Хлорид кипения растворов

Смесь нагревают до кипения, помешивая стеклянной палочкой, при этом вся соль должна раствориться (температура кипения раствора КС1 превышает 100°С). Как только весь хлорид калия растворится, нагревание прекращают. Полученный раствор КС1 оставляют для охлаждения до комнатной температуры. [c.27]

После испытания на хлорид-ион нагретый до кипения раствор сульфата меди отфильтруйте через воронку для горячего фильтрования (см. № 1—37), чтобы отделить нерастворимые примеси. Насыщенный раствор при таком фильтровании не будет охлаждаться, а значит, вещество не будет кристаллизоваться на фильтре и тем самым затруднять процесс фильтрования. Для ускорения фильтрования рекомендуется применять складчатый фильтр. [c.101]

Приготовьте растворы поваренной соли различной концентрации. К ЮО г воды добавьте точно отвешенное количество (5—25 г) хлорида натрия. Определите плотность исследуемого раствора. Рассчитайте процентную и мольную концентрации. Отгоните воду из раствора поваренной соли. Отметьте температуру начала кипения раствора и температуру появления в колбе первых кристаллов соли после выкипания значительной части воды (осторожно ). [c.106]

Чистая- вода кипит при 372,4 К и атмосферном давлении. Определить температуру кипения раствора, содержащего 3,291 X ХЮ-з кг (3,291 г) хлорида кальция в 0,1 кг (100 г) воды. Кажущаяся степень диссоциации СаСЬ в указанном растворе 68%. Эбулио-скопическая константа для воды 0,516. [c.166]

Небольшое количество азота получается при взаимодействии солей аммония с нитритами. Колбу для перегонки заполняют на 7з объема насыщенным раствором хлорида аммония. Раствор нагревают почти до кипения и приливают к нему по каплям из воронки насыщенный раствор нитрита натрия илн калия. Каждая капля раствора нитрита вызывает своеобразное вскипание раствора, и выделение азота идет толчками [c.198]

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ В ВОДЕ [c.29]

В кипящую воду постепенно всыпать хлорид натрия до получения насыщенного раствора. Сначала жидкость во внешнем колене и-образной трубки несколько опускается вследствие охлаждения раствора при растворении солп. После того как полученный раствор закипит, уровень жидкости в этом колене устанавливается выше уровня жидкости во внутреннем колене вследствие повышения температуры кипения раствора хлорида натрия по сравнению с чистой водой. [c.29]

После испытания на хлорид-ион нагретый до кипения раствор медного купороса отфильтровать через воронку для горячего фильтрования, изображенную на рис. 55 (отделение нерастворимых примесей). Насыщенный раствор при таком фильтровании не будет охлаждаться, а значит вещество ие будет кристаллизоваться на фильтре И тем самым затруднять процесс фильтрования. Воронка нагревается электроплиткой. [c.43]

Температуры кипения растворов определяли на дифференциальном лабораторном эбулиометре, принцип действия которого подробно описан в работе [4]. Температуру измеряли ртутными термометрами (ГОСТ 215—73 ТЛ-4) с ценой деления 0,1 °С. Атмосферное давление контролировали по барометру (ГОСТ 6466—73) с ценой деления 66 Па. Точность определений оценивали, измеряя температуры кипения растворов хлорида и сульфата аммония при различных концентрациях и сравнивая их с литературными данными [5]. Отклонения не превышали 0,15 °С. На рис. 1 приведены результаты определений повышения температур кипения растворов хлорида, роданида и сульфата аммония в сравнении с чистой водой. [c.26]

Таким образом, активность воды можно рассчитать по температурам кипения растворов при атмосферном давлении. В табл. 1 приведены рассчитанные приведенные концентрации растворов роданида аммония и данные работы [5] для хлорида и сульфата аммония при одинаковых активностях воды. Результаты расчетов и экспериментальных исследований, произведенных для проверки возможности использования данного метода для расчета температур кипения смешанных растворов, представлены в табл. 2. Сравнивая результаты расчета и эксперимента, видим, что данный метод расчета позволяет предсказать температуру кипения растворов связанных солей аммония с точностью 0,25 °С. [c.26]

