Перекись водорода титрование перманганатом

Перекись водорода, 3%-ный раствор (продажный или приготовленный из пергидроля). Концентрацию этого раствора надо периодически проверять, титруя его время от времени 0,1 н. раствором перманганата калия. Для титрования в мерную колбу емкостью 100 мл наливают 10 лл перекиси водорода, доливают дистиллированной водой до метки и перемешивают. 10 мл полученного разбавленного раствора переносят в коническую колбу, разбавляют дистиллированной водой до 200 мл, прибавляют 20—30 мл разбавленной (1 3) серной кислоты и титруют 0,1 н. раствором перманганата калия до неисчезающего розового окрашивания. [c.110]

Концентрацию применяемой перекиси водорода (которая не обязательно должна быть выше 3%-ной) следует определять титрованием перманганатом после откупоривания каждой склянки и затем проверять через определенные промежутки времени, в противном случае могут происходить серьезные ошибки вследствие разложения реагента. Перекись водорода иногда содержит фтор, поэтому отсутствие его должно быть тщательно установлено (стр. 63). [c.655]

Раствор перекиси водорода не должен содержать других перекисей, например пербораюн или п ркярбодатов. При титровании первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются медленно. Затем реакция идет достаточно быстро до конечной точки титрования. Это, как и в случае перманганатометрического титрования щавелевой кислоты, объясняется постепенным накоплением в растворе марганца (И), ускоряющего реакцию. Поэтому перед титрованием полезно внести в колбу для титрования немного соли марганца (П). Для повышения устойчивости перекиси водорода в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту и другие вещества, которые тоже окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода завышены. Если добавлена мочевина, то она не мешает титрованию. В присутствии стабилизаторов перекись водорода рекомендуется определять иодометрическим методом ( 144). [c.402]

Перекись водорода перегоняли в кварцевом приборе под вакуумом (при давлении 15 мм рт. ст.). Содержание перекиси в приготовленных растворах устанавливали титрованием 0,1 N раствором перманганата калия. [c.166]

В некоторых случаях благодаря явлению индукции образуются неожиданные продукты. Так давно уже было известно, что при титровании щавелевой кислоты перманганатом, образуется какое-то вещество, имеющее характер перекиси предполагалось, что перекись углерода. Кольтгоф показал, что это перекись водорода, которая образуется только тогда, когда титруемый раствор содержит свободный кислород . Здесь реак- [c.203]

Перекись водорода определяется титрованием перманганатом (при титровании выделятся кислород) или иодометрически (при действии на KJ выделяется иод, который можно оттитровать тиосульфатом). [c.249]

Титрованию мешают сульфаты (их устраняют добавлением в избытке нитрата бария), ионы трехвалентного железа (их связывают добавлением в избытке фторида или фосфата), бихромат-ионы или перманганат-ионы (мешающее влияние которых устраняется восстановлением их перекисью водорода) и молибдат-ионы. Перекись водорода надо, прибавлять также и в присутствии восстановителей сульфитов, сульфидов. [c.409]

Реакция ускоряется в присутствии мышьяковистой кислоты, которая удаляет образуюш ийся бром. Перекись водорода и надсерная кислота в этих условиях в реакцию не вступают. После обратного титрования мышьяковистой кислоты. броматом можио оттитровать перекись водорода перманганатом в присутствии достаточного количества сульфата марганца(П). Затем определяют надсерную кислоту (персульфат-ионы), восстанавливая их мышьяковистой кислотой в горячем растворе и титруя избыток последней броматом. [c.110]

В полученном после определения кислоты Каро растворе определяют перекись водорода. Для этого к нему прибавляют 5 мл А N раствора сульфата марганца 11) и титруют 0,1 N раствором перманганата. (Конец титрования определяют по появлению свободного брома, в качестве индикатора можно применить метиловый оранжевый.) [c.110]

Недавно предложено титровать бихромат раствором перекиси водорода, очищенной от примесей металлов на колонке с катионитом КУ-2 титрование выполняют по току окисления перекиси водорода с платиновым электродом при -f 1,0 в на фоне 0,7 и. азотной кислоты в присутствии катализатора — сульфата железа (III). По данным авторов определению хрома не мешает ряд элементов, кроме церия (IV) и перманганата, которые, естественно, окисляют перекись водорода. Некоторое сомнение вызывает устойчивость растворов перекиси водорода во времени. Однако авторы сообщают, что метод применен ими для определения хрома в феррохроме и легированной стали. [c.341]

