Марганец окислительно-восстановительные потенциалы

Окислительно-восстановительные реакции в почве влияют на подвижность и, следовательно, доступность растениям таких элементов питания, как железо, марганец, азот, сера и др. Например, при разложении органических соединений в условиях высоких значений окислительно-восстановительного потенциала сера переходит преимущественно в сульфаты, а при низких значениях, т, е, в анаэробных условиях, — образуются сульфиды. [c.260]

С многими металлами, такими как двухвалентное железо, марганец, а иногда и кобальт необходимо работать в токе азота. Окислительно-восстановительный потенциал металлов, всту- [c.152]

Из табл. 90 видно, что при одной и той же или очень близкой величине окислительно-восстановительного потенциала марганец шлама значительно труднее и медленнее переходит в подвижную форму по сравнению с марганцем, внесенным в виде сульфата и закрепленным почвой. Следовательно, сульфат марганца закрепляется почвой в форме значительно легче восстанавливаемых соединений, чем соединения, содержащиеся в шламе. [c.152]

Хорошо известно, что падение окислительно-восстановительного потенциала приводит к накоплению в подземных водах ряда токсичных элементов и соединений (например, фосфора, аммония), а также таких нормируемых компонентов, как железо и марганец. [c.236]

Без наложения анодного тока двуокись марганца разрушается вследствие протекания окислительно-восстановительных реакций взаимодействия с соляной кислотой. Кроме того, в раствор переходит марганец из более низковалентных соединений, которые, по данным работы [4], присутствуют в МпОг и достаточно хорошо растворимы в соляной и в серной кислотах. Наложение анодного потенциала повышает энергетический барьер реакции восстановления, что особенно сказывается на коррозии в электролитах с повышенной концентрацией соляной кислоты [5]. При анодной поляризации наряду с процессом разрушения МпОг идет и обратный процесс — образование двуокиси марганца на аноде по реакции [c.92]

Каталитическая активность полимерных комплексов в значительной степени зависит от окислительно-восстановительного потенциала металла (медь, железо, молибден, кобальт, никель, хром, марганец в различных степенях окисления) она возрастает с падением стабильности полихелата и с уменьшением упорядоченности его структуры (отсутствие кристалличности, искаженная геометрическая конфигурация, наличие не полностью насыщенных координационных центров). У порфириноподобных полимеров, упо. янутых выше, большое значение имеет наличие системы сопряжения и коллективных электронных свойств (часто активность растет с падением энергии-активации электропроводности). Иногда смешанные комплексы, содержащие металлы нескольких типов, действуют сильнее, чем комплексы с металлами одного типа. При использовании некоторых макромолекулярных хелатов-для инициирования полимеризации стирола, метилметакрилата и т. д основная реакция сопровождается прививкой к макрохе-лату. [c.328]

Проходит до семивалентного, а до трехвалентного, причем если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца (III), который также титруется оксалатом, поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп2+ имеет ту же величину, что и потенциал системы MnOr/Mn . Марганец (III) в виде фосфатного комплекса также способен восстанавливаться на платиновом электроде, поэтому можно проводить титрование раствором оксалата или щавелевой кислоты при +0,4 в (МИЭ) по току восстановления марганца (IIJ). [c.246]

Аналогично можно вычислить окислительно-восстановительный потенциал раствора и концентрацию перманганат-иона при его избытке в 0,1%. В этом случае отношение Мп04 /Мп2+равно 10 и потенциал просто рассчитать из значения стандартного потенциала для полуэлемента перманганат—марганец(П). В результате такого расчета потенциал раствора оказывается равным + 1,455 В, а концентрация МпОГ = 8,0-Ю моль/л. [c.232]

Катализатором-переносчиком еще большей активности, чем хром и марганец, является церий. Его окислительно-восстановительный потенциал = 1,61 в [28]. Обычно церий применяют Б виде Се504 или Се (N03)2. Многие исследователи изучали [c.564]

В заключение следует упомянуть об определении празеодима (IV) в смеси оксидов лантанидов. По данным Амброжия и Гольцева [27], празеодим (IV) можно определять косвенным методом— по реакции взаимодействия его с марганцем (II). Празеодим (IV) окисляет марганец(И) до перманганата, который титруют (визуально) раствором оксалата аммония. Тщательное исследование этой реакции показало [29], что окисление марганца(II) проходит не до марганца (VII), а до марганца(III), причем, если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца(III), который также титруется оксалатом, поскольку стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп + имеет то же значение, что и потенциал системы Мп04 /Мп +. Марга-нец(1П) в виде фосфатного комплекса также способен восстанав- [c.195]

Форма, в которой железо присутствует в воде, главным образом зависит от pH и окислительно-восстановительного потенциала. На рис. 20.4 показано, что растворенные формы железа (такие, как Ре2+ или ЕеОН+) могут превращаться в формы, выпадающие в осадок [ЕеСОз, Ре(0Н)2 или Ре(ОН)з], повышая потенциал (окисление), или значение pH, или же оба показателя вместе. Марганец подчиняется аналогичным закономерностям. [c.36]

