Висмут ионный обмен

Процессы извлечения висмута из растворов гидролизом, экстракцией и ионным обменом — важнейший этап гидрометаллургической переработки висмутовых концентратов с получением соединений. Серьезным достижением химии этих процессов следует признать высокую степень очистки висмута от примесных металлов, содержание которых удалось довести до 10 —10 мае. %, в процессах извлечения гидролизом. Другим важным результатом является устранение различными методами выделения в атмосферу оксидов азота на стадии получения растворов нитратов висмута, а также получения растворов солей висмута из металла. Развитие химии экстракционных и сорбционных процессов позволило разработать новые эффективные способы извлечения, концентрирования и очистки висмута из сложных по составу растворов. В настоящее время остро ощущается потребность в создании комбинированных способов с участием процессов гидролиза, экстракции и ионного обмена. [c.355]

Ионный обмен может быть применен к определению цинка, свинца и висмута в металлическом кобальте. [c.247]

Ионный обмен можно использовать при определении цинка, свинца, висмута в металлическом кобальте. Принцип метода состоит в том, что навеску металлического кобальта растворяют в смеси соляной и азотной кислот, раствор переводят в 2-н. по соляной кислоте и пропускают через колонку с сильноосновным или слабоосновным анионитом. При этом кобальт, железо, медь переходят в фильтрат, а цинк, свинец и висмут сорбируются анионитом. Затем цинк и свинец десорбируют 0,02-н. соляной кислотой, а висмут — 2-н. серной кислотой. [c.284]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Несмотря на преимущества бромистоводородной кислоты, использование этой кислоты в анионном обмене затруднительно. Большие коэффициенты распределения (табл. 1) для ионов свинца, кадмия и висмута, даже в разбавленных растворах кислоты, показывают сильную адсорбцию этих ионов на анионите и препятствуют элюированию этих ионов из колонки. [c.124]

Сравнение этих данных с данными табл. 1 показывает, что при равной концентрации ток обмена в эфире примерно в 3 раза выше, чем в воде. Можно предположить, что этот факт объясняется тем, что ионы висмута, будучи сильно гидратированы в воде, в гораздо меньшей степени сольва-тированы в эфире и это облегчает обмен ионов между электродом и раствором. Низкой степенью сольватации (наряду с малой величиной диэлектрической постоянной эфира) объясняется малая ионизация эфирных растворов. [c.170]

Ро отделяли от радиоактивного висмута ионным обменом [5]. Его растворы в хлорной кислоте приводили в равновесие с равными объемами бензольных растворов комплексообразователей. Фазы разделяли, и полоний с носителем осаждали ЫН45.х. Радиоактивность осадка определяли цинк-сульфидным сцинтилля-ционным счетчиком. [c.24]

Оксиды и гидроксиды ряда металлов также проявляют способность к ионному обмену. Однако в этом отношении они ведут себя неодинаково. Например, кислые оксиды молибдена (VI), вольфрама (VI), урана (VI), ванадия (V) практически не обладают анионообменной способностью, а основные оксиды титана (IV), висмута (1П) обладают лишь незначительной катионообменной способностью и ведут себя как аниониты. Такие амфотерные гидроксиды, как А1(0Н)з, 5п(ОН)4, ЫЬ(ОН)в, Та(ОН)б в кислой среде поглощают анионы, а в щелочной — катионы. [c.45]

Железо, медь и висмут Sb ГЭ -0,5 -0,17 1 MH I Экстракция 8Ь, ионный обмен [c.797]

Ионный обмен позволил производить концентрирование и извлечение из отходов и сточных вод многих металлов медь из отходов производства медноаммиачного волокна и производства латуни, серебро из сточных вод фотофабрик, фиксажных ванн, хрома из промывных вод цехов гальванопокрытий, платину и золото из отходов производства, магний из морской воды, цинк и никель из травильных растворов и т. п. Разработано много методов применения ионного обмена для извлечения и концентрирования ценных для металлургической промышленности металлов, однако не все они рентабельны. Иониты позволяют значительно упростить технологию получения металлов из отходов различных производств и из природных вод. Возможна также очистка металлов от примесей других металлов, например очистка висмута от меди, свинца и других тяжелых металлов . [c.123]

Извлечение висмута методами ионного обмена предложено использовать для переработки хлоридных или сульфатно-хлоридных растворов выщелачивания висмутсодержащих концентратов [144—153]. Для извлечения висмута из хлоридсодержащих растворов, образующихся при выщелачивании оловянных концентратов, в [ 144] исследовались аниониты различной степени основности АВ-17-6, АВ-17-16, АВ-27-16, АН-20-16, АН-22, ЭДЭ-ЮП, и показано, что увеличение содержания дивинилбензо-ла приводит к уменьшению обменной емкости смолы по висмуту. В результате исследования элюентов различной природы (растворы нейтральных солей, азотной, серной или соляной кислот, гидроксида натрия) установлено, что элюирование висмута протекает наиболее эффективно с анионита ЭДЭ-ЮП растворами 2 моль/л H2SO4 и скорости элюирования 0,5 мл/(см мин). Из проведенного сравнения следует, что наилучшие технологические параметры получены при использовании анионита ЭДЭ-ЮП, и, как видно из рис. 3.17, в области концентрации 1— [c.85]

