Калия перманганат, амперометрическое

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

На рис. 45 цифрой 4 показана соединительная склянка, расположенная между исследуемым раствором и электродом сравнения. На первый взгляд может показаться, что введение такой склянки делает установку недостаточно компактной и что удобнее пользоваться, например, Н-образными сосудами, рекомендованными для полярографических определений в одном колене такого сосуда находится исследуемый раствор, в другом — непосредственно электрод сравнения, а горизонтальная соединительная трубка заполняется агаровым гелем или перегораживается перегородкой из пористого стекла. От подобных конструкций следует безоговорочно отказаться непосредственное соединение обоих растворов, даже через агаровый гель, недопустимо, так как приводит к их быстрому загрязнению и делает невозможным определение таких ионов, которые могут реагировать с ионами электрода сравнения, т. е. с хлорид-ионами при каломельных полуэлементах или хлорид- и иодид-ионами при меркур-иодидных электродах сравнения. Между тем амперометрическое титрование часто применяется для определения именно таких элементов — серебра, свинца, таллия, железа (П1), перманганата и т. д. Поэтому применение промежуточного сосуда, заполненного раствором индифферентной соли (лучше всего нитратом калия или аммония), совершенно необходимо. [c.140]

Из новых методов определения таллия следует упомянуть еще об амперометрическом титровании растворами йодида или бихромата калия [273, 1146], титровании трехвалентного таллия бромидом [1088], титровании одновалентного таллия перманганатом в присутствии хлор-ионов или на фоне соляной кислоты [1147]. [c.424]

Исследования в полярографическом анализе. II. Амперометрическое титрование теллурита перманганатом калия. [c.58]

Амперометрическое титрование платины до самых последних лет было практически не разработано, несмотря на то, что платина (IV) и платина (II) способны вступать в реакции окисления — восстановления с различными реагентами. В 70-х годах появились работы, в которых описаны методы определения платины, основанные именно на этой реакции восстановление платины(IV) иодидом калия [1] и тиокарбамидом [2—4], окисление платины (II) сульфатом церия (IV) [5, 6] и перманганатом [7]. Показана также возможность определения платины(II) по методу комплексообразования при помощи тиокарбамида [4]. [c.233]

Амперометрический метод позволяет титровать железо перманганатом калия в солянокислой среде без добавления смеси Циммер мана — Рейнгардта. [c.46]

Амперометрическим методом можно последовательно определять марганец(УП), хром(У1) и ванадий(У) [30], используя в качестве титранта иодид калия. Перманганат титруют в среде 0,1 М Н2504 и насыщенного раствора Кг504 при потенциале графитового индикаторного электрода 0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. Метод позволяет определять 10 мкг Мп04 в 20 мл раствора. Определению не мещает 50-кратный избыток хрома и 100-кратный — ванадия. Метод применен для анализа сталей. [c.162]

Титрование Мп(П) раствором перманганата калия до Мп(П1) наиболее удобно проводить при потенциале платинового электрода -f-0,4 в (отн. МИЭ) [154, 594, 595, 661, 1022]. При этом полностью исключается как анодный ток окисления Mn(II), так и катодный ток, образующ ийся при титровании Мл(П1). Кривые титрования получаются отчетливыми. Ионы Fe(III), Al(III), Ti(IV), a(II), Mg(II), Ni(II), o(II) в присутствии пирофосфата не мешают титрованию, так как образуют с пирофосфатом натрия комплексные соединения, не окисляюш иеся КМПО4 при указанном значении потенциала. Сг(П1) дает комплексное соединение с пирофосфатом натрия, состав и прочность которого изменяются во времени и поэтому в его присутствии необходимо выдержать раствор 15— 20 мин. перед титрованием. Восстановители должны отсутствовать. Обычно титрование проводят с одним или двумя платиновыми индикаторными электродами. Использование амперометрической установки с двумя индикаторными электродами обеспечивает резкое возрастание величины тока вблизи точки эквивалентности, что позволяет заканчивать определение без построения графиков. Амперометрическое титрование Ми(II) по катодной волне перманганата с применением медного и графитового электродов дает удовлетворительные результаты. Недостаток графитового электрода — довольно медленное установление величины тока. Медные и молибденовые электроды не пригодны для проведения анодных процессов на фоне раствора пирофосфата натрия. Ниобий-танта-ловый электрод не может служить индикаторным электродом при амперометрическом титровании перманганатом [153]. Были применены серебряные и другие электроды [1006, 1489]. Титрованием Мп(П) перманганатом калия до Мп(1П) определяют марганец в стали, чугуне [661, 1084, 1489] и цинковых электролитах [154]. [c.50]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Селен (IV) и теллур (IV). При потенциометрическом титровании 130] теллурита в среде 0,08—0,4 н. раствора NaOH перманганат калия восстанавливается до двуокиси марганца, а теллур (IV) окисляется до теллура (VI) точные результаты получаются в присутствии теллуровой кислоты [19]. V Амперометрическое титрование теллура [c.10]

Амперометрическое титрование церия перманганатом калия на установке с платиновым вращающимся электродом.— Научн. тр. Ташк. ун-та, 1964, вып. 264, 43—47. Библиогр. 9 назв. РЖХим, 1966, 5Г79. [c.45]

В качестве амперометрического индикатора применяют также соли меди(П) [14] и перманганат калия [15]. При титровании без индикатора налагают очень большое напряжение, порядка 1,5 В [16]. Известны также методы титрования при помощи ЭДТА с одним индикаторным электродом [17, 18]. Авторы работы [19] вернулись к методу Флащке [20], т. е. к методу, заключающемуся в вытеснении ионами тория ионов другого элемента из его комп-.цексоната, менее прочного, чем комплексонат тория, в частности ионов свинца [20] и висмута [1 9]. [c.275]

Для амперометрического определения хрома до-недавнего времени использовали только восстановление хрома (VI) тем или иным восстановителем. В настоящее время разработано несколько методов определения хрома в форме хром (III), а именно титрование раствором ЭДТА [1, 2] и диаминциклогексантетрауксусной кислотой [3], а также прямое окисление хрома(1П) перманганатом в аммиачно-ацетатном растворе [4]. Для определения хрома (III) в материалах, содержащих одновременно хром(VI), рекомендовано окислять хром (III) избытком гипохлорита натрия, обладающего высоким окислительным потенциалом ( ° = 4-1,63 В) при рН = 3— 6 и титровать избыток гипохлорита в гидрокарбонатной среде раствором. иодида калия [5]. В хроматных растворах, содержащих хром(III), также титруют его в сильно щелочном растворе при нагревании до 50°С раствором феррицианида калия [б]. [c.290]

Прямое титрование гидразина раствором перманганата калия в среде серной кислоты описано в работе [180]. Конечную точку титрования в этом случае определяют амперометрически. [c.167]

Определение оксалатов, цитратов и тартратов. Оксалаты, цитраты и тартраты обычно определяют оксидиметрически. В качестве окислителей были предложены бихромат калия 82, перманганат калия 283 и сульфат церия Сообщалось и об амперометрическом 2 определении оксалатов и тартратов 2 . При этом образец титровали 0,1 н. раствором нитрата свинца с использованием капельного ртутного электрода. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология