Иодид калия, как титрант

Учитывая, что иод медленно растворяется в растворе иодида калия, навеску иода, взвешенную на технических весах в закрытом бюксе, следует полностью растворить в небольшом объеме концентрированного раствора иодида, а затем разбавить до нужного объема дистиллированной водой. Перед разбавлением весь иод должен перейти в раствор, в противном случае нормальность приготовленного титранта будет непрерывно увеличиваться за счет медленного перехода в раствор нерастворившегося иода. [c.320]

Избыток титранта реагирует с иодидом калия, вызывая появление синей окраски крахмала [c.116]

Определение аскорбиновой кислоты. К отмеренному объему анализируемого раствора добавляют уксусную кислоту, иодид калия и крахмал. Титруют раствором N-бромсукцинимида, который окисляет аскорбиновую кислоту до дегидроаскорбиновой кислоты. Избыточная капля титранта окисляет иодид с выделением иода, что замечают по появлению синей окраски крахмала [286]. [c.130]

Соль Се + окрашивает раствор в желтый цвет, остальные компоненты, этой реакции бесцветны. О скорости протекания реакции судят по уменьшению оптической ПЛОТНОСТИ А раствора, точнее, по тангенсу угла наклона прямой, описывающей зависимость lgЛ от продолжительности реакции (рис. И). К раствору соли серебра добавляют порциями титрованный раствор иодида калия. Пока в растворе имеются свободные ионы серебра, скорость реакции (2) мала (tga 0,l). При появлении избытка ионов иода скорость реакции, т. е. тангенс угла наклона прямой, возрастает. По точке пересечения прямых участков кривой титрования находят объем титранта, израсходованного на осаждение серебра в виде иодида. Эти данные позволяют вычислить концентрацию Ag+ в анализируемом растворе. [c.27]

Поэтому титрант, называемый иодом, в действительности представляет собой раствор иодида калия, в котором растворено необходимое количество кристаллического молекулярного иода. В обычно используемом растворе находится в равновесии 0,05 моль 1з, 0,20 моль 1 и только 3,5-10 моль Ь, следовательно, такой титрант более правильно называть трииодид. Однако надо заметить, что трииодид-ион и молекулярный иод ведут себя в процессах окисления — восстановления аналогично. [c.333]

Вычислите погрешность титрования (в % с соответствующим знаком), если титрант иодид калия добавляли до тех пор, пока потенциал индикаторного электрода достиг - -0,0600 В относительно Нас. КЭ. [c.399]

Если мы изобразим ток, соответствующий каждой добавленной порции титранта вблизи точки эквивалентности, относительно объема раствора иодида калия, получим кривую, представленную на правой части рис. 13-9а. При условии, что титрант представляет собой довольно концентрированный раствор (для того чтобы было возможным пренебречь разбавлением), амперометрическая кривая титрования состоит из двух прямолинейных участков (каждый по обе стороны от точки эквивалентности), которые можно экстраполировать до точки пересечения для обнаружения точки эквивалентности. Поскольку реакция между таллием (I) и иодидом идет не до конца, то кривая закруглена в непосредственной близости от точки эквивалентности. По этой причине обычно отбрасывают экспериментальные результаты, близкие к точке эквивалентности. [c.463]

Анализ заканчивают титрованием иода, выделившегося при взаимодействии иодида калия с марганцем (III) титрантом служит тиосульфат натрия. [c.380]

Новых реактивов для определения германия за последние годы не предложено, но возобновлен в электрохимическом варианте способ определения германия (II) при помощи иода после восстановления германия (IV). Авторы статьи [5] подробно изучили условия восстановления германия(IV) гипофосфитом натрия и последующее титрование германия (II) раствором иода в иодиде калия. После восстановления германия (IV) в специальной ячейке, соединенной с сосудом для титрования, титруют с одним платиновым электродом или с двумя электродами (в первом случае при потенциале О—h0,3 В (Нас. КЭ), во втором при =50— 200 мВ) на фоне фосфатного буферного раствора с рН 1. Можно титровать также раствором иодата калия. Нижний предел определения—от 0,0032 до 3,2 мг в 40 мл раствора. Конечная точка определяется по появлению тока восстановления титранта. [c.143]

При обработке иодидом калия выделяется количество иода в 6 раз больше по сравнению с исходным количеством галогена, и таким образом происходит шестикратное увеличение расходуемого количества титранта. [c.75]

В качестве титрантов при определениях в макромасштабе были использованы растворы ацетата олеата , сульфата и алкил-фталата меди(II). Конечную точку титрования определяли по появлению синей окраски за счет избытка ионов меди (II) зо по образованию нерастворимого желтого осадка меркаптида меди 2 . Однако оба способа неприемлемы при работе с 0,01 н. раствором реагента. Рот предложил следующий непрямой микро-метод. На образец действуют избытком бутилфталата меди (II), растворенного в смеси, содержащей уксусную кислоту и амиловый или бутиловый спирт или углеводород. После выдерживания реакционной смеси в течение 5 мин избыток ионов меди(II) определяют, действуя иодидом калия и титруя выделившийся иод 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. По Эллису часть выделившегося иода окисляет меркаптид в соответствующий дисульфид. Поэтому тиосульфатом натрия титруется только остающийся после этого иод, [c.302]

Бромид калия и бромат калия, ч. д. а., раствор смеси, соответствующий 0,05 н. (0,025 М) раствору брома. В мерной колбе емкостью I л растворяют 1,392 бромата калия и 85 г бромида калия в 200 мл дистиллированной воды и, доводят объем раствора до метки. Концентрацию раствора определяют на другой день. В колбу для иодирования емкостью 125 мл (см. пример 14) приливают с помощью пипетки 10 мл ледяной уксусной кислоты и 1 мл концентрированной соляной кислоты и охлаждают смесь в ледяной бане в течение 5 мин. Затем вводят 5,00 мл раствора бромид-броматной смеси, быстро закрывают колбу и вращают для размешивания. Снова ставят колбу в ледяную баню на 5 мин, быстро добавляют 5 мл 5%-ного раствора иодида калия, закрывают колбу и снова вращают 1 мин. Затем ставят колбу в темноту на 5 мин, чтобы иод полностью выделился. После этого колбу помещают в ледяную баню на 5 мин. Приливают 20 мл дистиллированной воды и титруют содержимое колбы 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Титрант приливают сначала довольно быстро, пока окраска раствора не станет бледно-желтой. После этого добавляют 0,25 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают медленно титровать до исчезновения синей окраски. [c.483]

Титр раствора определяют по 0,02 н. раствору иодата калия следующим образом. В коническую колбу емкостью 50 мл, снабженную стеклянной притертой пробкой, вносят пипеткой 5,00 мл 0,02 н. раствора иодата калия, добавляют 5 мл дистиллированной воды и 500 мг иодида калия (ч.д.а.). Когда весь иодид растворится, приливают 1 мл 6 н. серной кислоты и выделившийся иод титруют при размешивании с помощью магнитной мешалки раствором тиосульфата натрия, Когда окраска раствора станет бледно-желтой, добавляют 1 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают титровать, добавляя титрант по каплям до тех пор, пока раствор не станет бесцветным. [c.492]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

Селективность комплексометрических методов обычно невелика и зависит от того, какие именно донорные атомы являются реакционными началами титранта. Так, при титровании иодидом калия селективность достаточно высокая, потому что иодид-ионы образуют комплексы или осадки только с ионами ртути, серебра, свинца, висмута. Аммиак и полиамины также более селективны по сравнению, например, с комплексонами, так как они реагируют только с ионами Со, N1, Си, 2п, Сс1, Нд и Ад. Аммиак в качестве титранта имеет некоторые недостатки, связанные прежде всего с малой прочностью аммиакатов металлов, Применение полиаминов, например тетраэтилен-пентамина имеет преимущество как по селективности взаимодействия, так и по образованию прочных комплексных соединений. [c.270]

После переведения всего золота в форму AU I4 его концентрируют. Для этого можно использовать иониты [629] или другие способы концентрирования. Из цианидного раствора объемом до 500золото осаждают на цинковой пыли [861] (см. главу 4), восстанавливают цинком в присутствии солей свинца [1526], алюминиевой фольгой [1359], соосаждают с сульфидом кадмия [249] (см. главу 4), восстанавливают перекисью водорода при анализе богатых золотом цианидных растворов электролитических ванн [1260]. Определение заканчивают гравиметрически (260, 861, 1260, 1292, 1359, 1526). Часто золото определяют титриметрически. В качестве титрантов используют гидрохинон 1 192, 204, 212], дитизон [939, 1114], иодид калия [551, 776, 778] с оттитровы-ванием выделившегося иода подходящим титрантом (см. главу 5). Весьма перспективны фотометрические и особенно экстракционно-фотометрические методы определения [74 а, 135, 136, 593 (см. главу 6), 732, 746, 875, 1335]. Г азработаны полярографические [180, 849, 1117, 1183], химико-спектральные [518, 1354], атомно-абсорбционные [1003, 1406, 1435] методы, позволяющие определять 0,01—100 мг/л золота. Методы определения золота в цианидных растворах рассмотрены в работе [74а]. [c.203]

