Адсорбция измерение в непрерывной системе

Классические исследования хемосорбции были посвящены определению изотерм и изобар адсорбции. Хемосорбцию газа обычно изучают путем наблюдения за падением давления в системе с постоянным объемом или по поглощению газа при постоянном давлении. Эти методы являются общепринятыми, и методика этих измерений непрерывно совершенствуется. Хотя измерения при постоянном объеме часто бывают проще, но при определении скоростей хемосорбции лучше проводить исследования при постоянном давлении. В литературе описаны многочисленные способы поддержания в системе постоянного давления [22]. Удобным методом, соединяющим достоинства обоих вышеописанных способов, является применение микровесов [23], при помощи которых можно точно измерить количество газа, хемосорбированного на очень малых образцах адсорбента. При этом количество поглощенного газа даже при [c.490]

На рис. 6 сопоставлены измеренные в калориметре и рассчитанные по формулам (И) и (12) зависимости от температуры теплоемкости воды, адсорбированной на силикагеле КСК-2, в области полимолекулярной адсорбции. Производная Ла/йТ определялась графическим дифференцированием политермы адсорбции воды на силикагеле. Величина Qa была измерена экспериментально в [11], и при расчете допускалось, что Qa и /-т-п не зависят от температуры. Рассчитанные и измеренные кривые теплоемкости близки, хотя формы пиков и положения их вершин различаются. Определенные в калориметре зависимости теплоемкости от температуры характеризуются более пологими максимумами с вершинами, находящимися при более низкой температуре, чем рассчитанные. Это различие обусловлено, с одной стороны, сделанными при расчете допущениями, а с другой стороны, условиями проведения калориметрического опыта. Измерения теплоемкости проводились при непрерывном нагревании калориметра в присутствии гелия, необходимого для увеличения теплопроводности системы. Применяющийся при измерениях гелий замедляет, но-видимому, переход адсорбата с поверхности кристалла на адсорбент при нагревании калориметрической системы. Однако интегральная теплота перехода д вещества из кристаллического состояния в адсорбированное, определяемая как [c.208]

Измерение теплоты молекулярной адсорбции на непористых и крупнопористых адсорбентах можно осуществить, вводя в калориметр пар адсорбата с постоянной скоростью п и компенсируя выделяющуюся теплоту адсорбции изменением мощности нагревателя калориметра. Если в системе достаточно быстро достигается равновесие, то отношение AW n = Q — дифференциальной теплоте адсорбции. Такой способ измерения позволяет получить непрерывную кривую зависимости дифференциальной теплоты адсорбции от количества адсорбированного вещества или от степени заполнения поверхности. Этим достигается значительно более детальное исследование кривой при гораздо меньшей затрате времени на измерения. [c.163]

Возможность непрерывного измерения адсорбции паров полярных жидкостей на силикагеле по измерению диэлектрических свойств системы. [c.171]

Для отделения газовых реакций, вызванных освещением ультрафиолетовым светом данной системы, от влияния на фотоэдс только адсорбции, протекающей в темноте, были проведены сравнительные измерения в одних после напускания газов свет включался только короткими вспышками длительностью 10 сек. каждая при весьма низком уровне освещенности с це.чью выяснения изменения фотоэлектрической чувствительности во времени в других после напускания газов измерения фотоэдс проводились при непрерывном освещении. Эти опыты привели к следующим результатам (рис. 1). Впуск Ог в темноте на ZnO со сниженным откачкой значением фотоэдс приводит к некоторому возрастанию фотоэлектрической чувствительности, сохраняющей в дальнейшем в темноте стационарное значение. При включении непрерывного освещения происходит немедленное спадание фотоэдс, которое столь же быстро обратимо восстанавливается после выключения света, если измерять фотоэдс короткими вспышками. Такой ход процесса был установлен в присутствии кислорода давлением 0.5 и 20 мм рт. ст. и при различных уровнях освещения. [c.200]

На основании измерения адсорбции СОа в протоке на угле КАД была рассмотрена равновесная и неравновесная адсорбция в непрерывно действующих системах Вычислены интегральные теплоты адсорбции двуокиси углерода и потенциалы Поляни на различных углях Кроме того, исследована адсорбция СО2 на силикагелях в широком интервале температур и давлений. Была изучена также адсорбционная способность синтетических цеолитов в отношенни СО2 и возможность их применения для очистки газов 131 [c.322]