Маргенец — элемент с переменной валентностью, причем переход от одной валентности к другой осуществляется довольно легко. Степень окисления или восстановления марганца зависит как от окислительно-восстановительного потенциала почвы, так и от величины pH растворов и от некоторых других факторов. Соединения двухвалентного марганца характерны для восстановительных условий среды, и в частности для глубинных слоев земной коры они отличаются наибольшей подвижностью по сравнению с соединениями трех- и четырехвалентного марганца. В окисле МпгОз, в чистом виде встречающемся довольно редко, один атом марганца является двух-, а другой — четырехваленгным. Окись МП3О4 состоит также из двухвалентного и трехвалентного (или четырехвалентного) марганца Наибольшее же значение в геохимии марганца, как отмечает акад. А. Е. Ферсман , имеет четырехвалентный марганец, и в частности двуокись МпОг. Это соединение вследствие своей очень малой растворимости самое устойчивое соединение марганца в поверхностных слоях земной коры. Однако в кислых растворах соединения четырехвалентного марганца могут сравнительно легко восстанавливаться. [c.138]

Полученные данные показывают, что при 30 и 60% влажности почвы от полной влагоемкости никаких различий в содержании обменного марганца не обнаружено независимо от внесения марганцевых удобрений и срока анализа. Внесенный сульфат марганца очень быстро закреплялся почвой, причем это закрепление носит необменный характер уже через 5 дней внесенный марганец не удается обнаружить в обменно-сорбированном состоянии. При увеличении влажности почвы до 90% происходит сильное падение окислительно-восстановительного потенциала почвы, сопровождающееся резким увеличением содержания обменного марганца в почве. Если условно принять, что переход почвенного марганца в обменную форму выражается примерно теми же величршамн как в случае [c.151]

Весьма обстоятельные исследования по изучению содержания марганца и его динамики в почвах Волжско-Камской лесостепи проведены П. В. Мадановым . Автор отмечает, что процесс биологической аккумуляции марганца в почве наиболее интенсивно протекает под лесной растительностью и слабее выражен под луговой, и степной. Свыше 90—95% валового марганца почв переходило в 10%-ную солянокислую вытяжку это указывает, по мнению автора, на то, что марганец представлен в этих почвах не силикатами, которые не растворяются в соляной кислоте, а другими соединениями. На основе проведенных исследований автор указывает на непригодность обычных. методов определения обменного. марганца в почвах, при помощи небуферных растворов солей, так как применяемые реагенты вызывают уменьшение окислительно-восстановительного потенциала почвы, а это ведет к растворению части необ.менного марганца в результате данные анализа оказываются искаженными. Автором была применена буферная смесь, состоящая нз монофосфата калия л едкого натра с pH 7,0. Применение указанного буферного раствора показало отсутствие обменного марганца в черноземных и подзолистых почвах. [c.157]

Впервые мысль о роли негеминового железа в осуществлении реакций фотосинтеза была высказана в нашей стране Е. А. Бойченко. Этот элемент еще в 1949 г. был найден ею в каталитически активном комплексе, выделенном из листьев различных растений. Фермент мог восстанавливать углекислоту в атмосфере молекулярного водорода и содержал 1,1% железа. Окислительно-восстановительный потенциал комплекса был близок к гидро-геназным системам ( о — 0,42 о, pH 7). При дальнейшем исследовании в его составе был обнаружен марганец (0,1%) и ФАД. [c.194]

Помимо сказанного, точка зрения Шайва встречает и еще целый ряд возражений. Во-первых, окислительно-восстановительный потенциал простых ионов часто не коррелирует с остротой вызываемого ими хлороза. Так, марганец значительно менее токсичен, чем кобальт и медь вместе с тем последняя даже будучи окислена до не в состоянии превратить железо в трехвалентную форму. Окислительно-восстановительный потенциал для ряда пар представлен следующими величинами (кислые растворы) [c.241]

Обнаружено, что в фотоокисленном состоянии хлорофилл а реакционного центра II фотосистемы имеет окислительно-восстановительный потенциал порядка +1000 --[-1300 мВ, т. е. настолько положительный, что в этом состоянии Пб8о может быть восстановлен за счет электронов воды. Механизм реакций, связанных с переносом электронов от молекул воды на Пезо, неизвестен. Установлено, что необходимым компонентом системы разложения воды является марганец. Очевидно также, что путь электронов от воды до Пево включает больше, чем один этап. Таким образом, фотосистема II была достроена к фотосистеме I для того, чтобы стало возможным использование воды в качестве донора электронов. Побочный продукт этого процесса — молекулярный кислород. Фотосинтез, осуществляемый при координированном функционировании двух фотосистем и сопровождающийся выделением кислорода из воды, стал одним из основных типов энергетического метаболизма у высших форм жизни и в настоящее время занимает доминирующее положение в энергетической системе живого мира. [c.245]

По мере прибавления к раствору железного купороса раствора перманганата калия содержание Ре + уменьшается, а содержание Ре + возрастает. Соответственно возрастает и электродный потенциал. В точке эквивалентности все железо практически находится в форме Ре +, а весь марганец — в форме Мп +, Введение в раствор первой капли избытка раствора перманганата калия приводит к возникновению новой окислительно-восстановительной системы Мп04-/Мп2+. [c.386]

Окислительные свойства перманганата. Все соединения, в которых марганец находится в высшей степени окисления, являются очень сильными окислителями. Наибольшей окислительной способностью обла-аает перманганат-ион МпОГ. Стандартный восстановительный потенциал Е° системы [c.250]