После осаждения кальция в виде оксалата его определяют и косвенным и о д о ме т р ич е с к и м методом [1190,1259,1595, 1668] осадок оксалата растворяют в кислоте, прибавляют избыток перманганата калия и иодида калия, выделившийся иод оттитровывают. В качестве титранта можно использовать тиосульфат натрия [1190, 1482], тиосульфат [1668J или гидросульфит калия [1259]. После растворения оксалата кальция в кислоте и прибавления избытка раствора e(S04)2 также возможно иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка иопов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. [c.70]

Объем титранта, пошедший на титрование пробы, должен составлять более 80% от расхода титранта в холостом опыте, так как иодат, образуюп ийся при реакции, также выделяет иод из иодида калия. Когда вся йодная кислота прореагирует, расход раствора тиосульфата на титрование должен составить 75% от объема титранта в холостом опыте. Если продуктами реакции являются формальдегид или муравьиная кислота, необходимо учитывать, что эти соединения подвержены медленному окислению при комнатной температуре. [c.42]

Приемник 3 заполняют раствором брома на 7з высоты расширения. В реакционную колбу 1 вносят навеску пробы и опускают кипятильный камешек и кристаллик фенола. Жидкие пробы взвешивают в желатиновых капсулах. К пробе прибавляют 6 мл иодистоводородной кислоты, смачивают шлиф этой же кислотой и к колбе сразу присоединяют обратный холодильник. Через холодильник пропускают воду и нагревают колбу в масляной (130—150 °С) или воздушной бане. Через реакционный раствор пропускают ток диоксида углерода со скоростью около 2 пузырьков в 1 с. Реакцию проводят 45 мин (при анализе это-ксила — 1 ч). По окончании реакции раствор из приемника количественно переносят в колбу емкостью 500 мл, содержащую 10 мл раствора ацетата натрия. Реакционный раствор разбавляют приблизительно до 125 мл водой и по каплям прибавляют муравьиную кислоту до исчезновения окраски свободного брома и еще три капли кислоты. Через 3 мин прибавляют 3 г иодида калия и 15 мл 10%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят холостой опыт с фенолом. Обычно расход титранта в холостом опыте столь незначителен, что им можно пренебречь. [c.215]

Для приготовления титранта к 1 л 0,13 М раствора иодида калия (21,6 г/л К1) добавляют при взбалтывании небольшими порциями приблизительно 0,1 М раствор нитрата висмута (36,5 г/л В1(Ы0з)з-5Н20). Жидкость при этом окрашивается в желтый или желто-оран- [c.87]

Избыток титранта выделяет 1Иод из иодида калия, появление синей окраски указывает на окончание процесса. [c.112]

При помощи титрования с двумя электродами можно по суще- ву проводить многие из окислительно-восстановительных титрований, выполняемых обычным амперометрическим титрованием например, кислотно-основные титрования по Клиппингеру и Фоул-ку — с добавлением иодата и иодида калия в качестве амперометрических индикаторов реакции осаждения — с добавлением компонента, образующего обратимую систему с титрантом (титрование цинка ферроцианидом калия в присутствии феррицианида) и различные другие определения. В настоящее время предложено уже около 50 разных реактивов для определения примерно 80 неорганических и органических соединений. [c.118]

F раствора параиодной кислоты, чтобы достичь конечной точки титрования с тем же индикатором, потребовалось 24,90 мл раствора гидроксида натрия. Такую же порцию раствора смеси нейтрализовали бикарбонатом натрия до pH 7 и добавили иодид калия. Образовавшийся иод оттитровали 0,01029 F раствором мышьяка (III) до достижения конечной точки титрования по крахмалу, на что потребовалось 5,47 мл титранта. Рассчитайте общее количество (в мг) глицерина и этиленгликоля в исходной пробе. [c.359]

Это определение можно выполнить амперометрически, если раствор таллия(1) поместить в полярографическую ячейку с ртутным капающим электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Из рис. 13-2 следует, что в результате восстановления таллия (I) получается хорошо выраженная полярограмма с областью предельного тока от —О, до —1,6 В относительно Нас. КЭ. Иодид-ион дает анодную волну вследствие окисления ртути до иодида ртути (II), однако эта волна проявляется при потенциалах, более положительных, чем 0,1 В, и никакого значительного тока не протекает при потенциалах от —0,3 до —1,8 В. Эти полярографические характеристики таллия(I) и иодид-иона качественно изображены на левой части рис. 13-9а кривыми, обозначенными соответственно буквами X и Т. Если потенциал ртутного капающего электрода поддерживать равным 0,8 В относительно Нас. КЭ, то протекает только ток, который обусловлен восстановлением таллия (I). По мере прибавления небольшими порциями титранта иодида калия таллий(I) будет осаждаться в виде нерастворимого иодида таллия, и с каждой добавленной порцией титранта ток будет уменьшаться пропорционально количеству таллия(I), удаляемого из раствора. Когда таллий(I) полностью оттитрован, ток падает практически до нуля и остается неизменным по мере введения избытка титранта. [c.463]

