении равновесия [c.210]

Определением молекулярного веса можно выяснить поведение молекул растворенного вещества в растворе. Если молекулярный вес увеличивается, то это означает ассоциацию молекул в растворе [c.183]

Вследствие легкости и простоты определения вязкости растворов высокомолекулярных соединений такой метод является одним из самых распространенных для характеристики этого класса соединений. Штаудингеру удалось показать, что вещества с линейными и сферическими молекулами обладают в растворах различной вязкостью (см., например, табл. 4, стр. 16) и что для линейных макромолекул вязкость раствора пропорциональна их молекулярному весу. Измерения вязкости при различных температурах позволяют решить вопрос, образует ли исследуемое вещество коллоидный или истинный раствор (см. стр. 14 и 144). Таким образом, путем вискозиметрических измерений может быть доказано наличие отдельных макромолекул результаты измерений дают важные сведения о строении высокомолекулярных соединений и о их форме в применяемых растворителях. Для линейных макромолекул измерение вязкости является методом быстрого определения молекулярного веса, если принципиально для данного материала установлена связь между вязкостью растворов и молекулярным весом. [c.161]

Зная , можно по повышению температуры кипения достаточно разбавленного раствора определять молекулярный вес растворенного вещества. Действительно, имея навеску растворителя т г и растворив в ней тгз изучаемого вещества, находим, что в 1000 г растворителя для получения такого [c.92]

По формуле (7) можно в разбавленном растворе вычислить молекулярный вес М растворенного вещества. Ошибка в определении М, равная дМ, будет функцией от ошибок непосредственно измеренных величин g, go, А . [c.16]

Эти методы определения являются абсолютными для расчета требуемых значений с их помощью необходимы лишь простые константы вещества и универсальные постоянные. От этих методов отличается вискозиметрический метод, не дающий возможности непосредственно определить величину молекулярного веса и использующий при расчете эмпирически найденные и теоретически еще не рассчитанные величины однако он применим почти во всех случаях и сравнительно просто и быстро дает точные результаты. При использовании этого метода измеряют вязкость разбавленного раствора полимера, молекулярный вес которого необходимо определить. Для полиамидов в качестве растворителя обычно применяют концентрированную серную кислоту, ж-крезол или муравьиную кислоту. Поскольку вязкость зависит от длины молекулы, то рассчитываемый молекулярный вес представляет собой средневесовой молекулярный вес. [c.253]

К высокомолекулярным соединениям нефти мы относим вещества молекулярного веса выше 400, независимо от того, имеют ли они чисто углеводородную природу или в состав их входят гетероатомы (кислород, сера, азот, металлы и т. д.). Вещества эти содержатся в тяжелой части нефти, имеющей температуру кипения выше 350° С [11. Самые большие молекулы веществ, входящих в состав нефтей, имеют молекулярный вес, в пределах от 3000 до 5000. Возможность наличия в нефтях более высокомолекулярных соедийений маловероятна. Наиболее высокомолекулярными соединениями нефти являются, ио-видимому, асфальтены Е литературе встречаются данные о тТШ —что асфальтены характеризуются молекулярными весами от 20 ООО до 200 ООО [2]. Однако эти высокие значения молекулярный вй С О асфальтенов, приводимые в работах отдельных исследователей, объясняются тем, что они не учитывают явления ассоциации молекул асфальтенов, которое наблюдается даже в разбавленных растворах при температурах ниже. 60—70° С. [c.12]