В случае монофункциональных сульфокислотных катионитов полученные значения обменной емкости не зависят от природы про-тивоионов, если только все обменные группы участвуют в процессе и если обмен не осложнен гидролизом [104]. Сульфированные фенольные катиониты несколько лучше поглощают двухзарядные катионы, чем однозарядные [104, 105]. Следует отметить, что трехзарядные ионы железа и висмута поглощаются значительно сильнее, чем можно было бы ожидать, исходя из значений обменной емкости [22, 104] это объясняется образованием основных солей в фазе ионита. [c.38]

При погружении металла в электролит, содержащий ионы этого металла, начинается обмен между поверхностными ионами кристаллической решетки металла и ионами металла, находящи.мися й электролите. Это явление обнаруживается с помощью радиоактивного изотопа металла. Если, например, взять металлический висму г, содержащий радиоактиваып изо гоп, и привести его в соприкосновение с раствором соли висмута, не содержащей рад1ю-актнвного изотопа висмута, то через некоторое время можно обнаружить радиоактивность раствора. С другой стороны, если привести в соприкосновение нерадиоактивный висмут с раствором соли висмута, помеченной радиоактивиы.ч изотопом, то через определенное время радиоактивным становится металл. Эти факты однозначно свидетельствуют о существующем между металлом и раствором обмене част[щами, т. е. о наличии электрохимических реакций окисления и восстановления [c.144]

Для отделения висмута практически от всех сопутствующих му в минеральном сырье элементов очень удобен анионный обмен. Зто весьма селективное отделение основано на том, что в солянокислой среде ионы висмута III образуют с ионами хлора отрицательно заряженные хлоридные комплексы типа (Bi U)-, которые прочно удерживаются на анионите ЭДЭ-Юп [36]. Связь висмута с анионитом настолько прочна, что его не удается элюировать соляной кислотой любой концентрации, даже сильно разбавленной. В отличие от висмута все сопутствующие ему [c.20]

При pH 1—8 медь образует диэтилдитиокарбаминатный комплекс состава fN ( aH5)2 S2 Ij u желтого цвета, экстрагируемый органическими растворителями. Реакция не специфична для меди, так как многие другие ионы (Fe, Bi, Ag и др.) в этих условиях также образуют окрашенные соединения. Однако если в качестве реактива применять раствор диэтилдитиокарбамината свинца в ССЦ, то определение становится специфичным для меди. Мешает только висмут в количестве более 30 мг л, что встречается редко. В основе определения лежит обменная реакция [c.485]

Прогрев сорбентов, содержащих сульфид висмута, при температуре 800° в течение 1.5 часа или при 400° в течение 3 часов приводит к уменьшению емкости сорбентов по ионам хлора до 0.05—0.1 мг-экв./г, что связано с температурным разложением сульфида. Обменная емкость термообработанного сорбента обусловлена только ионами висмута, дающими малорастворимые оксихлориды при взаимодействии с ионами хлора. Снижение емкости у термообработанного образца чистого полититаната висмута по сравнению с тем же, но не содержащим сульфида образцом от 0.3 до 0.1 мг-экв./г, обусловлено, по-видимому, уменьшением активной поверхности, вызванной кристаллизацией основы сорбента — титаногеля, наблюдаемой в этом интервале температур [ ]. Полной потери емкости сорбентов от кристаллизации не наблюдается из-за защитного влияния менее растворимого поверхностного титапата висмута, содержащегося в составе сорбента о.г [c.51]

Катионит, избирательно сорбирующий определенный ион, был впервые синтезирован А. С. Смирновым [2] путем конденсации пирогаллола с формальдегидом. Этот катионит должен был избирательно сорбировать из растворов висмут, так как последний образует с пирогаллолом нерастворимые соединения. Предположение о селективности по висмуту пирогаллол ов ого катионита оправдалось. Коэффициент избирательности этого катионита в растворе, содержащем соли висмута и кальция, оказался равным 0,98. Однако общая обменная способность нирогаллолового катионита [c.50]

Зависимость скорости обмена от состояния ионов в растворе можно наблюдать также при замене растворителя. В табл. 8 приведены данные [37] для тока обмена между висмутом и В1С1з в эфире. При сравнении табл. 8 с табл. 6 видно, что обмен увеличивается по сравнению с водным раствором Примерно трехкратное увеличение тока обмена в эфире по сравнению с водными растворами В. А. Плесков и [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология