Барий перхлорат, растворимость

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Соли аммония не мешают определению калия, перхлорат аммония отличается довольно большой растворимостью в воде [1849] Небольшие количества магния, кальция, стронция, бария, железа, алюминия, марганца, фосфатов не мешают определению [442, 936, 1271] [c.31]

Наблюдая результаты растворения проб в указанных растворителях, следует иметь в виду, что в воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды, кроме хлоридов свинца, серебра и ртути (I). сульфаты, кроме сульфатов свинца, бария, кальция, стронция плохо растворимы сульфаты серебра и ртути (I). [c.624]

В промышленном электролизе производят обычно перхлорат натрия (или бария), потому что он имеет высокую растворимость в воде. Однако эта соль очень гигроскопична и не может быть использована как твердый носитель кислорода. Потому перхлорат натрия, полученный электролизом в растворе, используют для получения негигроскопичного и менее растворимого перхлората калия (иногда аммония) методом обменного разложения [c.140]

Известный метод отделения нитратов основан на том, что нитраты бария и серебра растворимы. Это позволяет отделить осаждением анионы, образующие с барием и серебром нерастворимые соли. С помощью сульфата серебра можно отделить хлориды от нитратов. Этот метод применен для удаления мешающих примесей при определении нитратов в растворах гальванических ванн [5]. В этой работе в качестве осадителя использовали смесь хлорной кислоты и перхлоратов бария и серебра, компоненты которой не мешают последующему спектрофотометрическому определению нитратов. Раствор реагента приливают по каплям до тех пор, пока не перестанет выделяться осадок. Через 1 ч или более раствор фильтруют, промывают три раза водой и объединенный раствор, содержащий фильтрат и промывные воды, анализируют. [c.119]

Поливинилиденфторид стабилизируют против действия тепла растворимыми в воде соединениями бария и стронция, например гидроокисью или перхлоратом бария, нитратом стронция [1264]. [c.155]

Перед определением калия из анализируемого раствора следует осадить ионы SOi"". которые содержатся в заметных количествах в сильвините, карналлите, а также в техническом хлориде калия. Удаление иона SO4 необходимо, так как иначе, вследствие плохой растворимости сульфата калия в органических растворителях, перхлорат калия будет загрязнен сульфатом, и пересчет веса полученного перхлората на хлорид калия даст неверный результат. Для осаждения ионов ЗОГ к 50 см раствора добавляют по каплям раствор хлорида бария. Конец осаждения определяют по отсутствию помутнения (образования сульфата бария) при добавлении очередной капли. Следует избегать введения избытка раствора хлорида бария, который мешает осаждению калия. После осаждения раствор нагревают несколько часов на водяной бане, после чего осадок сульфата бария отделяют фильтрованием и промывают несколько раз небольшими порциями дистиллированной воды. [c.115]

Перхлораты могут быть получены нейтрализацией хлорной кислоты или растворением в ней некоторых металлов. Для электрохимического способа исходные материалы— хлораты, не содержащие ионов хлора. На практике обычно берут хорошо растворимые хлораты натрия или бария и переводят их электрохимическим окислением в соответствующие перхлораты. Другие соли хлорной кислоты, например, перхлораты калия и аммония, получают обменной реакцией из перхлоратов натрия и бария [c.229]

Перхлорат калия и другие перхлораты являются окислителями, несколько менее сильными и не столь опасными, как хлораты. Перхлорат калия используют при производстве взрывчатых веществ безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва(С104)2 применяют в качестве осушителей. Почти все перхлораты растворимы в воде. Перхлорат калия отличается низкой растворимостью — 0,75 г в 100 г при 0°. [c.224]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

В препаративных работах часто используют также осаждение труднорастворимого K IO4 [203] при этом исходят из перхлоратов металлов, которые все без исключения очень легко растворимы. Это можно использовать для перевода хорошо кристаллизующихся и поэтому более легко доступных солей калия в соли бария, используя Ва(С104)2, а при помощи Na 104 — в соли натрия. [c.278]

Если содержание сульфатов в воде мало (нанример, 10 мг/л), то быстрые и точные результаты дает титрование перхлоратом бария с индикатором Торина. Определения но этому методу, предложенному Фрицем и Ямамура, выполняются в 80%-ном спирте для уменьшения растворимости сульфата бария [60 ]. Фосфаты мешают определению и должны быть удалены перед ионным обменом (нанример, осаждением карбонатом магния). На результаты определения влияют также фториды, нитраты и хлориды (ср. [98]). Предлагались объемные определения с родизонатом в качестве индикатора [91, 141 ], но конечная точка титрования выражена в этом случае менее четко. [c.251]

При титровании сульфата перхлоратом бария фосфат отделяли осаждением карбонатом магния [7] Колсон [8] нашел, что лучшие результаты удается получить, отделяя фосфат в виде трудно-растворимой соли серебра. [c.437]

Так как почти все получаемые для исследования соли, и прежде всего сырые и удобрительные, содержат большие или меньшие количества сульфатов, то необходимо выделение серной кислоты. Осаждение ее производят хлористым барием в слабо солянокислом растворе, при чем небольшой избыток осадителя совершенно не вредит, так как перхлораты натрия, магния и бария в спирте легко растворимы. Следует только быть особенно внимательным к тому, чтобы при прибавлении раствора хлористого бария жидкость в колбе не прекращала кипеть, так как иначе вместе с осадком могут быть увлечены незначительные количества калия. Вообще достаточно, если частички хлористого калия, выпавшие после охлаждения, растворяются при последующем кипячении. В полноте осаждения сульфата можно легко убедиться, если после выделения его в раствор бросить один кристаллик твердого Ba U при этом не должно появляться мути. [c.424]

Свойства. 13 литературе описано большое число фторосиликатов, в частности простые соли металлов, комплексные металламмониевые соли и соли органических оснований. Растворимость фторосиликатов в значительной степени определяется объеаюм иона SiF" . Так, например, органические соли ведут себя как соответствующие перхлораты или хлороплатинаты. Сходство в растворимости соответствующих солей наблюдается также в случае перхлоратов и фторосиликатов тяжелых металлов. Однако ограниченная растворимость фторосиликатов бария и натрия резко отличается от растворимости соответствующих перхлоратов. Фторосиликаты обычно изоморфны соответствующим фторотитанатам, фтороцирконатам и фторостаннатам. [c.118]

Подобно перхлоратам, фторсульфонаты щелочноземельных металлов хорошо растворимы в воде. Хотя они медленно разлагаются под действием воды, тем не менее достаточно устойчивы, чтобы ионы 80дР" можно было количественно определять в присутствии ионов ЗО ". Сульфат-ионы сначала удаляют из нейтрального раствора осаждением с помощью хлорида бария, после чего раствор фильтруют затем ионы ЗОдР" подвергают гидролитическому разложению кипячением подкисленных растворов. Последняя опера- [c.150]

Если количество щелочи, поступающей от катода, будет меньше количества образующегося на аноде хлора, то начнется выделение хлора в газообразном состояпии и соответственно снизится выход по веществу. Следовательно, результаты анодного окисления ионов 1 в ионы IO4" зависят от того, полностью ли прореагируют друг с другом образующиеся при электролизе хлор и щелочь, что зависит от растворимости образующихся при этом гидратов окислов металлов. Растворимость гидратов окислов щелочных металлов велика [4] поэтому при электросинтезе перхлоратов этих металлов хлор со щелочью прореагирует полностью выход ио веществу должен быть одинаковым и практически равным 100% выход по току TaKHie должен быть одинаковым. Растворимость гидратов окислов тцелочно-земельных металлов значительно меньше и уменьшается от бария к магнию. В связи с этим при электролизе растворов хлоридов этих металлов часть образующегося гидрата окисла металла, в соответствии с его растворимостью, выгадает в осадок, а эквивалентное коли чество хлора выделяется в газообразном состоянии. Следовательно, результаты электросинтеза перхлоратов щелочноземельных металлов будут зависеть от природы катиона и отличаться от результатов электросинтеза перхлоратов щелочных металлов. Проведенное экспериментальное исследование процесса подтверждает высказанные выше соображения о его ходе. [c.846]