Последовательность выполнения работы. Подготовленный термометр Бекмана вставить в прибор и начать наблюдать за температурой. Для равномерного охлаждения жидкос1Ь медленно помешивать вставленной в прибор мешалкой. Помешивание прекратить, когда температура опустится на 0,5° выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следить за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5 1°. Возобновление перемешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется скрытая теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следить за температурой, отмечая максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости. После этого пробирку вынуть из воздушной муфты и, подогревая ее рукой, растворить образовавшиеся кристаллы. Затем пробирку вновь опустить в стеклянную рубашку, оставленную в охлаждающей смеси, и повторить переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт следует повторять несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,0Г. Записав температуру кристаллизации растворителя, открыть боковой тубус (если его нет, приподнять трубку) и всыпать навеску исследуемого вещества. Навеска определяется по весу бюкса с исследуемым веществом и без него. После этого вынуть пробирку из рубашки, подогреть рукой раствор, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески. Вставить пробирку вновь в рубашку и провести процесс охлаждения, как и с растворителем. Надо помнить, что раствор переохлаждать более чем на 0,2 нельзя. Температуру кристаллизации раствора определять три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. Рассчитать молекулярный вес по уравнению (УН, 12). [c.188]

Перрен и Герцог на основании определения коэффициента диффузии в водных растворах вычислили молекулярные веса некоторых углеводов, допустив, что молекулы их имеют сферическую форму и они настолько малы, что воду можно рассматривать как непрерывную среду н что увеличения радиуса мо- лекул, а следовательно, и коэффициента В вследствие сольватации растворенного вещества не происходит. Полученные ими результаты приведены в табл. 111,1. [c.62]

Способность окиси этилена полимеризоваться и сополимеризо-ваться с другими мономерами известна давно, но лишь в последнее время эту реакцию начали использовать в промышленных масштабах. Из окиси этилена в зависимости от степени ее полимеризации получают полимеры с различными характеристиками. Жидкие и воскообразные или полутвердые полимеры могут использоваться в качестве пластификаторов, смазочных агентов, а также веществ, повышающих растворимость некоторых соединений или увеличивающих проникающую способность определенных растворителей, и т. п. Твердые полимеры и сополимеры окиси этилена с другими мономерами, полученные в блоках или из растворов (с молекулярным весом до двух миллионов), имеют весьма ценные физико-механические свойства и пригодны для использования в различных областях промышленности. [c.6]

Эта величина кажущегося , или эквивалентного, молекулярного веса будет всегда меньше истинного молекулярного веса полимера и должна меняться от величины, близкой к одному звену полимера при очень концентрированных растворах, до величины всей молекулы в бесконечно разбавленном растворе. Концентрационная зависимость величины кажущегося молекулярного веса была показана Мейером и Людеманом [7] для веществ молекулярного веса от 500—800. [c.259]

Студент должен обратить особое внимание на различие понятий моль и молярность. Моль — это единица, соответствующая определенному количеству вещества — молекулярному весу, выраженному в граммах молярность указывает, какое количество этих единиц (молей) содержится в 1 л раствора. Молярность обычно сокращенно обозначают как М. Следовательно, в соответствии с этим обозначением 3 М раствор NaOH — это раствор, который содержит 3 моль гидроокиси Na в 1 л раствора [c.103]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ была впервые сформулирована в 1867 г. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. Установленная закономерность известна под названием закона действующих масс, который формулируется так скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. При этом под концентрацией понимается число грамм-молекул вещества в 1 л раствора. Например, если в 3 л реакционной жидкости в данный момент содержится 18 г растворенного вещества, молекулярный вес которого равен 60, то концентрация [c.96]

После установки аппарата в соответствии с рис. 72 через трубку холодильника вводят столько раствора, чтобы он заполнил сборник /, трубки 2, 3 и 4 и достиг дна 5 кармана для термометра 8 (см. рис. 71). Для этого необходимо около 6 мл растворителя. Затем включается подача тока к электроподогревателям 5 и 4 (см. рис. 72), температура которых регулируется с помощью реостатов 1 п 2. Когда жидкость начнет переливаться через края сосуда 6 (ом. рис. 71), подогреватель выключается и обогрев сборника 1 регулируется таким образом, чтобы над нижней резиновой прокладкой холодильника находился слой конденсата толщиной 5 мм. Когда через 3—5 мин. будет достигнуто постоянство температуры в пределах 0,00Г, производят отсчет ее и в аппарат помещают 0,04—0,06 г исследуемого вещества, отвешенного с точностью до 0,1 мг, после чего начинается постепенный подъем температуры. Когда повышение температуры прекращается и температура остается постоянной в течение 1 мин., снова производят отсчет и по разности темпе-патур кипения растворителя и раствора определяют молекулярный вес. [c.199]

