Гидраты кислот

Величины растворимости 5 и произведение растворимости I для различных малорастворимых солей и гидратов (кислот и оснований) приведены в табл. 7. [c.65]

Инфракрасный спектр иона HзO- в гидратах кислот. [c.128]

Для гидрата кислоты-(см. примечание 4). [c.154]

СВЯЗЬ (стр. 151). Так, например, ионы аммония во фтористом аммонии (имеющем структуру хлористого цезия) связаны с четырьмя из восьми окружающих ионов фтора связями N... Н... Р. Структура льда сходна со структурой кремнекислоты, однако атомы кислорода кристаллической решетки льда образуют тетраэдрический остов и связаны друг с другом через атомы водорода. Особенности структур твердых кислот, гидроокисей металлов и гидратов солей также обусловлены этим типом связи. Так, кристаллические гидраты кислот (например, перхлорной кислоты) часто содержат ионы оксония, связанные водородными связями с соседними анионами. В пентагидрате сульфата меди имеются четыре молекулы воды, координированные вокруг каждого иона меди, и атомы кислорода двух сульфатных групп, занимающие остальные два координационных положения. Пятая молекула воды удерживается водородными связями между ионами сульфата и двумя другими молекулами воды. [c.250]

Смешение гидрата фтористого бора с фтористым водородом сопровождается бурной экзотермической реакцией и образованием комплекса Н2О BFg HF [51]. Этот комплекс можно рассматривать как гидрат фторборной кислоты или как самостоятельное молекулярное соединение более вероятно последнее, так как гидраты кислот каталитически мало активны, а комплекс HjO BF3 HF обладает чрезвычайно высокой активностью. Можно ожидать образования следующей кислоты [c.52]

Карбоновые кислоты, гидраты кислот, ацетон-вода Амиды кислот, белки Аммиак или гидраты аммония Молекулярные соединения НС1 со спиртами или эфирами Пиридин— фенол [c.97]

Строение некоторых твердых гидратов кислот [c.14]

К стр. 156). Формулы гидрата кислоты (водной кислоты) и солей Зинин изображает но старинке (см. примечание 3 на стр. 220). [c.245]

При действии на полутораокиси кобальта и никеля и их гидраты кислотами получают соли двухвалентных металлов и выделяется, если кислота не восстановитель, кислород, например [c.470]

II. Атомный объем гидрата кислоты в общем случае на 300 меньше атомного объема соответствующего метильного производного . [c.12]

В кристаллах гидратов кислот и кислых солей вода обычно играет роль донора электронов в водородных связях с кислотными [c.40]

Карбоновые кислоты, гидраты кислот, ацетон-вода 1,6 2,7 2,7 7 ++ [c.97]

Подобно хрому, молибден и вольфрам проявляют переменную валентность, но, в отличие от хрома, устойчивыми у ннх являются соединения, отвечающие их высшей валентности +6. Их окислы МоОз и ШОз вследствие высокой валентности металла являются ангидридами. Им отвечают в качестве гидратов кислоты Н2М0О4 — молибденовая и НгШО — вольфрамовая. [c.153]

Некоторые из неорганических кислот, например серная, известны химикам очень давно. Однако даже сейчас мы сравнительно немного знаем об особенностях строения (о структурах) неорганических кислот как класса. Это связано главным образом с тем, что многие из них ирн обычных температ рах — жидкости или не могут быть выделены из-за своей низкой устойчивости. Только переход к рентгенографическим исследованиям ирп низких температурах сделал возможным определение структур ряда кислот и их гидратов, жидких ири комнатной температуре (например, серной и азотной кислот и их гидратов). Спектроскопия молекул, замороженных в инертной матрице при низких температурах, открывает возможность исследования строения кислот, которые из-за их неустойчивости не могут быть выделены при обычных условиях (например, HN02 см. разд. 18.8.7, а). В этой главе рассмотрены структуры только безводных кристаллических кислот гидраты кислот рассмотрены наряду с другими гидратами в гл, 15. Строение кислот, исследованных в газообразном состоянии, таких, как НгЗ, НЫз, НЫОз, НЫСЗ и НЫСО, описывается в других главах. [c.38]

ГНС гидраты с более сложными структурами. Как и в структу-ра.х ряда гидратов солей, часть воды может быть не связана с катионами существуют гидраты кислот, в которых некоторые Ио молекул воды не включаются в иротонированные группировки. Обратная ситуация возникает тогда, когда в наличии имеется больше протонов, чем необходимо для образования комплексов гидроксония (т, е. если степень гидратг -ции очень низка), или когда ионизированы не все молекулы кислоты. Таким образом, можно представить себе три варианта [c.427]

Раньше полагали, что такие смеси кислот и воды с постоянной точкой кипения являются определенными гидратами кислот но так как состав таких смесей варьирует с изменением внешнего давления, то, очевидно, не существует подобных олре-деленных соединений. [c.84]

Когда вода образует более прочную связь с кислотой, чем реагент, то выгодным процессом оказывается экстракция гидрата кислоты. Стабилизация гидрата кислоты в органической фазе осуществляется путем участия протонов воды в водородных связях. Это положение хорошо объясняет факт экстракции азотной и азотистой кислот ТБФ в негидратированном состоянии с образованием [c.53]

Вода реагирует с Р2О5, как основание. Различие свойств гидратов кислоты, сохраняющееся в течение продолжительного времени и в водном растворе, свидетельствует о том, что присоединившаяся вода прочно входит в состав гидратов. При замещении воды другими основаниями получаются соли, реакции осаждения которых одинакозы с реакциями соответствующих кислот. Поэтому надо думать, что и строение солей и кислот одинаковое. [c.39]

Азотистому ангидриду №0 соответствует азотистая кислота ННО , а этой последней ряд солей, напр., натровая соль НаНО З, аммиачная (НН )НО , серебряная соль А2Н0 и т. д. Ни ангидрид, ни гидрат кислоты неизвестны в совершенно чистом состоянии. Ангидрид получен только как весьма непостоянное вещество и не исследован до сих пор с надлежащею полнотою а когда из солей стремятся получить кислоту HHO , она всегда дает воду и ангидрид этот же последний, как промежуточный, отчасти или вполне распадается наН0 4"Н0-. Но соли азотистой кислоты отличаются большим постоянством. Отнимая кислород от селитры КНО , [c.200]

Вода в таких гидратах кислот, как НС1О4 Н2О, существует в виде иона гидроксония ([ОНз]+). Инфракрасный спектр иона гидроксония был изучен несколькими исследователями [132—135]. Данные исследований инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния сходных соединений можно найти в следующих работах жидкий аммиак — [136, 137], кристаллы К1Нз-Н20—[138], частично дейтерированный аммиак — [139, 140] и частично дейтерированный фосфин—[141]. Анализ нормальных колебаний соединений ХН3 проведен в работах [142—144]. [c.123]

Гидрат кислоты кристаллизованный из спирта, С46Н38О4+4Н2О, требует 76,03% С и 6,33% Н, результаты анализов лежат между 76,37% С—75,88% С и 6,78% Н—6,51% Н. [c.156]

Наиболее прямое доказательство существования НзО как стехиометрически определенной химической частицы (правда, в твердой фазе) было получено [3] при изучении так называемых моногидратов сильных кислот серной, азотной, галогеноводородных кислот и особенно хлорной кислоты. Так, Фольмером [18] (1924) было показано, что моногидрат НС104-Н20 является изоморфным с перхлоратом аммония и дает с ним сходную рентгенограмму. Это служило веским доказательством того, что фактически гидрат является ионным кристаллом, подобным NH+ 10 , в котором ион был замещен на оксониевый. Подобные структуры были получены и для других гидратов кислот. Более определенная информация была получена Ричардсом и Смитом [19] и Какиути с сотр. [20] при изучении гидратов методом протонного ядерного магнитного резонанса. Эти результаты устранили сомнения относительно строения гидратов подобные сомнения возникли [19] из-за кажущейся ограниченной ионизации гидратов в жидкой фазе, что было обнаружено при помощи спектров комбинационного рассеяния [21—23], рефрактометрических [24] и криоскопиче-ских [25] измерений. [c.58]

Результаты Ричардса и Смита [19] по ЯМР-спектрам гидратов кислот, обсуждавшиеся выше, приводят к выводу, что ион Н3О+ имеет треугольную довольно плоскую пирамидальную структуру с расстоянием между протонами 1,72 0,02 А. Положения сигналов для свободного (газообразного) оксониевого иона, рассчитанные Граном [556] для модели в виде треугольной пирамиды [55а], согласуются с характером поглощения, наблюдавшимся Мак-Клином и Маккором [56] при 70° в растворе НР, ВРз в воде, т. е., вероятно, для гидрата сильной кислоты НзО+-ВР . [c.66]

Имеется очень мало сведений о подвижности протона в других материалах. Так, в биофизике обнаружена возможность цепной проводимости протеинов. Поллок и Уббелоде [229] измерили электропроводность и кажущуюся энергию активации ряда гидратов кислот. Обычно электропроводность дегидратированных форм карбоновых кислот ниже, а энергия активации выше, чем у их кристаллических гидратов (см. табл. 13). Считают, что электропроводность обусловлена протонами, хотя ни заряд носителей (эффект Холла), ни их концентрация не были определены. Удельная электропроводность в общем больше, чем у льда, однако прн этом следует учесть, что соответствующие измерения проведены при более высокой температуре. На возможность существования стадии переноса протона в твердом NiOH-OH, который образуется в качестве промежуточного соединения при зарядке положительного окисноникелевого электрода никелевых аккумуляторов, указали Джонс и Винн-Джонс [230], которые рассматривали такой перенос как одну из стадий механизма зарядка — разрядка [231, 233]. Доказательство этого механизма было получено Луковцевым и Слайдинем [231], которые изучали анодный ток, необходимый [c.156]

Наряду с молекулой Н2О и ионом ОН" следует упомянуть еще ион гидроксония — Н3О+, который имеет форму уплощенной тригональной пирамиды (подобно молекуле аммиака НзМ). Гидроксоний встречается в гидратах кислот например, формулу моногидрата хлорной кислоты (НСЮ4 Н2О) в соответствии с его структурой следует писать так Нз0[С104]. [c.139]

I. в общей форме атомный объем гидрата кислоты (А+НгО) на 534 меньше атомного объема соответствующего этильното производного (А+АеО) . [c.12]