Смолы ионообменные реакции разложения

Реакция соляной или азотной кислоты с перекисью бария никогда не применялась в техническом масштабе из-за трудностей, возникающ,их в связи с необходимостью освобождения получающегося раствора перекиси водорода от растворимых бариевых солей, хотя в ряде патентов и описываются такие реакции [7]. Малая летучесть перекиси водорода по сравнению с летучестью воды способствует тому, что при последующей перегонке перекись остается в перегонном кубе, т. е. в растворе, насыщенном бариевыми солями, и в соприкосновении с осадком солей все эти условия благоприятствуют каталитическому разложению. Однако при применении ионообменных смол для разделения стадии образования перекиси водорода и стадии солеобразования (см. ниже, стр. 105) целесообразнее пользоваться неорганической кислотой, дающей растворимую соль. [c.100]

Другим недостатком метода восстановления натрием в жидком аммиаке является трудность выделения пептида в чистом виде, связанная с необходимостью удалять большое количество неорганических солей. Последние образуются как во время реакции, так и в результате обычно проводимого после завершения реакции разложения избытка металлического натрия добавлением уксусной кислоты [2247] или аммонийных солей, например хлористого аммония [642], иодистого аммония [2247] и ацетата аммония [1847]. Поэтому более целесообразно удалять избыток натрия путем добавления в реакционную смесь ионообменных смол, например дауэкс 50 (в Н+-форме) ([1516] ср. [1202]). К сожалению, при проведении этой реакции нельзя рекомендовать какие-либо общие методики для восстановления, а также для последующих стадий обессоливания и очистки. Разные исследователи предлагают использовать самые различные количества аммиака и натрия на 1 моль пептида. Время реакции и длительность сохранения синей окраски также колеблются обычно от нескольких минут до получаса. [c.42]

При сульфировании стирол-дивинжлбензольных сополимеров в производстве ионообменных смол скорость реакции контролируется в диффузионной области и, следовательно, зависит от размеров пор. С другой стороны, десульфирование смол концентрированной НС1 не зависпт от размеров пор [50]. При соединении этих двух способов можно получить смолы с сульфогруппами в положениях, соответствующих или не соответствующих размерам пор. Разложение сульфированной полистирольной ионообменной смолы при нагревании, по-в1щимому, происходит под действием серной кислоты, образующейся при гидролизе сульфокислотных групп остающейся в смоле водой [53]. [c.382]

Превращение карбонила кобальта в металлически кобальт люжет осуществляться также простым термическим разложением [13, 56]. В атом случае металл осаждают на насадке или на поверхностях нагрева возможно также -удалять его в виде взвеси в продукте реакции или водном слое. Твердый кобальт можно регенерировать, удалять фильтрацией, отстаиванием [57] или при помощи магнитного сепаратора [35]. Предложен остроумный способ [25], основанный на осаждении кобальта на углеродистой насадке, которую затем сжигают для регенерации металлического кобальта. Для декобальтизации или выделения кобальта из водных растворов предложено [19] использовать ионообменные смолы. [c.274]

В одном из патентов [18] предлагается использование ионообменных смол для отделения растворимых солей, образующихся при реакции перекиси натрия с кислотой. Водный раствор перекиси натрия превращают в раствор перекиси водорода путем пропускания его через катионитную смолу, которая в самом начале находится в водородной форме. Для этой цели применяют органические смолы, полученные из сульфированного продукта конденсации формальдегида и многоатомного фенола, поскольку неорганические ионообменные вещества вызывают очень значительное разложение. Последующей обработкой ионита [c.105]

В этой реакции комплексно связанная медь выполняет функции активации водородного атома в метиленовой группе и защиты аминогруппы. Свободные аминокислоты выделяются разложением комплекса сероводородом или на ионообменной смоле. Однако метод применим только для получения 5-оксиаминокислот, вероятно, вследствие недостаточной активации метиленовой группы. [c.53]