Каучук представляет собой эластичное вещество молекулярный вес 200 ООО—400 ООО, плотность 0,9 г1см , температура стеклования —70° С растворим в бензине, сероуглероде и хлорированных углеводородах. [c.412]

Упомянутую выше перегородку, проницаемую для растворителя, обычно называют идеальной полупроницаемой мембраной. Располагая такой мембраной или близкой к ней по свойствам, можно путем определения осмотического давления раствора установить молекулярный вес растворенного вещества. Преимущества осмометриче-ского метода перед методами измерения повышения температуры кипения или понижения температуры замерзания при определении молекулярного веса полимеров очевидны. Флори [1] сравнил вычисленные значения повышения температуры кипения (АТ /с д, понижения температуры замерзания (ДТ /С2)о и осмотического давления (П/Са)о для бензольных растворов веществ с различными молекулярными весами эти данные приведены в табл. 5. [c.100]

На рис. 97 представлена химическая структура типичного гликопротеида-антифриза одной антарктической рыбы из сем. Nototheniidae. Это вещество, молекулярный вес которого может достигать приблизительно 21 500, состоит из молекул с большим числом гидроксильных групп. Подобно глицерину и родственных ему веществ, гидроксильные группы этого гликопротеида обусловливают его способность понижать точку за.мерзаиия. Химическое блокирование этих групп путем их ацетилирования и аце-тонирования приводило к полной утрате необычной антифриз-ной активности после блокады гидроксилов гликопротеиды в расчете на 1 моль снижали точку замерзания растворов не в большей степени, чем обыкновенные растворенные вещества вроде, например, сахарозы, действие которых подчиняется обычным коллигативным правилам понижения точки замерзания. [c.301]

Здесь необходимо отметить очень важное обстоятельство, а именно что понижение давления паров зависит только от числа молекул нелетучего вещества в 1 см раствора и соверщенно не зависит от их химической природы, размеров и формы. Если приготовить раствор, содержащий определенное число молекул растворенного вещества, и измерить понижение давления пара, а затем сравнить с другим раствором, для которого известен вес растворенного вещества, то можно вычислить число молекул во втором растворе и, следовательно, найти вес одной молекулы. Этот метод применяется уже более 50 лет для определения молекулярных весов низкомолекулярных соединений, так как разность давлений паров чистого растворителя и раствора в этом случае велика. Например, имеем раствор, содержащий 10 вес.% низкомолекулярного вещества (молекулярный вес которого, скажем, равен 100, если вес атома водорода принять за единицу) примем, что понижение давления паров в этом случае составит 10%. Если имеется 10%-ный раствор вещества с молекулярным весом 1000 в том же растворителе, то понижение давления равно 1% при молекулярном весе 10 000 понижение 0,1%. Высокомолекулярные вещества, с которыми мы обычно имеем дело, вызывают настолько незначительное понижение давления паров, что этот прямой метод совершенно непригоден для определения молекулярного веса. Поэтому разработан другой метод, позволяющий точно измерить понижение давления. В основу этого метода положены следующие наблюдения. Допустим, у нас есть очень тонкая барометрическая трубка длиной примерно 7000 м, ка дне которой имеется достаточное количество эфира, чтобы при испарении пары заполнили всю трубку и еще осталось некоторое количество жидкого эфира. Если теперь измерить количество эфира в 1 см в различных частях трубки, то окажется, что по мере продвижения вверх его будет все меньше и меньше и на высоте примерно 6000 м количестро [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология