Азотная кислота смесь с хлорной

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения. [c.129]

Титрование сильных кислот. Рис. 5-3 иллюстрирует, насколько хорошо инертный растворитель может разделить или дифференцировать минеральные кислоты. На графике изображена зависимость потенциала стеклянного электрода относительно каломельного электрода сравнения от объема прибавленного титранта для смесей четырех сильных кислот. Кривая А свидетельствует о четком разделении хлорной и серной кислоты, а также о двухосновном характере серной кислоты. Смесь хлорной и азотной кислоты разделяется еще лучше (кривая Б). Можно разделить и смесь, состоящую из серной и хлористоводородной кислоты (кривая В). Несмотря на то, что первая точка эквивалентности относится к сумме серной и хлористоводородной кислоты, объем титранта, добавленного между первой и второй точками эквивалентности, соответствует только серной кислоте, поэтому количество хлористоводородной кислоты в пробе можно вычислить по разности. Кривая Г показывает, что смесь азотной и хлористоводородной кислот в метилизобутилкетоне разделить нельзя. [c.169]

Смесь азотная кислота (90%)--хлорная кислота (10%) [c.265]

Методика Б. Вместо хлорной кислоты используют азотную кислоту. В некоторых случаях разложение выполняют прн комнатной температуре. При необходимости смесь осторожно нагревают (содержимое колбы может выкипеть). Азотную кислоту прибавляют со скоростью 0,5 см /мии. [c.89]

Наиболее часто стали и сплавы кобальта растворяют в соляной или серной кислоте и смеси этих кислот с азотной кислотой. Рекомендуется применять хлорную кислоту в смеси с азотной, в частности, в тех случаях, когда сталь содержит хром или ванадий, и если предполагают кобальт титровать раствором феррицианида калия. Смесь азотной и хлорной кислот окисляет хром и ванадий до высших степеней окисления, чем устраняется их мешающее влияние при титровании кобальта феррицианидом. Высоколегированные стали с высоким содержанием хрома растворяют в разбавленной серной кислоте или [c.185]

Если для извлечения применяют дитизон, то лучше разлагать органические материалы смесью серной и азотной кислот (или хлорной вместе с серной или азотной кислотами). Кислую смесь разбавляют, почти полностью нейтрализуют кислоту и добавляют хлорид гидроксиламина (ср. стр. 414), цитрат и едкой щелочи до слабощелочной реакции. Затем прибавляют цианид и экстрагируют дитизоном, как описано в (б). [c.478]

При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

Цианистые электролиты приготовляют из хлорного или гремучего золота. Для приготовления хлорного золота применяют смесь соляной и азотной кислоты, так называемую царскую водку из расчета на 1 г золота [c.150]

Следует упомянуть ряд работ, разрешивших наиболее трудную в аналитической химии платиновых металлов задачу . Было обнаружено, что трудно разлагающ иеся платиновые продукты можно полностью перевести в раствор нагреванием их при высокой температуре в запаянной стеклянной трубке с соляной кислотой, содержащей небольшие количества подходящего окислителя. Скорость разложения материала в большой степени зависит от состава растворителя, а 1 акже от температуры, при которой проводится реакция. Удовлетворительные результаты получаются при применении смеси, состоящей из 20 объ дюв концентрированной соляной кислоты и одного объема дымящей азотной кислоты или эквивалентного количества хлората натрия, хлорной кислоты или хлора. Такая смесь при температуре около 300° С быстро растворяет осмистый иридий и даже металлический иридий. Образцы осмистого иридия средней крупности достаточно держать в печи при этой температуре в продолжение 24 ч. Для разложения более крупнозернистых или исключительно стойких материалов может потребоваться более продолжительное нагревание. [c.403]

Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. [c.128]

Окислители. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. [c.129]

По методике Аренса силикатную породу растворяли в смеси плавиковой,, соляной и азотной кислот, добавляли хлорную или серную кислоту и отдымли-вали смесь. Несмотря на выпаривание, весь цирконий, большая часть титана и часть алюминия остаются в виде фторидных комплексов. Остаток от выпаривания растворяют в 2 Л1 соляной кислоте. Затем берут аликвотные доли, эквивалентные 1—5 г породы и ведут их обработку по следующим этапам. [c.215]

Раствор 20 г едкого натра в 180 мл воды медленно, при непрерывном перемешивании, приливают к раствору 40 г ди ацетата свинца в 100 мл воды. 28 г хлорной извести встряхивают несколько минут с 400 мл воды, отсасывают и фильтрат при перемешивании приливают к щелочному. раствору ацетата свинца. Смесь кипятят несколько минут, выпавшую двуокись свинца отсасывают, а фильтрат проверяют на полноту окисления, добавляя к его пробе несколько капель раствора гипохлорита кальция. Если полнота окисления не достигнута, к фильтрату прибавляют несколько миллилитров раствора гипохлорита и снова кипятят. Осаждение повторяют до окисления всего растворенного ацетата свинца. Осадок двуокиси свинца промывают несколько раз водой декантацией, а затем приливают 100 мл 6 н. азотной кислоты и энергично перемешивают несколько минут. После растворения примеси гидроокиси свинца и плюм-бита кальция в азотной кислоте очищенную двуокись свинца вновь промывают водой методом декантации, отсасывают и сушат. Выход—почти количественный. [c.172]

При этом выделяется смесь кристаллов перхлората нитрония и моногидрата хлорной кислоты. Перхлорат нитрония отделяют дробной кристаллизацией из его растворов в безводной азотной кислоте или в нитрометане. Остатки маточного раствора после фильтрования могут быть удалены отгонкой нитрометана или хлорной и азотной кислот при нагревании в вакууме. [c.458]

Нагревание 30—31 %-ной хлорной кислоты совершенно безопасно. Перегонкой под вакуумом разбавленной кислоты можно получить концентрированную. Сначала отгоняется вода, при 203°С перегоняется кислота (азеотропная смесь), содержащая 72 % НСЮ4. При этом можно не опасаться взрыва при кипении кислоты. Но он может произойти, если кипящая кислота или ее пары войдут в соприкосновение с органическими или легкоокисляющимися неорганическими веществами. При выпаривании хлорной кислоты в присутствии окисляющихся веществ необходимо добавлять азотную кислоту. [c.321]

Для растворения пробы чаш,е всего применяют смесь растворов соляной и азотной кислот при такой обработке весь кобальт почти всегда переходит в раствор. Лишь в редких случаях нерастворимый остаток содержит незначительное количество кобальта тогда эту нерастворившуюся силикатную часть следует обработать фтористоводородной и соляной кислотами или перевести в раствор сплавлением с Naa Os, пиросульфатом калия или другими плавнями. После растворения избыток азотной кислоты обычно удаляют двух-, трехкратным выпариванием раствора с серной, соляной или хлорной кислотами. [c.175]

Фотометрическое определение кобальта нитрозо- -солью после экстракции дитизонатов и разделения хроматографией на бумаге [493]. Почву обрабатывают раствором соляной кислоты и экстрагируют кобальт и другие элементы из цитратного буферного раствора при pH 8,3 хлороформным раствором дитизона. Удаляют хлороформ выпариванием и разрушают дитизонаты азотной или хлорной кислотой при нагревании. Остаток выпаривают два-три раза с соляной кислотой, хлориды металлов растворяют в 6 N растворе соляной кислоты и разделяют медь и кобальт методом радиальной хроматографии на бумаге. Растворителем служит смесь ацетон — этилацетат — вода — соляная кислота (пл. 1,19) в соотношении 45 45 5 5. Кобальт идентифицируют на высушенной и обработанной ам(миак0м хроматО(Грам-ме опрыскиванием 0,1%-ным этанольным раствором рубеановодородной кислоты. Соответствующий сектор хроматограммы озоляют и определяют кобальт в растворе золы фотометрически нитрозо-К-солью. Предложено также концентрировать кобальт из солянокислых почвенных вытяжек посредством анионообменной окиси алюминия, пропитанной нитрозо-К-солью. Избыток нитрозо-К-соли после поглощения кобальта вымывают из колонки горячей азотной кислотой, а затем десорбируют кобальтовый комплекс нитрозо-К-соли пропусканием через колонку раствора серной кислоты. Далее в лолученном растворе определяют кобальт фотометрически [1378]. [c.211]

Всем химикам известно, что и азотная кислота HNOз, и хлорная НСЮ — сильные кислоты. Интересно, будут ли эти кислоты суммировать свою силу, если взять их смесь [c.8]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Сейте иШефер использовали смесь хлорной и азотной кислот для разложения стали при определении хрома, ванадия, вольфрама н фосфора и разработали методику определения этих элементов. [c.123]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

Смеси солей с кислотами в ряде случаев можно раздельно определять методом прямого потенциометрического титрования, например двухкомпонентные смеси хлората лития с хлорной кислотой, хлората натрия с бензойной кислотой, а также трехкомнонентные смеси хлоратов лития и аммония с хлорной кислотой в среде пиридина [322] смесь хлорида аммония с соляной кислотой в среде ацетона [522, 524], смеси нитрато-в редкоземельных элементов с азотной кислотой в среде ацетона [516]. [c.153]

Если разбавленную хлорную кислоту нагревать в отсутствие восстановителей, она постепенно концентрируется, превращаясь в азеотрштную смесь, содержащую 72,5% кислоты. Следовательно, безводная хлорная кислота, которая отличается значительной неустойчивостью и при хранении самопроизвольно взрывается (ее можно хранить только при очень низких температурах), не может быть получена простым кипячением. Однако горячая концентрированная хлорная кислота тоже может давать сильные взрывы в присутствии определенного типа органических веществ, а именно — этилового спирта, целлюлозы, полиспиртов. Смит считает причиной этого образование этилперхло-рата, обусловленное дегидратирующим действием горячей концентрированной кислоты. Поэтому к холодному раствору хлорной кислоты сначала добавляют азотную кислоту, а затем по- [c.380]

Анализируемое растительное вещество высушивают в токе воздуха при 30—40°. Помещают некоторое количество тонко измельченного вещества с содержанием селена не менее 0,02 мкг в пробирку из боросиликатного стекла размером 150Х 25 жж. Добавляют 10 мл азотной кислоты и оставляют стоять при комнатной температуре на ночь, затем осторожно нагревают на микрогорелке. Если необходимо, то добавляют еще некоторое количество азотной кислоты, чтобы предотвратить обугливание. После того как закончится разложение большей части пробы, добавляют 5 мл 72%-ной хлорной кислоты. Когда объем кислоты уменьшится до 7 жл, смесь нагревают в пробирке в вертикальном положении, вставив в нее воронку. После того как окисление закончится, удаляют воронку и убавляют пламя. Удаляют пары хлорной кислоты через стеклянную трубку, присоединенную к водяному насосу (до прекращения выделения белых паров). Охлаждают, добавляют немного воды и упаривают снова до появления паров хлорной кислоты с целью удаления последних следов азотной кислоты, которая могла бы реагировать [c.404]

Согласно Нойесу и Брэю, единственным возражением против применения хлор- ной кислоты (для разрушения органических веществ) является тот факт, что при неправильном ее применении может произойти опасный взрыв, но опыт показывает, что взрыв никогда де происходит, если органические вещества нагревать сначала со смесью концентрированных азотной и хлорной кислот при температуре паровой бани . Смеси хлорной и азотной кислот так же стойки, как и каждая из этих кислот в отдельности. Поэтому, если такая смесь применяется часто, лучше заготовить ее заране в больших количествах. Таким образом будет сэкономлено время на добавление каждой кислоты отдельно, а главное, будет гарантия, что как-нибудь по рассеянности не прибавят, только одну хлорную кислоту, забыв о необходимости прилить еще и азотную кислоту. Следует заметить, что в лабораториях, где выпаривание с хлорной кислотой проводится часто и в больших количествах, имеется опасность конденсации хлорной кислоты на деревянных частях вытяжного шкафа и органических веществ в трубах тяги. Это может привести к воспламенению вытяжного шкафа или к взрывам в дымоходах. В таких случаях надо все деревянные части и дымоходы промывать еженедельно. Применяющиеся для этого щетки и т. п. должны быть сделаны из невоспламеняющегося материала, и каждый раз перед згнотреблением их надо хорошо вымыть. Если вытяжной шкаф будет использоваться для работы с хлорной кислотой, то при его изготовлении не следует цементировать керамические части с помощью содержащих органические вещества цементов, например смесью глета с глицерином. [c.65]

Водные растворы окислителей легко разрушают ир4. Дымящая хлорная кислота — один из наиболее энергичных реагентов смесь азотной и борной кислот (для связывания фторид-иона в комплекс), смесь аммиака и перекиси водорода (с последующим применением азотной кислоты для растворения осадка надураната), смесь персульфата аммония с серной кислотой, а также водные растворы хлористого и азотнокислого [c.153]

В качестве примера можно рассмотреть оиределения лития в граните (0-1). Литий имеет два стабильных изотопа, Ы и Природный литий представляет собой в основном литий-7, поэтому в качестве индикатора можно применять почти чистый литий-6. Известное количество индикатора лития-6, обычно в виде аликвотной доли стандартного раствора, добавляли к навеске измельченного минерала. Затем эту смесь растворяли в плавиковой и хлорной кислотах и из нее выделяли литий, предназначенный для масс-снектрометрического анализа. В одном методе выделение лития производили путем нагревания смеси перхлоратов до 500°, сопровождающегося термическим разложением. Затем смесь хлоридов щелочных металлов отделяли от нерастворимых окислов [24]. Смесь хлоридов щелочных металлов обрабатывали азотной кислотой и часть ее использовали для масс-сиектрометрического анализа. На рис. 1а приведен масс-спектр обычного лития, содержащего 92,5% Ь1, на рис. 16 показан масс-спектр [c.107]

Начальным продуктом присоединения гипохлорита к циклогексену. аесомненно, является диаксиальный хлоргидрин—1р-хлорциклогек-санол-2а. Хотя диэкваториальная форма более устойчива, чем диаксиальная, превращение этого вещества в оксид при действии основания должно протекать путем повторного превращения в диаксиальную форму и отщепления хлористого водорода от антипараллельных групп. Обычный препаративный метод (см. Синтезы органических препаратов) состоит в следующем. Раствор едкого натра приливают к раствору небольшого количества хлорной ртути в воде со льдом. Пропускают п реакционную смесь ток хлора (О—5°С) до растворения желтого осадка окиси ртути. После добавления азотной кислоты почти до нейтральной среды прибавляют циклогексен и перемешивают смесь при охлаждении, следя за тем, чтобы температура не подымалась выше 15—20 "С. Затем смесь насыщают хлористым натрием, отделяют продукт перегонкой с паром и далее перегоняют при давлении 20 мм рт. ст.-, выход хлоргидрина 72%. Превращение его в 1а,2а-оксид, включающее инверсию у Сь осуществляют, перемешивая хлоргидрин с раствором ЫаОН при 40—45°С выход 72%. Обратная реакция (раскрытие оксида в хлоргидрин) приводит к исходному диаксиальному продукту [c.182]

Приготовить насыщенный прозрачный раствор хлорной 1 звести и раствор 3 г уксуснокислого свинца в 5 мл воды. К первому раствору при помешивании прилить равный объем нагретого до 50° раствора уксуснокислого свинца. Реакционную смесь нагреть до 100—110°. Выделившийся осадок промыть сначала водой методом декантации, затем разведенной азотной кислотой (какие ионы при этом отмываются ). Получен[юе вещество отфильтровать, снова промыть на воронке 2—3 раза водой и высушить при 100°. Препарат сохранить. Написать уравнение реакции. [c.280]

На аналогичном принципе Гог, Броун и Брайт [94] разработали колориметрический метод определения меди в железе и сталях. Авторы рекомендуют следующий ход анализа 0,1-0,25 г образца растворяют в разбавленной азотной кислоте и прибавляют смесь серной, фосфорной и хлорной кислот. После выпаривания раствора до выделения белых паров разбавляют водой и прибавляют натриевую соль диацетилдиоксима и комплексон П1 для связывания мешающих элементов. Медь выделяют раствором купраля и экстраги- [c.121]

Перхлорат окиси 2,2, 6,6 -тетраметил-4,4 -диметоксиди-фенилиммония. мл (0,034 моль) метилового эфира 3,5-ксилено-.ла в смеси Ъ мл ледяной уксусной кислоты и 2 мл концентрированной серной кислоты прикапывают при 17—18 °С 2,5 мл (0,03 моль) азотной кислоты ( 1,35). К образовавшейся темно-зеленой реакционной массе приливают 60 мл ледяной воды и смесь фильтруют в 50 мл (0,11 моль) охлажденной 20 о-ной хлорной кислоты. Выход темно-коричневого с металлическим блеском перхлората 4,88 г (70,3 о), т. пл. 118 °С (из ацетона) легко растворим в хлороформе, ацетоне, слабо — в воде, бензоле, спирте и эфире, почти не растворяется в петролейном эфире. [c.206]