Описан метод измерения плошади noiBepx-ности порошкообразных в-в. Проведено измерение адсорбции в непрерывной проточной системе, где N2 — адсорбирующийся газ, а Не — газ-носитель. Результаты сравнивались с методом БЭТ. [c.156]

Удельная поверхность обычно более доступна для экспериментального определения, чем размер частиц. Универсальный метод измерения удельной поверхности основан на явлении адсорбции, при которой происходит налипание на поверхность частиц молекул некоторого вещества, присутствующего в дисперсионной среде (в одной из непрерывных фаз) в качестве одного из компонентов среды. Это может быть растворенное в жидкой среде вещество или сама газообразная фаза, если средой является газ (для единообразия газообразное вещество можно считать растворенным в вакууме и характеризовать его концентрацией с, как и настоящий раствор). Термин адсорбция употребляется для обозначения явления и количества адсорбированного вещества. Адсорбрфованное на поверхности частицы вещество увеличивает ее размер. На рис. 3.1 слой адсорбированного вещества (адсорбционная оболочка) показан в виде прозрачного ореола вокруг более темного тела самой частицы. Роль оболочки не сводится к изменению основной геометрической характеристики системы — размера частиц. Самым важным свойством таких оболочек является их способность предотвращать слипание частиц при их столкновениях. [c.548]

Авторы [18] предлагают метод определения водорода в гидриде тнтана, основанный на термическом разложении исследуемого образца гидрида, десорбции водорода из цеолитов и его измерении. Разложение проводят в вакууме при непрерывной откачке водорода цеолнтовыми насосами при —196° С. Сорбционная способность применяемых цеолита 4А и активированных углей СКТ, БАУ была установлена на основании снятых изотерм адсорбции водорода при температуре жидкого азота. В предварительно прокаленный кварцевый стаканчик берут навеску гидрида тнтана 0,3—0,5 г и помещают в реакционную пробирку, подсоединяемую к установке. После достижения в системе вакуума 3-10- мм рт. ст. замеряют нулевой тоовень ртути в манометре, цеолитовые насосы погружают в сосуд Дьюара с жидким азотом и на реакционную пробирку надвигают печь при рабочей температуре 1000° С. Поглощение выделяющегося водорода ведут последовательно подключающимися цеолитовыми насосами (шесть насосов). По неизменности нулевого уровня ртути на протяжении 3 мин судят об окончании реакции выделения водорода из исследуемого образца. После этого убирают сосуд с жидким азотом и струей сжатого воздуха нагревают цеолитовые насосы до комнатной температуры и измеряют давление выделившегося водорода. [c.27]

Для измерения поверхности или размеров пор с помощью адсорбции газов используется либо статический, либо динамический (проточный) метод. В первом длучае количество адсорбированного газа рассчитывают с помощью соотношений типа PV = onst, а во втором - определяют путем измерений концентрации в системе с непрерывным газовым потоком. В любом случае расчеты основаны на первоначальном уравнении БЭТ или на одном из его упрощенных вариантов (с соответствующим снижением точности). [c.310]

При увеличении р/Са адсорбированных молекул происходит перенос протона в водородных связях к адсорбированным молекулам (см. также разд. V. 11. Ж). Для системы аммиак — силикагель это было показано в работе [162] спектральным методом и по измерениям проводимости. Во всех системах обнаруживается щирокая полоса валентных колебаний ОН- и НН-групп с водородной связью, посредством которой адсорбированные молекулы связаны с поверхностью силикагеля. Водородные связи, обусловливающие эти полосы, не могут давать вклад в непрерывное поглощение, так как они недостаточно симметричны. Кроме того, непрерывное поглощение наблюдается при больщих Ар/Са, здесь Др/Са — разность показателей ионизации групп ОН поверхности и адсорбированных молекул. Однако мы знаем, что водородные связи, обусловливающие непрерывное поглощение, должны иметь почти симметричную потенциальную функцию с двумя минимумами, но при такой большой величине Др/Са потенциал не может быть симметричным. Можно представить два типа почти симметричных водородных связей водородные связи между атомами кислорода поверхности силикагеля или между двумя адсорбированными молекулами. Если бы первый тип связей обусловливал непрерывное поглощение, то оно должно было бы ослабевать с увеличением числа адсорбированных молекул при больших степенях адсорбции при условии, что адсорбированные молекулы имеют большую величину рКа- Таким образом, непрерывное поглощение обусловливают водородные связи между двумя адсорбированными молекулами. Какие из водородных связей ответственны за это — система связей между группами ОН поверхности или между адсорбированными группами, в точности неизвестно. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология