Бром, реакция с азотистой кислотой

Какая химическая реакция происходит между азотистой кислотой и бромом, между азотистой кислотой и иодид-ионом [c.320]

Бензол и ряд его гомологов, а затем и большая группа других соединений вскоре после их открытия были выделены в группу ароматических соединений, так как обладали особыми, ароматическими свойствами. Вопрос о причинах этих свойств почти со времени создания Бутлеровым теории химического строения — один из важнейших в теоретической органической химии. Главное затруднение было в том, что формула бензола указывает на высокую ненасыщенность, которая не обнаруживается в реакционной способности этого соединения. Бензол не обесцвечивает бромную воду, не окисляется раствором перманганата, не присоединяет серную кислоту. Лишь в особых и достаточно жестких условиях можно провести реакцию между бензолом и бромом, серной или азотной кислотой, причем в результате этих реакций происходит замещение атомов водорода, а не присоединение, характерное для олефинов. Другая особенность, отличающая ароматические соединения от олефинов,— их высокая устойчивость, способность образоваться даже в жестких пиролитических процессах и сравнительная трудность протекания реакций окисления. Наконец, весьма характерными являются свойства некоторых производных ароматических соединений. Так, ароматические амины менее основны, чем алифатические. При реакции с азотистой кислотой [c.12]

Напишите уравнения реакций взаимодействия ацетамида со следующими веществами водой, азотистой кислотой, йодистым метилом, смесью брома и щелочи., [c.48]

При обработке L-(—)-аспарагиновой кислоты бромистым нитрозилом образуется (—)-бромянтарная кислота однако эфир этой аминокислоты превращается при действии того же реактива в эфир (-f )-бром-янтарной кислоты. На основании изложенных выше данных (стр. 139 и след.) можно сделать вывод, что обращение конфигурации происходит в реакции аминирования галоидокислот, тогда как в реакции с бромистым нитрозилом и с азотистой кислотой конфигурация сохраняется (реакция с мономолекулярным механизмом и защитной группой ио соседству с катионным реакционным центром). [c.384]

Каучук обладает способностью к реакциям присоединения, свойственным этиленовым углеводородам. Он присоединяет бром и бромистый водород. При действии на гидробромид каучука металлоорганических соединений атомы брома заменяются на радикалы метил, этил и др. При действии азотистой кислоты или двуокиси азота каучук образует нитрозиты различного состава. [c.402]

Свободные хлор и бром, выделяющиеся из нагреваемого раствора при обработке бикарбонатом натрия, дают ту же реакцию, что и анион цианистоводородной кислоты. Аннон азотистой кислоты дает аналогичную реакцию, но он не мешает обнаружению иона циана, так как нитриты не разлагаются бикарбонатом натрия. [c.238]

Смесь паров акролеина и этилового спирта пропускали при атмосферном давлении над катализатором, помещенным в обогреваемую трубку из нержавеющей стали. Продукты реакции конденсировали и фракционировали на колонке в 20 теоретических тарелок. Собирали фракции ацетальдегид в пределах 20—36° и смесь акролеина с этиловым спиртом в пределах 36— 78,4°. По достижении этой температуры в перегонную колбу добавляли воду и собирали фракцию этиловый спирт — аллиловый спирт —вода в пределах 78—95°. Содержание альдегидов во фракциях определяли с помощью солянокислого гидроксил-амина, непредельных соединений — бромированием раствором брома в водном бромистом калии, спиртов — через эфиры азотистой кислоты, воды — реактивом Фишера. Содержание пропилового спирта в безводном аллиловом спирте, выделенном из азеотропной смеси, находили по разности между общим количеством спирта (определяемом реакцией с хлористым ацетилом) [c.859]

Для обнаружения хлора, иода и брома применяют несколько методов реакцию Бейльштейна, перевод органически связанного галогена в свободный галоген [7], получение галогенида щелочного металла с последующей реакцией с нитратом серебра и окислением азотистой кислотой (для иода). Для обнаружения фтора сначала получают фторид щелочного металла, который затем реагирует с ализаринатом циркония или с хлоридом кальция. [c.10]

Азотная кислота окисляет иодиды до элементарного иода. Концентрированная азотная кислота окисляет иод до йодноватой кислоты. Нитриты в щелочной и нейтральной среде не реагируют с иодидами, но в кислой вступают в реакции, при этом выделяется элементарный иод. Ввиду того что азотистая кислота не окисляет бромид до свободного брома, она является специфическим окислителем для иодида. Окисление идет по уравнению [c.201]

При действии азотистой кислоты на 20,2 г 3-амино-гексана было получено 14,3 г масла. При определении содержания непредельных соединений 1/100 часть масла присоединила 0,149 г брома. Какие вещества и в каких количествах (в граммах и в процентах от теоретического) образовались в реакции с азотистой кислотой [c.92]

Твердое соединение I дало положительные реакции на присутствие азота, серы, брома и калия. Оно не имело определенной температуры плавления растворялось в воде и не растворялось в эфире. Прибавление кислоты к его водному раствору выделяло осадок соединения II, которое плавилось при 182—183° и содержало азот, серу и бром, не давало осадка с горячим спиртовым раствором азотнокислого серебра, не реагировало с хлористым ацетилом, фенилгидразином и азотистой кислотой и не давало определенного эквивалента нейтрализации. При продолжительной обработке соединения II кипящей концентрированной соляной кислотой оно медленно растворялось. Прибавление щелочи к полученному раствору вызвало образование осадка III, который содержал азот, но в нем не было ни серы, ни брома. Оно плавилось при 49—50° и реагировало с хлористым ацетилом, образуя соединение IV, которое плавилось при 158—159°. Соединение III растворяли в соляной кислоте и холодный раствор обрабатывали азотистой кислотой. Когда этот раствор был прилит к щелочному раствору -нафтола, образовалось оранжевого цвета соединение V, которое плавилось при 229°. [c.314]

Для предотвращения или возможного уменьшения нежелательных побочных реакций используют низкие температуры. Побочными реакциями могут быть реакция замещения, при титровании ненасыщенных соединений, особенно углеводородов, бромом реакция ацетилирования, при титровании первичных или вторичных аминов уксусным ангидридом реакция разложения азотистой кислоты, при титровании ароматических аминов раствором нитрита. Использование низких температур эффективно лишь в том случае, когда побочная реакция замедляется гораздо сильнее, чем основная реакция титрования. Следует отметить, что в настоящее время титрование почти всегда проводится при комнатной температуре [c.27]

Трополон об.ладает ярко выраженным ароматическим характером. Это явствует, в частности, из того, что, подобно бензолу и его производным, он очень легко вступает в реакции замещения. Так, при действии брома он образует трибромзамещенное соединение, при действии азотистой кислоты — нитрозотрополон, а при действии азотной кислоты — нитротрополон с солями феиилдиазония он сочетается с образованием фенилазотрополона. [c.915]

Реакции с гидроксиламином, фенилгидразином и мочевиной не останавливаются на замещении атома кислорода карбонильной группы. Далее отщепляется молекула спирта и образуются соединения гетероциклического ряда — производные изоксазо-ла, пиразола и пиримидина. В этих реакциях принимает участие не только карбонильная, но и этоксикарбонильная группа. Как енол [см. формулу (846)] ацетоуксусный эфир реагирует с ацетилхлорндом, хлоридом фосфора(V), диазометаном, МаОз (содержащимся в азотистой кислоте), бромом (см. выше) [c.241]

БУМАГА РЕАКТИВНАЯ ИНДИКАТОРНАЯ УНИВЕРСАЛЬНАЯ прикс няется для ориентировочного определения pH растворов, а также для быстрого открытия некоторых веществ в растворах и газах. Для определения pH тонкую беззольную бумагу пропитывают раствором соответствующего индикатора, а для открытия тех или иных веществ — растворами реактивов, реагирующих с открываемым веществом с образованием окрашенного продукта реакции. Пропитанную бумагу сушат на воздухе, не содержащем газов кислого и щелочного характера. Полоску Б. р. и. у. погружают в испытуемый раствор или наносят на нее каплю этого раствора. При испытании воздуха или газа Б. р. и.у., смоченную водой, вносят в газовое пространство. Во всех случаях наблюдают изменение окраски Б. р. и. у. Например, для открытия азотистой кислоты при контроле процесса диазотирования и ни-трозирования, брома — при контроле процесса бромирования пользуются иодкрахмальной бумагой (белого цвета), пропитанной растворами К1 и крахмала. Бумага чернеет или синеет при действии окислителей. Свинцовая бумага, пропитанная раствором ацетата свинца (белого цвета), чернеет при действии сероводорода и др. [c.48]

Именно эти изо- или аци-нитросоединения и дают те характерные реакции, которые ранее приписывались истинным нитросоединениям . В действительности только изонитросоединения, но не истинные нитросоединения реагируют с бромом, азотистой кислотой, гидратами диазониевых соединений, галоидными соединениями фосфора и фенилизоцианатом Об альдонитроновых кислотах типа R— H=NOOH см. работы Штаудингера ез [c.344]

К числу реакций, в которые вступает это соединение, относятся образование 5-оксиминосоединения с азотистой кислотой, окисление красной кровяной солью до индигоидного красителя и превращение при действии брома в 2-фе-нил-3,5,5-трибром-4-кето-4,5-дигидротиофен. [c.180]

Определение структуры цитидина и уридина представляло некоторые трудности, так как, хотя результаты элементарного анализа указывали на присутствие в каждом из них остатка пентозы, они не давали обычных реакций, свойственных пентозам. Гликозидная природа этих веществ не могла быть доказана обычными методами, так как они устойчивы к гидролизу разбавленными кислотами, а при действии горячих концентрированных кислот разрушаются, выделяя некоторое количество углевода и образуя соединение, содержащее только пиримидиновую часть молекулы. О близком родстве между этими двумя нуклеозидамн свидетельствует то, что цитидин превращается в уридин при дезаминировании азотистой кислотой [444]. Сам уридин при продолжительном воздействии концентрированной кислоты давал урацил и фурфурол (полученный из пентозного остатка). Данные, подтверждающие, что уридин является О-рибозидом урацила, были получены обработкой его бромистоводородной кислотой и бромом, в результате чего образовывались О-рибоновая кислота и 5-бромурацил, а также каталитическим гидрированием его в дигидроуридин, который мог быть гидролизован обычным путем в О-рибозу и 4,5-дигидроурацил [418]. Сделанное на основании различных данных предположение о том, что углеводный остаток в уридине (а следовательно, и в цити-дине) расположен у атома N-3, было подтверждено Левиным и Типсоном [445], синтезировавшими Ы-метилуридин и показавшими, что при полном гидролизе этого соединения образуется 1-метилурацил. Фуранозная природа рибозы в уридине была доказана метилированием и последующим окислением [446] то, что гликозидная связь имеет Р-конфигурацию, было установлено Давол- [c.256]

Для 2-фенил-4-окситиофена также установлен факт таутомерии [99]. К числу реакций, в которые вступает это соединение, относятся образование 5-оксиминосоединения с азотистой кислотой, окисление красной кровяной солью до индигоидного красителя и превращение при действии брома в 2-фе-нил-3,5,5-трибром-4-кето-4,5-дигидротиофен. [c.180]

Моносахариды вступают в ряд окислительных реакций среди продуктов этих реакций можно выделить три класса кислот. Обработка альдоз таким окислительным агентом, как бром, приводит к превращению альдегидной группы при С-1 в карбоксильную группу с образованием алъдоновых кислот. Применение более сильных окислительных агентов, например азотистой кислоты, вызывает окисление химических групп при двух углеродных атомах, С-1 и С-6, и приводит к образованию алъдаровых (сахарных) кислот. Наконец, специфическое окисление гидроксила при С-6 дает алъдуроновые кислоты. Ниже показаны кислоты этих трех типов, образовавшиеся из глю- [c.260]