Уиллард и Холл предпочитают сразу осаждать гидроокись кобальта (III), применяя для этого перборат или перекись водорода в сильнощелочной среде, или восстанавливать зеленый комплекс кобальта (III), полученный в бикарбонатном растворе, избытком двухвалентного железа, который определяется обратным титрованием перманганатом калия. Тот же зеленый комплекс можно использовать непосредственно для иодометрического определения, просто добавляя иодид и кислоту к раствору после разрушения избытка перекиси водорода [c.458]

Навеска кремнезема покрывалась очень тонким слоем металлического серебра при перемешивании в течение 10 мин. в 4 /о-ном аммиачном растворе нитрата серебра при 60—70°. Посеребренные частицы затем промывались с центрифугированием, переносились в колбу, содержавшую 100 мл раствора боратного буфера с pH 9,7 и помещались в термостат при 25,0°. Суспензия частиц перемешивалась и в колбу при 25,0° быстро вводилось 25 мл 0,1 н. раствора перекиси водорода. Спустя 100 сек. реакцию прекращали путем введения избытка 2 н. серной кислоты и оставшуюся перекись водорода определяли титрованием перманганатом. Скорость разложения перекиси водорода прямо пропорциональна [c.105]

Из восстановителей, рекомендованных для титрования перманганата, кроме упомянутых выше, можно упомянуть еще тиосульфат натрия [20], перекись водорода [21] и нитрит натрия [22, 23]. [c.204]

В более поздней работе я пытался установить экспериментально существование четырехокиси водорода. При разложении четырехокиси калия разбавленной серной кислотой, нри хорошем охлаждении я получил очень неустойчивый раствор перекиси, который выделял при титровании перманганатом калия на 50% больше кислорода, чем соответствовало количеству потребленного перманганата. По всей вероятности, в растворе находилась гипотетическая четырехокись водорода, которая должна образовываться при действии кислоты на четырехокись калия, так же как перекись водорода образуется из двуокиси натрия [c.290]

Перекись водорода обычно содержит ацетанилид, что может быть причиной затруднений в анализе, например при восстановлении цинком с последующим титрованием перманганатом при этом ацетанилид также восстанавливается и титруется. В таких случаях, и вообще при выполнении очень точных работ, следует предпочесть 30%-ный раствор перекиси водорода. Последний хотя и реже, но также иногда содержит примеси в одной из партий, поступивших в нашу лабораторию, было значительное количество бария. [c.59]

Перекись водорода поступает в продажу в виде 3-процентного водного раствора, поэтому перед титрованием ее необходимо разбавить водой. Удельный вес перекиси водорода почти равен 1, поэтому для анализа ее можно отмерить. 1 мл продажной Н2О2 сливают в мерную колбу на 100 мл, доливают воду до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 20 мл полученного раствора, переносят в колбу, добавляют около 3 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и титруют раствором перманганата до розового окрашивания. [c.242]

Содержание ниобия определяли прокаливанием навески вещества до постоянного веса и взвешиванием в виде ЫЬгОб, нитрат-ионы определяли методом Деварда [8], а перекись водорода— титрованием в сернокислой среде перманганатом калия [9]. [c.398]

Ввиду того, ЧТО Продажная перекись водорода содержит около 3% Н2О2, ее необходимо сильно разбавить водой. Для анализЕ точную навеску перекиси водорода разбавляют в мерной колбе емкостью 250 мл с таким расчетом, чтобы получился приблизи тельно 0,02 н. раствор. Аликвотную часть его (25,00 мл) подкисляют 5—10 мл раствора серной кислоты и титруют перманганатом Повторив титрование 2—3 раза, из сходящихся результатов бе рут среднее и обычным способом вычисляют нормальность раство ра Н2О2. После этого находят общее количество HjOa в навеске (т. е. в 250 мл раствора) и выражают результат в процентах от нее. [c.382]

Этим же веществом пользуется и In ze при получении гидроокиси калия действием иодида калия и последующем титровании гидроокиси. Morse и hambers используют нейтральную перекись водорода и перманганат по уравнению [c.385]

Перекись водорода в водном растворе разлагается по уравнению 2Н2О2 2И2О -f О2. Кинетику этой реакции исследовали титрованием проб одинакового объема перманганатом калия. Определите порядок реакции всеми возможными, способами и вычислите среднее значение ( онстанты скорости этой реакции, пользуясь приведенными данными [c.341]

В первых двух колбах титруется оставшаяся неразрушенной перекись водорода, а в двух последних (контроль) — все количество перекиси водорода, взятой для опыта. Поэтому количество разрушенной перекиси может быть найдено по разности между двумя этими титрованиями. Например, если на титрование в опыте в среднем из двух определений пошло 3,0 мл 0,1 н. раствора перманганата, а на титрование контрольных колб пошло 8,0 мл, то количество разрушенной каталазой перекиси водорода соответствует 5,0мл 0,1 н. раствора перманганата. Как следует из приведенного выше уравнения, 1 мл 0,1, н. раствора перманганата эквивалентен 1,7 мг перекиси водорода. Следовательно, каталазное действие мл разведенной в 1000, раз крови равно 1,7Х5 = 8,5 мг разложенной перекиси водорода, а каталазное действие 1 мл исходной крови 8,5 X1000 — 8500 мг. [c.73]