Хлориды и едкий натр вызывают, по-видимому, наиболее тяжелые коррозионные поражения. В турбине имеются две зоны, в которых коррозия и коррозионное растрескивание под действием агрессивных веществ, таких, как хлориды и едкий натр, проявляются наиболее часто зона соприкосновения с перегретым паром зона вблизи линии насыщения, где достигается температура кипения растворов соединений, содержащихся в каплях влаги. [c.184]

Ртуть восстанавливают до металла сульфатом олова (II) (но не хлоридом, если присутствует медь), отгоняют ртуть при сильном кипении раствора до тех пор, пока первоначальный объем раствора не уменьшится вдвое. Отгоняющуюся ртуть улавливают] сернокислым раствором перманганата. [c.66]

Полученный фильтрат нагревают, добавляют 5—6 мл пероксида водорода и кипятят 3—4 мин. Затем раствор нейтрализуют по метиловому красному разбавленной соляной кислотой, прибавляют 2 мл избытка той же кислоты на каждые 100 мл раствора и снова нагревают до кипения. К кипящему раствору (около 200 мл) прибавляют при перемешивании 10 мл горячего раствора хлорида бария. Раствор с осадком продолжают нагревать в течение 30 мин, после чего выдерживают 12 ч. [c.235]

Ход определения. 100—400 мл испытуемой воды подкисляют 1 мл азотной кислоты, выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане досуха. Операцию повторяют три раза для удаления хлоридов. Остаток растворяют в 10 мл горячей дистиллированной воды, слегка подкисленной азотной кислотой. Фильтруют в мерную колбу на 100 мл через беззольный фильтр (с синей лентой), предварительно тщательно промытой дистиллированной водой. Фильтр с осадком промывают несколько раз небольшими количествами дистиллированной воды так, чтобы общее количество фильтра не превышало 30 мл. Фильтрат доводят до кипения, прибавляют около 0,1 г надсернокислого аммония и кипятят для разрушения органических веществ. Затем добавляют две-три капли раствора азотнокислого серебра, немного надсернокислого аммония и кипятят еше несколько минут. При наличии марганца появляется розовое окрашивание. Раствор [c.546]

Нагретый почти до кипения раствор хлорида бария помещают на горячую водяную баню. [c.72]

Выполнение определения. Фильтрат после отделения кальция (стр. 170) упаривают в чашке до объема 100 мл, переносят в стакан и прибавляют 2 г хлорида аммония (для предупреждения осаждения магния при действии аммиака) и 10 жл 3%-ного раствора аммиака. Затем набирают пипеткой 4 мл раствора оксихинолина. Приложив конец пипетки к стенке стакана, выливают раствор из пипетки так, чтобы он образовал слой над поверхностью жидкости в колбе. Если осадка выпало много, то дают постоять 5 мин., если очень мало,—то до 30 мин. затем нагревают до кипения. Раствор должен быть желтым. Если желтое окрашивание при нагревании исчезает, то приливают еще раствор оксихинолина до ясного жел- [c.173]

Определение сурьмы в хлориде калия. Растворяют 3 г хлорида калия ъ 10 мл 0,6 н. соляной кислоты, добавляют 4 мл нитрата серебра, содержащего 0,01 мг-ион kg+ в 1 мл. Выпавший осадок отфильтровывают (если анализируемый продукт не содержит иода, эту операцию можно исключить). К фильтрату прибавляют 200 мг солянокислого гидразина и осторожно кипятят 10 мин (кипение должно быть слабым, едва заметным). Затем раствор охлаждают, добавляют воду до 13 жл и 2 мл 0,15%-ного раствора родамина С. Раствор переносят в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Устанавливают потенциал +0,8 в и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов 0,8— О в. Измеряют максимальный ток ( 1) в области потенциалов от + 0,5 до +0,35 в. Затем проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 30 мин при потенциале +0,8 в. При этом сурьма концентрируется на электроде в виде соединения с родамином С. Выключают мешалку и через 10—15 сек регистрируют катодную поляризационную кривую растворения осадка в области потенциа- [c.101]

