Константа диссоциации кислоты распада

Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации. Величина /( зависит от природы. электролита и растворителя, а также от температуры, но не зависит от коицеитрации раствора. Она характеризует способность данной кислоты или данного основания распадаться иа ионы чем выше К, тем легче электролит диссоциирует. [c.237]

Из уравнения реакции видно, что в точке эквивалентности образуются раствор хлористого натрия и угольная кислота. Последняя в некоторой степени распадается на воду и углекислый газ, который улетучивается из раствора. Однако значительное количество угольной кислоты остается в растворе и сообщает ему слабокислую реакцию. Концентрация угольной-кислоты в насыщенном растворе равна приблизительно 5-10 - моль/л первая константа диссоциации /С, = 10 ° или рК, =6,5. Из этих данных вычисляют pH в точке эквивалентности по уравнению [c.332]

В разбавленных растворах многих минеральных кислот, щелочей и солей щелочных и щелочноземельных металлов, называемых обычно сильными электролитами, распад молекул на ионы практически полный. Их степень диссоциации равна единице, или 100%, поэтому для этих электролитов вычисление константы диссоциации не имеет смысла. [c.8]

Показатели по степени и константе диссоциации являются характерными лишь для электролитов, молекулы которых не полностью распадаются на ионы. Различная способность к электролитической диссоциации в данном растворителе позволяет условно разделить электролиты на сильные, средние и слабые. К сильным относят электролиты, диссоциирующие более чем на 30%, к средним— на 30—3% и к слабым — менее чем на 3%. Слабых электролитов значительно больше, чем сильных. К ним относится большинство органических солей, кислот и оснований, а также ряд неорганических соединений, например гидрат окиси аммония. [c.8]

Будем считать дитиокарбаминаты слабыми одноосновными кислотами с константой диссоциации К , которые под действием минеральной кислоты подвергаются распаду. Реакция распада протекает по мономолекулярному механизму [5—7] с константой К2. При постоянном бесконечно малом промежутке времени и возрастающей кислотности, при условии, что равновесие в системе достигается за время меньше избранного, будут иметь место следуюпще процессы. [c.191]

Отношение констант диссоциации первой и второй стадий распада хромовой кислоты на ионы приблизительно равно 10 , т. е. хромовая кислота может быть оттитрована как одноосновная и как двухосновная. [c.320]

Пировиноградная кислота — жидкость с относительной плотностью 1,27 (при 20° С), температура застывания 13,6° С, т. кип. 165° С (с разл.). Она смешивается с водой и имеет запах уксусной кислоты. Пировиноградная кислота значительно сильнее пропионовой кислоты (константа диссоциации пропионовой кислоты К = 0,00134, пировиноградной кислоты К=0,56). При нагревании с серной кислотой в запаянной трубке до 150°С распадается на СНз—СНО и СОг. [c.605]

Таким образом, константа диссоциации электролита есть отношение произведения равновесных концентраций ионов, на которые распадается электролит, к равновесной концентрации недиссоциированных молекул его. Величина константы характеризует силу кислот и оснований. Чем она больше, тем сильнее электролит. Например, азотистая кислота (/С=4,5-10 ) сильнее уксусной (/С= 1,82-10 ) и т. д. [c.25]

При растворении в воде СО частично взаимодействует с ней, образуя угольную кислоту, известную только в растворе при нагревании последнего H O распадается на воду и углекислый газ. Угольная кислота является очень слабой кислотой и в незначительной степени распадается на ионы Н и НСО з ион СО" образуется лишь в самой ничтожной степени (константы диссоциации см. в табл. 8). [c.214]

В случае слабой кислоты или основания только часть молекул распадается на ионы, и активная концентрация ионов водорода определяется степенью диссоциации и константой диссоциации [c.12]

При умеренной концентрации соляная кислота полностью распадается на ионы. Карбоновые кислоты, в частности уксусная (б), диссоциируют не полностью устанавливается определенное равновесие между ионами и недиссоциированными формами кислоты. В качестве меры диссоциации слабых кислот выбирают константу диссоциации, которая для уксусной кислоты равна [c.52]

Константа диссоциации рассчитывается по степени диссоциации электролита а, определяемой опытным путем. Наиболее распространенный метод основан на измерении электропроводности раствора. Так, уксусная кислота распадается на ионы [c.112]

Константами ионизации характеризуют силу кислот и оснований. Чем больше величина константы, тем сильнее и ионизация электролита в растворе. Поскольку константа диссоциации не зависит от концентраций растворов, она лучше характеризует склонность электролита к распаду на ионы, чем степень диссоциации. Экспериментальная проверка показала, однако, что закон разведения справедлив только для слабых электролитов. [c.49]

Если сравнить кислотность различных карбоновых кислот друг с другом и с кислотностью минеральных кислот, то окажется следующее. Как правило, карбоновые кислоты являются гораздо более слабыми кислотами, чем минеральные, т. е. степень диссоциации карбоновых кислот гораздо меньше в растворах карбоновых и минеральных кислот при одинаковых концентрациях гораздо меньшая часть молекул карбоновых кислот распадается на ионы. Из карбоновых кислот наиболее сильной является муравьиная, приближающаяся в этом отношении к минераль ным кислотам средней силы. Остальные карбоновые кислоты значительно слабее. Так, константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,765 10", тогда как уксусной — 0,176-10 , а пропионовой — 0,134-10 . [c.169]

Константы диссоциации тем больше, чем менее устойчиво данное соединение, чем больше оно распадается на составные части. В выражениях для констант диссоциации в числителе всегда стоят концентрации (активности) продуктов распада данного соединения, в знаменателе — концентрации нераспавшихся сложных частиц. К константам этого типа принадлежат так называемые константы диссоциации кислот н оснований, ПР (Кв) малорастворимых электролитов, ионное произведение воды, а также константы нестойкости комплексов, которые в настояшее время применяют мало. Следует иметь в виду, что константы образования и константы диссоциации для каждого данного равновесного процесса взаимно обратны [c.92]

Константа диссоциации представляет собой важную характеристику слабых электролитов, так как указывает на прочность их молекул в данном растворе. Чем меньше константа диссоциации в данном растворителе, тем слабее диссоциирует электролит и тем, следовательно, устойчивее его молекулы. Учитывая, что степень диссоциации в отличие от константы диссоциации изменяется с концентрацией раствора, необходимо выяснить связь между степенью диссоциации электролита и концентрацией его в растворе. Для этого рассмотрим реакцию диссоциации уксусной кислоты. Если исходную концентрацию раствора принять равной С, а степень диссоциации, соответствующую этой концентрации, а, то число продиссоциированных молекул уксусной кислоты будет равно аС. Так как при диссоциации каждая молекула распадается на один анион СНзСОО и один катион Н+, то равновесная концентрация ионов СНзСОО будет совпадать с равновесной концентрацией ионов Н" и составлять аС. Равновесная концентрация нераспавшихся молекул уксусной кислоты будет равна (С —аС) или (1—а)С. При этом в соответствии с уравнением (VI. 10) константа диссоциации будет [c.159]

Такебояси, Сингаки, Ито [449] определили, что скорость полимеризации винилацетата (при 40° в течение 18 час. и при 60° в течение 2 час.), иниицируемая перекисью бензоила и ее производными (I группа производных п,п -я л,л -СНз и-ОСНз п,п -С II группа м,м -С, п,п -а м,м - N и -ЫОг), зависит как от скорости распада перекиси, так и от активности образующихся при этом радикалов. Средняя скорость полимеризации за указанное время линейно убывает с ростом квадратного корня из константы диссоциации, соответствующей замещенной бензойной кислоты абсолютные величины скорости полимеризации во второй группе значительно меньше, чем в первой, [c.356]

Выше шла речь об общих или тотальных константах нестойкости (стойкости), отвечающих полному распаду (образованию) комплекса на свободный ион и лиганды. Однако на самом деле вторичная диссоциация ко [плексных ионов протекает ступенчато наподобие диссоциации мпогоосповных кислот. В отдельных редких случаях (например, в случае иона [Hg l4] ) значения констант, отвечающих разным ступеням диссоциации, были известны уже давно, однако систематические исследования в этом направлении стали производиться только в последнее время. Ступенчатая диссоциация ацидо-комнлексов изучалась А. К. Бабко и его сотрудниками, а ступенчатая диссоциация аммиакатов и аминатов, главным образом, Бьеррумом. Бабко определил, например, значения последовательных констант диссоциации для феррироданидного комплекса [c.430]

При 100 °С -XMK распадается на ацетальдегид, хлороводород, диоксид углерода и воду [ПО]. Константа диссоциации Ка -XMK равна 7,6-10 и незначительно отличается от Кл монохлоруксусной кислоты—Ы0-2-8 [109]. Данных о коррозионном поведении сталей и сплавов в -XMK практически нет. Имеются сведения о значительной агрессивности таких хлорорга-нических кислот, как монохлоруксусная (МХУК), трихлоруксус-ная (ТХУК). [c.213]

Деструкция в гомогенных условиях исследовалась либо в расплаве, либо в органических растворителях. Как и для низкомолекулярных ацеталей (гл. II) принималось, что лимитирующей стадией процесса является распад протонированной формы [76]. Для полиацеталей установлен первый порядок константы скорости от концентрации кислоты [77—80], скорость деструкции при ацетолизе зависит от константы диссоциации используемых кислот (табл. VII.2). Полученное соотношение описывается уравнением Бренстеда [c.193]