Соединение А с молекулярной формулой СвН зМзОа (которое может быть получено в оптически активной форме) нерастворимо в разбавленных кислоте и щелочи и реагирует с азотистой кислотой в водной среде, образуя соединение Б с формулой С8Н10О4, которое при нагревании легко теряет воду и переходит в соединение В (СбН Оз) соединение А реагирует с раствором брома и едкого натра в воде, образуя соединение Г (С4Н12Н2), которое при действии азотистой кислоты в присутствии хлорной кислоты дает метилэтилкетон. Напишите структуры, соответствующие соединениям А, Б, В и Г, и уравнения для всех упомянутых в упражнении реакций. [c.96]

Превращение стереоизомерных кислот друг в д р у г а. У стереоизомерных ненасыщенных кислот, изомерия которых определяется наличием двойной связи (цис-транс-изоыерш, стр. 76), наблюдаются чрезвычайно характерные взаимные отношения. Они заключаются в том, что из двух стереоизомерных кислот одна является более устойчивой, чем другая, причем неустойчивый изомер ( лабильная форма) может в определенных условиях превращаться в устойчивый ( стабильная форма). Такое превращение иногда идет при простом нагревании, в других же случаях — при действии химических агентов (концентрированная серная кислота, едкая щелочь при кипячении, следы азотистой кислоты). Быстро и количественно такое превращение идет в присутствии следов иода или брома под действием прямого солнечного света. Обратное превращение происходит при действии ультрафиолетовых лучей и может быть, кроме того, осуществлено при помощи ряда химических реакций. Упоминавшиеся выше стереоизомерные кислоты существуют в следующих формах [c.404]

Электрофильное замещение в молекуле фенола протекает с большей легкостью, чем в бензоле. Сам фенол нитруется разбавленной азотной кислотой, нитрозируется азотистой кислотой, трибромируется бромом и сочетается с солями диазония (во всех случаях достаточно быстро при температурах, не превышающих комнатной). Скорости замещения фенолов оказались неожиданно высокими [161] по сравнению с фениловыми эфирами (например, для бромирования анизол/ фенол — 92). Этот факт обьясняют влиянием индуктомерного эффекта (электроны связи О—Н) на сопряжение в переходном состоянии важное значение имеет и образование водородных связей с растворителем. В большей части обзоров ароматическое замещение рассматривается с точки зрения механизма и реагентов (не отделяя химии фенолов), однако и в этих общих обзорах можно найти весьма полезную информацию [162]. Имеется сводка литературы по электрофильному замещению самого фенола [163]. Нитрование фенола в органических растворителях проходит необратимо, причем для раз-л-ичных растворителей характерно постоянное значение соотношения орго/лара-замещения. Галогенирование также протекает необратимо, однако с меньшим соотношением орго/пара-продуктов, чем при нитровании, тогда как сульфонирование и алкилирование по Фриделю — Крафтсу обратимы. При сульфонировании при низких температурах получают главным образом орто-продукты, при более высоких температурах — мара-продукты. При длительных реакциях накапливаются значительные количества жета-сульфо-новой кислоты, так как десульфонированне жета-сульфоновой кислоты является самым медленным из всех обратных процессов. При алкилировании по Фриделю — Крафтсу также наблюдаются различия в соотношении орто/пара-продуктов при кинетическом и термодинамическом контроле. При бромировании 3,5-диалкил-фенолов выделено диеноновое промежуточное производное (135). [c.236]

Потенциометрический метод применяется в анализе органических соединений для определения содержания веществ в исследуемом растворе при титровании кислот и оснований, при окислительно-восстановительных реакциях и реакциях осаждения. Кроме того, его часто используют для определения кислотности среды, в особенности в тех случаях, когда имеются сильно окрашенные или неводные растворы, в которых определение pH посредством индикаторов затруднено или даже невозможно. ь. Многие анализы, применяющиеся в анилинокрасочной промышленности, основаны на реакции диазотирования (см. стр. 142). Для определения первичных аминов с помощью азотистой кислоты можно пользоваться потенциометрическим методом. Этот метод удобен для титрования сильно окрашенных растворов, при нанесении которых на иодкрахмальную бумагу трудно наблюдать конец реакции. Например, определение содержания аминоазобензо-ла потенциометрическим титрованием (методика приводится ниже) белее точно, чем определение обычным титрованием с иодкрахмальной бумагой. При анализе кубовых красителей, содержащих галоид, часто бывает необходимо определять содержание хлора и брома. При анализе кубовъ х красителей, а также при определении содержания поваренной соли в красителях и промежуточных продуктах, потенциометрический метод имеет преимущества перед химическими методами, так как он проще, надежнее и при этом затрачивается меньше времени. Достоинством этого метода титрования кислот и оснований является также возможность определять концентрацию ионов водорода в любой момент титрования. [c.376]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Нитрокамфен — бесцветное масло с характерным запахом высших представителей вторичных нитросоединений жирного ряда. Оно нацело растворяется в ш елочи, сообш ая раствору интенсивный желтый цвет. Этот раствор моментально обесцвечивает водный раствор брома с образованием бесцветного тяжелого масла — бромнитросоединения, равным образом энергично реагирует с азотистой кислотой, образуя характерный псевдонитрол (см. ниже). Наряду с этим свободное нитросоединение также обнаруживает явно непредельные свойства быстро обесцвечивает хамелеон , а также х ороформенный раствор брома, причем в последнем случае наблюдается обильное выделение бромистого водорода. В отличие от хамелеона азотная кислота уд.в. 1,4 на холоду вовсе не реагирует с нитросоединением, при нагревании же жидкость становится однородной, а затем начинается реакция, протекаюш ая с саморазогреванием и равномерным выделением окислов азота. После выпаривания кислотного слоя образования кристаллического вещества не замечено. [c.23]

Многие анализы, применяющиеся в анилинокрасочной промышленности, основаны на реакции диазотирования (см. стр. 142). Для определения первичных аминов с помощью азотистой кислоты можно пользоваться потенциометрическим методом. Этот метод удобен для титрования сильно окрашенных растворов, при нанесении которых на иодкрахмальную бумагу трудно наблюдать конец реакции. Например, определение содержания аминоазобензо-ла потенциометрическим титрованием (методика приводится ниже) белее точно, чем определение обычным титрованием с иодкрахмальной бумагой. При анализе кубовых красителей, содержащих галоид, часто бывает необходимо определять содержание хлора и брома. При анализе кубовъ х красителей, а также при определении содержания поваренной соли в красителях и промежуточных продуктах, потенциометрический метод имеет преимущества перед химическими методами, так как он проще, надежнее и при этом затрачивается меньше времени. Достоинством этого метода титрования кислот и оснований является также возможность определять концентрацию ионов водорода в любой момент титрования. [c.376]

Интересная реакция с участием пербромида нафталиндиазо-ния, неизвестная в бензольном ряду, происходит при действии избытка брома на суспензию 2-нитро- или 4-нитро-1-нафтилами-на В хлороформе. Бром вступает в положение 4 или 2 и, роме того, замещает нитрогруппу, что сопровождается выделением свободной азотистой кислоты, которая диазотирует аминогруппу с образованием в обоих случаях 2,4-дибромнафталин-1-дИ [c.89]

Легко окисляющиеся амины диазотируют в слабокислой среде ( нейтральное диазотирование ) при добавлении солей цинка или меди. Этот способ имеет значение при получении диазосоединений для синтеза красителей, образующих комплексы с металлами (в частности, при синтезе 1-диазо-2-нафтол-4-сульфокислоты). Ионы цинка или меди должны предохранять амин от окислительного действия азотистой кислоты и тем способствовать гладкому течению реакции диазотирования. Диазотирование аминосульфокислот, а также аминов, аммониевые соли которых трудно растворимы, может быть облегчено добавлением диспергаторов (например, сапамина). В серной кислоте диазотирование протекает медленнее, чем в соляной. Скорость диазотирования сильно увеличивается в присутствии ионов брома. [c.120]

Последнюю реакцию применяют в производстве инсектицида фостекс, причем вместо брома используется также азотистая кислота. [c.481]

Реакции с реагентом. Примером такой реакции является взаимодействие нитрита и кислоты для превращения нитрита натрия в эффективное реагирующее вещество—азотистую кислоту. Взаимодействие смеси кислот и галогенид-ионов с такими окисляющими реагентами, как бромат, иодат, хлорамин Т или гипоталоге-нит приводит к образованию брома или иода. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология