Хлористоводородная кислота неводных растворов

Большинство методов определения смесей первичных, вторичных и третичных аминов основано на проведении трех титрований 1) сначала определяют суммарное содержание аминов титрованием смеси неводным раствором хлорной или хлористоводородной кислот 2) смесь аминов обрабатывают уксусным ангидридом, при этом происходит аце-тилирование первичных и вторичных аминов [c.445]

Определение смеси первичных, вторичных и третичных аминов в гликолевой среде. Взвешивают три навески анализируемой смеси по 0,5—1 г. Первую навеску растворяют в смеси этиленгликоль — изопропиловый спирт (1 1), титруют неводным раствором хлористоводородной или хлорной кислот и вычисляют суммарное содержание аминов в смеси. Вторую навеску обрабатывают 5—10 мл уксусного ангидрида, через 30 мин смесь растворяют в смеси этиленгликоль— изопропиловый спирт (1 1), титруют неводным рас- [c.91]

Известны некоторые методы с применением неводных растворителей или концентрированной хлористоводородной кислоты вместо концентрированной серной. Во всех случаях интенсивность окраски сильно ослабляется при увеличении содержания воды в растворе. [c.47]

Хлорид мышьяка(III) хорошо экстрагируется из хлористоводородных растворов четыреххлористым углеродом [18—20], бензолом и хлороформом. Лучшими экстрагентами являются бензол и хлороформ [20]. Степень экстракции зависит от концентрации хлористоводородной кислоты. Так, из 12—13 М раствора при равных объемах водной и неводной фаз экстрагируется 77% мышьяка. Снижение концентрации хлористоводородной кислоты до 9 М приводит к уменьшению экстракции мышьяка на 4% (73%). При проведении экстракции из раствора, состоящего из воды, концентрированных серной и хлористоводородной кислот в объемных отношениях 2 2 7, степень экстракции мышьяка достигает 88%. [c.138]

Определение анилина. В водных растворах анилин проявляет очень слабые основные свойства (р/Сь = 9,42). При определении анилина широко используются неводные растворители. Возможность кондуктометрического титрования очень слабых оснований в водных растворах может быть использована при определении анилина. Для уменьшения гидролиза получающейся соли концентрация титруемого раствора должна быть близка к 0,1 и. При титровании хлористоводородной кислотой протекает реакция [c.154]

Самыми распространенными реагентами, используемыми при проведении титрований, основанных на реакциях нейтрализации и замещения, являются сильные минеральные кислоты, например, хлористоводородная и, особенно в неводных растворах, хлорная кислота, гидроокиси щелочных металлов и алкоголяты. Число титруемых этими методами соединений очень велико. Ряд дополнительных сведений, касающихся этих соединений, а также реагентов и условий титрования, приводится ниже в разделе Кислоты и основания (см. Часть 2). [c.61]

Штатив для стакана размещают в приборе, соединяют мотор с мешалкой и в стакан вставляют электроды. Катодное отделение заполняют 1 н. хлористоводородной кислотой (неводные растворы вытекают слишком быстро). Стандарт-11>10 кварцевую кювету для сравнения наполняют дистиллированной водой и ставят на пути луча сравнения. В стакан для электролиза наливают 95 мл гене-1)11рующего электролита и 8 мл раствора хлорида ртути. Стенки стакана высушивают и протирают льняной тканью. Затем в стакан с генерирующим электро-jiinoM вводят с помощью микропипетки пробу олефина и укрепляют стакан в штативе. Крышку прибора ставят на место и соединяют электроды с источником I ока. [c.305]

Для титрования соединений, проявляющих в неводных растворах свойства оснований, используют неводные растворы неорганических и органических кислот. Наиболее сильной из минеральных кислот в неводных растворах является хлорная кислота. Поэтому стандартные неводные растворы ее широко применяются для титрования оснований. Для тех же целей используют неводные растворы хлористоводородной кислоты, спиртовые растворы л-толуолсульфокислоты и фторсульфоно-вой кислоты, являющейся более сильной кислотой по сравнению с хлорной, но разлагающейся (медленно) при действии воды [c.457]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Приготовление и установка стандартных неводных растворов хлорной и хлористоводородной кислот. Наиболее часто в лабораторной практике применяют уксуснокислые, диоксановые, ацетоновые, метилэтилке-тоновые и спиртовые растворы хлорной кислоты. Нередко рассчитанное количество H IO4 или НС1 растворяют в том органическом растворителе, в котором предполагается титровать определяемое вещество. [c.439]

Генерирующий электролит представлял собой неводную смесь, подобную том, которой пользовались Свицер и Брикер [I] для спектрофотометрического тшрования олефинов раствором бромид-бромата Запасный раствор генерирующею электролита готовили, смешивая 646 мл ледяной уксусной кислоты, 256 мл метанола, 16 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и 30 мл 40%-иого (масс.) водного раствора бромида калия. [c.305]

Определение смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты, практический интерес представляет титрование смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты. В процессе анализа смолы суще-ствуют различные стадии ее обработки. В частности, для выделения дикарбоновых кислот из смол последнюю омыляют спиртовым раствором КОН образующиеся соли нейтрализуют хлористоводородной кислотой, а полученный раствор, в котором присутствует НС1, КС и дикарбоновые кислоты, титруют потенциометрически для определения отдельных компонентов смеси. Соляная кислота в большинстве случаев не мешает определению дикарбоновых кислот и их смесей методом потенциометрического титрования в неводных средах [129]. [c.128]

Чаще всего применяют хлористовЬдородную кислоту. Ей отдают предпочтение перед другими кислотами главным орразом потому, что хлористоводородная кислота является сильной кислотой и почти все ее соли хорошо растворимы в воде. В тех случаях, когда приходится нагревать или кипятить растворы, лучше брать серную и хлорную кислоты. При титровании неводных растворов применяют преимущественно хлорную кислоту. [c.158]

Окись этилена способна реагировать с водным раствором хлорного железа (и с рядом солей других хлористоводородных кислот), образуя при этом этиленхлоргидрин и гидрат окиси металла. Недавно изучалась реакция хлорного железа с оки сью этилена и окисью пропилена в неводных растворителях [61]. При гидролизе продуктов реакции окиси этилена (4 моля) с хлорным железом (1 моль) получена смесь хлоргид-ринов общей формулы С1(С2Н 0)пН. [c.72]

Описаны и другие методы определения перхлорат-ионов, из которых прежде всего следует остановиться на неводном титровании. Так, при титровании со стеклянным электродом в наре с каломельным полуэлементом можно при помощи бензольно-мета-нольного (5 1) раствора гидроксида тетраэтиламмония оттит-)0вать хлорную кислоту в смеси с другими сильными кислотами 178]. При использовании в качестве дифференцирующего растворителя метилбутилкетона определяют хлорную кислоту в смеси с пикриновой кислотой. В метилэтилкетоне хлорную кислоту определяют на фоне хлористоводородной, трихлоруксусной, салициловой, бензойной кислот и а-нафтола (рис. 4) [178]. [c.105]