Амперометрическим методом можно последовательно определять марганец(УП), хром(У1) и ванадий(У) [30], используя в качестве титранта иодид калия. Перманганат титруют в среде 0,1 М Н2504 и насыщенного раствора Кг504 при потенциале графитового индикаторного электрода 0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. Метод позволяет определять 10 мкг Мп04 в 20 мл раствора. Определению не мещает 50-кратный избыток хрома и 100-кратный — ванадия. Метод применен для анализа сталей. [c.162]

Косвенные определения — титрование иода, выделившегося при взаимодействии окислителя с иодидом калия — иодометрия, титрант — раствор тиосульфата натрия (СЬ, В5г, МпОг, СГ2О7, 06 +, Си + и др.) [100]. [c.52]

Ход определения. Навеску пентаэритрита около 5 г, взятую с точностью до 0,0002, растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл раствора сульфата меди и 5 мл раствора сегнетовой соли. Кипятят смесь 2 мин, охлаждают ее до 25 °С, добавляют 10 мл раствора иодида калия, 25 мл раствора серной кислоты и перемешивают. Закрывают колбу и оставляют на 2 мин. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. В таких же условиях проводят контрольный опыт. По разности расхода титранта в контрольной и анализируемой рробах определяют объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование пентаэритрита, и по приведенным ниже данным определяют содержание глюкозы в анализируемом образце [c.140]

Пускают мешалку со скоростью 2600 об мин и приливают (2—3 мкл/сек) раствор тиосульфата натрия, содержащий иодид калия, до тех пор, пока не начнет отклоняться стрелка лампового вольтметра. Продолжают титровать меньшими порциями и через 30 сек после добавления каждой порции титранта снимают показания потенциометра. По результатам строят кривую, подобную кривой на рис. 62, как описано в разд. 2.9.3.2.4.2. При автоматическом титровании добавляют раствор тиосульфата со скоростью 1 мкл1сек. [c.108]

Для перевода в микромасщтаб с использованием 0,1 н. растворов титрантов вышеупомянутые методики, очевидно, необходимо модифицировать. Родопуло определял небольшие количества хинонов в вине следующим образом. К 50 мл образца добавляют по 10 мл 0,1 М растворов иодида калия и соляной кислоты. После выдерживания раствора в темноте в течение 10 мин добавляют 1 мл 3,5%-ного раствора крахмала и выделяющийся иод титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. От этого метода трудно ожидать большой точности. [c.199]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

О приготовлении брома в уксусной кислоте см. гл. 11, разд. 60,2. Установление титра. 10 мл титранта смешивают с 50 мл свежеприготовленного 2%-ного водного раствора иодида калия и выделившийся иод сразу оттитровывают 0,05 н. раствором тпосуль-фата натрия в присутствии 0,1%-ного вариамина синего в ниридине как индикатора. [c.374]

Для разложения органических соединений в кислороде су" ществует очень удобный метод пустой трубки , разработанный для определения галогенов. Он имеет разнообразные модификации. В наиболее важной из них диоксид серы поглощают в поглотительной трубке, заполненной электролитически осажденным серебром [9]. Полученный сульфат серебра растворяют в горячей воде и эквивалентное сере количество серебра опр " деляют потенциометрическим титрованием, используя в качестве титранта раствор иодида калия. Такеучи и др. [10] проводиЛ1 восстановление сульфата серебра водородом до сероводорода последуюп1ИМ его определением. [c.414]

В две колбы на 100 см каждая с притертыми стеклянными пробками наливают по 25,00 см бромирующего раствора (приготовленного растворением 24 г брома в 1 дм ледяной уксусной кислоты), имеющего примерно 0,3 н. концентрацию. В одну из колб помещают около 4,5 мг-экв. анализируемого соединения и в каждую колбу добавляют по 1 см раствора пиридина [267о-ный (по объему) раствор в ледяной уксусной кислоте], закрывают пробками и выдерживают в течение 10—20 мии. После этого в каждую колбу добавляют примерно по 75 см воды и 5 см 50%-ного раствора иодида калия и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, используя крахмал в качестве индикатора. При известной стехиометрии реакции результат анализа рассчитывают по разности объемов титранта, идущих на титрование двух растворов. Раствор брома стандартизуют по известному количеству фенола. [c.464]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]