Интересно использование ионообменных реакций в фоточувствительных смолах. Вообще говоря, воздействие света вызывает в веществе целый комплекс разнородных по физической природе явлений, но мы здесь отметим лишь один класс фоточувствительных смол фоторезисты со сшитой нерастворимой структурой. Примером может служить коричный эфир и азиды поливинилового спирта. Особо важным представляется эффект деструкции сшитой полимерной структуры под действием света и связанное с этим соответствующее изменение растворимости. В последние годы была разработана технология точной печати на контактных полимерных пленках с использованием высокоэнергетических источников излучения (рентгеновских лучей и электронных пучков). Фото деструкция обычно связана с наличием кетонных структур в основной или боковых цепях полимера. Под действием потока электронов легко разрушаются полимеры с винилиденовыми структурами. При облучении электронами соединений типа 107 происходит разложение с вьщелением в качестве продуктов фрагментов, [c.55]

Аналогично гетерогенное разложение гидроперекиси изопропилбензола па ионообменной смоле КУ-2 в растворителях — октане, хлорбензоле и ацетоне сопровождаетоя образованием ацето.на п фенола почти с количественным выходом. Реакция протекает по первому порядку относительно гидроперекиси изопропилбензола. [c.303]

Солянокислый порвалин-З-С получают аналогичным методом из йодистого пропилаЧ-С ". При проведении реакции с количествами исходных веществ 16,6 жмолей выход составляет 74% радиохимический выход 75%. Полученное вещество содержит 2% изотопных примесей аланин (0,47о), 2-аминомасляная кислота (0,4%) и вещество с неизвестной структурой, не дающее положительной реакции с нингидрином, появляющееся, по-видимому, в результате очистки на ионообменной смоле. Самопроизвольное разложение [3] сухого солянокислого норвалина-З-С " (17,7 [1с1мг) в течение 25 месяцев составляет 5%. [c.209]

Изучена кинетика гетерогенного разложения д ндронерекиси кумола на сульфате никеля [348] н ионообменной смоле Р У-2 [349]. Показано, что сульфат никеля, предварительно обезвоженный, ускоряет разложение гидроперекиси кумола на ацетон и фенол. Выход фенола в отдельных опытах достигал 94—97 % от теорет. В небольших количествах в реакции образуются диметилфенилкарбинол и ацетофенон (следы). Гетерогенное разложение гидроперекиси на сульфате никеля в )"ептане протекает с за-метно11 скоростью прн 50°. С повышением температуры скорость реакции увеличивается. Начальная скорость такого разложения гидроперекисп изонронилбензола прямо пропорциональна концентрации катализатора. В отличие от кислотно-каталитического разложения [343] процесс протекает без самоускорения. Добавки фенола и ацетона не влияют, а добавка диметилфенилкарбинола сильно замедляет скорость реакции. [c.542]

При выборе ионита существенно обеспечить отсутствие побочных реакций, влияющих на результат анализа. Такие реакции могут обусловливаться либо прямым взаимодействием некоторых растворов с твердым ионитом, либо выщелачиванием из ионита растворимых веществ. Некоторое количество органических веществ извлекается из ионообменной смолы, даже если последняя помещена в чистую воду нри комнатной температуре. На практике это обычно не имеет значения из-за небольших сроков контакта ионитов с растворами. Если же ионообменная колонка с раствором оставляется на некоторое время, например на ночь, то извлеченные органические примеси могут оказывать неблагоприятное влияние на ход анализа. Чтобы избежать этого, колонку промывают непосредственно перед употреблением. Невозможно рекомендовать какие-либо определенные пределы для температуры, pH и других условий, при которых следует использовать те или иные иониты. Умеренное разрушение ионита не опасно, если выделяющиеся вещества не влияют на результаты анализа элюата. Типичным примером может служить разделение металлов для последующего радиометрического анализа или разделение органических веществ, определяемых с помощью специальных колориметрических методов. С другой стороны, если элюат анализируется бихроматным методом или титрованием щелочью, то самое незначительное разложение ионита может иметь весьма вредные последствия. В связи с этим с.яедует заметить, что имеющиеся в литературе указания на выделение кислот из катионитов могут объясняться присутствием небольших количеств примесей в дистиллированной воде. [c.144]