Как уже указывалось, все исследователи изучали растворимость хлоридов в четыреххлористом титане лишь до температур 120— 130°С, так как при этих условиях температура начала кристаллизации хлоридов близка к температуре кипения растворов. [c.156]

Найти температуру кипения раствора хлорида аммония, если в 200 г воды растворено 1,07 г NH4 I. Степень диссоциации принять равной 80% (K g=0 = 0,52°С). [c.55]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

Благодаря тому, что двойной хлорид Tl d b растворяется в воде инконгруэнтно, можно отделить кадмий, разлагая хлориды водой при нагревании до кипения. При охлаждении раствора снова выпадает [c.345]

Чтобы избежать специальной операции приготовления I I, осаждение s[l( I)j] рекомендуется проводить следующим обра- зом технический хлорид цезия растворяют в воде, отфильтровывают от нерастворимого остатка и к фильтрату добавляют иод. Смесь нагревают почти до кипения и при непрерывном перемешивании через Жидкость пропускают хлор до полного растворения иода. При охлаждении раствора выкристаллизовывается s[I( l)2]- [c.363]

Раствор, содержащий не более 0,5 г серной кислоты, разбавляют до 200— 250 мл, нагревают до кипения и медленно по каплям прибавляют при постоянном помешивании 10%-ный горячий раствор хлорида бария. Раствор с выпавшим осадком нагревают на водяной бане 2—3 часа и отстаивают до следующего дня. После оседания осадка прозрачный раствор над яим испытывают на полноту осаждения. Осадок отфильтровывают через плотный фильт.р синяя лента и, не взмучивая его, промывают декантацией холодной водой. Осадок на фильтре промывают до отрицательной реакции на С1 -ионы. Фильтр с осадком помещают во взвешенный фарфоровый тигель, высушивают, озоляют, не допуская воспламенения фильтра, и прокаливают при хорошем досту- [c.62]

Прямое титрование бериллия щелочью [375] производят в горячем растворе с фенолфталеином в качестве индикатора. Метод дает заниженные результаты. Так, Блейер и Морман [375] при определении 18—120 мг бериллия получали в среднем на 1,1% бериллия меньше теоретического. Кроме того, при определении бериллия в растворах сульфатов в результате гидролиза образуются основные соли переменного состава, которые практически не удается перевести в гидроокись. Поэто.му Бриттон [376] рекомендует переводить сульфат в хлорид, вводя в раствор избыток хлорида бария. Раствор хлорида затем нагревают до кипения, и выделяющуюся кислоту оттитровывают щелочью. Метод применим до содержания Ве 2 мг в 100 мл раствора. Определению мешают все катионы, кроме щелочных и щелоч ю-земельных. Мешают также ионы аммония при титровании [c.59]

Навеску сплава около 1 г, взвешенную с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и растворяют в 40 мл царской водки. Раствор кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, добавляют 20 мл серной кислоты (1 4) и нагревают до появления паров SO3. Образующиеся сульфаты растворяют в 200 мл воды, прибавляют 0 мл 2%-ного раствора AgNOg, слегка нагревают и по частям прибавляют 50 мл 20%-ного раствора персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения, появление розовой окраски (при наличии марганца) указывает на полное окисление хрома, раствор еще кипятят для разложения избытка (NH4)2S20g и добавляют 5 мл 5%-ного раствора хлорида натрия. Раствор снова кипятят8—10 лын до полного разрушения марганцовой кислоты (появление желто-оранжевой окраски), затем охлаждают и прибавляют 10 мл серной кислоты (пл. 1,84), охлаждают до комнатной температуры и титруют раствором соли Мора до скачка потенциала компенсационным или некомпенсационным ме- [c.333]

Объем раствора вместе с промывными водами должен быть не более 300 мл. При большем объеме раствор упаривают, затем добавляют 2—3 капли метилового красного и нейтрализуют соляной кислотой до появления красного окрашивания, прибавляют еще 3 мл соляной кислоты (пл. 1,19), нагревают до кипения и при непрерывном помешивании приливают тонкой струей 100 мл нагретого до кипения 1 %-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком кипятят 5 мин (постоянно помешивая), дают постоять 25—30 мин и отфильтровывают через плотный фильтр. Осадок промывают нагретой до 60° дистиллированной водой до исчезновения реакции на ион хлора (проба с AgNOз). Осадок с фильтром переносят в прокаленный и взвешенный тигель, подсушивают, озоляют и прокаливают в течение 20—25 мин в муфельной печи при 700—800°. Тигель охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. г и [c.390]

Таким образом, изучение электрохимического поведения Т1 — 0,2% Р(1 в растворах хлоридов при телшературе 160°С показала, что сплав обладает высокой коррозионной стойкостью в условиях щели. Лабораторные коррозионные испытания подтвердили от-сутствие признаков щелевой коррозии сплава Т1 — 0,2% Рй при температурах раствора до 160° включительно. Сплав 4200> был рекомендован для защиты от щелевой коррозии фланцевых соединений титановых аппаратов I и II корпусов выпарной установки. С целью экономии дефицитного и дорогостоящего металла нами было предложено произвести наплавку сплава 4200 на при-валочные поверхности фланцев. Наплавка производилась электродами из сплава (листа или проволоки) в виде концентрических колец толщиной 2 мм. Расход сплава на 1флапец составил 1,5 кг. Длительный опыт эксплуатации аппаратов с защищенными фланцами при температуре кипения раствора 135—140° показал полное отсутствие щелевой коррозии. [c.52]

Найти температуру кипения раствора хлорида аммония, если 200 г воды содержат 1,07 г NH4 I. Стеиень диссоциации принять равной 80% (/С]б ° =0,52°). [c.67]

Ход анализа в присутствии свинца следующий. Приготовляют азотнокислый раствор пробы и медленно прибавляют к нему раствор карбоната натрия до тех пор, пока осадок не станет растворяться с болыпим трудом, после чего разбавляют до 200—300 мл, прибавляют 2 г твердого бромата калия или бромата натрия и нагревают до кипения. Если образовавшаяся муть не исчезнет при кипении, то добавляют по каплям азотную кислоту до полной прозрачности раствора. Затем к кипящему раствору из пипетки по каплям прибавляют 10 %-ный раствор бромида калия или бромида натрия, пока муть снова не появится и раствор не окрасится в коричневый цвет. Сосуд покрывают Часовым стеклом, кипятят, пока раствор не станет прозрачно-желтым, прибавляют еще немного бромида и так продолжают до тех пор, пока не перестанет выделяться осадок как при дальнейшем прибавлении бромида, так и при добавлении нескольких капель раствора бромата. Раствор кипятят до удаления всего брома, дают осадку осесть, после чего его отфильтровывают и промывают горячей водой. Для того чтобы быть уверенным в полноте отделения свинца, особенно если присутствовали хлорид-ионы, растворяют осадок в горячей разбавленной азотной кислоте и повторяют операцию. Под конец растворяют осадок в горячей азотной кислоте и определяют висмут, как указано на стр. 278. Однократного осаждения достаточно для отделе-уНия висмута от меди, цинка и кадмия, если только последний не присутствует в больших количествах. Как и при отделении от свинца, лучше, если аммонийные соли и хлориды будут отсутствовать. Но все же отделение висмута от меди, цинка и кадмия можно проводить в растворах, содержащих хлориды и сульфаты этих металлов. [c.270]

Для сернокислых растворов, содержащих микроколичества родия, рекомендуется следующий способ переведения сульфатов родия в хлорид к раствору сульфата добавляют 50 мл 20%-ного раствора Na l и выпаривают до начала кристаллизации Na l. Затем разбавляют раствор до 50 мл, приливают 10 мл концентрированной НС1 и нагревают до кипения. При этом весь родий превращается в хлорид. [c.105]

Для выделения радиоактивного серебра к раствору, содержащему смесь осколков деления урана, добавляют в качестве носителя нитрат серебра (80 мг, в расчете на Ag l). К разбавленному и нагретому до кипения раствору прибавляют по каплям 1 мл соляной кислоты (1 2) и смесь нагревают в темноте до полной коагуляции хлорида серебра. Осадок хлорида серебра отделяют центрифугированием, промывают 3 раза по 1 мл 0,1% раствором HNO3, содержащим этиловый спирт и диэтиловый эфир. Промытый осадок хлорида серебра растворяют в минимальном объеме 10% раствора аммиака, разбавляют водой до 5 мл и при перемешивании добавляют раствор нитрата железа (5 мг, в расчете на Fe). Осадок гидроокиси железа отделяют центрифугированием и трижды промывают горячей водой. [c.570]

Проведение определения. Нейтральный раствор, содержащий марганец и кобальт, подкисляют 5—10 мл нормального раствора серной кислоты, прибавляют 10-20жл 5%-ного раствора комплексона и 10—20 мл 0,1 н. раствора бихромата калия. Нагревают до кипения и охлаждают. Потенциометрическое определение проводят в приборе для титрования в инертной атмосфере, в растворе, полученном следующим образом 20 мл 10%-ного раствора хлорида аммония смешивают с 50 лл концентрированного раствора аммиака и прибавляют 5 г твердого хлорида кальция. Раствор сохраняют под слоем бензола и последние следы кислорода удаляют пропусканием через раствор чистого азота. К раствору прибавляют затем [c.138]

К остатку приливают 10 мл концентрированной НС1, нагревают на водяной бане в течение 10 мин и приливают 80 мл горячей дистиллированной воды. Нерастворившийся осадок фильтруют через неплотный фильтр и промывают 7—8 раз горячей слегка подкисленной дистиллированной водой (фильтр с осадком выбрасывают). К фильтрату прибавляют 2—3 капли метилоранжа и нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака до появления слабой мути (слабощелочной среды). К раствору добавляют 1 мл концентрированной НС1, нагревают до кипения и прибавляют 10 мл 10%-ного раствора хлорида бария. Раствор кипятят и дают отстояться для укрепления осадка в течение 10—12 ч. После этого фильтруют осадок через плотный фильтр, промывая осадок сначала декантацией, а затем переносят на фильтр и промывают на фильтре горячей дистиллированной водой до полного удаления ионов хлора (проба с AgNOs в HNO3). [c.61]

Впервые система Ti U — AI I3 изучалась в 1960 г. [269]. Автор работы [269] ограничился, однако, несколькими опытами, проведенными визуально-политермическим методом. Система, по его данным, относится к эвтектическому типу. Растворимость хлоридов в четыреххлористом титане изучалась в запаянных сосудах лишь до температур 120—130° С, так как при этих условиях температура кристаллизации хлоридов из раствора близка к температуре его кипения. Взаимодействие четыреххлористого титана с хлоридами ванадия изучено недостаточно полно. Согласно литературным данным, хлорид титана неограниченно смешивается с хлорокисью ванадия, однако при этом образуются неэлектропроводящие растворы, из которых выделить соединение не удалось. Данные о взаимодействии четыреххлористого титана с четыреххлористым ванадием в литературе отсутствовали до 1959 г. В работах, посвященных хлорированию природных руд титана, указывается, что технический четыреххлористый титак наряду с другими примесями может содержать до 0,01—0,02% Fe lg. [c.153]