Оксон

Эти реакции, на примере карбокатиона изопропила, приведены ниже (промежуточно образуются оксоний-ионы) [c.196]

Отличительной чертой воды по сравнению с большинством других жидкостей является содержание ионов оксония и гидроксила— продуктов диссоциации молекул воды. Концентрация этих ионов мала и составляет величину порядка моль/л. [c.118]

Таким образом, кроме общих закономерностей, присущих всем жидкостям, в воде проявляются эффекты, связанные с анизотропией потенциала межмолекулярного взаимодействия и присутствием ионов оксония и гидроксила. Эти особенности должны быть учтены при изучении молекулярно-статистических свойств воды. [c.118]

Как уже отмечалось, подвижность ионов оксония и гидроксила аномально высока по сравнению с примесными ионами. Перенос этих ионов обусловлен транспортом протона по цепочкам молекул воды, связанных водородными связями. Для объяснения этого процесса предложены коллективный механизм Грот-куса и основанный на рассмотрении перехода частицы через барьер механизм Эйринга. В работе [356] рассмотрен механизм переноса протона в водных системах, связанный с коллективным возбуждением солитонного типа. Этот механизм в значительной степени зависит от стабильности проводящей протон цепочки молекул воды. Выполненный анализ [349, 350] показывает, что в приповерхностной области более прочные водородные связи образуются вдоль направлений, параллельных границе. Поэтому можно ожидать, что вклад транспорта протонов в поверхностную проводимость водных систем будет существенным. [c.132]

Наконец, название катион водорода (Н+) можно использовать в тех случаях, когда степень гидратации этого иона не имеет значения [в отличие от Н3О+ —катиона оксония (моно-гидратированного катиона водорода)]. [c.43]

В кислой среде спирты являются основаниями более сильными, чем вода, или такими же. В среде минеральных кислот они, так же как и другие кислородные соединения, образуют сравнительно устойчивые соли оксония. [c.230]

Например, с серной кислотой спирты и карбоновые кислоты образуют бисульфаты оксония [c.230]

Очевидно, чем болыпе заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его поляризующее действие на молекулу воды гидратной оболочки, приводящее к разрыву связи О—Н и появлению в растворе ионов оксония (водорода). Количественно гидролиз по [c.176]

Такие соединения имеют свойства солей, причем солеобразование происходит у атома кислорода поэтому их называют солями оксо-н и я . И действительно, между солями аммония и солями оксония существует большая аналогия, находящая свое выражение не только в способах образования этих соединений, но и во многих их свойствах. [c.151]

Многие идо- и ато-соединения водорода (I) в воде ведут себя как кислоты, т. е. при взаимодействии с молекулами НаО образуют ионы оксония [c.292]

Простые эфиры. Соли оксония. Эфиры неорганических кислот [c.250]

В приведенных примерах также осуществляется переход протона от одной молекуль[ к другой. В результате возникают отрицательный и положительный ионы, окруженные оболочкой неионизиро-ванпых молекул. В общем случае такие ионы называются сольва-тированными. Ионы типа ОН , NH , НОдН называются ионами лиония (оксония, аммония, нитратония). Ионы типа ОН , ЫН , 5Н , N0 называются лиат-ионами. [c.121]

Растворение одних и тех же соединений в соответствующих средах усиливает либо их донорную (основную), либо акцепторную (кислотную) функцию. Например, при растворении в воде НС1 и HNO3 образуются гидратированные ионы оксония и соответствующие анионы [c.132]

Концентрация положительных ионов может увеличиваться также при растворении соединений, содержащих о ин-ионы. К таким соединениям относятся производные оксония для водных сред (например, ОНзС , OH.,NOg), производные аммония для жидкого аммиака (например, NH4 I, NH4NO3) и т. д. В этом случае увеличение концентрации положительных ионов растворителя не является результатом основно-кислотного взаимодействия, а связано с простой диссоциацией. [c.133]

При взаимодействии ионов NHI и ОН вновь образуются молекулы HgN и HjO, между (оторыми имеет место водородная связь. Следовательно, ионное соединение NH4OH (гидроксид аммония) не существует, как не существуют гидроксид оксония ОНдОН и дигидронитрид аммония NH.NHa. [c.349]

Теория и механизм перегруппировки Якобсена были рассмотрены Александером [3]. Постулируются три основные стадии 1) моносульфирование 2) дальнейшее сульфирование с образованием м- или га-дисульфо-кислот с выделением алкилкарбоний-иона, если одно из этих положений занято 3) замещение выделившимся карбоний-ионом или оксоний-ионом более мешающей сульфогруппы. [c.526]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

По аналогии с составом ионов аммония и оксония напишите формулу фторония и предскажите изменения в их устойчивости. [c.25]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного свободного иона вод0)рода Н" не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион оксония НзО " [c.21]

Спирт, как основание, способен принимать на одну из свободных электронных пар атома кислорода протон кислоты. Образуется так назьшаемый оксониевый ион, который с анионом хлора дает оксоние-вую соль (по аналогии с аммоншевой солью) [c.28]

В комплексных нонах аммония, оксония и сульфопня все координационные группы свя.чаны с центральным атомом одинаково (посредством электронной пары). Однако в то время как в молекулах a (миaкa и эфира один из двух электронов связывающей пары принадлежит центральному атому, а другой — связанному с ни,м заместителю, при образовании аммониевого или оксопневого комплекса центральный атом дает оба электрона, необходимых для связи с вступающим в соединение протоном. Координационный центр, следовательно, является донором электронов, и это находит отражение в формуле в виде стрелки, изображающей новую связь и указывающей направление смещения электронов при ее образовании необходимо, однако, помнить, что в уже получившейся соли все четыре связи ато.ма N равноценны. [c.160]

Депротонирование катиона 42 маловероятно. Действительно, особенностн строения кар-бокатиона 41 таковы, что оксониевый ион ориентирован аксиально, как это показано на проекции О. С увеличением размера образующегося при стабилизации цикла в катионе 42 оксонне-выи ион может занимать более выгодное экваториальное положение (проекция Е). В этом случае выгодная для депротонирования транс-диаксиальная ориентация оксониевого иона и протона отсутствует Поэтому катион 42 должен стабилизироваться присоединением нуклеофилов Однако продуктов подобных превращений в реакционной смеси не обнаружено, что может быть обусловлено преимущественной стабилизацией катиона 40 в виде 41. [c.21]

Действительно, если к готовому фенилмагнийиодиду добавлять эфирный раствор брома, в котором, как было показано, присутствует оксоний-катион, то бифенил образуется в качестве основного продукта. [c.276]

Известны многочисленные оксохлораты (VII) различных радикалов. В частности, кристаллогидрат НСЮд-НаО является перхлоратом оксония [ОН31СЮ4 (т. пл. 49,°9С). [c.310]

Благодаря сильно выраженному свойству оксид-иона быть донором электронов, с акцепторами он может давать оксоние-вые ионы. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология