Хром, определение амперометрическое

При определении хрома методом амперометрического титрования используют те же окислительно-восстановительные реакции, что и при визуальном и потенциометрическом титровании. Большим преимущ еством метода является возможность определения из одной навески Сг, Мп, V, которые совместно встречаются в горных породе X [20], а также используются для легирования сталей [160, 479). [c.36]

Аналогично проводят амперометрическое титрование Ри(1У) иодатом в водно-спиртовых средах (Я. П. Гохштейн, 1953 г.). При определении 10—20 мг плутония с весовым содержанием урана до 300%, хрома до 100%. марганца до 30%, железа до [c.213]

В ряде работ [108—110, 440] для определения рения в W—Re-сплавах использован метод амперометрического титрования сульфатом хрома(И) [110], сульфатом титана(1П) [108], солями вана-дия(П) [440] и железа(П) [109]. Ниже приведена методика амперометрического определения рения с использованием Сг(П) [110]. [c.256]

Значительно реже для определения хрома в горных породах применяют титриметрические методы [358]. Ниже приведена методика одновременного определения Сг, Мп и V в минералах методом амперометрического титрования [305]. [c.162]

Большинство посторонних катионов не мещает определению кобальта, или их влияние легко устранить. Двухвалентное железо необходимо предварительно окислить до трехвалентного и замаскировать последнее лимонной или винной кислотой. Многие другие тяжелые металлы также связываются при этом в лимоннокислые или виннокислые комплексы. Никель не мешает. Не мешают также цинк, хром (П1) и мышьяк (V). Медь может быть в растворе, если титрование ведется потенциометрическим методом, однако ее необходимо удалить при амперометрическом установлении точки эквивалентности. При потен- [c.109]

Определение вольфрама по методу окисления — восстановления затруднено невысоким нормальным потенциалом системы Поэтому для амперометрического его определения приходится прибегать к очень сильным восстановителям, нанример к двухвалентному хрому . Условия восстановления вольфрама (VI) аскорбиновой кислотой описаны в разделе Ванадий (см. стр. 183, ссылка 27), однако в присутствии молибдена (VI) это определение [c.193]

Вместо титрования избытка пятивалентного ванадия при определении железа (II) описанным методом можно титровать непосредственно ванадий (IV), образовавшийся при окислении железа (II). Однако обычное титрование перманганатом в присутствии зеленовато-фиолетовой окраски ионов хрома (ПГ) затруднительно. Амперометрический же вариант этого титрования дает достаточно точные результаты. Титрование ведут при +0,60 в (МИЭ) по току восстановления избытка перманганата. Преимуществом прямого титрования ванадия (IV) является то, что в та- [c.202]

Марганец относится к элементам с переменной валентностью, поэтому для его амперометрического определе] я могут быть использованы окислительно-восстановительные методы в разделе Ванадий было уже описано определение ванадия, хрома и марганца при их совместном присутствии Разумеется, такой же метод — переведение марганца (II) в перманганат-ион и последующее титрование перманганата солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом— может быть применен и для определения одного марганца. Этот метод особенно рекомендуется для [c.247]

Иодометрический метод в амперометрическом варианте следует особенно рекомендовать для определения меди в окрашенных растворах (например, в присутствии большого количества никеля или хрома и т. д.). Этот же метод оказался пригодным для определения микроколичеств меди в различных природных объектах — рудах, почве, а также в некоторых шлаках и других материалах . [c.259]

Издано руководство по амперометрическому определению сульфатов, хроматов, фосфатов и фторидов [57]. Описано определение хрома в смеси фторидов [58]. Составлен обзор и дана оценка методам амперометрического титрования на современном этапе [32]. [c.138]

Предложено несколько окислительно-восстановительных методов амперометрического определения урана титрование уранила сильными восстановителями — солями и трехвалентного титана и двухвалентного хрома [1022, 1023] и титрование урана (IV) ванадатом аммония [1024] последний метод очень прост уран восстанавливают при помощи висмутового редуктора и титруют ванадатом в сернокислой среде с плати- [c.385]

Гинзбург В. И. Амперометрическое определение органических веществ и шестивалентного хрома в хромовокислых [c.44]

Описаны амперометрические варианты определения хлорат-иона в сточных водах [332], объектах на основе хрома(У1) [222] и в смесях с хлорид-ионами [682]. [c.116]

За последние годы появился ряд работ по кинетическому определению молибдена [3—7], хрома (IV) [8], меди [9], германия [10], железа (II) [11], серы (II) [12], перекиси водорода [13], роданид-ионов [14], тиосульфат-ионов [15] и глюкозы [16], в основе которых лежит определение концентрации индикаторного вещества путем амперометрического измерения. [c.189]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция мо- ет быть использована как для амперометрического определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентное железо. [c.262]

Амперометрическое определение ванадия (V) с помощью соли Мора имеет существенные достоинства оно может быть применено в присутствии многих других ионов — меди, никеля, свинца, цинка и других элементов, позволяет определять не только ванадий, но три компонента (ванадий, хром, марганец) в одной навеске, дает результаты высокой точности, пригодно для определения весьма малых количеств ванадия, хрома и марганца (десятые и сотые доли миллиграмма в титруемом объеме раствора), может быть выполнено в мутных и окрашенных растворах. [c.114]

Железо(П1) и хром(1П) не оказывают влияния на точность определения ванадия. Часто рекомендуемая для связывания железа (III) фосфорная кислота, необходимая при визуальном титровании, -при амперометрическом варианте не нужна. Наоборот, при содержании фосфорной кислоты в титруемом растворе свыше 3AI наклон кривой после конечной точки становится пологим вследствие увеличения вязкости раствора, а это затрудняет установление конечной точки титрования [6]. [c.115]

Определение вольфрама (VI) по методу окисления — восстановления затруднено невысоким стандартным потенциалом системы Поэтому для амперометрического определения приходится прибегать к очень сильным восстановителям, например к хрому(II) [11], что связано с определенными неудобствами вследствие того, что растворы хрома (II) неустойчивы при хранении. [c.136]

Амперометрическое титрование шестивалентного хрома производится на фоне 4 N НаЗО раствором соли двухвалентного хрома при потенциале платинового микроэлектрода от О до +0,35 в [138]. При потенциале от О до 0,2 в электродный процесс сводится только к восстановлению ионов бихромата. В этом случае при достижении точки эквивалентности ток восстановления уменьшается до нуля. При определении 2,4—9,5 мг Сг в форме бихромата получаются удовлетворительные результаты. [c.87]

Рений (VII) на фоне 5 М раствора H2SO4 титруют [82] раствором соли хрома (II) амперометрическим методом с применением вращающегося платинового или графитового микроэлектродов при потенциале 0,5—0,7 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Определению не мешают 200-кратные количества и Со , 150-кратные количества Сг , 15-кратные количества Мо , равные количества Fe и Метод применяют для анализа [c.176]

Другой вариант амперометрического метода титрования урана, также основанного на титровании урана (IV) ванадатом аммония и предложенного для определения урана в рудах [71а], по существу не отличается от указанного выше. Однако благодаря трудоемкому способу подготовки пробы к анализу (гидросульфитнофосфатный или хромо-фосфатный) он не имеет преимуществ по сравнению с методом [164]. [c.213]

На реакции восстановления шестивалентного молибдена двухвалентным хромом основаны практически важные потенциометрические, а также амперометрические методы определения молибдена в молибдените [295], молибденововольфрамовых рудных концентратах [105], молибденововольфрамовых сплавах [105, 106], сталях [135, 243, 512, 523, 1414], ферромолибдене [58, 135, 243] и других материалах [197]. [c.200]

Мп(П) и У(1У) [20, 160] их окисляют в сернокислой среде с по-мощ ью (N114)28208 в присутствии Ag(I) и оттитровывают раствором соли Мора. Затем снова добавляют персульфат аммония избыток его разрушают кипячением. Мп(УП) восстанавливают до Мп (II) хлоридом натрия или NaN02 в присутствии мочевины и титруют Сг(У1) и У(У) раствором соли Мора. Ионы У(1 ) окисляют с помощью КМпО при температуре не выше 20° С избыток последнего восстанавливают как описано выше, и титруют ионы У( ) раствором соли Мора. Содержание Сг и Мп определяют по разности. Электродом сравнения служит вращающийся Р1-электрод в сернокислом растворе КМПО4 в качестве индикаторного электрода используют вращающийся Р1-электрод [160]. Определение Мп, Сг и V в силикатных породах проводят методом амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами [20], а для определения Сг и V в шлаках используют установку с вращающимся Р1-электродом [72]. Предел обнаружения хрома при анализе горных пород — 0,01 мг в 20 мл. Погрешность определения сотых долей процента хрома +15%. [c.37]

Растворы перекиси водорода успешно применяют [15] для амперометрического титрования перманганат-ионов в сильнокислой среде (2,5—6 н. растворы Н2804 или НКОд) с платиновым вращающимся анодом при потенциале +1,2 в (относительно насьш1,енного каломельного электрода). Определению не мешают Ге , А1, ВР , КР, Со , 2п, С(1, HgI Си , Ag, ТЬ, ]Мё , Са, Ва, 8г. Ионы СгзО титруются совместно с ]МпО -ионами. Для их раздельного определения можно в одной порции раствора оттитровать сумму ]V[nO - и СГаО "-ионов раствором Н2О2, а в другой порции оттитровать МиО -ионы раствором КаКОа- Этот метод применяют для определения 0,4—0,6% марганца и 0,8—1,5% хрома в хромоникелевой стали. [c.166]

Генерирование Fe в расплавленной эвтектике (450° С), состоящей из 41 мол. % КС1 и 59 мол. % Li l, ведут на графитовом электроде [368]. В таком электролите конечную точку титрования можно определять потенциометрически и амперометрически, с одним или двумя поляризованными платиновыми электродами (в потенциометрическом варианте индикаторным электродом служит графитовый стержень). Размешивание расплавленной смеси осуществляют током аргона, очищенного от кислорода. Ион Fe +, электроокислением которого затем получают необходимый титрант, вносят в расплав путем анодной поляризации очень чистого металла. При потенциометрическом определении конечной точки в расплавленной эвтектике можно успешно титровать до 5-10 М хрома и ванадия, а при биамперометрической индикации можно определить еще меньшие количества хрома (до 5 10 М). [c.46]

Титрование солью Мора при потенциале +1,0 s было предложено И. П. Алимариным и Т. К. Кузнецовым и вслед за ними Г. А. Бутенко и Г. Е. Беклешовой для определения ванадия, хрома и марганца в легированных сталях. Одновременно аналогичный метод предложен за рубежом для определения ванадия и хрома также в сталях и нефтяных продуктах. Метод апробирован лабораторией Днепропетровского металлургического завода Затем вышла работа И. П. Алимарина и Б. И. Фрид по приложению этого же метода к микроопределению ванадия и хрома (а также железа) в минералах, рудах и горных породах. На этом же принципе основан предложенный Е. Г. Кондрахиной и др. амперометрический вариант определения железа (II) по А. В. Шейну [c.180]

Алимарин И. П. и Кузнецов Т. К. Амперометрическое определение железа, хрома и ванадия в рудах, чугунах и сталях. Ре- фераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10—12 января 1950 г. М.—Л., Изд-во АН СССР, [c.123]

Бутенко Г. А. и Беклешова Г. Е. Амперометрическое определение марганца, хрома и ванадия в легированных сталях и чугунах. Зав. лаб., 1950, 16, № 6, с. 650— 658. Библ. 5 назв. 3256 [c.135]

Гренберг Е, И. и Генис М. Я. Определение малых количеств хрома в черных металлах с применением амперометрического титрования, Зав, лаб,, 1952, 18, № 2, с. 174. [c.148]

Гренберг Е. И. и Генис М. Я. Об определении марганца, хрома и ванадия в высоколегированных сталях методом амперометрического титрования. Зав. лаб., 1950, 16, № 8, с. 1002—1003. ШО [c.149]

Определение хрома амперометрическим методом, основанным на реакции окисления его ферроцианидом калия.— Докл. АН УзбССР, 1961, № 3, 37—40. Библиогр. 4 назв. РЖХим, 1963, 13Г91. [c.45]

Ненеина Л, А. Упрощенное амперометрическое определение марганца, хрома и ванадия в минералах и горных породах.— В кн. Количественный анализ минералов и горных пород физическими методами. Новосибирск, 1965, 61-62. (АН СССР. СО. Ин-т геол. и геофиз. Вын. [c.48]

Филенко А. И. Амперометрическое определение марганца, хрома и ванадия в легированных сталях.— Завод, лабор., 1963, -29, № 12, 1423-1425. Библиогр. 3 назв. [c.51]

Филенко А. И. Определение марганца, хрома и ванадия в легированных сталях методом амперометрического титрования с двумя индикаторными электро- [c.67]

Филенко А. И. Определение хрома в легированных сталях амперометрическим титрованием с двумя индикаторными электродами.— Завод, лабор., 1966, 32, № 3, 287. [c.67]

Филенко А. И. Определение хрома и ванадия в легированных сталях методом амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами.— Изв. высш. учебн. завед.. Химия и хим. технол., [c.67]

Амперометрическое аскорбинометрическое титрование ванадия, хрома, молибдена и возможность их определений в присутствии друг друга при постоянном напряжении с двумя поляризованными электродами. [c.70]

Рис. 4. Кривая амперометрического определения хрома путем оттитроБыввЕпя избытка комплексона раствором висмута [c.357]

Амперометрическим методом можно последовательно определять марганец(УП), хром(У1) и ванадий(У) [30], используя в качестве титранта иодид калия. Перманганат титруют в среде 0,1 М Н2504 и насыщенного раствора Кг504 при потенциале графитового индикаторного электрода 0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. Метод позволяет определять 10 мкг Мп04 в 20 мл раствора. Определению не мещает 50-кратный избыток хрома и 100-кратный — ванадия. Метод применен для анализа сталей. [c.162]

Для определения титана в растворах его солей, сталях и сплавах после перевода их в раствор применяют в зависимости от степени окисления титана либо окислители — таллий(П1), железо(П1), либо восстановители — хром(П) [469—473]. При титровании окислителями, учитывая, что после химического растворения проб титан присутствует в виде Ti , его восстанавливают до Ti " цинком, жидкой амальгамой цинка или кадмия. Определение же Ti с помощью восстановителей практически не требует предварительных операций. Так, в работе [471] полярографическим и спектрофотометрическим методами изучена устойчивость титранта — хрома(П), предложенного для определения титана(1У), и установлен выход по току Сг" из хрома(П1) на фоне 1,5—4,ОМ НС1, НВг или H IO4. Показано, что лучшие результаты получаются при титровании Ti генерированными ионами хрома(И) в растворе 2—ЗМ по НВг и 0,1 М по СгВгг с амперометрической индикацией к. т. т. [c.75]

Для определения хрома при содержании его выше 0,5% хорошие результаты дает метод Сырокомского и Степина , основанный на непосредственном титровании хромата солью Мора в присутствии индикатора—фенилантраниловой кислоты или амперометрическом титровании солью Мора с вращающимся платиновым ми-кроэлектродом - . [c.150]

Определение ванадия (V) основано на реакциях окисления — восстановления, причем наиболее раопространенным является метод амперометрического титрования ванадия(У) солью Мора по току окисления последнего на платиновом вращающемся электроде. Этот метод был предложен И. П. Алимариным и Т. К. Кузнецовым и вслед за ними Г. А. Бутенко и Е. С. Рынской для определения ванадия, хрома и марганца в легированных сталях [1]- [c.114]

Для амперометрического определения хрома до-недавнего времени использовали только восстановление хрома (VI) тем или иным восстановителем. В настоящее время разработано несколько методов определения хрома в форме хром (III), а именно титрование раствором ЭДТА [1, 2] и диаминциклогексантетрауксусной кислотой [3], а также прямое окисление хрома(1П) перманганатом в аммиачно-ацетатном растворе [4]. Для определения хрома (III) в материалах, содержащих одновременно хром(VI), рекомендовано окислять хром (III) избытком гипохлорита натрия, обладающего высоким окислительным потенциалом ( ° = 4-1,63 В) при рН = 3— 6 и титровать избыток гипохлорита в гидрокарбонатной среде раствором. иодида калия [5]. В хроматных растворах, содержащих хром(III), также титруют его в сильно щелочном растворе при нагревании до 50°С раствором феррицианида калия [б]. [c.290]

Четырехвалентный титан можно титровать раствором соли двухвалентного хрома амперометрически с вращающимся платиновым микроанодом при потенциале + 0,4 в относительно насыщенного каломельного электрода на фоне AN H l или 4IVH2SO4 [20]. Ион трехвалентного титана дает волну в анодной области, ион четырехвалентного титана не дает таковой. Удовлетворительные результаты получаются только при определении небольших количеств титана [0,90 мг Ti], [c.50]