Определение перекиси водорода в присутствии персульфата. Хотя персульфат не реагирует с перманганатом, все же нельз непосредственно производить титрование перманганатом перекио водорода в присутствий персульфатов, так как перекись водородг в процессе титрования может реагировать с персульфатом. Поэтому сперва при помощи сульфата железа и перманганата определяют иесь активный кислород. Затем я отдельной пробе титруют перекись водорода перманганатом калия и там же определяют персульфат при помощи сернокислого же.леза и перманганата калия. Из этих трех определений вычисляют содержа- вйе Н2О2. [c.460]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]

Как и щавелевую кислоту (и ее солн), а также и соли железа (И), можно определять путем титрования перманганатом в кислоГ среде и многие другие восстановители, которым отвечают окисли тельные потенциалы меньшие 1,51 в. Сюда относятся, например, нитриты (соли HNO2), роданиды (солн H NS), ферроцианид ка ЛИЯ K4[Fe( N)eJ, перекись водорода H Og, мышьяковистая кис лота и ее соли и другие вещества. Остановимся подробнее лишь на определении перекиси водорода и нитритов. [c.382]

Перекись водорода, кислота Каро и надсерная кислота при совместном присутствии могут быть определены методом, данным Wolffenstein и Макош ым. з Сначала титруют перекись водорода в сернокислом растворе перманганатом калия, затем этот раствор делают уксуснокислым прибавлением ацетата натрия и определяют кислоту Каро сульфитом. Наконец определяют надсерную кислоту, прибавив при нагревании установленного раствора сернокислого железа (закисного) и титруя избыток его перманганатом калия. Метод определения можно еще проконтролировать, определив кроме того общий активный кислород, прибавлением установленного при нагревании раствора сернокислой закиси железа и титрованием избытка его перманганатом калия. [c.93]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Титрование перекисью водорода. Morse и hambersi к отмеренному объему титрованной серной кислоты прибавляют нейтральную перекись водорода и затем приливают из бюретки раствор перманганата, пока останется только ничтожный избыток перекиси водорода, после чего они оттитровывают не вошедшую в реакцию кислоту [c.407]

Окислительно-восстановительный потенциал перманганата калия очень высок. Поэтому его можно применять в качестве окислителя для титрования почти всех веществ, способных окисляться. Особенно сильно проявляются окислительные свойства КМПО4 в кислой среде. В этой среде перманганат калия окисляет многие вещества, например, щавелевую кислоту и ее соли, соли железа (Ре ), соли N0 (нитриты), соли СМ5 (роданиды), перекись водорода и др. [c.77]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Армстронг утверждает, что исследованная мною кислота Каро представляет собой смесь надсерпой кислоты и перекиси водорода и что при титровании с перманганатом реагирует только перекись водорода, в то время как надсерыая кислота разлагается каталитически и выделяет тот избыточный кислород, который я измерял. Для того чтобы объяснить результаты моих опытов с растворами перекиси водорода, полученной из двуокиси натрия и четырехокиси калия с нормальной серной кислотой, Армстронг высказывает гипотезу, что и в этом случае образовывалась надсерная кислота, в результате действия перекиси водорода на нормальную серную кислоту. [c.269]

При титровании гидроперекиси этила раствором перманганата наблюдается, что реакция идет вначале чрезвычайно медленно. Только по истечении 1—2 часов восстановление перманганата становится более энергичным и, наконец, происходит так же быстро, как нри титровании перекиси водорода. Разумно было предположить, что образовавшийся сернокислый марганец играет существенную роль в ускорении реакции. Действительно, если прибавить заранее сернокислого марганца к гидроперекиси этила, то последняя ведет себя при титровании совершенпо как перекись водорода. Поэтому весьма вероятно, что гидроперекись этила гидролизуется в присутствии сернокислого марганца с образованием перекиси водорода,что лишает полученный выше результат его убедительности. [c.279]

Из этих опытов вытекает, что растворы перекиси водорода выделяют при титровании пормапганатом в присутствии как нормальной серной, так и нормальной уксусной кислоты количество кислорода, соответствующее теории. При действии нормальной серной кислоты на перекись водорода, следовательно, не образуется соединения, которое неспособно реагировать с перманганатом ( надсерная кислота ). Этот результат был далее подтвержден титрованием перманганата перекисью водорода. [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология